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1、西宁市第十四中学 张家友第二节 金属材料第3课时 我国是世界上钢铁产量最多的国家，但每我国是世界上钢铁产量最多的国家，但每年被腐蚀的铁占到我国钢铁年产量的十分之一，年被腐蚀的铁占到我国钢铁年产量的十分之一，因为金属腐蚀而造成的损失占到国内生产总值因为金属腐蚀而造成的损失占到国内生产总值2%4%；约合人民币：；约合人民币：6000亿元亿元。 另据国外统计，金属腐蚀的年损失远远超另据国外统计，金属腐蚀的年损失远远超过水灾、火灾、风灾和地震（平均值）损失的过水灾、火灾、风灾和地震（平均值）损失的总和。总和。不看不知道不看不知道 阅读课文阅读课文P63最下面一段和最下面一段和 P64第一段前两第一段前
2、两句，找出：句，找出： 金属的腐蚀包括几种类型？分别是什么？金属的腐蚀包括几种类型？分别是什么？找一找找一找探究一探究一: :金属的腐蚀金属的腐蚀（一）金属的腐蚀（一）金属的腐蚀二二.金金属的腐属的腐蚀及防止蚀及防止(1)化学腐蚀：金属材料与其表面接触的物质直接发生化学反应.(2)(2)电化学电化学腐蚀：腐蚀：不同金属或不纯金属与电解质溶液接触,因发生原电池反应,比较活泼金属失电子而被氧化,这种腐蚀叫做电化学腐蚀.腐蚀的主要原因腐蚀的主要原因1、金属腐蚀的类型、金属腐蚀的类型实验探究活动一实验探究活动一实验：1、单独的将一块锌片放入稀硫酸中，观察现象。2、将连接有电流表的锌片和铜片放入稀硫酸中
3、，观察现象。讨论一： 化学腐蚀与电化学腐蚀的主要区别，以及相同点？2. 2. 本质：本质：（一）金属的腐蚀（一）金属的腐蚀M ne- = Mn+练习一请写出铜锌原电池的电极反应式（1）析氢腐蚀析氢腐蚀：当水膜当水膜当水膜当水膜酸性较强酸性较强酸性较强酸性较强时时时时负极（负极（Fe）：）：正极（碳）：正极（碳）： 总反应：总反应：Fe 2e - = Fe2+2H+ +2e - = H2Fe +2H + = Fe2 + + H2当水膜当水膜当水膜当水膜碱性较弱或中性碱性较弱或中性碱性较弱或中性碱性较弱或中性时时时时（2）吸氧腐蚀：吸氧腐蚀：负极（负极（Fe）：）：正极（碳）：正极（碳）： 总反应
4、：总反应：2Fe 4e - = 2Fe2+O2 + 2H2O +4e - = 4OH- 2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)24Fe(OH)2 +O2+2H2O = 4Fe(OH)32Fe(OH)3 = Fe2O3 xH2O +(3-x)H2O 3.3.电化腐蚀的类型电化腐蚀的类型探究二探究二: :电化腐蚀的类型电化腐蚀的类型铜能发生析氢腐蚀吗？大多数金属都发生吸氧腐蚀 如果要探究钢铁腐蚀需要的如果要探究钢铁腐蚀需要的条件（条件（O2、H2O），你会如何设），你会如何设计实验呢？计实验呢？ 实验设计实验设计综合应用探究三探究三: :金属腐蚀的防止金属腐蚀的防止讨论二 同学们,结合
5、日常生活你们能想到哪些保护金属的方法呢？你觉得最简单的方法是什么？ 1. 保护层法保护层法:刷油漆、上油、刷油漆、上油、电镀电镀、烤蓝等、烤蓝等电镀：是应用电解原理在某些金属表面镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层上一薄层其他金属或合金其他金属或合金的过程。的过程。（二）金属的防腐实验探究活动实验探究活动二二 在大烧杯中加入在大烧杯中加入CuSO4溶液，用铜片作溶液，用铜片作为阳极，把待镀的铁制品作为阴极，接通为阳极，把待镀的铁制品作为阴极，接通直流电源几分钟后，观察镀件表面发生的直流电源几分钟后，观察镀件表面发生的变化。变化。阴极阳极阳极阳极镀层金属镀层金属 阴极阴极待镀制品待镀制品 电
6、镀液电镀液镀层离子溶液镀层离子溶液阴极：阴极：CuCu2 22e2eCu Cu 阳极：阳极：CuCu2e2eCuCu2 2即美观又耐腐蚀即美观又耐腐蚀电镀铜的电极反应式电镀铜的电极反应式：电镀材料的选择电镀材料的选择：2. 改变金属的内部结构：改变金属的内部结构： 制合金3 3、金属的电化学防护：、金属的电化学防护：（1 1）牺牲阳极的阴极保护法：）牺牲阳极的阴极保护法： 利用利用原电池原理原电池原理，让被保护金属做正极，不让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。 （2 2）外加电流的阴极保护法：）外加电流的阴极保护法： 利
7、用利用电解原理电解原理，外加电源形成电解池，金属，外加电源形成电解池，金属与电源负极相连，避免金属失去电子。与电源负极相连，避免金属失去电子。练习三： 在一容器中放入海水，几种铁制品在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 （） 铁镀锡的铁镀锌的铁A. B. C. D.A小结小结金属防腐主要从 等方面考虑！金属接触金属接触的物质的物质两者相互反两者相互反应的条件应的条件金属金属金属腐蚀全部有害吗？金属腐蚀全部有害吗？阅读课本阅读课本P66探究四探究四: :金属腐蚀的利用金属腐蚀的利用综合练习综合练习 下列叙述不正确的是()A在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O22H2O4e= 4OHD在金属表面进行电镀，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用作业布置练习册练习册：金属的腐蚀及防止习题， 去掉第12题 祝同学们学习进步！ 谢谢
