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1、高三一轮复习 离子反应 电解质电解质: :对象对象:化合物化合物条件条件: 在水溶液或熔融状态下在水溶液或熔融状态下在水溶液或熔融状态下能够导电在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物的化合物结果结果:导电导电实质实质:在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移 动的离子动的离子电离电离: : 物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子过程由移动的离子过程注注意意非电解质非电解质: :在水溶液和熔融状态下都不能在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物导电的化合物一、酸一、酸 碱碱 盐在水溶液中的电离盐在水溶液中的电离 在水溶
2、液中或熔融状态下在水溶液中或熔融状态下全部全部电离成电离成离子的电解质。如离子的电解质。如NaClNaCl、NaOHNaOH、盐酸等、盐酸等 在水溶液中或熔融状态下在水溶液中或熔融状态下部分部分电离成电离成离子的电解质。如离子的电解质。如NHNH3 3H H2 2O O、醋酸等。、醋酸等。 强弱电解质的区别：强弱电解质的区别：强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离程度电离程度溶液里粒子溶液里粒子同条件下导电性同条件下导电性物质类别物质类别化合物类型化合物类型完全完全部分部分水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子强强弱弱强酸、强碱、大多数盐强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水离子
3、化合物，某些共价化合物离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物强电解质：强电解质：弱电解质：弱电解质：总结： 化合物电解质 非电解质 强碱(KOH NaOH ) 大部分盐(Na2SO4) 强酸(HCl H2SO4) 在水溶液中或熔融状态仅在水溶液中 强电解质 弱电解质 全部电离全部电离弱酸(H2CO3 CH3COOH ) 弱碱NH3H2O. Cu(OH) 2 水(H2O) 部分电离 仅在水溶液中部分电离蔗糖 乙醇 不电离在水溶液和熔融状态中( (非金属氧化物、大部分有机物非金属氧化物、大部分有机物) )活泼金属氧化物v归纳小结归纳小结（5 5）电解质的强弱与其）电解质的强弱与其
4、无关。某些盐如无关。某些盐如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是等虽难溶于水，但溶于水的部分是 的，所以它们是强电解质。的，所以它们是强电解质。（6 6）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中导电性强弱主要与溶液中 有关。有关。（3 3）电解质、非电解质都是）电解质、非电解质都是 。单质、溶。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。液既不是电解质，也不是非电解质。（4 4）电解质应是在一定条件下）电解质应是在一定条件下 的的化合物。某些化合物，像化合物。某些化合物，像SOSO3 3、SOSO
5、2 2、COCO2 2、NHNH3 3，它们溶于，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是水生成了电解质而导电，但本身是 。 （2 2）电解质溶液导电的原因：存在电解质溶液导电的原因：存在 。自由移动的离子自由移动的离子化合物化合物本身电离本身电离非电解质非电解质溶解性溶解性完全电离完全电离离子浓度大小、离子所带的电荷离子浓度大小、离子所带的电荷（1 1）电解质本身不导电，必须在熔化或溶于水时导电。电解质本身不导电，必须在熔化或溶于水时导电。电解质在水溶液中的电离以及电解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性质溶液的导电性与金属的导电原理（通过内部自由电子的与金属的导电原理（通过内部自由电
6、子的定向移动）不同，电解质溶液之所以能够导电，定向移动）不同，电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中存在自由移动的离子；在一定浓是因为溶液中存在自由移动的离子；在一定浓度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离子度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。越强。 1 1电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程称为电离。离子的过程称为电离。（2 2）溶液的导电能力决定于）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度溶液中离子的总浓度和所带的电荷数和所带的电荷数，而与溶液中离子总数
7、不一定成正，而与溶液中离子总数不一定成正比，与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的比，与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。能力不一定强于弱电解质。溶液的导电能力溶液的导电能力（1）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此化时（即液体）不导电，据此熔化状态下是否导熔化状态下是否导电电可以区别离子化合物和共价化合物。可以区别离子化合物和
8、共价化合物。例题例题2往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积随加入稀氨水的体积V变化曲线变化曲线图为（图为（ ）IV0AIV0C IV0D IV0溶液的导电能力溶液的导电能力：主要取决于溶液中：主要取决于溶液中自由移动的离子自由移动的离子的的浓度浓度及其所带的及其所带的电荷电荷的多少。的多少。（弱电解质浓溶液的（弱电解质浓溶液的导电能力可能比强电解质的稀溶液导电能力强）导电能力可能比强电解质的稀溶液导电能力强）思考思考如改成往如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？溶液中滴加稀硫酸呢？B电解
9、质的电离电解质的电离-电解质的电离可用电离方程式表示电解质的电离可用电离方程式表示 强电解质强电解质在水溶液里能在水溶液里能全部电离；全部电离；全部电离；全部电离； 弱电解质弱电解质在水溶液里在水溶液里只有部分只有部分只有部分只有部分分子电离。分子电离。电解质的电离过程如何表示呢？电解质的电离过程如何表示呢？= 练习练习1 1、概念：、概念：在在水水溶液或熔融状态溶液或熔融状态有离子有离子参加或生成的反应参加或生成的反应. .二、离子反应二、离子反应2 2、类型、类型复分解、氧化还原、络合、水解、电解等复分解、氧化还原、络合、水解、电解等 生成难溶、难电离、易挥发性物质；生成难溶、难电离、易挥
10、发性物质；或离子间发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应。或离子间发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应。 离子反应的离子反应的条件条件：金属单质：金属单质：非金属单质：非金属单质：氧化物：氧化物：酸：酸：碱：碱：盐：盐：Fe、Zn、Cu 等等S、Si、C 等等Al2O3、SiO2 等等H2SiO3 等等Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 等等BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3、AgClAgCl、AgBrAgBr、AgI AgI 等等（1 1） 、生成难溶物质生成难溶物质沉淀沉淀【设疑设疑】常见的常见的难溶的物质有哪难溶的物质有哪些呢？些呢？ 需要熟记需
11、要熟记物质溶解性表！物质溶解性表！3 3、离子反应发生的、离子反应发生的条件条件 生成难溶、难电离、易挥发性物质；生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。 离子反应的离子反应的条件条件：弱酸：弱酸：弱碱：弱碱：水：水：少数盐：少数盐： H H2 2O OH H2 2COCO3 3、HClOHClO、HFHF、CHCH3 3COOHCOOH、C C6 6H H5 5OH OH 等等( (除除 H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HClHCl、HBrHBr、HIHI外的多数酸外的多数酸) )NHNH3
12、3HH2 2O O 等等HgClHgCl2 2 等等（2 2）、生成难电离物质）、生成难电离物质-弱电解质弱电解质【设疑设疑】常见的常见的难电离的物质有难电离的物质有哪些呢？哪些呢？ （3 3）、生成挥发性物质）、生成挥发性物质-气体气体 H2、 Cl2、O2 、SO2 、CO2 、NH3、PH3 等等3 3、离子反应发生的、离子反应发生的条件条件 生成难溶、难电离、易挥发性物质；生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。 离子反应的离子反应的条件条件：（4 4）、发生氧化还原反应：）、发生氧化还原反应： Fe3
13、 、NO3 (H+ ) 、 ClO- 、MnO4 等等强氧化剂：强氧化剂：强还原剂：强还原剂：Fe2、 S2 、I、 SO32、 H SO3等等（5 5）、发生络合反应：）、发生络合反应：Fe3与与SCN、苯酚苯酚；Ag与与NH3；反应生成；反应生成Fe(SCN)2、Ag(NH3)2配离子。配离子。3 3、离子反应发生的、离子反应发生的条件条件 生成难溶、难电离、易挥发性物质；生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。 离子反应的离子反应的条件条件：（6 6）、双水解反应：）、双水解反应： Fe3 、 Fe2 、
14、Cu2+、Al3 、 Ag、 NH4等等 CO32、 HCO3、 S2 、 HS 、AlO2水解显酸性的离子：水解显酸性的离子：水解显碱性的离子水解显碱性的离子 ：两者相遇两者相遇发生双水发生双水解反应解反应离子反应的离子反应的方向方向：离子反应的离子反应的本质本质：向体系中离子浓度减小的方向进行。向体系中离子浓度减小的方向进行。离子浓度的减小。离子浓度的减小。3 3、离子反应发生的、离子反应发生的条件条件练习练习1 硝酸铅硝酸铅 Pb(NO3)2 的稀溶液中，滴入几滴的稀溶液中，滴入几滴Na2SO4溶液生成白色溶液生成白色PbSO4，再滴入数滴饱和醋酸钠，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不
15、断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的都是复分解反应，写出反应过程中的离子方程式：都是复分解反应，写出反应过程中的离子方程式： 。试推测第二步离子反应发生的原因试推测第二步离子反应发生的原因 。Pb2+ + SO42 = PbSO4 PbSO4 +2 CH3COO = Pb(CH3COO)2Pb(CH3COO)2难电离，离子反应总是向生成更难溶，难电离，离子反应总是向生成更难溶，更难电离的物质的方向进行。更难电离的物质的方向进行。1 1、概念：、概念：用用实际参加反应的离子符号实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子表示化学反应的式子. .2 2、表示
16、含义：、表示含义：(1)(1)表示表示某一具体某一具体反应的离子方程式反应的离子方程式(2)(2)表示表示某一类型某一类型反应的离子方程式反应的离子方程式三、离子方程式三、离子方程式3 3、书写步骤、书写步骤: : 一写一写二拆二拆三删三删四查四查质量质量 电荷电荷 练习练习2 完成下列离子方程式：完成下列离子方程式：（1）NaHCO3 + NaHSO4 -（2）NaOH + CaCl2 -（3）澄清石灰水和碳酸钠溶液混合）澄清石灰水和碳酸钠溶液混合HCO3 + H+ = H2O + CO22OH + Ca2+ = Ca(OH)2Ca2+ + CO32- = CaCO3 练习练习3 完成下列离
17、子方程式：完成下列离子方程式：（1）氨水和醋酸溶液混合氨水和醋酸溶液混合（2）碳酸氢铵溶液与热碳酸氢铵溶液与热NaOH溶液混合溶液混合（3）Ba(OH)2溶液和溶液和H2SO4溶液混合溶液混合（4）向）向Ba(OH)2溶液中滴加溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀完全溶液至沉淀完全NH3H2O + CH3COOH = CH3COO- + NH4+ + H2O Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4 + H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+2H2O NH4+ + HCO3- + 2OH = NH3 + CO32- +2H2O（2）书写技
18、巧）书写技巧 与量有关的离子方程式的书写与量有关的离子方程式的书写少定多变原则少定多变原则 “少少定定”即即将将量量少少的的反反应应物物化化学学计计量量数数确确定定为为1，“多多变变”是是指指过过量量的的反反应应物物其其化化学学计计量量数数根根据据反反应应的的需需要要确确定定，不不受受化化学式中比例的制约，是可变的。学式中比例的制约，是可变的。酸式盐与碱的反应涉及到的酸式盐与碱的反应涉及到的“量量”方法方法：按：按“以少定多以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。（离子）确定量多离子前面的系数。 (1) Ca(HCO3)2与与NaO
19、Ha.a.往足量碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液往足量碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液b.b.往足量氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液往足量氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液 OH- +HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2O 2OH-+Ca2+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O(2)NaHCO3与与Ca(OH)2b.b.往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2Oa.a.往足量碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水往足量碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水Ca2+HCO3-+OH-=CaCO
20、3+H2O（3）KHSO4溶液与溶液与Ba(OH)2溶液混合？溶液混合？a.KHSOa.KHSO4 4少量时：少量时：Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4 +H2Ob.KHSOb.KHSO4 4过量时：过量时：Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O较特殊的反应涉及到的较特殊的反应涉及到的“量量”1 1、碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：、碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：2 2、明矾与足量的氢氧化钡溶液反应：、明矾与足量的氢氧化钡溶液反应：3 3、碳酸氢铵与足量的氢氧化钡溶液反应：、碳酸氢铵与足量的氢氧化钡溶液反应：Mg2+2HCO3+4OH= Mg(OH)2+
21、CO3+2H2O Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O NH4+HCO3-+Ba2+2OH-=NH3.H2O+BaCO3+H2O 氧化还原型离子反应氧化还原型离子反应优先氧化原先氧化原则( (或或优先先还原原原原则) ) 同同一一种种氧氧化化剂遇遇到到多多种种还原原剂时，还原原性性最最强强的的优先先反反应；同同理理，同同一一种种还还原原剂剂遇遇到到多多种种氧氧化化剂剂时时，氧氧化化性性最最强强的的优先反应。优先反应。 a a、FeBrFeBr2 2溶液中溶液中通入少量通入少量ClCl2 2： 2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2 = 2Fe = 2Fe3
22、+3+2Cl+2Cl- - FeBr FeBr2 2溶液中溶液中通入过量通入过量ClCl2 2： 2Fe2Fe2+2+4Br+4Br- -+3Cl+3Cl2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+6Cl+6Cl- -+2Br+2Br2 2还原性：还原性： I I- - Fe Fe2+ 2+ Br Br- - 氧化性：氧化性： BrBr2 2 FeFe3+3+ I I2 2； FeFe3+3+ Cu Cu2+2+ H H+ +b b、稀、稀HNOHNO3 3中中加入少量加入少量FeFe： Fe+NO Fe+NO3 3- -+4H+4H+ +=Fe=Fe3+3+NO+2H+NO+2H2 2O O 稀稀
23、HNOHNO3 3中中加入过量加入过量FeFe： 3Fe+2NO 3Fe+2NO3 3- -+8H+8H+ + =3Fe =3Fe2+2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O(2009)13(2009)13、含有、含有a mol FeBra mol FeBr2 2的溶液中，通入的溶液中，通入xmolClxmolCl2 2。下列各项为通。下列各项为通ClCl2 2过程中，溶液内发生反过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是应的离子方程式，其中不正确的是( )( )A Ax x0.4a0.4a，2Fe2Fe2-2-+Cl+Cl2 22Fe2Fe3+3+2Cl+2Cl- -B Bx x0
24、.6a0.6a，2Br2Br- -+ Cl+ Cl2 2BrBr2 2+2Cl+2Cl- -C Cx=ax=a，2Fe2Fe2+2+2Br+2Br- -+2Cl+2Cl2 2BrBr2 2+2Fe+2Fe3+3+4Cl+4Cl- -D Dx=1.5ax=1.5a，2Fe2Fe2+2+4Br+4Br- -+3Cl+3Cl2 22Br2Br2 2+2Fe+2Fe3+3+6Cl+6Cl- -B优先沉淀原先沉淀原则若若某某一一溶溶液液中中同同时存存在在几几种种能能与与所所加加试剂形形成成沉沉淀淀的的离离子子，则溶解度小的物溶解度小的物质优先沉淀。先沉淀。即即MgMg(H(HCOCO3 3) )2 2溶
25、液中溶液中加入过量加入过量NaNaO OH H溶液：溶液：MgMg2+2+2HCO+2HCO3 3- -+4OH+4OH- -=Mg(OH)=Mg(OH)2 2+2CO+2CO3 32-2-+2H+2H2 2O O如：向如：向Mg(HCOMg(HCO3 3) )2 2溶液中加入足量的溶液中加入足量的NaNaO OH H溶液，应优先生成溶液，应优先生成Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀，而不是沉淀，而不是MgCOMgCO3 3沉淀。沉淀。多离子反多离子反应分析分析两两种种试剂混混合合，同同时存存在在多多个个离离子子反反应，分分析析时可可令令其其中中一一种离子完全反种离子完全反应，然后分析另一种离
26、子的反，然后分析另一种离子的反应情况。情况。a a、KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2溶液中溶液中滴加滴加Ba(OH)Ba(OH)2 2至至SOSO4 42-2-完全沉淀完全沉淀 2SO 2SO4 42-2-+ Al+ Al3+3+2Ba+2Ba2+2+4OH+4OH- -=2BaSO=2BaSO4 4+AlO+AlO2 2- -+2H+2H2 2O O KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2溶液中溶液中滴加滴加Ba(OH)Ba(OH)2 2 至至AlAl3+3+完全沉淀完全沉淀 2Al 2Al3+3+ 6OH+ 6OH- -+3Ba+3Ba2+2+3SO+3SO4 42-2-=2
27、Al(OH)=2Al(OH)3 3+3BaSO+3BaSO4 4b b、NaHSONaHSO4 4溶液溶液中滴加中滴加Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液至至SOSO4 42-2-完全沉淀完全沉淀： SOSO4 42-2-+H+H+ +Ba+Ba2+2+OH+OH- - = BaSO = BaSO4 4+ H+ H2 2O O NaHSO NaHSO4 4溶液溶液中滴加中滴加Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液至溶液呈中性至溶液呈中性： 2OH2OH- -+Ba+Ba2+2+2H+2H+ +SO+SO4 42-2-= BaSO= BaSO4 4+2H+2H2 2O ONaOHNaOH溶液溶
28、液AlClAlCl3 3溶液溶液Al3+3OH = Al(OH)3Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O3AlO2+Al3+6H2O = 4Al(OH)3现象：先有白色沉淀，然后消失现象：先有白色沉淀，然后消失现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉 淀不消失淀不消失试剂的滴加顺序涉及到的试剂的滴加顺序涉及到的“量量”Al3+3OH = Al(OH)3Al(OH)3+OH = AlO2+2H2ONaOHNaOH溶液溶液AlClAlCl3 3溶液溶液与互滴有关的离子方程式的书写与互滴有关的离子方程式的书写 氨水氨水AgNOAgNO3 3溶液溶液现象：先有
29、白色沉淀，然后消失现象：先有白色沉淀，然后消失现象：开始没有沉淀，然后生成沉淀现象：开始没有沉淀，然后生成沉淀 （白（白棕黑色棕黑色) )3NH3H2O+Ag+=Ag(NH3)2+OH-+2H2O+NH4+OH-+Ag+=AgOH2AgOH=Ag2O+H2O氨水氨水AgNOAgNO3 3溶液溶液NH3.H20 + Ag+ = NH4+ + AgOH 2NH3.H20 + AgOH = ( Ag(NH3)2 )+OH-+ 2H2O 盐酸盐酸NaAlONaAlO2 2溶液溶液 AlO2+H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH )33H = Al3+3H2O Al3+3AlO2+6H2O=
30、4Al(OH)3现象：先有白色沉淀，然后消失现象：先有白色沉淀，然后消失现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀 不消失不消失 AlO2+H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH )33H = Al3+3H2O盐酸盐酸NaAlONaAlO2 2溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液H H2 2SOSO4 4溶液溶液 CO32+2H+ = CO2+H2O CO32+H+ = HCO3- HCO3+H+ = CO2+H2O现象：有大量气体生成现象：有大量气体生成现象：开始时无明显气体，稍后有大量气体现象：开始时无明显气体，稍后有大量气体 产生产
31、生H H2 2SOSO4 4溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液例题例题3 下列离子反应方程式是否正确，试说明理由。下列离子反应方程式是否正确，试说明理由。1、NH4Cl 固体和熟石灰混合加热：固体和熟石灰混合加热： 2、铁与稀盐酸反应：、铁与稀盐酸反应：2Fe + 6 H+ = 2 Fe3+3 H2（原因）（原因）3、硫化钠水解、硫化钠水解: S2- + 2H2O = H2S + 2OH- （原因）（原因） 4、把一小块镁投入过量、把一小块镁投入过量FeCl3溶液中：溶液中： Fe3+ + Mg = Fe2+ + Mg2+ （原因）（原因）5、氯气与水反应：、氯气与水反应：Cl2 +
32、 H2O = 2H+ + Cl- + ClO- （原因）（原因）6、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2+ + SO42- = BaSO4 （原因）（原因） 7、FeBr2溶液中通入过量溶液中通入过量Cl2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- （原因）（原因） NH4+ + OH = NH3 + H2O （原因）（原因）2 2、离子方程式正误判断、离子方程式正误判断-五查五看五查五看（1 1）查离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物）查离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。及反应。 如：如：FeFe2 2O O3 3与氢碘酸反应：
33、与氢碘酸反应：FeFe2 2O O3 36H6H+ +2 Fe2 Fe3+3+3H3H2 2O O （错误：（错误：FeFe3+3+与与I I- -发生氧化还原反应）发生氧化还原反应）（2）查反应前后是否遵守质量守恒、电荷守恒、电子守恒。）查反应前后是否遵守质量守恒、电荷守恒、电子守恒。如：如：FeClFeCl2 2 溶液与溶液与ClCl2 2 反应：反应：FeFe2+2+Cl+Cl2 2 FeFe3+ 3+ + 2Cl+ 2Cl- -（错（错误：离子方程式左右两边电荷不守恒）误：离子方程式左右两边电荷不守恒）（3）查化学式拆写是否正确。）查化学式拆写是否正确。如：碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：如
34、：碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2+2H+2H+ + = = CaCa2+2+2H+2H2 2O+2COO+2CO2 2（错误；（错误；Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2是可溶性的盐应拆分成是可溶性的盐应拆分成CaCa2+2+和和HCOHCO3 3- -) )易溶于水的易溶于水的强电解质强电解质强酸强酸：盐酸、硫酸、硝酸、：盐酸、硫酸、硝酸、HBrHBr、HIHI等等强碱强碱：NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2等等可溶盐可溶盐注意：注意：要拆写成离子的物质：要拆写成离子的物质：强酸中的强酸中的浓硫酸浓硫酸用化学式表示，不能
35、拆写为离子。用化学式表示，不能拆写为离子。微溶物拆写：反应物微溶物拆写：反应物中的微溶物，若为溶液拆写为离子中的微溶物，若为溶液拆写为离子（如澄清石灰水写为（如澄清石灰水写为CaCa2+2+和和OHOH- -）；若为浑浊液或沉淀写为）；若为浑浊液或沉淀写为化学式（如石灰乳、石灰浆写为化学式（如石灰乳、石灰浆写为CaCa（OHOH）2 2 ）。）。 生成物生成物中的微溶物，中的微溶物，写为化学式，标上沉写为化学式，标上沉淀符号。淀符号。酸式盐阴离子：酸式盐阴离子：在水溶液中强酸酸式盐阴离子要拆写为在水溶液中强酸酸式盐阴离子要拆写为离子，而弱酸酸式盐阴离子不能拆开写。如离子，而弱酸酸式盐阴离子不能
36、拆开写。如HSO4-拆写为拆写为SO42-和和H+ ，HCO3-则不能拆写为则不能拆写为CO32- 和和 H+。氨水：反应物氨水：反应物写为写为NHNH3 3HH2 2O O。 生成物生成物稀溶液不加热，稀溶液不加热，写为写为NHNH3 3HH2 2O O ； 浓溶液或加热，浓溶液或加热，写为写为NHNH3 3 和和H H2 2O O。 NHNH4 4+ +OHOHNHNH3 3HH2 2O O NH NH4 4+ +OHOH NHNH3 3H H2 2O O(4)(4)查查“ ”“ ”“ ”“ ”“”“”“”等符号是否等符号是否正确使用。正确使用。如：如：AlAl3+3+3H3H2 2O O
37、Al(OH)Al(OH)3 33H3H+ + （错误：盐类的（错误：盐类的水解一般是可逆的要用可逆符号，生成的水解一般是可逆的要用可逆符号，生成的Al(OH)Al(OH)3 3量量少不能打少不能打“”“”）（5）查阴、阳离子配比是否正确。）查阴、阳离子配比是否正确。如如: :稀稀H H2 2SOSO4 4与与Ba(OH)Ba(OH)2 2 溶液反应：溶液反应： H H+ +SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+ + OHOH- - =BaSO=BaSO4 4+H+H2 2O(O(错误：错误：H H+ +与与SOSO4 42-2-，BaBa2+2+与与 OHOH- - 的配比不正确的配比不
38、正确) )（1 1）看反应环境和反应条件。（）看反应环境和反应条件。（未处于自由移动离未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸、子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸、氯化钠固体和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体氯化钠固体和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等反应等。）。）如：次氯酸钠中加浓如：次氯酸钠中加浓HClHCl：ClOClO- -H H+ +ClCl- -OHOH- -ClCl2 2（错误：酸（错误：酸性环境中不可能生成性环境中不可能生成碱）碱）（2 2）看物质的溶解性。）看物质的溶解性。如：饱和碳酸钠溶液中通入如：饱和碳酸钠溶液中通入COCO2 2： 2Na
39、2Na+ +CO+CO3 32-2-+CO+CO2 2+H+H2 2O=2NaHCOO=2NaHCO3 3 （3 3）看反应物的用量：）看反应物的用量：过量、少量、等物质的量、适量、任过量、少量、等物质的量、适量、任意量意量。a a、AlClAlCl3 3溶液中溶液中滴加少量滴加少量NaOHNaOH： AlAl3+3+3OH+3OH- - = Al(OH) = Al(OH)3 3 AlClAlCl3 3溶液中溶液中滴加过量滴加过量NaOHNaOH： AlAl3+3+4OH+4OH- - = AlO = AlO2 2- -+2H+2H2 2O Ob、NaAlONaAlO2 2溶液中通溶液中通入入
40、少量少量 COCO2 2： 2AlO 2AlO2 2- -+CO+CO2 2+3H+3H2 2O = 2Al(OH)O = 2Al(OH)3 3+CO+CO3 32-2- NaAlO2NaAlO2溶液中通溶液中通入入过过量量 CO2CO2： AlO AlO2 2- -+CO+CO2 2+2H+2H2 2O = Al(OH)O = Al(OH)3 3+HCO+HCO3 3- - （4 4）看是否漏掉反应的离子。）看是否漏掉反应的离子。硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: : Ba Ba2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4（错误：漏掉（错误：漏掉CuCu
41、2+2+和和OHOH- -）（5 5）看操作顺序。）看操作顺序。a、NaAlONaAlO2 2溶液中溶液中逐逐滴加入量滴加入量HClHCl：开始时：开始时：AlOAlO2 2- -+H+H+ +H+H2 2O = Al(OH)O = Al(OH)3 3 NaAlONaAlO2 2溶液中溶液中加入过量加入过量HClHCl：AlOAlO2 2- -+4H+4H+ + = Al = Al3+3+2H+2H2 2O Ob b、AgNOAgNO3 3溶液中溶液中逐滴加入逐滴加入NHNH3 3HH2 2O O 开始时：开始时：AgAg+ +NH+NH3 3HH2 2O = AgOH+NHO = AgOH+
42、NH4 4+ + AgNO AgNO3 3溶液中溶液中加入过量加入过量NHNH3 3HH2 2O O AgAg+ +2NH+2NH3 3HH2 2O = Ag(NHO = Ag(NH3 3) )2 2 +2H+2H2 2O O 例例1 能正确表示下列反能正确表示下列反应的离子方程式的离子方程式为()A硫化硫化亚铁溶于稀硝酸中：溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2SBNH4HCO3溶于溶于过量的量的NaOH溶液中：溶液中：HCO3OH=CO32-H2OC少量少量SO2通入苯酚通入苯酚钠溶液中：溶液中：C6H5OSO2H2OC6H5OHHSO3D大大理理石石溶溶于于醋醋酸酸中中：CaCO32CH3
43、COOHCa22CH3COOCO2H2OD练习练习: : Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- Ba2+OH-+H+SO42- =BaSO4+H2O2Fe+6H+=2Fe 3+ +3H2判断下列离子反应方程式是否正确？不判断下列离子反应方程式是否正确？不正确的要说明原因。正确的要说明原因。1. FeCl1. FeCl2 2溶液中通入溶液中通入ClCl2 2：2. H H2 2SOSO4 4与与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应：溶液反应：3. Fe与稀与稀HCl反应制反应制H2 ：电荷不守恒电荷不守恒阴、阳离子配比不正确阴、阳离子配比不正确不符合反应事实不符合反应事实4. 铁和稀硝酸反应：铁和
44、稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2+H25. Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+6. 石灰石溶于醋酸：石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O不符合反应事实不符合反应事实电荷不守恒电荷不守恒拆写不正确拆写不正确7. Na+2H2O=Na+2OH-+H28. AlCl3滴入到氨水中：滴入到氨水中： Al3+4NH3.H2O=AlO2-+4NH4+2H2O9. NaHCO3固体加入到稀盐酸中：固体加入到稀盐酸中： NaHCO3+H+=Na+CO2+H2O10. CO2通入过量的氢氧化钠溶液中：通入过量的氢氧化钠溶液中： CO2+OH-=HCO3-电荷不守恒电荷不守恒不符合反应事实不符
45、合反应事实拆写不正确拆写不正确不符合反应事实不符合反应事实下列反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式正确的是 ( )A、向沸水中滴加向沸水中滴加FeCl3溶液制备溶液制备Fe(OH)3胶体：胶体： Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+B、用小苏打治疗胃酸过多：用小苏打治疗胃酸过多： HCO3-+H+ CO2+H2OC、实验室用浓盐酸与实验室用浓盐酸与MnO2反应制反应制Cl2： MnO2+2H+2Cl- Cl2+Mn2+H2OD、用用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：溶液腐蚀印刷电路板： Fe3+Cu Fe2+Cu2+课堂内外导练课堂内外导练4B解析解析 A选项的选项的Fe(OH)3胶体
46、不能用沉淀符号表示，胶体不能用沉淀符号表示，C选选项的项的O原子个数不守恒，原子个数不守恒，D选项电子得失总数不守恒。选项电子得失总数不守恒。判断原则隐含条件1 1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存、由于发生复分解反应，离子不能大量共存2 2、离子间发生氧化还原反应，离子不能大量共存、离子间发生氧化还原反应，离子不能大量共存3 3、发生盐的双水解反应，离子不能大量共存、发生盐的双水解反应，离子不能大量共存 4 4、离子间发生络合反应，离子不能大量共存、离子间发生络合反应，离子不能大量共存 （1）有气体产生）有气体产生如如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发
47、的弱酸的等易挥发的弱酸的酸根与酸根与H+不能大量共存。不能大量共存。（2）有沉淀生成）有沉淀生成如如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与等不能与SO32-、SO42- -、 CO32-等大量共存等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与等不能与OH-大大量共存；量共存；Pb2+与与Cl-，Fe2+与与S2-、Ca2+与与PO43-、Ag+与与I-不能大量共存不能大量共存由于发生复分解反应，离子不能大量共存由于发生复分解反应，离子不能大量共存（3）有弱电解质生成）有弱电解质生成如如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、
48、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 C6H5O-、等与、等与 H+ 不能大量共存；不能大量共存； 一些酸式弱酸根如一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3-不能与不能与OH-大量共存；大量共存；NH4+与与OH-不能大量共存；不能大量共存； 弱碱的简单阳离子（比如：弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）不能与等等）不能与OH-大量共存大量共存S2IBrClSO32Fe2+MnO4+ClO(H+)+NO3(H+)+Fe3+Cl2+Br2+I2+H2O2+ O2(在空气在空气中变质中变质
49、)+离子间发生氧化还原反应离子不能大量共存离子间发生氧化还原反应离子不能大量共存+：发生反应：发生反应：不发生反应：不发生反应凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离子不能大量共存的有：离子不能大量共存的有：（Al3+ + HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）发生盐的双水解反应）发生盐的双水解反应; (Fe3+ + SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-) 发发生盐的双水解反应生盐的双水解反应; (NH4+ + SiO32-、AlO2-、) 浓溶液发生盐的双水解反浓溶液
50、发生盐的双水解反应应;发生盐的双水解反应离子不能大量共存发生盐的双水解反应离子不能大量共存说明：说明： (Fe3+ + S2 - 、HS-)发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反应应S2-与与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等发生复分解反应不能大等发生复分解反应不能大量共存量共存(NH4+ + CO32-、HCO3-)双水解反应较弱仍可大量共存双水解反应较弱仍可大量共存发生络合反应的离子不能大量共存发生络合反应的离子不能大量共存如如FeFe3+3+和和SCNSCN- - 、FeFe3+3+和和C C6 6H H5 5OHOH、Ag+Ag+和
51、和NHNH3 3易易结合成络离子而不能大量共存。结合成络离子而不能大量共存。隐含条件隐含条件1、酸性溶液：、酸性溶液：2、碱性溶液：、碱性溶液：3、有色离子：、有色离子：H+OH-MnO4- Cu2+Fe3+ Fe2+紫红色紫红色蓝色蓝色棕黄色棕黄色浅绿色浅绿色（酸性溶液、（酸性溶液、PH7、 酚酞变红）酚酞变红）4、加入、加入Al产生产生H2的溶液的溶液 5、由、由水电离水电离的的H+或或OH-浓度小于浓度小于1107 molL1的溶液的溶液（酸溶液或碱溶液）（酸溶液或碱溶液）6、由、由水电离水电离的的H+或或OH-浓度大于浓度大于1107 molL1的溶液的溶液（含有弱离子的盐溶液）（含有
52、弱离子的盐溶液）（酸溶液或强碱溶液）（酸溶液或强碱溶液）（1 1）无色溶液中不含有色离子）无色溶液中不含有色离子 CuCu2+2+：蓝色：蓝色 FeFe3+3+：棕黄色：棕黄色 FeFe2+2+：浅绿色：浅绿色 MnOMnO4 4- -：紫色：紫色如：如：pH=1pH=1的溶液隐含着溶液具有强酸性，不能的溶液隐含着溶液具有强酸性，不能存在大量的弱酸根离子，如存在大量的弱酸根离子，如COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-等。等。强碱性溶液中肯定不存在与强碱性溶液中肯定不存在与OHOH- -反应的离子。反应的离子。强酸性溶液中肯定不存在与强酸性溶液中肯定不存在与H H+ +反应的离子。反应
53、的离子。由水电离的氢离子浓度为由水电离的氢离子浓度为1101101414 molL molL1 1的溶液的溶液, ,既可能为酸性溶液也可能为碱性溶液。既可能为酸性溶液也可能为碱性溶液。（2 2）溶液隐含的酸碱性。）溶液隐含的酸碱性。（3 3）注意题目要求）注意题目要求是是“能大量共存能大量共存”还是还是“不不能大量共存能大量共存” ；是；是“可可能大量共存能大量共存”还是还是“一一定能大量共存定能大量共存”。（4）注意题设条件和要求，如）注意题设条件和要求，如“过量过量”、“少量少量”、“适量适量”、“等物质的量等物质的量”、“任任意量意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影以及滴加试剂的先后顺
54、序对反应的影响等。响等。练习 例例1 1、下列各组离子能否大量共存，如不能、下列各组离子能否大量共存，如不能解释原因。解释原因。（1 1）K K+ +、H H+ +、S S2 2O O3 32 2、ClCl（2 2）NHNH4 4+ +、AlOAlO2 2 、NONO3 3 、K K+ +（3 3）AlAl3+3+、NaNa+ +、HCOHCO3 3 、SOSO4 42 2（4 4）H H+ +、MnOMnO4 4 、I I 、K K+ +（5 5）H H+ +、NaNa+ +、SiOSiO3 32 2 、NONO3 3（6 6）NHNH4 4+ +、AlAl3+3+、OHOH 、SOSO4
55、42 2例例2 2、下列各组离子在指定溶液中、下列各组离子在指定溶液中一定能一定能大量大量共存的是（共存的是（ ） A A在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：NaNa+ +、AlOAlO2 2- -、S S2-2-、SOSO4 42-2- B B由水电离出的由水电离出的C(HC(H+ +)=10)=10-12-12molmol. .L L-1-1的溶液中的溶液中:Cl:Cl- -、COCO3 32-2-、NHNH4 4+ +、SOSO3 32-2-C C在加入铝粉能产生在加入铝粉能产生H H2 2的溶液中：的溶液中：NHNH4 4+ +、NaNa+ +、FeFe2+2+、NONO3 3- - D DPH=2PH=2的溶液中：的溶液中：NaNa+ +、SOSO4 42-2-、ClOClO- -、SOSO3 32-2-A（2011）11将足量将足量 COCO2 2通入下列各溶液中，通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是所含离子还能大量共存的是( ) ( ) B BC CD DA ABBBCC
