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1、几种重要的金属化合物第二课时2008年11月13日焰色反应焰色反应 1 1、原理：、原理：某些金属或其化合物某些金属或其化合物( (离子离子) )灼烧时使灼烧时使 火焰呈现出特殊的颜色。火焰呈现出特殊的颜色。2 2、操作：、操作： 把铂丝把铂丝( (或用铁丝或用铁丝) )用稀盐酸洗涤后灼烧，反复用稀盐酸洗涤后灼烧，反复多次，至火焰变为无色。多次，至火焰变为无色。 用干净的铂丝蘸某待测溶液或固体，放到酒精用干净的铂丝蘸某待测溶液或固体，放到酒精灯火焰上灼烧，观察其火焰的颜色。灯火焰上灼烧，观察其火焰的颜色。 测完后将铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至测完后将铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至无色。无
2、色。3 3、应用：、应用：4 4、注意：、注意：（1 1）焰色反应不是燃烧。）焰色反应不是燃烧。（2 2）焰色反应不是化学变化，而是该元）焰色反应不是化学变化，而是该元素的物理性质。素的物理性质。（1 1）离子检验，）离子检验，物质鉴别物质鉴别。（2 2）焰火材料。）焰火材料。 观察钾的焰色反应时，为什么要观察钾的焰色反应时，为什么要透过蓝色钴玻璃？透过蓝色钴玻璃？因为钠与钾易共生，难以分离，因为钠与钾易共生，难以分离，而钠的黄光干扰钾的紫色火焰，而钠的黄光干扰钾的紫色火焰，用蓝色钴玻璃可滤去黄光，用蓝色钴玻璃可滤去黄光，这样，才能看到钾的火焰的真面目这样，才能看到钾的火焰的真面目紫色紫色想一
3、想想一想 1 1、这里我们是用稀盐酸洗涤，、这里我们是用稀盐酸洗涤，为什么不用稀硫酸或稀硝酸呢？为什么不用稀硫酸或稀硝酸呢？ 不能，因为盐酸易挥发，硫酸不能，因为盐酸易挥发，硫酸难挥发，硝酸的氧化性太强，会难挥发，硝酸的氧化性太强，会将铁丝很快地氧化掉。将铁丝很快地氧化掉。想一想想一想 2 2、当在玻璃管口点燃、当在玻璃管口点燃H H2 2时，火时，火焰常呈现出黄色。为什么？焰常呈现出黄色。为什么？因为制造玻璃的主要原料除因为制造玻璃的主要原料除SiOSiO2 2外，还有纯碱等。外，还有纯碱等。想一想想一想二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物镁和铝都以化合态存在于自然界。镁和铝都以化合态存在于
4、自然界。红宝石、蓝宝石的主要成分是什么？红宝石、蓝宝石的主要成分是什么？ AlAl2 2O O3 3（刚玉）刚玉）1氧化铝（氧化铝（Al2O3） 白色难熔的物质，是冶炼金属铝的原料；耐火材白色难熔的物质，是冶炼金属铝的原料；耐火材 料。料。可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。用用耐磨的耐磨的Al2O3做成的轴承做成的轴承球磨机配套系列球磨机配套系列两性氧化物两性氧化物:Al:Al2 2O O3 3 Al(OH)Al(OH)3 3 的性质：的性质：1 1、物理性质、物理性质氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体，在水溶液中新生成的氢氧化铝
5、是几乎不溶于水的白色固体，在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状。能凝聚水中悬浮物，又有吸附色素的性能。氢氧化铝呈胶状。能凝聚水中悬浮物，又有吸附色素的性能。2 2、化学性质、化学性质Al(OH)Al(OH)3 3的两性的两性: :Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2O两性氢氧化物：两性氢氧化物：既能跟酸反应生成盐和水，又能跟既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氢氧化物。碱反应生成盐和水的氢氧化物。为什么为什么Al(OH)3具有两性呢？具有两性呢？两
6、性两性两性氢氧化物指其在水溶液中既发生酸两性氢氧化物指其在水溶液中既发生酸性电离，又发生碱性电离：性电离，又发生碱性电离：H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3+3OH-遇酸主要发生碱性电离，遇酸主要发生碱性电离，遇碱主要发生酸性电离。遇碱主要发生酸性电离。氢氧化铝不溶于弱酸（如氢氧化铝不溶于弱酸（如H2CO3）弱碱（氨水），溶于强酸强碱。弱碱（氨水），溶于强酸强碱。总结总结:既能溶于碱，又能溶于酸的物质有哪些？既能溶于碱，又能溶于酸的物质有哪些？AlAl2O3Al(OH)3弱酸的酸式盐（如弱酸的酸式盐（如NaHCO3）弱酸的铵盐（如弱酸的铵盐（如(NH4)2CO3）试写出试写出NHNH
7、4 4HCOHCO3 3与与NaOHNaOH溶液加热反应的离子方程式溶液加热反应的离子方程式 Al(OH)Al(OH)3 3的不稳定性的不稳定性: :2Al(OH)3=Al2O3+3H2O氢氧化铝的用途：氢氧化铝的用途：氢氧化铝胶体可作氢氧化铝胶体可作净水剂净水剂、色素吸附剂、色素吸附剂、医用胃酸中和剂。医用胃酸中和剂。哪些金属氢氧化物热稳定性差？哪些金属氢氧化物热稳定性差？有何规律吗？有何规律吗？难溶的金属氢氧化物热稳定性差，难溶的金属氢氧化物热稳定性差，受热易分解。受热易分解。实验步骤实验步骤现现 象象原原 理理往往AlClAlCl3 3溶液溶液中滴加中滴加NaOHNaOH溶液溶液至过量至
8、过量在在 AlClAlCl3 3溶液溶液中滴加氨水中滴加氨水至过量至过量先出现白色沉先出现白色沉淀，后沉淀逐淀，后沉淀逐渐溶解。渐溶解。生成白色胶生成白色胶状沉淀状沉淀 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4ClAl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+探究探究Al(OH)Al(OH)3 3的的制备制备2 2氢氧化铝（氢氧化铝（Al(OH)Al(OH)3 3） （1）氢氧化铝的制备：）氢氧化铝的制备：
9、a.由由Al3+制备：制备：为什么不用为什么不用NaOH溶液溶液?NaOH等强碱能溶解等强碱能溶解Al(OH)3结论：结论：实验室中一般用可溶性铝盐与氨水反应制取实验室中一般用可溶性铝盐与氨水反应制取Al(OH)Al(OH)3 3 由由NaAlO2怎样制取怎样制取Al(OH)3呢？呢？b.由由AlO2-制取：制取：可以用盐酸吗？可以用盐酸吗？盐酸等强酸能溶解盐酸等强酸能溶解Al(OH)3c.由由Al3+和和AlO2-来制取：来制取：试比较以上三种制备方法试比较以上三种制备方法, ,哪种最好哪种最好? ?C C（4 4）AlAl3+3+或或AlOAlO2 2- -的共存问题的共存问题离子离子溶液
10、酸溶液酸碱性碱性不能共存的离子不能共存的离子AlAl3+3+AlOAlO2 2- -酸性酸性碱性碱性弱酸酸根：弱酸酸根：OH-、CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、SO32-、PO43-H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cu2+练习：练习：1 1、下列变化不可能一步实验直接完成的是（、下列变化不可能一步实验直接完成的是（ ）A A、Al(OH)Al(OH)3 3-Al-Al2 2O O3 3 B B、AlAl2 2O O3 3-Al(OH)-Al(OH)3 3C C、AlAl2 2O O3 3 - AlO- AlO2 2- - D D、Al(OH)Al(OH)3 3-Al-Al3+
11、3+2 2、有、有A A、B B、C C、D D四种化合物，其中四种化合物，其中A A、B B、C C、D D是铝的是铝的化合物。有下列反应：化合物。有下列反应： A+NaOHA+NaOHD+HD+H2 2O; BO; BA+HA+H2 2O;O; C+NaOHC+NaOH（适量）适量）B+NaClB+NaCl; ; B+NaOHB+NaOH（足量）足量）D+HD+H2 2O O A A、B B、C C、D D的化学式分别为：的化学式分别为： A A 、B B 、C C 、D D 。BAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2AlAl2O3Al(OH)3Al3+AlO2-H+H H+ +OHOH- -OH-COCO2 2NHNH3 3OHOH- -OHOH- -H H+ +H H+ +书写以下反应方程式和离子方程式书写以下反应方程式和离子方程式
