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1、中考化学化工流程图试题例析中考化学化工流程图试题例析2013年中考专题复习年中考专题复习（六）（六）(7分)某科研小组利用工业废酸(10H2S04)来浸泡含有氧化铜、氧化锌的废料，实现废物的综合利用。流程如下图所示：(4)请推出物质Y的化学式： 。Zn2(OH)2CO3调节调节pH浸泡浸泡H2SO4含含CuO、ZnO的废的废料料Zn过滤过滤NH4HCO3沉淀沉淀Zn2+煅烧煅烧ZnOCO2Y残渣残渣CuX溶液溶液(1)写出氧化锌与硫酸反应的化学方程式： ， ZnCu的化学方程式为 。(3)物质X可用作氮肥，化学式为 ；该化肥不能与 混 合使用.(2)过滤过程中用到的玻璃仪器除烧杯外还要用到 。
2、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OZn+CuSO4=ZnSO4+Cu漏斗、玻璃棒漏斗、玻璃棒(NH4)2SO4碱性物质碱性物质H2O2、MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)的提纯是工业生产的重要环节。下图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO2转化为纯MnO2的工艺流程。请回答下列问题： (1)操作A的名称是 。（2）NaClO3中氯元素的化合价为 价。 (3)蒸发所需的仪器有铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯和 。 (4)写出加稀H2SO4时产生CO2 的 化学方程式 。 (5)该流程中可以循环利用的物质是H2SO4和 。过滤过滤+5玻璃棒玻
3、璃棒MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2NaClO3例例 （佛山）合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出（佛山）合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下：了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下：（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为 。（2）制取氢气的反应过程为：C+H2OCO+H2，CO+H2OCO2+H2 。上述 两个化学方程式中表现氧化性的物质是 （填化学式）。（3）原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化。净化的过程 是 。（4）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式 。（
4、5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如，控制温度 在-183时，可将空气中N2与O2分离。根据下表中物质的沸点判断， 要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在 物质H2N2O2NH3沸点-252-195.8-183-33.35空气空气N2、H2水蒸气水蒸气净化净化焦炭焦炭氮气氮气氢气氢气NH3（含（含N2、H2）NH3（液态）（液态）压缩压缩催化剂催化剂高温高压高温高压N2、H278%H2O先把原料气通过先把原料气通过NaOH溶液，再通过浓硫酸溶液，再通过浓硫酸催化剂催化剂N2+3H2=2NH3高温高压高温高压-33.35题型题型5 侯氏制碱工艺侯氏制碱工艺在饱和
5、食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析溶解度最小，所以析出，其余产品处理后可作肥料或循环使用。出，其余产品处理后可作肥料或循环使用。 原理为：原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4ClCO2+NH3+H2O=NH4HCO3上面反应可看作是由下面两个反应加合而成。上面反应可看作是由下面两个反应加合而成。NaCl+NH4HCO3=NaHCO
6、3+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O加热加热NaHCO3可得可得Na2CO3为何析出为何析出NaHCO3而不析出其他物质而不析出其他物质？能不能先通能不能先通CO2,后通后通NH3？ 例例 （连云港）我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来（连云港）我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下：其生产工艺流程示意图如下：部分物质溶解性（室温）部分物质溶解性（室温）OHOHSOSO4 42 2COCO3 32 2MgMg2 2不不溶
7、溶微微CaCa2 2微微微微不不BaBa2 2溶溶不不不不粗盐水中主要含有粗盐水中主要含有Ca2、Mg2、SO42等杂等杂质离子，工业上常用加入稍过量的质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、溶液、Na2CO3溶液、溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、溶液及适量的盐酸等除杂、精制。则加入试剂合理的顺序为精制。则加入试剂合理的顺序为 、盐酸（只写一种）。、盐酸（只写一种）。加盐酸的作用是（用化学方程式表示）加盐酸的作用是（用化学方程式表示） 、 。粗盐水粗盐水合成氨厂合成氨厂NaCl饱和溶液饱和溶液精制精制NH3过滤过滤NaHCO3晶体晶体滤液滤液提取提取副产品副产品Y溶液溶液煅烧煅烧N
8、a2CO3+X+H2OCO2Ca(OH)2XNaOH、BaCl2、Na2CO3NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2粗盐水粗盐水合成氨厂合成氨厂NaCl饱和溶液饱和溶液精制精制NH3过滤过滤NaHCO3晶体晶体滤液滤液提取提取副产品副产品Y溶液溶液煅烧煅烧Na2CO3+X+H2OCO2Ca(OH)2XY是滤液中最主要成分，是滤液中最主要成分，Y与与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为使用，该产物的名称为，Y的化学式为的化学式为，写出，写出Y的一种用的一种用途途。制碱原理为：制碱原理为：NaCl+CO2+
9、NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，该反应原理可看作是由该反应原理可看作是由CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和和NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl两个反应加合而成，则两个反应加合而成，则的反应的反应类型为类型为。X的化学式为的化学式为 。复分解反应复分解反应 CO2氨气氨气NH4Cl制取氮肥制取氮肥练练1.（烟台）某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工（烟台）某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下，据图回答：艺流程图如下，据图回答：碳酸化碳酸化煅烧碳煅烧碳酸氢钠酸氢钠粗盐水粗盐水（含氯化（含氯化镁和氯化镁和氯化钙）钙）过滤过滤过滤过滤氨化
10、氨化沉淀沉淀纯碱纯碱NH3CO2CO2和和H2OMg(OH)2CaCO3过量过量Ca(OH)2过量过量Na2CO3流程流程流程流程（1 1）流程图）流程图是依次向粗盐水中加入是依次向粗盐水中加入Ca(OH)Ca(OH)2 2和和NaNa2 2COCO3 3, ,二者加入的顺序二者加入的顺序能否颠倒？为什么？能否颠倒？为什么？_。（2 2）用一个化学方程式表示出流程图）用一个化学方程式表示出流程图中发生的总反应中发生的总反应 _ _ _。（3 3）如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，）如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用
11、是那么，氨气在制碱过程中的作用是_。（4 4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是氯化铵的原因是_。不能颠倒，如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去不能颠倒，如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl增大二氧化碳的吸收量增大二氧化碳的吸收量在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小练练2.2.（广州（广州) )氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业
12、上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水化钙用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水化钙（CaClCaCl2 22H2H2 2O O）的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是）的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是MgCOMgCO3 3、MgSOMgSO4 4和和AlAl2 2O O3 3。(1)石灰石粉溶解时，石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的发生反应的化学方程式为化学方程式为。(2)加入加入BaCl2除去的杂质离子是除去的杂质离子是_；加入；加入Ca(OH)2除去的杂质离子是除去的杂质离子是。检验检验“滤液滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的酸碱性，如果显碱性，还需加入
13、适量的_(填化学式填化学式)提高产品纯度。提高产品纯度。滤渣滤渣滤液滤液Ca(OH)2盐酸盐酸石灰石灰石粉石粉溶解溶解除杂除杂BaCl2除杂除杂蒸发浓蒸发浓缩、冷缩、冷却结晶却结晶CaCl2H2O过滤过滤Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O硫酸根离子硫酸根离子SO42-镁离子镁离子Mg2+HCl练练3.（合肥）医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙（含少量（合肥）医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙（含少量Fe3+等杂质）为原料生产二水和氯化钙（等杂质）为原料生产二水和氯化钙（CaCl22H2O）的流程如下）的流程如下图所示。图所示。（1）写出第）写出第步中碳酸钙与盐酸步中碳酸钙与盐
14、酸反应的化学方程式：反应的化学方程式：。（2）第）第步中是否发生化学变化？步中是否发生化学变化？（填（填“是是”或或“否否”）。）。（3）操作）操作a的名称是的名称是，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是实验室进行该操作时玻璃棒的作用是。（4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方合理的补钙方法：法：。滤渣滤渣滤液滤液加加Ca(OH)2盐酸盐酸工业工业碳酸碳酸钙钙CaCl2FeCl3等等CaCl2H2O操作操作aCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2是是过滤过滤引流引流多吃富含钙的食物多吃富含钙的食物 练练4
15、.4.（潍坊）海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还（潍坊）海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质。含有大量的化学物质。 I .I .海水提溴。从海水中提取的溴约占世界溴产量的海水提溴。从海水中提取的溴约占世界溴产量的1/31/3，工业上常用，工业上常用“吹出法吹出法”制溴，其工艺流程如下：制溴，其工艺流程如下： 试回答：试回答： (1)(1)步骤步骤中的化学方程式为中的化学方程式为2NaBr+C12NaBr+C12 2=2NaCl+Br=2NaCl+Br2 2， 其反应类型是其反应类型是 ， (2)(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律
16、，如在溶液中非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中 可发生下列反应：可发生下列反应：C1C12 2+2KBr=2KCl+Br+2KBr=2KCl+Br2 2 Br Br2 2+2KI=2KBr+2KI=2KBr2 2+I+I2 2，由此可，由此可 判断判断C1C12 2、I I2 2、BrBr2 2活动性由强到弱顺序是活动性由强到弱顺序是_ _ _。 置换反应置换反应 Cl2Br2I2请回答：请回答：(1)(1)碳酸氢铵的化学式是碳酸氢铵的化学式是 。(2)(2)由上表分析过程由上表分析过程中能发生反应的原因中能发生反应的原因 是是 。(3)(3)过程过程中反应的化学方程式
17、是中反应的化学方程式是 。 .食盐制碱。我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：食盐制碱。我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；然后向溶液中然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水。二氧化碳和水。 四种盐在不同温度下的溶解度表：四种盐在不同温度下的溶解度
18、表：NH4HCO3在同温度下碳酸氢钠的溶解度小在同温度下碳酸氢钠的溶解度小2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O步骤步骤、步骤、步骤反应的化学方程式为反应的化学方程式为、。制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。二氧化碳的吸收率会降低。这是因为这是因为。(4)海水海水“制碱制碱”。下图是海水。下图是海水“制碱制碱”的部分简单流程。的部分简单流程。NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳氨
19、气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳练练5.5.（肇庆）在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行（肇庆）在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaClBaCl2 2与与NaNa2 2COCO3 3溶液的反应，第二组学生进行溶液的反应，第二组学生进行BaClBaCl2 2与与NaNa2 2SOSO4 4溶液的反应。溶液的反应。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是色沉淀物质是 和和 。化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。【提出问题提出问题
20、】滤液里除了滤液里除了NaClNaCl外，还有什么物质？外，还有什么物质？【提出猜想提出猜想】猜想猜想： ； 猜想猜想：NaNa2 2SOSO4 4；猜想猜想：NaNa2 2COCO3 3； 猜想猜想：NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4【实验探究实验探究】若现象若现象a只有白色沉淀，则猜想只有白色沉淀，则猜想成立；若现象成立；若现象a只有气泡产生，则猜只有气泡产生，则猜想想可能成立；若现象可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想并产生气泡，则猜想成立，若沉淀全部不溶解，则猜想成立，若沉淀全部不溶
21、解，则猜想成立。成立。BaSO4BaCO3BaCl2练练6、某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设、某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。计实验方案如下，请参与实验并回答问题。写出写出A物质的化学式：物质的化学式： ，写出，写出A物质的俗称：物质的俗称： 。写出反应写出反应的化学方程式：的化学方程式： 。反应反应中加入过量中加入过量A物质的目的是物质的目的是 ；反应反应中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度 (填填“有有”或或“没有没有”)影响。影响。分离后所得氯化钠的质量与分离
22、前原混合物中氯化钠的质量相比分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果较，结果 (填填“增大增大”、“不变不变”或或“减少减少”)。过滤过滤加水加水溶解溶解滤液滤液加入过量加入过量A物质物质的溶液反应的溶液反应固体固体混合混合物物不溶物不溶物加入适量稀盐加入适量稀盐酸反应酸反应加热加热蒸发蒸发固体固体氯化氯化钠钠Na2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2纯碱纯碱使氯化钙完全反应使氯化钙完全反应没有没有增大增大N2、H2操操作作C滤渣滤渣Mg(OH)2纳米纳米MgO石石灰灰乳乳纯碱溶液纯碱溶液操作操作I固体固体B贝贝壳壳蒸发结晶蒸发结晶固体固体A高温高温溶液溶液固体固体C滤渣滤渣CaCl2H2O操作操作a加加Ca(OH)2Zn2(OH)2CO3调节调节pH浸泡浸泡H2SO4含含CuO、ZnO的废的废料料Zn过滤过滤NH4HCO3沉淀沉淀Zn2+煅烧煅烧ZnOCO2Y残渣残渣CuX溶液溶液
