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1、课题课题1 1 常见的酸和碱常见的酸和碱第第2-42-4课时课时二、常见的酸二、常见的酸1学习指导学习指导知道一些常见的酸知道一些常见的酸盐酸、硫酸、硝酸、醋酸盐酸、硫酸、硝酸、醋酸了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质了解浓硫酸的腐蚀性了解浓硫酸的腐蚀性掌握稀释浓硫酸的方法掌握稀释浓硫酸的方法掌握酸的化学性质掌握酸的化学性质2 你已经知道哪些酸和碱？你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？生产、生活中有哪些应用？讨论：讨论：1 1、人的胃液里含有什么酸？、人的胃液里含有什么酸？2 2、汽车电瓶里含有什么酸？、汽车电瓶里含
2、有什么酸？3 3、食醋里含有什么酸？、食醋里含有什么酸？4 4、酸雨里含有什么酸？、酸雨里含有什么酸？1 1、人的胃液里含有、人的胃液里含有盐酸盐酸；2 2、汽车电瓶里含有、汽车电瓶里含有硫酸硫酸；3 3、食醋里含有、食醋里含有醋酸醋酸，也叫，也叫乙酸乙酸；4 4、酸雨里含有、酸雨里含有亚硫酸，亚硫酸，也可能含有也可能含有硝酸硝酸。1、几种常见的酸：、几种常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸、醋酸盐酸、硫酸、硝酸、醋酸3加入紫色石加入紫色石蕊溶液后的蕊溶液后的颜色变化颜色变化加入无色酚加入无色酚酞溶液后的酞溶液后的颜色变化颜色变化食醋食醋石灰水石灰水盐酸盐酸氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液复习上节课知识复习上节
3、课知识:红色红色蓝色蓝色红色红色蓝色蓝色无色无色红色红色无色无色红色红色酸碱指示剂酸碱指示剂4探究一：探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸溶质的化学式溶质的化学式颜色、状态颜色、状态打开瓶口的现象打开瓶口的现象气味气味 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，打开瓶塞，观察发生的现颜色，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？象；闻一闻是否有气味？H2SO4HCl无色液体无色液体无色黏稠的油状液体无色黏稠的油状液体瓶口有白雾出现，瓶口有白雾出现，有挥发性有挥发性无明显现象无明显现象不易挥发不易挥发有刺激性气味有刺激性气味无味无味
4、【实验实验102】浓盐酸具有挥发性浓盐酸具有挥发性5提问：提问：为何浓硫酸可以做干燥剂？为何浓硫酸可以做干燥剂？因为浓硫酸与水会形成水合化合物，因此因为浓硫酸与水会形成水合化合物，因此具有吸水性，所以可以做干燥剂。具有吸水性，所以可以做干燥剂。62、浓硫酸的腐蚀性、浓硫酸的腐蚀性 【实验实验103】实验时要注意安全，不要将浓硫酸实验时要注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，实验物品应在玻璃片上进行实验。沾到皮肤和衣服上，实验物品应在玻璃片上进行实验。实验实验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸
5、滴到一小块布上将浓硫酸滴到一小块布上由黄变黑，纸上显出黑色字迹由黄变黑，纸上显出黑色字迹 蘸有浓硫酸的部位变黑蘸有浓硫酸的部位变黑 滴滴有有浓浓硫硫酸酸的的部部位位变变黑黑,甚至烧成洞甚至烧成洞 结论：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，具有脱水性，可作脱水剂结论：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，具有脱水性，可作脱水剂7提问：提问：如果不慎在衣服或皮肤上蘸有浓硫酸该怎样处理？如果不慎在衣服或皮肤上蘸有浓硫酸该怎样处理？立即用大量的水冲洗，然后涂上立即用大量的水冲洗，然后涂上3-5的的碳酸氢钠溶液。碳酸氢钠溶液。8【实验实验10104】稀释浓硫酸稀释浓硫酸浓硫酸稀释的正确操作：浓硫酸稀释的正确操作： 手的手的感觉感
6、觉分析分析发热或烫发热或烫 浓浓硫硫酸酸溶溶于于水水放放出大量的热出大量的热 酸入水酸入水9 【实验实验105】浓硫酸稀释的错误操浓硫酸稀释的错误操作。实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶，作。实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶，否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。图图10-5 浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的错误操作10常见浓硫酸的溶质质量分数为常见浓硫酸的溶质质量分数为98%98%，密度是，密度是1.84gcm1.84gcm-3-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。放出大量的热量，有很强的吸水性。浓浓硫酸的特性硫酸的特
7、性 你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌中，而且还不断搅拌？11演示实验后，利用动画给学生加深印象。演示实验后，利用动画给学生加深印象。12在稀释浓硫酸时在稀释浓硫酸时,一定要把一定要把_ 沿器壁慢慢注入沿器壁慢慢注入_里里,并不断并不断 _。切不可将切不可将_到进到进_.注意注意：浓硫酸浓硫酸水水搅拌搅拌水水酸酸132.浓硫酸的特性浓硫酸的特性吸水性（干燥剂：吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO）（）（NH3不行）不行）脱水性脱水性强烈的腐蚀性强烈的
8、腐蚀性强氧化性强氧化性14浓硫酸的特性浓硫酸的特性可以利用浓硫酸的可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥吸水性将其作为干燥剂。浓硫酸滴到纸张、剂。浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥到纸张上，在水分挥发的过程中也会使纸发的过程中也会使纸张逐渐炭化。浓硫酸张逐渐炭化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。还会腐蚀衣物和皮肤。15 通过前面的学习我们已经通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸
9、清洗金属器些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。的与同学们交流、讨论。163.酸的化学性质酸的化学性质加紫色石蕊溶液加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸红色红色红色红色无色无色无色无色(1) 酸与指示剂的作用酸与指示剂的作用活动探究（活动探究（P53）17（1）、酸与指示剂作用）、酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变酸溶液能使紫色石蕊试液变红红 无色酚酞试液无色酚酞试液不变色不变色3、酸的化学性质
10、、酸的化学性质18(2)酸与金属的反应酸与金属的反应与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸的反应与稀硫酸的反应 镁镁锌锌铁铁Mg+2HCl=H2+MgCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO419结论：结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。物。酸酸+ +金属金属 盐盐 + + 氢气氢气
11、（金属（金属HH）如：Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2（2）、酸与金属的反应）、酸与金属的反应3、酸的化学性质、酸的化学性质反应类型：置换反应反应类型：置换反应20(3)酸与金属氧化物反应酸与金属氧化物反应现象现象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐酸盐酸铁锈铁锈+硫酸硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消铁锈逐渐消失失,溶液由溶液由无色变黄色无色变黄色铁锈逐渐消铁锈逐渐消失失,溶液由无溶液由无色变黄色色变黄色21讨论:(1)(1)上面反应的生成物上面反应的生成物有什么共同
12、之处有什么共同之处? ?(2)(2)利用上面的反应可利用上面的反应可以清除金属制品表面以清除金属制品表面的锈的锈, ,除锈时能否将金除锈时能否将金属制品长时间浸在酸属制品长时间浸在酸中中? ?为什么为什么? ?生成物都是盐和水生成物都是盐和水不可以，因为金属也能与酸反应。不可以，因为金属也能与酸反应。22问题：铁锈的主要成分是什么？请分问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。成分反应的化学方程式。Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3+ 3H2O3、酸的
13、化学性质、酸的化学性质（3）、酸与金属氧化物的反应）、酸与金属氧化物的反应酸酸+ +金属氧化物金属氧化物 盐盐 + + 水水反应类型：复分解反应反应类型：复分解反应23复分解反应复分解反应定义：两种化合物相互交换成分，生成另定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。外两种化合物的反应，叫做复分解反应。知识回顾：知识回顾：四大基本反应类型四大基本反应类型1.化合反应化合反应2.分解反应分解反应3.置换反应置换反应4.复分解反应复分解反应A+B+=ABAB =A+B+A+BC =AC+BAB+CD=AD+CB化合价不一定改变化合价不一定改变化合价不一定改变化合价不一定
14、改变化合价改变化合价改变化合价不改变化合价不改变24探究二：稀探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质硫酸和稀盐酸的化学性质实验内容实验内容现象与结论现象与结论在稀盐酸与稀硫酸中分别在稀盐酸与稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞加入紫色石蕊和无色酚酞将镁、锌、铁、铜分别放将镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸、稀盐酸中入稀硫酸、稀盐酸中稀稀硫酸、稀盐酸分别与铁硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用锈、氧化铜作用稀盐酸、稀硫酸分别与氢稀盐酸、稀硫酸分别与氢氧化铜、氢氧化铁作用氧化铜、氢氧化铁作用稀盐酸与石灰石作用稀盐酸与石灰石作用 用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表
15、，并与同验，把观察到的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：学们讨论以下问题：石蕊：变石蕊：变红红 酚酞：不变色酚酞：不变色除铜外，有气泡产生，除铜外，有气泡产生，反应速率：镁锌铁反应速率：镁锌铁铁锈溶解，溶液黄色铁锈溶解，溶液黄色氧化铜溶解，溶液蓝色氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铁溶解，溶液黄色氢氧化铁溶解，溶液黄色石灰石溶解，产生大量气泡石灰石溶解，产生大量气泡254、酸与碱的反应、酸与碱的反应Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3+ 3H2O碱碱 + + 酸酸盐盐 + + 水水中和反应（属
16、于复分解反应）中和反应（属于复分解反应）二、酸的化学性质二、酸的化学性质26中和反应中和反应定义：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫定义：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。做中和反应。酸、碱、盐的组成酸、碱、盐的组成酸：酸：H+酸根离子酸根离子碱：金属离子碱：金属离子+OH-盐：金属离子盐：金属离子+酸根离子酸根离子27问题：问题：石灰石的主要成分是什么？请写石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。学方程式。CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ CO2+ H2O5、酸与盐反应、酸与盐反应盐盐 + + 酸酸盐盐 + +
17、酸酸二、酸的化学性质二、酸的化学性质反应类型：复分解反应反应类型：复分解反应28二、酸的化学性质（稀盐酸、稀硫酸）二、酸的化学性质（稀盐酸、稀硫酸）1、与指示剂作用、与指示剂作用酸溶液能使酸溶液能使紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红变红 无色酚酞试液不变色无色酚酞试液不变色2、酸与金属的反应、酸与金属的反应酸酸+ +金属金属盐盐 + + 氢气（金属氢气（金属HH）置换反应置换反应3、酸与金属氧化物的反应、酸与金属氧化物的反应酸酸+ +金属氧化物金属氧化物 盐盐+ +水水复分解反应复分解反应4、酸与碱的反应、酸与碱的反应碱碱 + + 酸酸盐盐+ +水水复分解反应复分解反应( (中和反应中和反应）5、酸
18、与盐反应、酸与盐反应盐盐 + + 酸酸盐盐 + + 酸酸复分解反应复分解反应29你能你能得出答案吗？得出答案吗？1 1下下列列各各物物质质露露置置在在空空气气中中，一一段段时时间后，物质的总质量会增加的是（间后，物质的总质量会增加的是（ ）A A. .浓盐酸浓盐酸 B B. .浓硝酸浓硝酸 C C. .浓硫酸浓硫酸 D D. .醋酸醋酸C浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，露置在空气中，浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，露置在空气中，物质总质量会减少，浓硫酸具有吸水性，能物质总质量会减少，浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，而使总质量增加吸收空气中的水蒸气，而使总质量增加302.2.相相同同质质量量的的下下
19、列列金金属属与与足足量量的的等等质质量量的的相相同同质质量量分分数数的的稀稀硫硫酸酸反反应应，产生氢气质量最多的是（产生氢气质量最多的是（ ） A.ZnA.Zn B.FeB.Fe C.MgC.Mg D.AlD.AlD313 3下下列列物物质质不不能能与与锌锌发发生生置置换换反反应应生成氢气的是（生成氢气的是（ ）A A. .稀硫酸稀硫酸 B B. .盐酸盐酸 C C. .硝酸硝酸 D.D.浓硫酸浓硫酸 CD解释：强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是解释：强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等都是强氧化性酸，不会与活生成水。如浓硫酸、硝酸等都是强氧化性酸，不会与
20、活泼金属发生置换反应。泼金属发生置换反应。32D 4.4.有有5.6g5.6g含一种杂质的不纯的铁和足含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出量的稀盐酸反应放出0.210.21g g氢气，则氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的金属中的Zn Zn Mg Mg Cu Al Cu Al （ ） A. A. 或或 B. B. 或或 C. C. 或或 D. D. 或或33课外作业（计算）：课外作业（计算）： 将将一一定定量量的的石石灰灰石石放放入入烧烧杯杯中中，加加入入100g100g稀稀盐盐酸酸恰恰好好完完全全反反应应( (杂杂质质不不溶溶解解，也也不不参
21、参加加反反应应) )，此此时时，烧烧杯杯中中物物质质的的总总质质量量比比反反应应前前减减少少了了8 88g8g，则则石石灰灰石石中中碳碳酸酸钙钙的的质质量量为为多多少少克克？所所用用盐盐酸酸的的溶溶质质质质量量分分数数为为多多少少？ 34硝酸银和稀盐酸反应硝酸银和稀盐酸反应补充实验补充实验氯化钡和稀硫酸反应氯化钡和稀硫酸反应AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl35思考：思考：1、如何检验含、如何检验含Cl-的化合物？的化合物？2、如何检验含、如何检验含SO42-的化合物？的化合物？3、如何区分盐酸和硫酸？、如何区分盐酸和硫酸？先滴加先滴加AgNOAgNO3 3, ,再滴几滴稀再滴几滴稀HNOHNO3 3方法一：先滴加方法一：先滴加Ba(NOBa(NO3 3) )2 2, ,再滴几滴稀再滴几滴稀HNOHNO3 3方法二：先滴几滴稀方法二：先滴几滴稀HClHCl, ,再滴加再滴加BaClBaCl2 2用用BaClBaCl2 2溶液，不用溶液，不用AgNOAgNO3 3溶液溶液36
