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1、溶液的溶液的pH计算（计算（2）1温故知新温故知新1 1、100100时，纯水的离子积为时，纯水的离子积为110110-12-12molmol2 2/L/L2 2，那么此时纯水的那么此时纯水的P PH H等于几？等于几？2 2、此时的水是酸性的吗？、此时的水是酸性的吗？3.100 3.100 时，时，P PH=7H=7的溶液酸性、中性还是碱性？的溶液酸性、中性还是碱性？100100时：时：pH=6pH=6为中性溶液，为中性溶液，pH6pH6pH6为碱性溶液。为碱性溶液。6 6中性中性2有关溶液的有关溶液的pH计算计算1.1.单一溶液的单一溶液的pHpH计算计算: :例例1 求求25时时0.05
2、mol/L H2SO4溶液的溶液的pH。酸性溶液：酸性溶液：先先C(H+) 再再pH=-lg C(H+) 例例2 25 时，将时，将0.4g NaOH溶于水制成溶于水制成1000mL溶液，求所得溶液的溶液，求所得溶液的pH。碱性溶液：碱性溶液：先先C(OH-) 再再C(H+)= Kw/ C(OH-) pH3结论：两強酸混合：结论：两強酸混合：抓住抓住 H+ 进行计算进行计算若不等体积混合：若不等体积混合：先求先求 ， 再求再求pH。若等体积混合，且若等体积混合，且pH2 ：pH混混= pH小小+0.3c1V1+c2V2V1+V2c(H+)总总=2.2.混合溶液的混合溶液的pH计算计算 .强酸与
3、强酸混合强酸与强酸混合4强酸与强酸不等体积混合强酸与强酸不等体积混合例题例题3：在：在25时，时，pH值等于值等于1的盐酸的盐酸溶液溶液1L和和pH值等于值等于4的硫酸溶液的硫酸溶液1000L混合混合pH值等于多少？值等于多少？解解：pH=lg(H+)=lg(1101+1000104)/(1+1000)=lg2104=4-lg2=3.75 强酸与强酸等体积混合强酸与强酸等体积混合4：在：在25时，时，pH值等于值等于1的盐酸溶液的盐酸溶液和和pH值等于值等于4的硫酸溶液等体积混合的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？值等于多少？解解：pH=lg(H+)=lg(1101+1104)/(1+1)=l
4、g5102=2lg5=1.3pH混混= pH小小+0.36. .强碱与强碱混合强碱与强碱混合例例7 在在25时，时，pH值等于值等于9和和pH值等于值等于11的的两种氢氧化钠溶液等体积混合两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？值等于多少？结论：两強碱混合：结论：两強碱混合：抓住抓住 OH- 进行计算进行计算若不等体积混合：若不等体积混合：先求先求 ， 再求再求c(H+)，最后求，最后求pH。若等体积混合，且若等体积混合，且pH2 ：pH混混= pH大大-0.3c1V1+c2V2V1+V2c(OH-)总总=7强碱与强碱混合强碱与强碱混合解解：例题例题5：在：在25时，时，pH值等于值等于9和
5、和pH值值等于等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？值等于多少？C(OH)=( 1 105+1103)/(1+1)pH =10.7pH混混= pH大-0.3利用KW再求再求c(H+)8. .强酸与强碱混合强酸与强碱混合例例8 在在25时，时，100mL O.6mol/L的的盐酸与等体积盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液混合后，溶液的混合后，溶液的pH值等于多少？值等于多少？结论：强酸与强碱溶液混合求结论：强酸与强碱溶液混合求pH值值、两者恰好反应时，、两者恰好反应时， pH7、酸过量时，求出反应后溶液中的、酸过量时，求出反应后溶液
6、中的C(H+)，再求，再求出出PH值值、碱过量时，先求出反应后溶液中的、碱过量时，先求出反应后溶液中的C(OH-)，再，再根据根据Kw求出求出C（H+），然后求），然后求pH值值( (实为中和实为中和) )9强酸与强碱混合强酸与强碱混合例题例题8：在：在25时，时，100mlO.6mol/L的的盐酸与等体积盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液混合后，溶液的混合后，溶液的pH值等于多少？值等于多少？解解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=lgc(H+) =lg0.02/(0.1+0.1)=lg101=1重点重点10巩固练习巩固练习（08全国全国卷）取浓度
7、相同的卷）取浓度相同的NaOH和和HCl溶溶液，以液，以3 2体积比相混合，所得溶液的体积比相混合，所得溶液的pH等于等于12，则该，则该原溶液的浓度为原溶液的浓度为( )。 A0.01molL1 B0.017molL1 C0.05molL1 D0.50molL1C解析解析由题意可得：由题意可得： C（OH-）=(C3 - C2)/（3+2） = 0.01mol/L， C = 0.05molL-1。n(OH-) n(H+)V1+V2c(OH-)混混=11-酸的稀释酸的稀释例例3 ：在在25时，时，pH值等于值等于5的盐酸的盐酸溶液稀释到原来的溶液稀释到原来的10倍，倍，pH值等于多少值等于多少
8、？稀释到？稀释到1000倍后，倍后， pH值等于多少？值等于多少？二二. .酸碱稀释后的酸碱稀释后的pH计算计算注意注意: 酸溶液的稀释：酸溶液的稀释：先求稀释后先求稀释后C(H+)再求再求pH注意注意:当酸溶液电离出的当酸溶液电离出的C(H+)与水电离出的与水电离出的C(H+ ) 接接近时，不能忽视水的电离。近时，不能忽视水的电离。12强酸的稀释规律：对于强酸溶液强酸的稀释规律：对于强酸溶液C(HC(H+ +) )每稀释每稀释1010n n倍，倍，pHpH值增大值增大n n个单位（个单位（增大后一定小于增大后一定小于7 7）强酸强酸pH=apH=a，加水稀释，加水稀释1010n n倍，则倍，
9、则pH=a+npH=a+n54接近接近7而略而略小于小于7稀释后所得稀释后所得溶液的溶液的PHPH溶液的稀释溶液的稀释pH=5的稀盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释1000倍倍pH=2的稀硫酸加水稀释的稀硫酸加水稀释100倍倍pH=3的稀盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释100倍倍弱酸稀释弱酸稀释?弱酸弱酸pH=apH=a，加水稀释，加水稀释1010n n倍，则倍，则a apHpH(a+n)(a+n)13练习：练习： pH相同的盐酸溶液和醋相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别加水稀释酸溶液分别加水稀释n倍和倍和m倍，使倍，使pH仍保持相同，则仍保持相同，则n和和m的关系是的关系是A.nm B. nmB.C. nm
10、 D.无法确定无法确定14. . 碱的稀释碱的稀释例例4 ：在：在25时，时，pH值等于值等于9的强碱溶的强碱溶液稀释到原来的液稀释到原来的10倍，倍，pH值等于多少？值等于多少？稀释到稀释到1000倍后，倍后， pH值等于多少？值等于多少？解解：注意注意:碱溶液的稀释：碱溶液的稀释：先求稀释后先求稀释后C(OH)，然后求稀，然后求稀释后释后C(H+)，再求，再求pH。注意注意:当碱溶液电离出当碱溶液电离出的的C(OH) 与水电离出的与水电离出的C(OH) 接近时，不能忽接近时，不能忽视水的电离。视水的电离。15稀释后所得稀释后所得溶液的溶液的PHPH溶液的稀释溶液的稀释910接近接近7而略而
11、略大于大于7pH=9的的NaOH溶液加水稀释溶液加水稀释1000倍倍pH=12的的Ba(OH)2溶液加水稀释溶液加水稀释100倍倍pH=11的的NaOH溶液加水稀释溶液加水稀释100倍倍强碱强碱的稀释规律的稀释规律: :对于强碱溶液对于强碱溶液C(OHC(OH) )每稀释每稀释1010n n倍倍,pH,pH值减小值减小n n个单位（个单位（减小后一定大于减小后一定大于7 7） 强碱强碱pH=bpH=b，加水稀释，加水稀释1010n n倍，则倍，则pH=b-npH=b-n弱碱稀释弱碱稀释?弱碱弱碱pH=bpH=b，加水稀释，加水稀释1010n n倍，倍，(b-n)(b-n)pHpHb b16练习
12、练习1 1：4gNaOH4gNaOH固体溶于水配制固体溶于水配制成成1000ml1000ml溶液，求所得溶液的溶液，求所得溶液的PHPH。练习练习2 2：1.12LHCl1.12LHCl气体（标准状况气体（标准状况下）溶于下）溶于1L1L水中，加水稀释至水中，加水稀释至5L5L，求得溶液的求得溶液的PHPH。13217练习练习3 3、将将PHPH3 3的的HClHCl稀释稀释100100倍，倍，求稀释后溶液的求稀释后溶液的PHPH。练习练习4 4、将将PHPH1212的的NaOHNaOH稀释稀释100100倍，求稀释后溶液的倍，求稀释后溶液的PHPH。51018练习练习5 5、将将PH PH
13、6 6的的HCl 1LHCl 1L加水稀加水稀释至释至1000L1000L，其，其PHPH为多少？为多少？约等于7，略小于7。19 例例1 1、将、将pH=2pH=2和和pH=5pH=5的两种盐酸，的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的以等体积混合后，溶液的pHpH是是 A 2 B 2.3 C 3.5 D 11.720例例2 2、将、将pH=10pH=10的氢氧化钠溶液和的氢氧化钠溶液和pH=12pH=12的氢氧化钠溶液以的氢氧化钠溶液以1 1：1 1的体的体积比混合，混合后溶液的积比混合，混合后溶液的pHpH最接近最接近于于 A 10.5 B 11.7 C 10.7 D 1121常温下，将pH=
14、3的强酸溶液和PH=12的强碱溶液混合，当混合液的pH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是 （ ）A92 B19 C101 D9122 例例3 3、常温下，若使、常温下，若使pH=3pH=3的盐酸与的盐酸与pH=9pH=9的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液混合使其成溶液混合使其成为为pH=7pH=7的溶液，混合时两溶液的的溶液，混合时两溶液的体积比为体积比为 ( ) ( ) A、160 B、31 C、1001D、1100 23 练习：把练习：把80mL NaOH80mL NaOH溶液加入到溶液加入到120mL120mL盐酸中，所得溶液的盐酸中，所得溶液的pHpH为为2 2，如果混合前，如果
15、混合前NaOHNaOH溶液和盐酸的溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是物质的量浓度相同，它们的浓度是( ( ) ) A A、0.5mol/L 0.5mol/L B B、0.1mol/L0.1mol/L C C、0.05mol/L 0.05mol/L D D、1mol/L1mol/L 24将 0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/L 氢氧化钠溶液以等体积混合后，该混合溶液的PH是 A. 1.7 B. 12.3 C.12 D. 225巩固练习巩固练习室温时，将室温时，将xmL pH=a的稀的稀NaOH溶液溶液与与ymL pH=b的稀盐酸充分反应，下列关于反应的稀盐酸充分反应，下列关于反应
16、后溶液后溶液pH的判断，正确的是（的判断，正确的是（ ）。）。 A.若若x=y,且且a+b=14,则则pH7 B.若若10x=y,且且a+b=13,则则pH=7 C.若若ax=by,且且a+b=13,则则pH=7 D.若若x=10y,且且a+b=14,则则pH7D26在某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11.(1)该温度下，水的离子积常数KW_(2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与 pHb的硫酸Vb L混合若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_.若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb_.27巩固练习巩固练习1(07年高考湖南卷年高考湖南卷)室温时
17、，下列混合溶液的室温时，下列混合溶液的pH一定小于一定小于7的是的是( )。A.pH = 3的盐酸和的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合的氨水等体积混合B.pH = 3的盐酸和的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等的氢氧化钡溶液等 体积混合体积混合C.pH = 3的醋酸和的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等的氢氧化钡溶液等 体积混合体积混合D.pH = 3的硫酸和的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合的氨水等体积混合CpH7pH=7pH7巩固练习巩固练习2常温下，常温下，甲溶液甲溶液pH=2, 乙溶液乙溶液pH=12. 当两当两者等体积混和后者等体积混和后,有关有关pH值变化的叙述正确的是
18、值变化的叙述正确的是 A.pH7 B.pH=7 C.pH7 D.前面三种情况都有可能前面三种情况都有可能D2813.13.将将50mLpH=1.050mLpH=1.0的稀的稀H H2 2SOSO4 4和盐酸和盐酸的混合液与的混合液与50mL50mL未知浓度的未知浓度的 Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液相混合，充分反应后过溶液相混合，充分反应后过滤滤, ,得得0.466g0.466g沉淀，滤液的沉淀，滤液的pHpH值变为值变为1313。求。求: :(1)(1)原混合酸液中原混合酸液中SOSO4 42 2和和Cl Cl 的物质的物质的量的量; ;(2)(2)计算计算Ba(OH)Ba(OH)2 2的物质的量浓度。的物质的量浓度。29
