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1、第一部分身边的化学物质第四章溶液04 全国优秀试题分类精选01 考纲要求和命题分析02 知识点归纳梳理03 重难点突破04 全国优秀试题分类精选01 考纲要求和命题分布02 知识点归纳梳理03 重难点突破01 考纲要求和命题分布第一部分考纲要求和命题分布1.溶解景象(认识)，溶液是由溶质和溶剂组成的(知道)2水是重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂(知道)3一些常见的乳化景象(知道)；溶液在消费、生活中的重要意义(认识)4初步学会溶解度曲线的含义和运用；能进展溶质质量分数的简单计算(了解)5初步学会配制一定溶质质量分数的溶液(独立操作)04 全国优秀试题分类精选01 考纲要求和命题分析02 知
2、识点归纳梳理03 重难点突破04 全国优秀试题分类精选01 考纲要求和命题分布02 知识点归纳梳理03 重难点突破02 知识点归纳梳理第二部分知识点归纳梳理1.定义：_或_物质分散到_里，构成的_、_的_物叫溶液。特征：(1)均一性(溶液各部分的性质_。(2)稳定性(外界条件不变化，那么溶质与_不会分别)。2.溶液的组成：溶质和溶剂。溶液的质量溶质的质量溶剂的质量，但溶液的体积溶质的体积溶剂的体积。一种一、溶液的组成几种另一种物质均一稳定混合一样溶剂第二部分知识点归纳梳理水是纯真物不是混合物混合物乳化一、溶液的组成第二部分知识点归纳梳理2021本溪将以下物质参与足量的水中，能构成无色透明溶液的
3、是A汽油B面粉C小苏打D硫酸铜C例例题1【解析】A、汽油不溶于水，分散到水中不能构成溶液，构成乳浊液，故A错；B、面粉不溶于水，与水混合构成悬浊液，故B错；C、小苏打溶解于水后构成无色透明溶液，故C正确；D、硫酸铜易溶于水，分散到水中能构成蓝色溶液，故D错应选：C第二部分知识点归纳梳理2021四川成都溶液的知识广泛用于消费、生活。以下说法正确的选项是A洗涤剂去油污的原理是溶解B植物油参与水可得溶液C氯化钠溶于水，温度明显上升D尿素施用过量会导致水污染D例例题2第二部分知识点归纳梳理【解析】A洗涤剂去油污的原理是乳化，说法错误；B植物油参与水构成的不是均一、稳定的混合物，振荡后可得乳浊液，说法错
4、误；C氯化钠溶于水，温度无明显变化，说法错误；D尿素是氮肥，过量运用会呵斥水污染，说法正确。应选D。第二部分知识点归纳梳理1定义：饱和溶液：_下，在_里，_再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，还能_某种溶质的溶液。2普通转化方法：添加溶质、降低升高温度、蒸发溶剂添加溶剂，升高降低温度二、饱和溶液与不饱和溶液一定温度一定量溶剂不能继续溶解不饱和溶液饱和溶液第二部分知识点归纳梳理3(1)对于同一种溶质来说，在一样的温度时，饱和溶液比不饱和溶液要_；(2)对于不同种溶质来说，饱和溶液_(填“一定或“不一定)是浓溶液，不饱和溶液_(填“一定或“不一定)是稀溶液。4判别方法：(
5、1)看溶液底部能否有不溶物，假设有，那么饱和，反之不饱和或刚好饱和；(2)参与_，假设能继续溶解，那么不饱和，反之饱和。浓不一定不一定该种溶质第二部分知识点归纳梳理5结晶：物质从溶液中以晶体的方式析出的过程。要得到KNO3晶体普通用_法(适宜溶解度随温度的升高而显著增大的物质)；要得到NaCl晶体普通用_法(适宜溶解度随温度的升高而变化不大的物质)。温馨提示：不饱和溶液与饱和溶液的转化方法中的升温或降温的方法是针对溶解度随温度升高而显著增大的物质而言，而对于熟石灰和气体，就刚好相反。蒸发结晶降温结晶第二部分知识点归纳梳理例例题32021浙江某次蔗糖溶解实验过程如下图，不思索水分蒸发，以下判别错
6、误的选项是A、中溶液是饱和溶液B、中溶液一定是不饱和溶液C、中溶液的溶质质量分数不一样D、中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量B第二部分知识点归纳梳理【解析】A、从图可以看出，中仍有蔗糖未溶解，阐明是饱和溶液，故A正确；B、加热后，蔗糖全部溶解得到溶液，溶液能够是饱和溶液，也能够是不饱和溶液，故B错误；C、中溶剂水的质量一样，溶解的蔗糖的质量不一样，故溶质的质量分数不同，故C正确；D、中溶剂水的质量一样，中溶解了更多的蔗糖，故中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量，故D正确。第二部分知识点归纳梳理例例题4(2021杭州)一杯70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水)，假设不思索溶剂
7、的蒸发，那么剩余溶液与原溶液相比()A.由饱和溶液变为不饱和溶液B.溶质质量不变C.溶液质量不变D.溶质的质量分数减小D【解析】一杯70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，依然是饱和溶液，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，那么溶质的质量分数减小。第二部分知识点归纳梳理1固体物质的溶解度(1)定义：在_下，某固态物质在_溶剂里到达_形状时所溶解溶质的_。(2)四要素：条件：_；规范：_；形状：_；单位：_。(3)溶解度的含义：如20时NaCl的溶解度为36g，其含义为：在20时，在100g水中最多能溶解36gNaCl或_。三、溶解度100g100g溶剂饱和一定温度质量一定温度到达饱和克在20时，N
8、aCl在100g水中到达饱和形状时所溶解的质量为36g第二部分知识点归纳梳理(4)影响固体溶解度大小的要素：溶质、溶剂的性质(种类)；温度(外因)。大多数物质的溶解度随温度的升高而显著增大，如：；少数物质的溶解度随温度的升高而升高不大，如：；极少数物质的溶解度随温度的升高而降低，如：。温馨提示：表达固体物质的溶解度时，应留意此时溶液的形状是“某温度下“100g溶剂“饱和形状。KNO3Ca(OH)2NaCl三、溶解度第二部分知识点归纳梳理2气体溶解度：指在压强为101kPa，一定温度时，某气体溶解在1体积水里到达饱和形状时溶解的气体体积。它与温度、压强有关，温度越高，气体的溶解度_；压强越大，气
9、体的溶解度_。越大越小三、溶解度第二部分知识点归纳梳理2021甘肃天水甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图，以下说法正确的选项是例例题5A.t1时，甲、乙两物质的溶解度相等B.乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度C.t2时，乙物质的饱和溶液降温至t1，乙溶液变为不饱和溶液D.t2时，30g甲物质能溶解于50g水中构成80g的溶液C第二部分知识点归纳梳理2021苏州氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如以下图所示。以下说法正确的选项是例例题6A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B.常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体C.40时，将35克硝酸钾晶体放入50克水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为3
10、9.0%D.将20的硝酸钾饱和溶液升温至60，溶液的溶质质量分数增大忽略水分蒸发C第二部分知识点归纳梳理【解析】比较物质溶解度大小，必需指明温度，故A错误；氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，通常用蒸发结晶的方法使其从溶液中结晶，故B错误；由溶解度曲线可知，40时硝酸钾为63.9g，所以50g水中最多溶解硝酸钾31.95g，故构成的溶液为饱和溶液，那么溶液的溶质质量分数为：，故C选项正确，符合题意；将20的硝酸钾饱和溶液升温到60，溶液由饱和形状变为不饱和溶液，溶液组成不变，故D选项错误。第二部分知识点归纳梳理1公式：溶质的质量分数溶质的质量/溶液的质量100%或溶质的质量/(溶质的质量溶剂的质
11、量)100%2配制一定溶质质量分数的溶液：(1)用固体配制。步骤：_、_、_。仪器：_、_、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。(2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变)。步骤：计算、量取、稀释。仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。四、溶质的质量分数、溶液的配制计算称量溶解天平药匙第二部分知识点归纳梳理2021河池一杯70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出晶体不含结晶水，假设不思索溶剂的蒸发，那么剩余溶液与原溶液相比A溶质的质量分数减小B溶质质量不变C溶液质量不变D由饱和溶液变为不饱和溶液例例题7A第二部分知识点归纳梳理例例题82021辽阳实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，以下做法正确的选
12、项是A用托盘天平称取5g氯化钠B用50ml量筒量取所需水的体积C溶解氯化钠时，运用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒D将配制好的溶液装入广口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签B第二部分知识点归纳梳理【解析】A、需求氯化钠的质量为：50g6%=3g，所以应该用托盘天平称取3g氯化钠，故A错误；B、量筒运用的就近原那么，需求水的质量为50g3g=47g，合47mL，所以用50ml量筒量取所需水的体积，故B正确；C、溶解氯化钠时，运用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，量筒中不能配制溶液，故C错误；D、液体应该装在细口瓶内，故D错误应选：B04 全国优秀试题分类精选01 考纲要求和命题分析02 知识点归纳梳理03 重难点突破04
13、 全国优秀试题分类精选01 考纲要求和命题分布02 知识点归纳梳理03 重难点突破03 重难点突破第三部分重难点突破溶解度概念在了解是把握“四三二一：“四个要素一定温度、100g溶剂、饱和形状、溶质的质量；“三溶解度曲线随温度变化的三种趋势；“二两种结晶方法；“一饱和形状正比例关系为。溶解度、溶解度表格和曲线第三部分重难点突破2021怀化甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如以下图所示。以下说法不正确的选项是At1时，甲和丙的溶解度都为20gB甲的溶解度定大于乙的溶解度C采用冷却结晶的方法可以分别甲中混有的少量的丙Dt2时，将70克甲放入100克水中，充分溶解后，所得到溶液为饱和溶液，且溶液的总
14、质量为150克例例题Bt1t25020第三部分重难点突破【解析】A.溶解度曲线交点表示该温度下两物质的溶解度一样，所以选项正确，不符合题意；B.比较溶解度大小必需求指明哪个温度下，否那么没法比较，所以选项错误，符合题意；C.甲的溶解度随温度的升高而减小，可以采用冷却结晶的方法得到晶体，选项正确，不符合题意；D.溶解到溶液中的物质才是溶质，该温度下最多溶解50g，所以溶液的质量是150g,选项正确不符合题意；所以选择B。第三部分重难点突破(2021娄底、2021广东)KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表所示，那么以下说法正确的选项是()A.KNO3比KCl的溶解度大B两物质的溶解度相等的
15、温度在2030之间C在20时，10g水中参与5gKCl可得到33.3%的KCl溶液D在50时，两物质各5g分别参与10g水中，充分溶解，均有固体剩同步同步变式式B解析两物质的溶解度在温度为2030之间有交集。温度/1020304050KCl30g33g35g38g41gKNO321g31g45g65g88g04 全国优秀试题分类精选01 考纲要求和命题分析02 知识点归纳梳理03 重难点突破04 全国优秀试题分类精选01 考纲要求和命题分布02 知识点归纳梳理03 重难点突破04 全国优秀试题分类精选第四部分全国优秀试题分类精选1.2021贵州六盘水如图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶
16、解度曲线，以下表达中正确的选项是AA.t1时，a、b、c饱和溶液的溶质质量分数为20%B.P点表示：t2时，a、b的溶液是饱和形状，c的溶液是不饱和形状C.t2时，a、b、c三种物质溶液的溶质质量分数abcD.7Oga的饱和溶液从t2降温到t1时，析出晶体15g第四部分全国优秀试题分类精选【解析】A 由图可知t1时，a、b、c饱和溶液的溶质质量分数相等=25g/(25g+100g)100%=20%，故正确；BP点表示：t2时，a、b的溶液是饱和形状，c的溶液也是饱和形状，只不过c的溶解度比a、b要小，故错误；Ct2时，a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数才是abc，故错误；D.由图可知1
17、40g，a的的饱和溶液从t2降温到t1时，析出晶体15g，那么70ga的饱和溶液从t2降温到t1时，析出晶体7.5g，故错误。应选A。第四部分全国优秀试题分类精选2.(2021南京)水和溶液在消费、生活中起着非常重要的作用，请回答以下问题。(1)硬水是指含有较多_的水，在生活中常采用_的方法降低水的硬度。可溶性钙、镁化合物煮沸第四部分全国优秀试题分类精选(2)NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图1所示。在20时，KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是_(填字母)，在50时，KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是_(填字母)。A大于B小于C等于D无法确定BD第四部分全国优秀试题分类精选(3)不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40，那么t2对应的温度_(填字母)。A大于40B小于40C无法确定(4)假设用溶质质量分数为16%的NaCl溶液和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，那么所需16%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为_。A53
