《九年级化学上册 第3单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构课件 （新版）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学上册 第3单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构课件 （新版）新人教版（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、尖子生学案尖子生学案九年级化学上九年级化学上新课标（人）新课标（人）课题课题2 2原子的结构原子的结构 1.1.构成原子的各粒子之间的关系构成原子的各粒子之间的关系(1)(1)数量关系数量关系: :核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数核外电子数( (与中子数无关与中子数无关).).(2)(2)质量关系质量关系: :组成原子核的质子和中子的质量相差不大组成原子核的质子和中子的质量相差不大, ,都比电都比电子质量大得多子质量大得多, ,原子的质量主要集中在原子核上原子的质量主要集中在原子核上. .(3)(3)体积关系体积关系: :原子核仅占整个原子体积的几千亿分之一原子核仅占整个原子
2、体积的几千亿分之一. . 对原子构成的正确理解对原子构成的正确理解 2.2.常见误区常见误区(1)(1)原子核内的质子数不一定等于中子数原子核内的质子数不一定等于中子数, ,如钠原子中如钠原子中, ,质子数为质子数为11,11,中子数为中子数为12.12.(2)(2)并不是所有的原子中都有中子并不是所有的原子中都有中子, ,如普通氢原子中没有中子如普通氢原子中没有中子. .(3)(3)在原子中在原子中, ,虽然存在带电的粒子虽然存在带电的粒子, ,但原子在整体上不显电性但原子在整体上不显电性. .解析原子中含有质子、中子、电子等微粒解析原子中含有质子、中子、电子等微粒,A,A不正确不正确; ;
3、质子、质子、中子在原子核内中子在原子核内, ,电子在原子核外电子在原子核外,B,B不正确不正确; ;质子的质量比电子的质子的质量比电子的质量大得多质量大得多,C,C不正确不正确; ;整个原子的质量主要集中在原子核上整个原子的质量主要集中在原子核上,D,D正确正确. .A.A.原子是实心球体原子是实心球体B.B.质子、中子、电子均匀分布在原子核中质子、中子、电子均匀分布在原子核中C.C.质子与电子质量相等质子与电子质量相等D.D.整个原子的质量主要集中在原子核上整个原子的质量主要集中在原子核上原子的构成示意图如图原子的构成示意图如图, ,下列叙述正确的是下列叙述正确的是( () ) 例例例例1
4、1D1.1.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数, ,左上角左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和的数字表示原子的中子数与质子数之和, ,如如C C表示核内有表示核内有6 6个质子个质子和和7 7个中子的碳原子个中子的碳原子. .下列关于下列关于I I和和I I的说法中错误的是的说法中错误的是( () )A.A.各一个原子相比较各一个原子相比较, ,中子数相同中子数相同B.B.都是碘原子都是碘原子C.C.各一个原子相比较各一个原子相比较, ,核外电子数相同核外电子数相同D.D.各一个原子相比较各一个原子相比较, ,质子数相同质子数相同提
5、示提示: :根据中子数根据中子数= =质量数质量数- -质子数质子数, ,确定各一个原子相比较确定各一个原子相比较, ,核电荷数核电荷数与质子数相同与质子数相同, ,中子数不相同中子数不相同. . A A原子形成离子过程中的原子形成离子过程中的“变变”与与“不变不变”: : 阳离子阳离子 阴离子阴离子举例举例变变不变不变原子原子原子原子核外电子数减少核外电子数减少,电子层数少电子层数少了一层了一层,由不带电变为带正电由不带电变为带正电,化学性质也发生了改变化学性质也发生了改变核外电子数增加核外电子数增加,由不带电变为由不带电变为带负电带负电,化学性质也发生了改变化学性质也发生了改变原子核内的质
6、子数、中子原子核内的质子数、中子数和相对原子质量不变数和相对原子质量不变原子核内的质子数、中子数、电原子核内的质子数、中子数、电子层数、相对原子质量不变子层数、相对原子质量不变 (2015(2015荆州中考荆州中考) )某粒子的结构示意图为某粒子的结构示意图为 ( (其中其中n n0),0),请回答下列问题请回答下列问题. .(1)(1)n n的最大值为的最大值为. .(2)(2)若该粒子带两个单位的负电荷若该粒子带两个单位的负电荷, ,则其对应的化学符号为则其对应的化学符号为; ;由由+6+6价的该元素形成的常见酸的化学式为价的该元素形成的常见酸的化学式为 ( (此问不作要求此问不作要求).
7、).(3)(3)若若m m- -n n=10,=10,则该粒子对应的常见金属元素有则该粒子对应的常见金属元素有 .(.(写元写元素符号素符号) )解析解析(1)(1)原子的最外层电子数最多是原子的最外层电子数最多是8 8个个, ,故故n n的最大值是的最大值是8;(2)8;(2)该粒子带两个单位的负电荷该粒子带两个单位的负电荷, ,则是得则是得2 2个电子形成的个电子形成的, ,故原子核内的质故原子核内的质子数是子数是16,16,表示的是硫离子表示的是硫离子;(3);(3)若若m-nm-n=10,=10,则表示的是原子则表示的是原子, ,常见的金常见的金属元素有属元素有NaNa、MgMg、Al
8、.Al.例例例例2 2S S2-2-8Na、Mg、Al H H2 2SOSO4 4 2.2.下列关于钠原子和钠离子的说法中下列关于钠原子和钠离子的说法中, ,正确的是正确的是 ( () )A.A.它们的核外电子数相同它们的核外电子数相同B.B.它们的性质完全相同它们的性质完全相同C.C.钠原子的质量比钠离子大得多钠原子的质量比钠离子大得多D.D.它们的质子数和中子数都相同它们的质子数和中子数都相同提示提示: :钠原子和钠离子的质子数与中子数相等钠原子和钠离子的质子数与中子数相等, ,电子数不相等电子数不相等, ,化学化学性质不同性质不同, ,钠原子的性质活泼钠原子的性质活泼, ,易失电子易失电
9、子, ,钠离子的性质稳定钠离子的性质稳定. .电子电子的质量相对于质子和中子可以忽略不计的质量相对于质子和中子可以忽略不计, ,所以质量基本相等所以质量基本相等. .D D构成物质的粒子构成物质的粒子 1.1.构成物质的粒子有分子、原子和离子构成物质的粒子有分子、原子和离子, ,三者的关系如右图所三者的关系如右图所示示. .2.2.构成物质粒子的判断构成物质粒子的判断(1)(1)原子构成原子构成: :稀有气体稀有气体( (如氦气如氦气) )、所有金属、所有金属( (如铁如铁) )和某些固态非和某些固态非金属金属( (如碳如碳).).(2)(2)分子构成分子构成: :由同种非金属原子构成的多原子
10、分子由同种非金属原子构成的多原子分子( (如如O O2 2) )和由不和由不同种非金属原子构成的多原子分子同种非金属原子构成的多原子分子( (如如H H2 2O).O).(3)(3)离子构成离子构成: :金属原子与非金属原子反应生成的物质金属原子与非金属原子反应生成的物质( (如如NaClNaCl).). (2015(2015扬州中考扬州中考) )下列物质由原子直接构成的是下列物质由原子直接构成的是( () )A.NaClA.NaCl B.H B.H2 2O OC.COC.CO2 2 D.Fe D.Fe解析氯化钠是由氯离子和钠离子构成的解析氯化钠是由氯离子和钠离子构成的; ;水是由水分子水是由
11、水分子构成的构成的; ;二氧化碳是由二氧化碳分子构成的二氧化碳是由二氧化碳分子构成的; ;铁是由铁原子构铁是由铁原子构成的成的. .例例例例3 3D D3.(2015苏州中考苏州中考)下列物质由离子构成的是下列物质由离子构成的是()A.铜铜 B.二氧化碳二氧化碳C.金刚石金刚石D.氯化钠氯化钠提示提示: :铜和金刚石都是由原子构成的铜和金刚石都是由原子构成的; ;二氧化碳是由分子构成二氧化碳是由分子构成的的; ;氯化钠是由离子构成的氯化钠是由离子构成的. . D 实际应用题实际应用题(1)(1)已知一个碳已知一个碳1212原子的质量为原子的质量为m m kg, kg,另一另一个个A A原子的质
12、量为原子的质量为n n kg, kg,且其中有且其中有a a个质子个质子, ,则则A A原子中的中子数是原子中的中子数是. .(2)(2)已知一个碳已知一个碳1212原子的质量为原子的质量为5.45.4m m kg,R kg,R原子的相对原子质量原子的相对原子质量是是n n/3,/3,则一个则一个R R原子的质量是原子的质量是 . .(3)(3)现以一种氧原子质量的现以一种氧原子质量的1/161/16为标准为标准, ,其他原子的质量跟它相其他原子的质量跟它相比所得的比值作为这种原子的相对原子质量比所得的比值作为这种原子的相对原子质量. .一个氧原子的质量一个氧原子的质量为为2.6572.657
13、1010-26-26 kg, kg,一个铁原子的质量是一个铁原子的质量是9.2889.2881010-26-26 kg, kg,则铁原则铁原子的相对原子质量为子的相对原子质量为. .例例例例1 1 - -a a5656 9n/60 kg(1)A(1)A的相对原子质量的相对原子质量= = =(2)(2)设设R R原子的质量为原子的质量为x x, ,根据相对原子质量的定义得根据相对原子质量的定义得, ,= =( 3)3)根据相对原子质量的定义根据相对原子质量的定义, ,氧原子质量的氧原子质量的1/161/16为为=1.66=1.661010-27-27 kg, kg,铁原子的相对原子质量为铁原子的
14、相对原子质量为=56.=56.A A原子中的中子数为原子中的中子数为- -a a. .X X = = 9n/60 kg【解题归纳】相对原子质量和原子的实际质量通过碳【解题归纳】相对原子质量和原子的实际质量通过碳1212原子质原子质量的量的l/12l/12联系起来联系起来, ,相对原子质量的大小能反映原子实际质量的大相对原子质量的大小能反映原子实际质量的大小小, ,即相对原子质量越大即相对原子质量越大, ,原子的实际质量就越大原子的实际质量就越大. .等质量的不同物等质量的不同物质中质中, ,相对原子质量越大的物质中所含原子个数越少相对原子质量越大的物质中所含原子个数越少. . 创新情景题创新情
15、景题 如图是物质与其构成粒子之间的关系图如图是物质与其构成粒子之间的关系图: :回答下列问题回答下列问题: :(1)(1)金属铁是由金属铁是由( (填填“原子原子”“”“分子分子”或或“离子离子”, ,下下同同) )构成的构成的, ,氯化钠是由氯化钠是由构成的构成的. .例例例例2 2 (2) (2)原子得到或失去电子后形成离子原子得到或失去电子后形成离子. .某粒子的结构示意图为某粒子的结构示意图为当当a a= =时时, ,该粒子是原子该粒子是原子. .当当a a=8=8时时, ,该粒子是该粒子是( (填填“原子原子”“”“阳离子阳离子”或或“阴离阴离子子”).).阴离子阴离子 原子原子离子
16、离子10解析解析(1)(1)金属是由原子构成的金属是由原子构成的, ,氯化钠是由氯化钠是由Na+Na+和和ClCl- -构成构成的的.(2).(2)在原子中在原子中, ,质子数等于核外电子数质子数等于核外电子数,a=2+8=10;,a=2+8=10;当当a=8a=8时时, ,质子数比电子数少质子数比电子数少2 2个个, ,该粒子带负电该粒子带负电, ,属于阴离子属于阴离子. . 实验探究题实验探究题 人类对原子结构的认识永无止境人类对原子结构的认识永无止境. .(1)(1)道尔顿认为原子是道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体不可再分的实心球体”, ,汤姆生认为原汤姆生认为原子是子是“嵌着葡萄干
17、的面包嵌着葡萄干的面包”, ,如今这些观点均如今这些观点均( (填填“正正确确”或或“错误错误”).).(2)1911(2)1911年年, ,科学家卢瑟福用一束平行高速运动的科学家卢瑟福用一束平行高速运动的粒子粒子(粒粒子是带两个单位正电荷的氦原子子是带两个单位正电荷的氦原子) )轰击金箔时发现轰击金箔时发现: :大多数大多数粒子不改变方向就可以顺利穿过粒子不改变方向就可以顺利穿过, ,原因是原因是 ；有极少数有极少数粒子被反弹回来粒子被反弹回来, ,原因是原因是 ; ;有少部分有少部分粒子发生偏转粒子发生偏转, ,原因是原因是 . .原子内部存在带正电的粒子原子内部存在带正电的粒子, ,该粒
18、子所占体积很小该粒子所占体积很小错误错误原子内部有较大的空间原子内部有较大的空间原子内部存在着体积小但质量大的粒子原子内部存在着体积小但质量大的粒子(原子核原子核)例例例例3 3解析原子是由原子中带正电的原子核和原子核外带负电的解析原子是由原子中带正电的原子核和原子核外带负电的电子构成的电子构成的, ,原子核所占的体积很小原子核所占的体积很小, ,大多数带正电的大多数带正电的粒子不粒子不改变方向就可以顺利穿过改变方向就可以顺利穿过, ,说明原子内部有着较大的空间说明原子内部有着较大的空间, ,有极有极少数少数粒子被反弹回来是由于碰到了体积小但质量大的原子核粒子被反弹回来是由于碰到了体积小但质量大的原子核, ,有少部分有少部分粒子发生偏转粒子发生偏转, ,是由于受到带正电的原子核的斥力是由于受到带正电的原子核的斥力, ,并且原子核所占的体积很小并且原子核所占的体积很小. .
