弱电解质的电离

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1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离 (1)什么叫电解质？什么叫电解质？(2)什么叫非电解质？什么叫非电解质？知识回顾：知识回顾：电解质：电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物 实例：实例： 酸、碱酸、碱 、盐，、盐，H H2 2O O非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物 实例：大多数有机物、实例：大多数有机物、SOSO3 3、COCO2 2等等1. 1.石墨能导电，所以是电解质。石墨能导电，所以是电解质。2.2.由于由于BaSOBa

2、SO4 4不溶于水，所以不是电解质。不溶于水，所以不是电解质。3.3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。盐酸能导电，所以盐酸是电解质。2 2、NHNH3 3、NaNa2 2OO溶于水可导电，所以均为电解质。溶于水可导电，所以均为电解质。讨论以下几种说法是否正确，并说明原因讨论以下几种说法是否正确，并说明原因1 1) )单质单质 混合物混合物既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质2 2)CO)CO2 2、NHNH3 3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身不是电解质，因为导电的物质不是其本身3 3) )难溶的盐难溶的盐(

3、BaSO(BaSO4 4等等) )虽然水溶液不能导电虽然水溶液不能导电但是在融化时能导电，也是电解质。但是在融化时能导电，也是电解质。注注意意实验实验3-13-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的与等量镁条反应，并测量溶液的pHpH值值 1mol/LHCl1mol/LHCl1mol/LCH1mol/LCH3 3COOHCOOH与镁条反应现象与镁条反应现象溶液的溶液的pHpH值值备注备注:Mg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜；条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜；强电解质：强电解质： 弱电解质：弱电解质： 在水分子作用下，能完全电

4、离为离在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物。包括大多数盐类、强酸、强碱子的化合物。包括大多数盐类、强酸、强碱 在水分子作用下，只有部分分子在水分子作用下，只有部分分子电离的化合物。包括弱酸电离的化合物。包括弱酸(如如HAc、H2S)、弱碱、弱碱(如如NH3H2O) 。NaCl = Na+Cl-HAc H+Ac- CaCO CaCO3 3、Fe(OH)Fe(OH)3 3的溶解度都很小，的溶解度都很小，CaCOCaCO3 3属于属于强电解质，而强电解质，而Fe(OH)Fe(OH)3 3属于弱电解质；属于弱电解质；CHCH3 3COOHCOOH、HClHCl的溶解度都很大，的溶解度都很大，HCl

5、HCl属于强电解质，而属于强电解质，而CHCH3 3COOH COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？性有何关系？怎样区分强弱电解质？ 强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离而是看溶于水的部分是否完全电离.问题探讨问题探讨练：练：下列物质能导电的是下列物质能导电的是_,属于强电解质的是属于强电解质的是_,属于弱电解质的是属于弱电解质的是_,属于非电解属于非电解质的是质的是_。a.铜丝

6、铜丝 b.金刚石金刚石 c.石墨石墨 e.盐酸盐酸 f.蔗糖蔗糖 22O i.BaSO4 j.醋酸醋酸 l.碳酸氢铵碳酸氢铵 ii.m.氢氧化铝氢氧化铝 n.氯气氯气 a c ed h l i j mf g思考讨论思考讨论化合物也可以划分为离子化合物和共价化合物也可以划分为离子化合物和共价化合物，离子化合物含有离子键，共价化合化合物，离子化合物含有离子键，共价化合物只含共价键。强、弱电解质与化合物的成物只含共价键。强、弱电解质与化合物的成键类型是否存在某种联系？键类型是否存在某种联系？返回返回强强电电解解质质离子化合物离子化合物( (含离子键含离子键) )强酸强酸共价化合物共价化合物( (强极

7、性共价键强极性共价键) )绝大多数盐绝大多数盐强碱强碱活泼金属氧化物活泼金属氧化物弱弱电电解解质质弱酸弱酸弱碱弱碱水水共价化合物共价化合物(弱极性共价键弱极性共价键)二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡 CH3COOH CH3COO - + H+电离电离结合结合电离平衡电离平衡 1.定义定义：2.特点特点： 在一定条件（如温度、浓度）下，在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态达到了平衡状态二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡动动

8、电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定定 条件不变，溶液中各分子、离子条件不变，溶液中各分子、离子 的的浓度不变，溶液里既有离子又有分子浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变变 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。 逆逆 弱电解质的电离弱电解质的电离等等 V V电离电离=V=V分子化分子化=0=0 例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入其中分别加入: 适量的盐酸适量的盐酸 NaOH溶液溶液 NH4Cl溶液溶液 大量的水大量的水 升高温度升高温度 对上述电离平衡有什么影响？对上述电离平衡有什么影响？思考与讨论：思考与讨

9、论： NH3H2O NH4 + + OH -右右左左左左右右加入加入物质物质盐盐盐盐 酸酸酸酸NaOHNaOH溶溶溶溶 液液液液NHNH4 4ClCl溶溶溶溶 液液液液加大加大加大加大量水量水量水量水通入通入通入通入氨气氨气氨气氨气平衡平衡移动移动方向方向右右思考与讨论：思考与讨论：NH3 + H2O NH3 H2O NH4 + +OH -平衡移平衡移动动 c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) 升温升温 加水加水加纯醋加纯醋酸酸加加NaOH固体固体 加浓加浓HCl醋酸钠醋酸钠固体固体正正正正正正正正逆逆逆逆增大增大减小减小增大增大减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增

10、大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大讨论完成表格：CH3COOH CH3COO+ H+ 外界条件对电离平衡的影响外界条件对电离平衡的影响（1 1）浓度：）浓度：（2 2）温度：）温度： 浓度越大，电离程度越小。在稀释溶浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。般会减小。 温度越高，电离程度越大。温度越高，电离程度越大。因电因电离是吸热反应。离是吸热反应。 弱电解质加水稀释时，弱电解质加水稀释时，电离程度电离程度_,离子浓度离子浓度_? (填变大、变小、不变或填变大、变小、不变或不能确定

11、）不能确定） 变大变大不能确定不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线度随加水量的变化曲线。n1. 写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式（1） HClO （2） KHSO4（3） CaCO3（4） Cu（OH）2 (5) H3PO4H+ClO-=K+H+SO42-=Ca2+CO32-Cu2+2OH-写出写出H3PO4在水溶液中的电离方程式在水溶液中的电离方程式H3PO4H+ + H2PO4- 一一(1)H2PO4-H+ + HPO42- 一一(2)HPO42-H+ + PO43- 一一(3) 问题：问题：怎样定量的比较弱电解质的相怎样定量的

12、比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？对强弱？电离程度相对大小怎么比较？ 三、三、电离平衡常数（电离平衡常数（K） （1）什么叫电离平衡常数？）什么叫电离平衡常数？ （2）电离平衡常数的化学含义是什么？）电离平衡常数的化学含义是什么？ （3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？对强弱？ （4）影响电离平衡常数的因素是什么？）影响电离平衡常数的因素是什么？酸性：醋酸酸性：醋酸碳酸碳酸硼酸硼酸电离常数：醋酸电离常数：醋酸碳酸碳酸硼酸硼酸例例1、下列说法是否正确？为什么？、下列说法是否正确？为什么？1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质）强电

13、解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。溶液的导电能力。2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质。不是电解质，而是非电解质。 3）只要醋酸的电离平衡向电离方向移动，溶液）只要醋酸的电离平衡向电离方向移动，溶液的的pH就肯定减小。就肯定减小。 不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电解质是指电离能力的电解质是指电离能力的电解质是指电离能力的电解质是指电离能力的不正确。氯气是单质，不是非

14、电解质。不正确。氯气是单质，不是非电解质。不正确。氯气是单质，不是非电解质。不正确。氯气是单质，不是非电解质。不正确。如加水有利于醋酸电离，但不正确。如加水有利于醋酸电离，但不正确。如加水有利于醋酸电离，但不正确。如加水有利于醋酸电离，但pHpH增大。增大。增大。增大。 例例例例2 2：n n1mol/L1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各1L1L，分别加入足量的铁。，分别加入足量的铁。，分别加入足量的铁。，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率_， 最终收集到

15、的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量_。n npHpH都为都为都为都为1 1的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各1L1L，分别加入足量的铁。，分别加入足量的铁。，分别加入足量的铁。，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率 _ _， 最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量 _ _。硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸硫酸盐酸硫酸盐酸硫酸盐酸= =醋酸醋酸醋酸醋酸三者相等三者相等三者相等三者相等醋酸硫酸醋酸硫酸醋酸硫酸醋酸硫酸= =盐酸盐酸盐酸盐酸例例3、体积和、体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液的都相等的盐酸和醋酸溶液的导电能力导电能力_，升高相同温度后，升高相同温度后导电能力导电能力_。相同相同醋酸大于盐酸醋酸大于盐酸