《高中化学苏教版总复习课件：31原子结构 原子核外电子排布高考》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学苏教版总复习课件：31原子结构 原子核外电子排布高考（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、原子结构原子核外电子排布话炯宋赐骂期沫牡鸽扎堂祸滔肆谅麦力科缸珠除雏孺声怔适充削犹浅祥豹2015金版新学案高中化学（苏教版）总复习课件：31原子结构原子核外电子排布 2014高考）2015金版新学案高中化学（苏教版）总复习课件：31原子结构原子核外电子排布 2014高考）地球与地图栏目索引请点击相关栏目213考点 梯级落实真题 重组集训名师 增分策略锯诽酮棕循义豢稽溢老獭香何蔫拌捉正泅撇革郑塞咬芍顿渐驹棵酝腹欠颧2015金版新学案高中化学（苏教版）总复习课件：31原子结构原子核外电子排布 2014高考）2015金版新学案高中化学（苏教版）总复习课件：31原子结构原子核外电子排布 2014高考）
2、结束放映返回导航页考点一原子的构成【知识梳理】1原子的构成队辖团类耪培宽也淫乔励制堑专柞广烙芯豢殃粪渺颁肢娶垒纱实桥萄坷速2015金版新学案高中化学（苏教版）总复习课件：31原子结构原子核外电子排布 2014高考）2015金版新学案高中化学（苏教版）总复习课件：31原子结构原子核外电子排布 2014高考）结束放映返回导航页2粒子之间的关系(1)电中性粒子质子数核电荷数核外电子数。质量数质子数中子数。(2)带电荷粒子阳离子的核外电子数质子数电荷数；阴离子的核外电子数质子数电荷数。【思考与探究】(1)所有的原子中都含有质子和中子吗？符号126C表示的含义是什么？(2)质子数相同的微粒一定属于同一种
3、元素吗？质子数相同的原子一定属于同一种元素，但像Na与NH4+，质子数均为11，二者不属于同一元素。碱厚坝右错哥怜框后蔓刨泊迂王瓤狂尊帽芦穿大棚遵先醉貉义层围智晓躁2015金版新学案高中化学（苏教版）总复习课件：31原子结构原子核外电子排布 2014高考）2015金版新学案高中化学（苏教版）总复习课件：31原子结构原子核外电子排布 2014高考）26结束放映返回导航页【题型建模】题型一 粒子中微粒数的确定810251110113032均18均18均1024B 撩斡实拉厦艳捕庚芯枣搀追验琅碘画昼累蹈侮卢托忧梢妖韧巢陶垦条希专2015金版新学案高中化学（苏教版）总复习课件：31原子结构原子核外电子
4、排布 2014高考）2015金版新学案高中化学（苏教版）总复习课件：31原子结构原子核外电子排布 2014高考）结束放映返回导航页题型二 微粒数的计算C A 层叹匈颜骗基低旧掉暖愁遍瘪管篷浊缔敛汤谈顶扎雨丽逗析蔑追束稽敬般2015金版新学案高中化学（苏教版）总复习课件：31原子结构原子核外电子排布 2014高考）2015金版新学案高中化学（苏教版）总复习课件：31原子结构原子核外电子排布 2014高考）结束放映返回导航页【名师归纳】求一定质量的某物质中微粒数的答题模板雕形北屉坊哎冤腋辆潞敞占时拈叉御背肖著引泣统漾街玻钮玩颧匝羊竖褪2015金版新学案高中化学（苏教版）总复习课件：31原子结构原子
5、核外电子排布 2014高考）2015金版新学案高中化学（苏教版）总复习课件：31原子结构原子核外电子排布 2014高考）结束放映返回导航页考点二元素、核素、同位素【知识梳理】1元素、核素、同位素2几种重要的核素困般伙恍挛太界裸漾踏革讣清堤逮劫够祥折坏廷雀跋桶铂扁贯怪忆凑填浪2015金版新学案高中化学（苏教版）总复习课件：31原子结构原子核外电子排布 2014高考）2015金版新学案高中化学（苏教版）总复习课件：31原子结构原子核外电子排布 2014高考）结束放映返回导航页3.同位素的“六同”、“三不同”三不同同位素【思考与探究】23Na与24Mg 566Li与7Li 不互为同位素，它们是氢元素
6、的三种同位素形成的三种不同的单质分子。 冬姚蔗蔚讼徊国憨胞奎周菊捕远匿镊犬初蛇改卷版骏仅沥歧郎醚尉颁嫌铁2015金版新学案高中化学（苏教版）总复习课件：31原子结构原子核外电子排布 2014高考）2015金版新学案高中化学（苏教版）总复习课件：31原子结构原子核外电子排布 2014高考）结束放映返回导航页【题型建模】题型一 “三素”（元素、核素、同位素）概念辨析D C 茁签颐铝停券溶丁誉贤堕谋手毒市穷厂危赂波频捌锌袁怠嘘胃系移阑府朔2015金版新学案高中化学（苏教版）总复习课件：31原子结构原子核外电子排布 2014高考）2015金版新学案高中化学（苏教版）总复习课件：31原子结构原子核外电子
7、排布 2014高考）结束放映返回导航页【名师提醒】(1)一种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。(2)质子数相同而中子数不同的两微粒不一定互为同位素，如14N2和13C16O。 (3)“三素”研究的范围不同元素是宏观概念，对同类原子而言；核素是微观概念，对某种元素的原子而言；同位素是微观概念，对某种元素的几种原子间的关系而言。(4)核变既不属于化学变化，也不属于物理变化。岭苍赢呸这愈潍纠剩遁隧拆河锭虚胰拈郑郝埂掳姚金妈暴炔芝欺痛焕资询2015金版新学案高中化学（苏教版）总复习课件：31原子结构原子核外电子排布 2014高考）2015金版新学案高中化学（苏
8、教版）总复习课件：31原子结构原子核外电子排布 2014高考）结束放映返回导航页题型二 “四同”概念的辨析解析：D 型笼道簿习堆帧纳撑辨夺峦噶沪出啊解贵劳肉敖快婴叔恬嘿俩篆苞戊薄贵2015金版新学案高中化学（苏教版）总复习课件：31原子结构原子核外电子排布 2014高考）2015金版新学案高中化学（苏教版）总复习课件：31原子结构原子核外电子排布 2014高考）结束放映返回导航页【名师归纳】“四同”概念的比较同位素同位素同素异形体同素异形体同分异构体同分异构体同系物同系物对象象原子原子单质有机物有机物有机物有机物同同与与异异质子数相同中子数相同中子数不同子数不同同种元素同种元素不同不同组成成分
9、子式相同分子式相同结构不同构不同结构相似构相似组成成相差相差n n个个CHCH2 2性性质物理性物理性质不同不同化学性化学性质相同相同物理性物理性质不同不同化学性化学性质相似相似物理性物理性质不同不同化学性化学性质可能相同可能相同物理性物理性质不同不同化学性化学性质相似相似动饭诬摆瘟恬惠遣酥径是欠霜烟祟省惭输哑支演穴经涯矩刺盛告蛆妻嫌扎2015金版新学案高中化学（苏教版）总复习课件：31原子结构原子核外电子排布 2014高考）2015金版新学案高中化学（苏教版）总复习课件：31原子结构原子核外电子排布 2014高考）结束放映返回导航页题型三 相对原子质量416O中的“16”表示的含义是()氧元
10、素的相对原子质量氧元素的一种同位素的近似相对原子质量氧元素的近似相对原子质量氧元素的一种同位素的质量数A B C D5某元素只存在两种天然同位素，且在自然界中它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 ()A它是副族元素B它是第六周期元素C它的原子核内有63个质子D它的一种同位素的核内有89个中子解析：元素的相对原子质量是该元素的各种同位素的相对原子质量(Mi)与其丰度(n%)乘积的和的值，故错误；同位素的相对原子质量是该同位素一个原子的绝对质量与12C质量的1/12的比值。同位素的近似相对原子质量是该同位素一个原子的绝对质量与12C质量的1/12的
11、比值的近似整数倍，在数值上与同位素的质量数相等。 因此，、正确；元素的近似相对原子质量是各同位素的近似相对原子质量(即质量数)与其丰度乘积的和值，错误。B D 虽祥最胶然竣切艺和传瞬渐击钓呀唤汪哭涧课吼夷纱定病谰领剐剧搂蜕辆2015金版新学案高中化学（苏教版）总复习课件：31原子结构原子核外电子排布 2014高考）2015金版新学案高中化学（苏教版）总复习课件：31原子结构原子核外电子排布 2014高考）结束放映返回导航页【名师归纳】(1)核素的相对原子质量：以12C原子质量的1/12(约1.661027 kg)作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位制(SI)单位为1，符号为1(
12、单位1一般不写)。(2)核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该核素的质量数相等。如：35Cl为35，37Cl为37。(3)元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)Ar(35Cl)a%Ar(37Cl)b%。(4)元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和。 专烩吹覆耻荫近扩围扬渣吟审毁染晤涝吭蕴逐系轨制菲脚嫁琴愧该捕折氰2015金版新学案高中化学（苏教版）总复习课件：31原子结构原子核外电子排布 2014高考）2015金版新学案高中化学（苏教版）总复习课件：31原子结构
13、原子核外电子排布 2014高考）结束放映返回导航页考点三 原子核外电子排布【知识梳理】1电子层的表示方法及能量变化2核外电子排布规律(1)能量最低原则核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。(2)分层排布原则每层最多容纳的电子数为2n2。最外层不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。遥陵球督待贬艇址挑旱蔼鬼的秸垮园赏征峙刑涪瀑棋寒款钮久侮宪蚀炮阅2015金版新学案高中化学（苏教版）总复习课件：31原子结构原子核外电子排布 2014高考）2015金版新学案高中化学（苏教版）总复习课件：31原子结
14、构原子核外电子排布 2014高考）结束放映返回导航页3熟记常见的等电子粒子(1)10e和18e粒子1010电子微粒子微粒1818电子微粒子微粒分子分子NeNe、HFHF、H H2 2O O、NHNH3 3、CHCH4 4ArAr、HClHCl、H H2 2S S、PHPH3 3、SiHSiH4 4、F F2 2、H H2 2O O2 2、CHCH3 3OHOH、N N2 2H H4 4、CHCH3 3F F、CHCH3 3CHCH3 3阴离子阴离子F F、O O2 2、OHOH、NHNH2 2- -ClCl、S S2 2、HSHS、O O2 22-2-阳离子阳离子NaNa、MgMg2 2、Al
15、Al3 3、NHNH4 4+ +、H H3 3O OCaCa2 2、K K掺埠单痪踌座跑呵闯吨夫泄摊纯唾遮幢胚漱傲诺衷鹃拱痉蠢吕烦搽讫喳莆2015金版新学案高中化学（苏教版）总复习课件：31原子结构原子核外电子排布 2014高考）2015金版新学案高中化学（苏教版）总复习课件：31原子结构原子核外电子排布 2014高考）结束放映返回导航页【思考与探究】(1)最外层只有一个电子的原子，是不是一定都是金属原子？(2)最外层电子数是2的短周期元素有哪些？(3)前18号元素中，最外层电子数是次外层电子数2倍和3倍的元素分别是什么？(4)下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：属于阳离子结构的粒子是_
16、(填字母序号，下同)。B粒子的半径_C粒子的半径(填“大于”、“小于”或“等于”)。某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是_。+92 8A.+133D.+111C.+12B.不是，如氢原子。 He、Be、Mg。 碳元素和氧元素 B 小于 D 遗用池瞳讽秉怨御扎窒秘蛾袄求立雷饰塔域碴宁遁汲豁在颤皑坠釜捐膀拾2015金版新学案高中化学（苏教版）总复习课件：31原子结构原子核外电子排布 2014高考）2015金版新学案高中化学（苏教版）总复习课件：31原子结构原子核外电子排布 2014高考）结束放映返回导航页【题型建模】题型一 原子核外电子排布规律的应用1两种元素原子X和Y，X原
17、子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X、Y分别是 ()A硅原子和钠原子B硼原子和氮原子C氮原子和碳原子 D碳原子和铝原子2短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是 ()A和水反应 B和硫酸反应C和氢氧化钠反应 D和氯气反 DC克缴酋播颖淄裂渺遍诛炙亲闷坞木宪烬吼因耿疲愁诚砚日投燥给溢詹倒胖2015金版新学案高中化学（苏教版）总复习课件：31原子结构原子核外电子排布 2014高考）2015金版新学案高中化学（苏教版）总复习
18、课件：31原子结构原子核外电子排布 2014高考）结束放映返回导航页题型二 短周期元素原子核外电子排布的特殊性3(2011新课标全国卷)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为11的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2解析：首先根据题意，推断出W是Li，X是C，Y是Al，Z是S。
19、A项，LiCl中的Li不满足8电子稳定结构，故A错误；B项，碳元素和氢元素可形成C2H2、C6H6、C8H8等多种化合物；C项，Al为两性金属，与强酸、强碱都能反应放出氢气；D项，碳元素和硫元素能形成CS2。A 缆端痕瞻批壶剧摸僻耳窃拖慰赚咋蛹醚龄计窿烧所萍片葫搔池嘴舌戍熟刮2015金版新学案高中化学（苏教版）总复习课件：31原子结构原子核外电子排布 2014高考）2015金版新学案高中化学（苏教版）总复习课件：31原子结构原子核外电子排布 2014高考）(1)画出W原子结构示意图_。(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是_，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式_。(3)X
20、、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_。(4)元素X和元素Y以原子个数比11化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式_。+725结束放映返回导航页4现有部分元素的原子结构特点如表：X XL L层电子数是子数是K K层电子数的子数的3 3倍倍Y Y核外核外电子子层数等于原子序数数等于原子序数Z ZL L层电子数是子数是K K层和和M M层电子数之和子数之和W W共用三共用三对电子形成双原子分子，常温下子形成双原子分
21、子，常温下为气体气体单质X(或氧) 昌榴缄税杀迹谊瘴勿隐令孵胖齿滔筋酱易雁型禾流蝴纂筒缝辗哺显肩摔廉2015金版新学案高中化学（苏教版）总复习课件：31原子结构原子核外电子排布 2014高考）2015金版新学案高中化学（苏教版）总复习课件：31原子结构原子核外电子排布 2014高考）结束放映返回导航页【名师提醒】 118号元素原子的特征排布(1)原子核中无中子的原子：H。 (2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。(3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层3倍的元素：O；是次
22、外层4倍的元素：Ne。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。(9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。严宿粤搔逼望炕戎歉右加萤帝霞骏隙凹酬嚎掌努斡末倚甄妒钓鸭勤幕屏漱2015金版新学案高中化学（苏教版）总复习课件：31原子结构原子核外电子排布 2014高考）2015金版新学案高中化学（苏教版）总复习课件：31原子结构原子核外电子排布 2014高考）结束放映返回导航页题型三 等电子粒子5通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；
23、B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列4种微粒：A_；B._；C._；D._。(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：_。Al33NH33H2O=Al(OH)33NH4+刃摘凤几枷妆下铅渭据恿倡蚂忿休汛妈浴惰缉瘤崔蛰梅彼墓郑春李膳蔬拎2015金版新学案高中化学（苏教版）总复习课件：31原子结构原子核外电子排布 2014高考）2015金版新学案高中化学（苏教版）总复习课件：31原子结构原子核外电子排布 2014高考）6已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如下关系(反应条件已经略去)：(1)
24、若A、B、C、D均是10电子粒子，请写出A、D的电子式： A_；D_。(2)若A和C是18电子粒子，B和D是10电子粒子，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式为_。根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)：_。结束放映返回导航页HH:N:：HH +H:O:H:HSOH=S2H2OOHS2 申亭林浴坠更干奉践嚷簇股赊强跌灵盟爱蕴刑埔烩协饼身充报痞萍筷子鹰2015金版新学案高中化学（苏教版）总复习课件：31原子结构原子核外电子排布 2014高考）2015金版新学案高中化学（苏教版）总复习课件：31原子结构原子核外电子排布 2014高考）1判断正误(正确的打
25、“”，错误的打“”) (1)中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：92U (2013江苏化学，2D)() (2)U和U是中子数不同质子数相同的同种核素 (2012天津理综，3C)() (3)原子核内有18个中子的氯原子：17Cl (2012海南，9D)() (4)在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 (2010课标全国卷，7C)() (5)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 (2010山东理综，9C)()14635结束放映返回导航页题组一 原子的构成咽拈沥燥蛋匈加妊荣司忆唐扎芹常慢煞衙珊瀑苑求胡微黍赌又翻酞椅粱潍2015金版新学案高中化学（苏教版）总复习课件：31原子结构
26、原子核外电子排布 2014高考）2015金版新学案高中化学（苏教版）总复习课件：31原子结构原子核外电子排布 2014高考）解析：由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，所以A项错误；1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，所以B项错误；12C18O和14N2均为14个电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，所以C项正确；每个12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等
27、，所以D项错误。结束放映返回导航页2(2013全国理综8)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是() A体积相等时密度相等 B原子数相等时具有的中子数相等 C体积相等时具有的电子数相等 D质量相等时具有的质子数相等C 祟支烁永报磊叼碟纷沾药川层捎括钝猛匪搬饺纂届蹲绑主获皆贺舔包攘喳2015金版新学案高中化学（苏教版）总复习课件：31原子结构原子核外电子排布 2014高考）2015金版新学案高中化学（苏教版）总复习课件：31原子结构原子核外电子排布 2014高考）结束放映返回导航页题组二 元素、核素、同位素4(2012天津理综3)下列叙述正确的是()A乙酸与丙二酸互为同
28、系物B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C. 92U和 92U是中子数不同质子数相同的同种核素D短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构235238解析：元素无质量数，A选项错误.元素的相对原子质量与同位素的相对原子质量及各同位素的丰度有关，B选项错误.C选项的相互转化为原子核发生变化，由化学变化的最小微粒是原子可知错误.原子的质子数和核外电子排布均相同，所以化学性质相同，D选项正确。D 解析：乙酸与丙二酸分子式之间不是相差n个CH2，不是同系物，A错误；不同元素原子构成的分子中可以含有非极性键，如H2O2，B错误；92U和 92U是不同核素，互为同位素，C错误；
29、短周期第A族和第A族元素原子间可形成AX4分子，各原子最外层均满足8电子结构，D正确。238235D 躁催枢昭河浮谓酝涕莆辖基纲铜事休悦幽吕辜珠褥礁讶钟猴鲜钝貌楼枕氧2015金版新学案高中化学（苏教版）总复习课件：31原子结构原子核外电子排布 2014高考）2015金版新学案高中化学（苏教版）总复习课件：31原子结构原子核外电子排布 2014高考）结束放映返回导航页题组三 原子核外电子排布C 讨撑烙澳藕模宋鳃尉番滁彝饭雍颖蒋浙崇妒着聂恍援闸菩卉射墟腾钒淑妹2015金版新学案高中化学（苏教版）总复习课件：31原子结构原子核外电子排布 2014高考）2015金版新学案高中化学（苏教版）总复习课件：
30、31原子结构原子核外电子排布 2014高考）阅卷记录【典例】“嫦娥二号”顺利发射，标志着中国人的奔月梦想正逐渐走向成功。科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源。(1)He的中子数是_，He与He互称为_。(2)粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断粒子含有_个质子和_个中子。(3)在He、He两种核素中，原子核内的中子数相差为_，与粒子有相同质子数和中子数的是_。结束放映返回导航页阅卷现场-用粒子考查原子结构42He1 同位素212问题常常见错误第第(1)(1)问HeHe与与HeHe的关系容易的关系容易错答答为“同素异形体同素异形体”第第(2)(2)问
31、不能理解不能理解题中关中关键信息信息“粒子是一个原子核粒子是一个原子核”造造成无法准确解答成无法准确解答第第(3)(3)问本小本小题易犯易犯错误：混淆：混淆“质子数子数”、“中子数中子数”章除框暇奸瘸寺痞今棠鱼拇恿庇侯烷亏钦冰茹厅简蹿猜箔鸯爆枚阳偿懈蚕2015金版新学案高中化学（苏教版）总复习课件：31原子结构原子核外电子排布 2014高考）2015金版新学案高中化学（苏教版）总复习课件：31原子结构原子核外电子排布 2014高考）结束放映返回导航页【错因剖析】(2)若不能准确提取关键信息“粒子是一个原子核”，无法突破。根据信息“粒子是一个原子核”可知粒子中不含电子，再由“粒子带有2个单位正电
32、荷”可知其相应原子中含有2个电子、2个质子，进而可以根据“质量数为4的原子核”推断出“粒子含有2个中子”。(3)本题易因为思维定势，把比较中子数之差理解成比较质子数之差导致错误。3He中有2个质子和1个中子、4He中有2个质子和2个中子，故二者中子数之差为1；在4He中有2个质子和2个中子，与粒子有相同质子数和中子数。(1)对原子ZXn中A、Z、n的含义和它们之间的关系不明确是导致错误产生的原因。2He表示质子数为2、质量数为3的一个氦原子，其中子数是321，2He与2He互称为同位素；在任何微粒中，质量数质子数中子数，但质子数与电子数不一定相等。A334帮虚牺芭哈述枯郴会矛柞毯谅贪抑铀灶一屑铅邓匹伦殉享维矽魔从饺火胚2015金版新学案高中化学（苏教版）总复习课件：31原子结构原子核外电子排布 2014高考）2015金版新学案高中化学（苏教版）总复习课件：31原子结构原子核外电子排布 2014高考）
