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1、12 你能用电子式表示你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？分子的形成过程吗？ 为什么不可能有为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分分子的形成？子的形成？一、共价键一、共价键3共价键具有饱和性共价键具有饱和性 按照共价键的共用电子对理论，按照共价键的共用电子对理论，一个原一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，的电子配对成键，这就是共价键的这就是共价键的“饱和性饱和性”。H 原子、原子、Cl原子都只有一个未成对电子，原子都只有一个未成对电子，因而只能形成因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形分子，不能形成成H3、H
2、2Cl、Cl3分子分子4形成共价键应遵循的形成共价键应遵循的原则：原则：(1)(1)电子配对原理电子配对原理(2)(2)最大重叠原理最大重叠原理两原子各自提供两原子各自提供1 1个个 的电子彼此配对。的电子彼此配对。自旋方向相反自旋方向相反 两个原子轨道重叠部分越两个原子轨道重叠部分越 ，形成的共价键越，形成的共价键越 ，分子越分子越 。大大牢固牢固稳定稳定5共价键的形成共价键的形成以氢分子的形成为例：以氢分子的形成为例：6HHHH氢原子形成氢分子的电子云描述氢原子形成氢分子的电子云描述键键HHs-ss-s键键键键7HClHClClClClCl的的p-pp-p键的形成键的形成H HClCl的的
3、s-ps-p键的形成键的形成ClClClCl81、键键特征：轴对称，头碰头，特征：轴对称，头碰头， 牢固，不易断牢固，不易断种类：种类：S SS S键、键、S SP P键、键、P PP P键等键等9p-pp-p键的形成键的形成10特征：镜像对称、肩并肩、特征：镜像对称、肩并肩、 强度小、易断裂强度小、易断裂2、键键3 3、由原子、由原子轨道相互重叠形成的道相互重叠形成的键和和键总称价称价键轨道。道。4 4、判断规律：书、判断规律：书2929页最后一段页最后一段11zzyyx1 1、氮气分子中原子轨道重叠方式如何？、氮气分子中原子轨道重叠方式如何？121 1、氮气分子中原子轨道重叠方式如何？、氮
4、气分子中原子轨道重叠方式如何？132.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对,为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电你能从原子的电负性差别来理解吗负性差别来理解吗?讨论后请填写表讨论后请填写表2-2：原子原子 Na Cl H Cl C O电负性电负性电负性之差电负性之差(绝对值绝对值)结论结论:当原子的电负性相差很大，化学反应形成当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是的电子对不会被共用，形成的将是_键键;而而_键是电负性相差不大的原子之
5、间形成的化学键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。键。0.9 3.02.1 3.02.5 3.52.10.91.0离子离子共价共价14734155. 有机物丙烯有机物丙烯CH2=CHCH3分子中有分子中有 个个键，键， 键。键。816. 乙烯分子中乙烯分子中C-C之间有之间有 个个键，键， 个个键。乙烯易发生加成反应是因键。乙烯易发生加成反应是因 为分子中为分子中C-C之间的一个之间的一个 键易断键易断裂。裂。1116 在下列分子中，在下列分子中，HF，Br2，H2O，N2，CO2，H2，H2O2，HCN分子中只有分子中只有键的是键的是 ，分子中含有，分子中含有键的是键的是 ，分子中所有原
6、子都满足最，分子中所有原子都满足最外层为外层为8个电子结构的是个电子结构的是_17171 1、共价键的形成条件、共价键的形成条件A A、两原子电负性、两原子电负性 或或 。B B、一般成键原子有、一般成键原子有 电子。电子。C C、成键原子的原子轨道在空间、成键原子的原子轨道在空间 。相同相同相近相近未成对未成对重叠重叠2 2、共价键的形成、共价键的形成本质本质 成键原子相互接近时，原子轨成键原子相互接近时，原子轨道发生道发生 ，自旋方向，自旋方向 的的 电子形成电子形成 ，两，两原子核间的电子概率密度原子核间的电子概率密度 ，体系的能量体系的能量 。重叠重叠相反相反未成对未成对 共用电子对共
7、用电子对增增 加加降低降低19共价键的本质共价键的本质3 3、共价键的特征、共价键的特征原子轨道发生原子轨道发生重叠重叠 ，形成共用电子对，形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低。量降低。 饱和性；饱和性；方向性。方向性。20根据最大重叠原理根据最大重叠原理,成键原子的成键原子的“轨道轨道”必须在各自密度最大的方向上重叠，这就必须在各自密度最大的方向上重叠，这就是是方向性。方向性。电子所在的原子轨道都是有一定的电子所在的原子轨道都是有一定的形状，所以要取得最大重叠，共价键形状，所以要取得最大重叠，共价键必然有方向性必然有方向性。21共价键具有
8、方向性共价键具有方向性p方向性决定分子的空间构型方向性决定分子的空间构型2222美国化学家路易斯认为，稀有气体最外层电子构型美国化学家路易斯认为，稀有气体最外层电子构型(8e(8e- -) )是一种稳定构型。是一种稳定构型。其他原子倾向于共用电子而使其他原子倾向于共用电子而使它们的最外层转化为稀有气体的它们的最外层转化为稀有气体的8 8电子稳定结构电子稳定结构( (八隅八隅律律) )。他把用他把用“共用电子对共用电子对”维系的化学作用力称为维系的化学作用力称为“共价键共价键”。后人就把这种观念称为路易斯共价键理论。后人就把这种观念称为路易斯共价键理论。分分子子有有用用于于形形成成共共价价键键的的键键合合电电子子( (成成键键电电子子) )和和未未用用于于形形成成共共价价键键的的非非键键合合电电子子，又又称称“孤孤对对电电子子”，在在结结构构式式中中用用小小黑黑点点来来表表示示孤孤对对电电子子。例例如如，水水、氨氨、乙酸、氮分子的路易斯结构式可以表示为：乙酸、氮分子的路易斯结构式可以表示为：23
