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1、碱金属元素碱金属元素1 1碱金属元素碱金属元素碱金属元素的原子结构碱金属单质的物理性质碱金属的化学性质焰色反应知识巩固及应用2碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫碱金属元素的原子结构示意图碱金属元素的原子结构碱金属元素的原子结构 Li Na K Rb Cs3 3碱金属元素的原子结构有何相同点？最外层都有1 1个电子4 4碱金属元素的原子结构有何递变性？按从Li到Cs的顺序核电荷数逐渐增大核外电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大5 5碱金属原子半径与离子半碱金属原子半径与离子半径有何关系？径有何关系？以钠为例：以钠为例：NaNa+图示：结论：原子半径大于相应结论：原子半径大于相应 的阳离子半径的阳离
2、子半径6 6原子结构原子结构相同点递变性 Li Na K Rb Cs最外层都有1个电子核电荷数逐渐增大电子层数逐渐增大原子半径逐渐增大7 7碱金属元素物理性质有哪些相同点？硬度小熔点低有良好的导电性和导热性密度小都有银白色的金属光泽（铯略带金色）8 8随Li、Na、K、Rb、Cs核电荷数递增：密度逐渐增大（钾特殊）单质的熔、沸点逐渐降低9 9物理性质物理性质 相同点递变性 Li Na K Rb Cs硬度硬度颜色颜色导电导热性导电导热性密度变化密度变化熔沸点变化熔沸点变化 都是银白色（铯略带金色）都是银白色（铯略带金色）小，柔软小，柔软好好逐渐增大（钾反常）逐渐增大（钾反常）逐渐降低逐渐降低10
3、10碱碱金金属属的的化化学学性性质质根据碱金属的原子结构可得以下推论元素性质与与原子最外层电子数目有密切关系。碱金属元素最外层有一个电子，因而具有相似的化学性质，即强还原性。从Li到Cs，随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径的增大，它们的原子失去最外层电子的能力逐渐增强，因而金属性逐渐增强。1111列表比较碱金属的化学性质列表比较碱金属的化学性质性质性质 Li Na K Rb Cs与与O2的反的反应应反应反应不如不如钠剧钠剧烈，烈，生成生成Li2O点燃点燃剧烈剧烈燃烧，燃烧，生成生成Na2O2燃烧更燃烧更剧烈生剧烈生成比过成比过氧化物氧化物更复杂更复杂的氧化的氧化物物遇空气立遇空气立即燃烧
4、，即燃烧，生成更复生成更复杂的氧化杂的氧化物物遇空气立遇空气立即燃烧，即燃烧，生成更复生成更复杂的氧化杂的氧化物物与与H2O的反的反应应剧烈，剧烈，生成生成H2更剧更剧烈，烈，生成生成H2轻微的轻微的爆炸，爆炸，生成生成H2遇水立即遇水立即燃烧，爆燃烧，爆炸炸遇水立即遇水立即燃烧，爆燃烧，爆炸炸递变递变性性反应由剧烈到更剧烈，生成的氧化物反应由剧烈到更剧烈，生成的氧化物由简单到复杂由简单到复杂结结论论 金属性逐渐增强金属性逐渐增强1212化学性质化学性质碱金属原子最外层电子数都为1，容易失去电子被氧化，具有较强的还原性。并且，从Li到Cs，随着核电荷数的逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐
5、增大，核对外层电子的引力逐渐减弱，失电子的能力逐渐增强，金属性逐渐增强。1313学习元素知识的科学方法实验事实分析推论实验论证理论1414碱金属碱金属的保存的保存方法方法碱金属碱金属的存在的存在锂保存在液体石蜡锂保存在液体石蜡中或封存在固体石中或封存在固体石蜡中；钠、钾应保蜡中；钠、钾应保存在煤油中。存在煤油中。碱金属均以化合态存在于自然界中。1515焰色反应焰色反应 每次实验完毕后，都要用盐酸洗净铂丝每次实验完毕后，都要用盐酸洗净铂丝并在火焰上灼烧并在火焰上灼烧 至与原来火焰焰色相至与原来火焰焰色相同时为止，以避免干扰。同时为止，以避免干扰。焰色反应是某种元素的性质。焰色反应是某种元素的性质
6、。在观察钾的焰色反应时要透过蓝色在观察钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去黄色的光。钴玻璃观察，以滤去黄色的光。16161717课堂练习课堂练习1818下列元素中，原子半径最小的是（ ）；最易失去电子的是（ ）；熔点最高的是（ ）；金属性最强的是（ ）。A. Na B. Li C. K D. CsBDBD1919下列有关铷的叙述下列有关铷的叙述正确的是（正确的是（ ）A、与水反应比钾更剧烈B、氯化铷属离子化合物C、稳定性：Rb2CO3RbHCO3D、铷的熔、沸点比钠高AB2020下列各组比较，不正确的是（ ）A、熔点： Li Na K Rb CsB、碱性：LiOH NaOH KOHRbOH CsOHC、还原性：Li Na K Rb CsD、阳离子半径：Li + Na+ K+ Rb+ Cs+C2121锂和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这一实验事实的是（ ）A、最外层电子数相同 B、都是金属元素C、原子半径相差不大 D、最高化合价相同A2222钾的还原性比钠强，原因是（ ）A、钾的相对原子质量 大B、钾可以失去的电子多C、钾的密度比钠小D、钾的原子半径比钠大D2323
