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1、1归纳四类晶体的结构和性质归纳四类晶体的结构和性质 晶体类型晶体类型原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体金属晶体金属晶体离子晶体离子晶体构成粒子构成粒子相互作用相互作用熔、沸点熔、沸点硬度硬度延展性延展性导电性导电性典型实例典型实例原子原子分子分子金属阳离子金属阳离子和自由电子和自由电子阴阳离子阴阳离子共价键共价键差差冰冰 干冰干冰碘等碘等金刚石金刚石SiO2固态不导电固态不导电熔化状态和溶液导电熔化状态和溶液导电不良不良硬而脆硬而脆一般较高一般较高部分较低部分较低硬度较小硬度较小高硬度高硬度熔点较高、沸点高熔点较高、沸点高一般较高一般较高部分较低部分较低高高离子键离子键金属键金属键范德华力范德华
2、力不良不良不良不良良好良好差差良好良好N、F等等NaOH、NaCl低低2分子晶体知识要点小结分子晶体知识要点小结31、定义：2、最小微粒：最小微粒：3、微粒之间的作用关系：微粒之间的作用关系： 分子间作用力或分子间作用力和氢键分子间作用力或分子间作用力和氢键只含分子的晶体称为分子晶体。只含分子的晶体称为分子晶体。分子分子一、分子晶体一、分子晶体4、融化和沸腾时破坏的作用：融化和沸腾时破坏的作用：分子间作用力或分子间作用力和氢键分子间作用力或分子间作用力和氢键5、分子晶体的共性分子晶体的共性 硬度小、熔沸点低（一般硬度小、熔沸点低（一般300以下以下 ），易挥发，固态或熔融状态下都不导电，溶解）
3、，易挥发，固态或熔融状态下都不导电，溶解性一般遵循性一般遵循“ 相似相溶相似相溶”原理。原理。4二、分子晶体判定方法：二、分子晶体判定方法：1、最小微粒、最小微粒 2、物质类别、物质类别（1）、所有非金属氢化物、所有非金属氢化物（2）、常见的除：金刚石、石墨、晶体硅、锗、硼等外部分非金、常见的除：金刚石、石墨、晶体硅、锗、硼等外部分非金属单质属单质（3）、常见的除、常见的除SiO2外的部分非外的部分非 金属金属 氧化物氧化物（4）、几乎所有的酸、几乎所有的酸（5）、除有机盐外的绝大多数有机物晶体、除有机盐外的绝大多数有机物晶体3、物质熔点、物质熔点 分子分子 一般一般300以下以下5三、决定分
4、子晶体熔沸点高低及硬度大三、决定分子晶体熔沸点高低及硬度大 小的因素小的因素分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键 分子间作用力越大，氢键作用力越强，物质的熔沸点越高，硬度越大。分子间作用力越大，氢键作用力越强，物质的熔沸点越高，硬度越大。四、分子晶体熔沸点高低判定：四、分子晶体熔沸点高低判定： 1、组成和结构相似的分子晶体，一般相对分组成和结构相似的分子晶体，一般相对分 子质量越大，熔沸点越高。子质量越大，熔沸点越高。 2、组成和结构不相似的分子晶体，分子极性越大，熔沸点越高组成和结构不相似的分子晶体，分子极性越大，熔沸点越高. 例如：例如：CO N2 3、同分异构体之间，一般支链越多，熔沸点
5、越低。同分异构体之间，一般支链越多，熔沸点越低。 4、根据物质在相同条件下的状态判定根据物质在相同条件下的状态判定 S L g6原子晶体知识要点小结原子晶体知识要点小结71、定义：原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。2、最小微粒：原子最小微粒：原子3、微粒之间的作用关系：微粒之间的作用关系： 共价键共价键一、原子晶体一、原子晶体4、融化和沸腾时破坏的作用：融化和沸腾时破坏的作用：共价键共价键5、原子晶体的共性原子晶体的共性 硬度大，熔沸点高（一般硬度大，熔沸点高（一般1000以上），难溶，导电性差。以上），难溶，导电性差。 87、原子
6、晶体判定方法：、原子晶体判定方法：金刚石，晶体硅、锗，金刚石，晶体硅、锗，SiO2晶体、晶体、SiC及及Si3N4等等(3)、物质熔点、物质熔点 原子原子 一般在一般在1000以上以上(1)、最小微粒最小微粒(2)、典型物质典型物质原子晶体原子晶体8、决定原子晶体熔沸点高低及硬度大小的因素、决定原子晶体熔沸点高低及硬度大小的因素共价键的强弱共价键的强弱 原子半径越小，共价键键能越强，物质的熔沸点越高，硬度越大原子半径越小，共价键键能越强，物质的熔沸点越高，硬度越大9金属晶体知识要点小结金属晶体知识要点小结101、定义：金属阳离子和自由电子之间的较强作用金属阳离子和自由电子之间的较强作用2、最小
7、微粒：金属阳离子和自由电子最小微粒：金属阳离子和自由电子3、微粒之间的作用关系：微粒之间的作用关系： 金属键金属键一、金属晶体一、金属晶体知识要点小结知识要点小结4、融化和沸腾时破坏的作用：融化和沸腾时破坏的作用：金属键金属键5、金属晶体的共性金属晶体的共性 容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。117、金属晶体判定方法：、金属晶体判定方法：（3）、金属晶体的共性）、金属晶体的共性 金属阳离子和自由电子金属阳离子和自由电子（1）、）、最小微粒最小微粒（2）、）、物质类别物质类别金属晶体金属晶体8、决定金属晶体熔沸点高低及硬度大小的因素、决定金属晶体熔沸
8、点高低及硬度大小的因素金属键的强弱金属键的强弱 金属键越强，熔沸点越高，硬度越大。金属键越强，熔沸点越高，硬度越大。固态金属单质及其合金固态金属单质及其合金12离子晶体知识要点小结离子晶体知识要点小结131、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。2、最小微粒：、最小微粒：3、微粒之间的作用关系：、微粒之间的作用关系： 离子键离子键阴、阳离子阴、阳离子一、离子晶体一、离子晶体知识要点小结知识要点小结4、融化和沸腾时破坏的作用：融化和沸腾时破坏的作用：离子键离子键5、离子晶体的共性离子晶体的共性 离子晶体具有熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩的特点。离子晶体在固态时不导离子晶体具有熔沸点
9、较高，硬度较大，难挥发难压缩的特点。离子晶体在固态时不导电，而在熔融状态和水溶液中都能导电电，而在熔融状态和水溶液中都能导电。 14二、离子晶体的判定二、离子晶体的判定最小微粒：最小微粒：阴、阳离子典型物质：典型物质：3、活泼金属氧化物、过氧化物、碳化物（CaC2）及氮化物（Mg3N2）一般一般300 1000之间之间熔点：熔点：导电性：导电性：固态时不导电，而在熔融状态和水溶液中都固态时不导电，而在熔融状态和水溶液中都能导电。能导电。 1、强碱2、绝大多数盐（常见的除AlCl3、BeCl2外）离子晶体离子晶体15三、决定离子晶体熔沸点高低及硬度大三、决定离子晶体熔沸点高低及硬度大 小的因素小
10、的因素离子键强弱离子键强弱 离子键越强，熔沸点越高！离子键越强，熔沸点越高！离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强。离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强。四、影响离子晶体配位数的因素有：四、影响离子晶体配位数的因素有：1、正负离子的半径比正负离子的半径比2、正负离子的电荷比正负离子的电荷比3、离子键的纯粹程度离子键的纯粹程度 16（3）分子晶体中：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高；如）分子晶体中：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高；如ClCl2 2BrBr2 2I HgO2，。 物质的熔沸点比较及规律：物质的熔沸点比较及规律：（1）不同类型的晶体，一
11、般来讲，熔沸点：原子晶体）不同类型的晶体，一般来讲，熔沸点：原子晶体离子晶体离子晶体分子晶体。分子晶体。（2）原子晶体中，原子半径越小的，晶体的熔、沸点越高。如熔点：金刚石）原子晶体中，原子半径越小的，晶体的熔、沸点越高。如熔点：金刚石石英石英碳化硅碳化硅晶体硅。晶体硅。（4）离子晶体中，一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子键就）离子晶体中，一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子键就越强，其离子晶体的熔沸点就越高，如熔点：越强，其离子晶体的熔沸点就越高，如熔点：MgOMgCl2NaClCsCl。（5）金属晶体中，金属离子的半径越小，所带电荷越多，其熔沸点越高。
12、如）金属晶体中，金属离子的半径越小，所带电荷越多，其熔沸点越高。如。17181在下列四种有关性质的叙述中，可能属于金属晶体的是在下列四种有关性质的叙述中，可能属于金属晶体的是( )A由分子间作用力结合而成，熔点低由分子间作用力结合而成，熔点低B固体或熔融后易导电，熔点在固体或熔融后易导电，熔点在1 000左右左右C由共价键结合成网状结构，熔点高由共价键结合成网状结构，熔点高D固体不导电，但溶于水或熔融后能导电固体不导电，但溶于水或熔融后能导电B192钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡
13、晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是( ) ABaTi8O12 BBaTi4O6 CBaTi2O4 DBaTiO3D203下面的排序不正确的是下面的排序不正确的是( )A晶体熔点的高低：晶体熔点的高低： B硬度由大到小：金刚石硬度由大到小：金刚石碳化硅碳化硅晶体硅晶体硅C熔点由高到低：熔点由高到低：NaMgAlD晶格能由大到小：晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaIC214下列关于离子晶体性质的叙述中不正确的是下列关于离子晶体性质的叙述中不正确的是( )A离子晶体具有较高的熔沸点离子晶体具有较高的熔沸点B离子晶体具有较大的硬度离子晶体
14、具有较大的硬度C离子晶体在熔融状态时都能导电离子晶体在熔融状态时都能导电D离子晶体中阴、阳离子个数比为离子晶体中阴、阳离子个数比为1 1D225能说明某晶体属于离子晶体的是()A一定溶于水B固态不导电，水溶液能导电C有较高的熔点D固态不导电，熔融时能导电D236下列叙述肯定正确的是下列叙述肯定正确的是( )A在离子晶体中不可能存在非极性键在离子晶体中不可能存在非极性键B在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键C在极性分子中不可能存在非极性键在极性分子中不可能存在非极性键D在原子晶体中不可能存在极性共价键在原子晶体中不可能存在极性共价键B247下列数据是对
15、应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是 ()Na2ONaClAlF3AlCl39208011 291190BCl3Al2O3CO2SiO21072 073571 723A. 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体B258下列各项所述的数字不是下列各项所述的数字不是6的是的是 ( )A在在NaCl晶体中，与一个晶体中，与一个Na最近的且距离相等的最近的且距离相等的Cl的个数的个数B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C在二氧化硅晶体中，最小的环上的
16、原子个数在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数C269现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是型的是( ) B2710科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示：图中顶科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示：图中顶点和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子，该分子的化学式点和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子，该分子的化学式是是( ) ATi
17、13C14 BTi14C13 CTi4C5 DTiCB2811(2008四川理综，四川理综，10)下列说法中正确的是下列说法中正确的是 ( )A离子晶体中每个离子的周围均吸引着离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合D2912下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( ) ASO2、SiO2 BCO2、H2O CNaCl、HCl DCCl4、KClB3031
