选修选修4 4《《化学反应原理化学反应原理》》各章知识结构 目录目录n n绪绪 言言n n第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量n n第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡n n第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡n n第四章第四章 电化学基础电化学基础 第一章知识结构第一章知识结构1 32 反应热反应热 焓变焓变n n定义：在化学反应过程中放出或吸收的热定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量量,通常叫做通常叫做反应热反应热,也称也称“焓变焓变” n n符号：用符号：用△△H表示n n单位：一般采用单位：一般采用kJ/mol△△H=H=反应物的鍵能总和反应物的鍵能总和- -生成物的鍵能总和生成物的鍵能总和n n可直接测量，测量仪器叫量热计可直接测量，测量仪器叫量热计 热化学方程式热化学方程式1.1. △H △H △H △H写在方程式的右边，用空格隔开，写在方程式的右边，用空格隔开，写在方程式的右边，用空格隔开，写在方程式的右边，用空格隔开，△△△△H H H H值值值值““““- - - -”””” 表示表示表示表示放热放热放热放热反应，反应，反应，反应， △ △ △ △H H H H值值值值““““+ + + +””””表示表示表示表示吸热吸热吸热吸热反应。
单位反应单位反应单位反应单位““““kJ/molkJ/molkJ/molkJ/mol””””2. △H2. △H2. △H2. △H与测定条件有关，没有标明是指与测定条件有关，没有标明是指与测定条件有关，没有标明是指与测定条件有关，没有标明是指25℃25℃25℃25℃，，，，101KPa101KPa101KPa101KPa3. 3. 3. 3. 系数只表示物质的量，可以是分数系数只表示物质的量，可以是分数系数只表示物质的量，可以是分数系数只表示物质的量，可以是分数4. 4. 4. 4. 要注明反应物和生成物的聚集状态，通常用要注明反应物和生成物的聚集状态，通常用要注明反应物和生成物的聚集状态，通常用要注明反应物和生成物的聚集状态，通常用s s s s、、、、l l l l g g g g表示固体、液体和气体，不用标表示固体、液体和气体，不用标表示固体、液体和气体，不用标表示固体、液体和气体，不用标““““↓↓↓↓、、、、↑↑↑↑””””5. △H5. △H5. △H5. △H的值要与化学计量数相对应的值要与化学计量数相对应的值要与化学计量数相对应的值要与化学计量数相对应。
6. 6. 6. 6. 正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应 二者二者二者二者△△△△H H H H的符号相反而数值相等的符号相反而数值相等的符号相反而数值相等的符号相反而数值相等 燃燃 烧烧 热热n n概念概念概念概念: : 25 25℃℃℃℃、、、、101kPa101kPa时时时时,1mol,1mol纯物质完全燃烧生纯物质完全燃烧生纯物质完全燃烧生纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量成稳定的化合物时所放出的热量成稳定的化合物时所放出的热量成稳定的化合物时所放出的热量, ,叫做该物质的燃叫做该物质的燃叫做该物质的燃叫做该物质的燃烧热烧热烧热烧热. .n n注意注意注意注意: :①①①① 可燃物的化学计量数为可燃物的化学计量数为可燃物的化学计量数为可燃物的化学计量数为1, 1, △ △ △ △H<0,H<0,以此为标准配以此为标准配以此为标准配以此为标准配平平平平, ,其它计量数可整数也可分数其它计量数可整数也可分数其它计量数可整数也可分数其它计量数可整数也可分数; ;②②②② 完全燃烧完全燃烧完全燃烧完全燃烧, ,下列元素要生成对应的氧化物下列元素要生成对应的氧化物下列元素要生成对应的氧化物下列元素要生成对应的氧化物: : C → CO C → CO2 2 (g)(g) H → H H → H2 2O O (l)(l) S → SO S → SO2 2 (g)(g) 盖盖 斯斯 定定 律律 定义定义: 化学反应的反应热只与反应体系化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关的始态和终态有关,而与反应途径无关而与反应途径无关. 注注 意意①① 热化学方程式同乘以某一个数时热化学方程式同乘以某一个数时,反应反应热热 数值也应该乘上该数数值也应该乘上该数;②② 热化学方程式相加减时热化学方程式相加减时,同种物质之间同种物质之间可可 以相加减以相加减,反应热也随之相加减反应热也随之相加减;③③ 将一个热化学方程式颠倒时将一个热化学方程式颠倒时,△ △H的的“+” “-”号必须随之改变号必须随之改变. 1.1. 化学反应速率是标量，只有化学反应速率是标量，只有化学反应速率是标量，只有化学反应速率是标量，只有大小大小大小大小而没有方向；而没有方向；而没有方向；而没有方向；2.2. 一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的平一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的平一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的平一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；均速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；均速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；均速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；3.3. 对于固体或气体反应中的液体物质，反应在其表对于固体或气体反应中的液体物质，反应在其表对于固体或气体反应中的液体物质，反应在其表对于固体或气体反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的面进行，它们的面进行，它们的面进行，它们的“ “浓度浓度浓度浓度” ”是不变的，因此一般是不变的，因此一般是不变的，因此一般是不变的，因此一般不不不不用固体、纯液体表示化学反应速率；用固体、纯液体表示化学反应速率；用固体、纯液体表示化学反应速率；用固体、纯液体表示化学反应速率；4.4. 对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，但其应速率可能不相同，但其应速率可能不相同，但其应速率可能不相同，但其化学反应速率之比等于化学反应速率之比等于化学反应速率之比等于化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比化学方程式中的化学计量数之比化学方程式中的化学计量数之比化学方程式中的化学计量数之比。
1. 常温常压下，1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出 92.3 kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是( )A．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)；△H=-92.3 kJ/molB．H2(g)+ Cl2(g) = HCl(g)；△H=＋92.3kJ/molC．H2 ＋ Cl2＝2HCl；△H=-184.6kJ/molD．2HCI(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H＝＋184.6kJ/mol 2. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=-57.3 kJ/mol，下列说法中正确的是( )A．浓硫酸和NaOH溶液反应，生成 l mol水时放热57.3 kJB．含l molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3 kJC．1L 0.l mol/L CH3COOH与1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJD．1L 0.l mol/L HNO3与 1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为 5.73 kJ 第二章知识结构第二章知识结构化学反应速率化学反应速率影响化学反应影响化学反应速率的因素速率的因素化学反应进行的方向化学反应进行的方向化学平衡化学平衡测测量量的的方方法法反应的可逆不可逆反应的可逆不可逆化学平衡状态特点化学平衡状态特点化学平衡常数化学平衡常数影响因素及平衡影响因素及平衡移动原理移动原理熵判据熵判据浓度、压强浓度、压强温度温度催化剂催化剂本课程重心本课程重心定量表定量表示方法示方法 化学反应速率化学反应速率（一）定义及表示方法：用单位时间内反应物（一）定义及表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
浓度的减少或生成物浓度的增加来表示二）单位（二）单位mol /（（L• •s），）， mol /（（L• •min），）， mol/（（L• •h）等）等 三）数学表达式：（三）数学表达式： |△ △c| △ △t V = n n可逆反应：可逆反应： 在同一条件下，能同时向正、逆两个在同一条件下，能同时向正、逆两个方向进行的化学反应称为可逆反应方向进行的化学反应称为可逆反应n n化学平衡状态：化学平衡状态： 是指在一定条件下的可逆反应里，正是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分浓度保持不变的状态各组分浓度保持不变的状态 化学平衡的特征化学平衡的特征 逆逆 —— 一定条件下的可逆反应；一定条件下的可逆反应；动动 —— 化学平衡是一种动态平衡；化学平衡是一种动态平衡；等等 —— 正逆反应速率相等；正逆反应速率相等；定定 —— 各组分浓度不再发生变化，保持一定；各组分浓度不再发生变化，保持一定；变变 —— 条件改变条件改变,平衡发生变化。
平衡发生变化 可逆反应达到平衡的标志：n n①①正逆反应速率相等正逆反应速率相等 V正正=V逆逆n n②②各组分浓度保持不变相关物理量各组分浓度保持不变相关物理量恒定不变（压强、密度、体系颜色、恒定不变（压强、密度、体系颜色、体积、混合气体的平均分子量等）体积、混合气体的平均分子量等） 2、在一定温度下密闭容器中，不能表示反应N2 + 3H2====2NH3达到平衡状态的标志是（ ）A、NH3的生成速率与NH3分解的速率相等B、单位时间内生成2 molN2,同时生成6 molH2 C、N2 、H2、NH3的浓度不再变化D、容器内压强不随时间的变化而变化 第三章知识结构第三章知识结构化学平衡理论§1 弱电解质的电离 电解质有强弱→弱电解质电离为 可逆→电离平衡→ 电离常数 §4 难溶电解质的溶解平衡 难溶≠不溶→溶解平衡 应用 生成 溶解 转移溶度积 §2 水的电离和溶液的酸碱性 水是极弱电解质→水(稀溶液)离子积为常数→稀溶液酸碱性 及表示方法pH→pH 应用 §3 盐类的水解 水的电离平衡 ＋弱电解质的生成→盐类水解→水 解的应用(平衡移动)实践活动：测定 酸碱反应曲线 滴定实验操作图示反应曲线深入综合运用 §1原电池§2化学电源§4金属的电化学腐蚀与防护电化学基础§3电解池氧化还原反应化学能转 化为电能，自发进行电能转化为化学能，外界能量推动第四章知识结构第四章知识结构 ； 密图那 ath41cwb 的穷孩子忽得个千金 的玩艺儿，未必实用，也觉新鲜。
第十二章故纵倾颜成一怒（4）于韩玉笙亲笔画的一堆卷轴中，宝音忽见幅画儿，相当特别，力气是实在弱，笔触都乱了，画面不怎么美观，好歹画的是什么，倒也清清楚楚：一口井，井里映着一钩冷月，地上疏疏落落一些纹路，似石纹、又似霜迹，天上几抹云痕，无星，竟连月亮也没有，不知井中月影是从何处映来画技不论，构图实在带着飞寒鬼气宝音看这井，极其眼熟，莫非便是宝音居所到老太太屋里路边经过的那口井？外头所谓宝音“落了水”，便是落到那口井里，编排得倒是很顺！但、但韩玉笙怎会知道！宝音手攥着画轴，发一会怔，强笑着问洛月道：“我是什么时候画的它？怎么画成这样，大约病得狠了罢！我现在想过去都有些恍恍惚惚的是上月底画的 洛月怯生生道，“姑娘是病着，画了这幅，病越发凶了，笔都持不得，到今日，幸是安好了，且再将养两日？养得再好些再改罢！”所以它是韩玉笙生前画的最后一幅了，上月底，金钟魁像根本没送来，韩玉笙便画了井，想必是巧合罢！宝音又问了洛月几句，问不出什么来，乌云已压得低了，一道小小的闪电，似灵蛇，撕破天际宝音等候的时机来了为天色不好，嘉颜早早先下山回府准备，补理了大批雨具命人送上山，又叫各院预备各色祛寒祛潮之物，等主子们回府来用，原来准备的夜宵，也要改了，正极忙的时候，又听说大少爷等得不耐烦，自己下山，跑了，却又没回府。
众人全都叫苦：“这是怎么说的？”又嘀咕：“问问宝音姑娘，或许还猜得出来……”“可宝音姑娘出府养病了，这……”嘉颜眼皮剧跳了一下宝音已经死了老太太亲自吩咐，宝音是落井这孩子心好，想着给老太太汲些温温的井水来洗面，从前也经常汲的，谁知那夜绳上钩子锈坏了，汲水瓶掉下去宝音大约是一急，伸手想去捉，失去平衡，这才掉进了井里去可怜是可怜，但重阳佳节呢！不方便办丧事于是说起来，只道宝音失足落井，虽经救起，身体还是不好，暂时出府休养，也算祸事，但总比死人的好等到明儿后儿，再宣布：嘉颜姑娘本来好些的，结果水寒入肺，失救了老太太作主，准给她办个对丫头来说挺体面的丧事避过重阳正日子，也就不忌讳了宝音的尸身，还是嘉颜亲自装成病人，送出府去唏嘘么？或许有一点丫头连死都要挑个好时候，否则为主子不喜，物伤其类，怎不悲凉？但话又说回来了，谁死不该挑个好时候呢？桃花潭水深千尺，各饮各的那一盏，除此之外，都属逾份自己不照顾好自己，反要别人担待身后事？再没这个道理的！老太太还算仁德，单叫错过这节日，之后丧仪给她做足，亲眷也多赏些银两，全由老太太体己开支。