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1、专题专题18质量守恒定律与化学方程式质量守恒定律与化学方程式考点知识梳理中考典例精析专题训练考点一考点一 质量守恒定律质量守恒定律1 1内容：内容：_的各物质的质量总和等于的各物质的质量总和等于_的的各物质的质量总和。各物质的质量总和。2 2使用范围使用范围(1)(1)质量守恒定律只适用于质量守恒定律只适用于_变化，不适用于变化，不适用于_变化。变化。(2)(2)质量守恒定律指质量守恒定律指“质量质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。等。(3)(3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量_ ( (
2、“能能”或或“不能不能”) )计入计入“总和总和”中。中。参加化学反应参加化学反应反应生成反应生成化学化学物理物理不能不能3 3验证实验：当有气体参加反应或反应有气体生成时，该反应必须验证实验：当有气体参加反应或反应有气体生成时，该反应必须在在_容器内进行才能验证质量守恒定律。容器内进行才能验证质量守恒定律。密闭密闭记忆技巧记忆技巧4 4应用应用(1)(1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。(2)(2)推断反应物或生成物的化学式。推断反应物或生成物的化学式。(3)(3)确定物质的组成元素。确定物质的组成元素。(4)(
3、4)进行各物质间量的计算。进行各物质间量的计算。考点二考点二 化学方程式化学方程式1 1书写原则书写原则(1)(1)必须遵守必须遵守_。(2)(2)必须遵循必须遵循_。2 2书写步骤书写步骤(1)(1)将将_的化学式写在左边，将的化学式写在左边，将_的化学式写在右边，的化学式写在右边，中间用短线连接，并在短线上方注明中间用短线连接，并在短线上方注明_。(2)(2)在化学式的前边配上适当的数字使短线两边各在化学式的前边配上适当的数字使短线两边各_的个数相的个数相等，体现出等，体现出_，然后将短线改为，然后将短线改为_。客观事实客观事实质量守恒定律质量守恒定律反应物反应物生成物生成物反应条件反应条
4、件原子原子质量守恒定律质量守恒定律等号等号(3)(3)若反应中有气体或沉淀生成，应该在该化学式右边注明若反应中有气体或沉淀生成，应该在该化学式右边注明“_”或或“_”；如果反应物也有气体或不溶性固体，则无须注明。；如果反应物也有气体或不溶性固体，则无须注明。记忆技巧记忆技巧化学方程式的书写步骤可总结为化学方程式的书写步骤可总结为: :“一写一写”“”“二配二配”“”“三注三注”。参考口诀：参考口诀：反应物在左，生成物在右；反应物在左，生成物在右；化学式要准，系数要配平；化学式要准，系数要配平；中间连等号，条件要注明；中间连等号，条件要注明；气体和沉淀，箭头来标明。气体和沉淀，箭头来标明。3 3
5、化学方程式的含义化学方程式的含义(1)(1)“质的意义质的意义”：表示：表示反应物反应物、生成物生成物、反应条件反应条件(2)(2)“量的意义量的意义”：表示反应物与生成物各物质之间的：表示反应物与生成物各物质之间的质量比质量比；(3)(3)“粒子的个数比粒子的个数比”：表示反应前与反应后粒子间的：表示反应前与反应后粒子间的化学计量数关化学计量数关系系。(4)(4)体现出质量守恒定律。体现出质量守恒定律。 (2011 (2011无锡无锡) )将一定量的丙醇将一定量的丙醇(C(C3 3H H8 8O)O)和氧气置于一个封闭的和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：容器中引
6、燃，测得反应前后各物质的质量如下表：下列判断正确的是下列判断正确的是( () )A A表中表中a a的值为的值为2.82.8B BX X一定是该反应的催化剂一定是该反应的催化剂C CX X可能含有氢元素可能含有氢元素D D若起始时氧气的质量是若起始时氧气的质量是14.4 g14.4 g，则无，则无X X生成生成物物质丙醇丙醇氧气氧气水水二氧化碳二氧化碳X反反应前前质量量/g6.012.8000反反应后后质量量/g007.28.8a 密闭容器内有密闭容器内有A A、B B、C C、D D四种物质，在一定条件下充四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：分反应，测得反应前后各物
7、质的质量如下：下列说法不正确的是下列说法不正确的是( )( )A AX X的值为的值为39.439.4B B该反应为分解反应该反应为分解反应C C反应过程中，反应过程中，B B与与D D的质量比为的质量比为8787：3636D D若若A A与与C C的相对分子质量之比为的相对分子质量之比为197197：158158，则，则A A与与C C的化学计量数比的化学计量数比为为1 1：2 2物物质ABCD反反应前的前的质量量/g19.78.731.60.4反反应后的后的质量量/gX17.403.6C C (2011 (2011南充南充) )下列化学方程式符合事实且书写正确的是下列化学方程式符合事实且书
8、写正确的是( )( )A A向氯化钙溶液中通入少量的向氯化钙溶液中通入少量的COCO2 2：CaClCaCl2 2COCO2 2H H2 2O=CaCOO=CaCO3 32HCl2HClB B用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：CuCuH H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4H H2 2C C铁丝在氧气中燃烧的反应：铁丝在氧气中燃烧的反应： 下列应用及相应的原理下列应用及相应的原理( (用化学方程式表示用化学方程式表示) )都正确都正确的是的是( )( )A A用小苏打治疗胃酸过多用小苏打治疗胃酸过多NaNa2 2COCO3 32HCl=2NaCl2HC
9、l=2NaClH H2 2O OCOCO2 2B B实验室用过氧化氢溶液制取氧气实验室用过氧化氢溶液制取氧气2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O OO O2 2C C用熟石灰处理硫酸厂中的废水用熟石灰处理硫酸厂中的废水Ca(OH)Ca(OH)2 2H H2 2SOSO4 4=CaSO=CaSO4 4H H2 2O OD D工业上用赤铁矿炼铁工业上用赤铁矿炼铁D D质量守恒定律与化学方程式质量守恒定律与化学方程式(训练时间：训练时间：40分钟分值：分钟分值：100分分)一、选择题一、选择题( (每小题每小题4 4分，共分，共4848分分) )1 1(2011(2011苏州苏州) )下列
10、观点符合质量守恒定律的是下列观点符合质量守恒定律的是( () )A A煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B B一定条件下，一定条件下，SOSO2 2和和O O2 2生成生成SOSO3 3，反应前后分子总数不变，反应前后分子总数不变C C8 g CH8 g CH4 4完全燃烧生成完全燃烧生成8 g CO8 g CO2 2D D某有机物在空气中燃烧只生成某有机物在空气中燃烧只生成COCO2 2和和H H2 2O O，则该有机物一定含有，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素碳、氢、氧元素2 2(2011(2011赤峰赤峰) )由质量守恒定律可知，下列各项：由质量守恒定律可知，下列各
11、项：分子种类；分子种类；原子种类；原子种类；分子数目；分子数目；原子数目；原子数目；分子质量；分子质量；原子质量。在化学原子质量。在化学反应前后一定不变的是反应前后一定不变的是( () )A A B B C C全部全部 D D无法判断无法判断【答案答案】B B3 3(2010(2010中考变式题中考变式题) )下图形象地表示了下图形象地表示了A( )A( )与与B B（ ）反应）反应生成生成C C（ ）根据反应前后的分子数变化获取的信息中错误的是）根据反应前后的分子数变化获取的信息中错误的是( () )A A此反应属化合反应此反应属化合反应B B此反应中此反应中A A物质有剩余物质有剩余C C
12、此反应的化学方程式表示为：此反应的化学方程式表示为：2A2AB=2CB=2CD D此反应违背质量守恒定律此反应违背质量守恒定律【解析解析】因反应前有因反应前有A A、B B两种分子，反应后只生成两种分子，反应后只生成C C这一种新分子，这一种新分子，可以判断出选项可以判断出选项A A是正确的；由反应后的图示中仍有是正确的；由反应后的图示中仍有A A的分子，可以判断出的分子，可以判断出A A物质有剩余；由图示可以看出生成两个物质有剩余；由图示可以看出生成两个C C分子需要两个分子需要两个A A分子和一个分子和一个B B分子，分子，因此该反应的化学方程式可表示为因此该反应的化学方程式可表示为2A2
13、AB=2CB=2C；任何化学反应都遵守质量；任何化学反应都遵守质量守恒定律，无一例外，因此守恒定律，无一例外，因此D D是错误的。是错误的。【答案答案】D D 4.(20114.(2011荆门荆门) )根据化学方程式不能获得的信息是根据化学方程式不能获得的信息是( () )A A反应中的反应物和生成物反应中的反应物和生成物B B各反应物、生成物之间的质量比各反应物、生成物之间的质量比C C化学反应速率的快慢程度化学反应速率的快慢程度D D反应发生所需要的条件反应发生所需要的条件【解析解析】化学方程式表示反应物、生成物和反应条件；表示反应物、化学方程式表示反应物、生成物和反应条件；表示反应物、生
14、成物各物质之间的质量比。生成物各物质之间的质量比。【答案答案】C C5 5(2012(2012中考预测题中考预测题) )如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是( () )【解析解析】A.分子个数比不是分子个数比不是2 1 2; B物物质的的质量比不是量比不是1 8 9；D.不是化合反不是化合反应。【答案答案】C【解析解析】【答案答案】DA化学方程式没有配平化学方程式没有配平B生成物是生成物是FeFe3 3O O4 4，而不是，而不是FeFe2
15、 2O O3 3C没有没有“加加热”条件条件DCOCO2 2与与Ca(OH)Ca(OH)2 2反反应生成不溶于水的生成不溶于水的CaCOCaCO3 3和和H H2 2O O7 7(2011(2011广州广州) )某化学反应的微观示意图如下图所示，图中某化学反应的微观示意图如下图所示，图中“ ”和和“ ”分别表示不同的原子。分别表示不同的原子。下列说法不正确的是下列说法不正确的是( () )A A每每3 g3 g物质物质 与与1 g1 g物质物质 恰好完全反应生成恰好完全反应生成2 g2 g物质物质B B每每3 3个物质个物质分子与分子与1 1个物质个物质分子恰好完全反应生成分子恰好完全反应生成
16、2 2个物质个物质分分子子C C每每3 3万个物质万个物质分子与分子与1 1万个物质万个物质分子恰好完全反应生成分子恰好完全反应生成2 2万个物万个物质质分子分子D D每每3 3n n个物质个物质分子与分子与n n个物质个物质分子恰好完全反应生成分子恰好完全反应生成2 2n n个物质个物质分子分子【解析解析】由反应的微观示意图知：由反应的微观示意图知：332 2 ，即，即反应物与生成物之间的粒子个数比为反应物与生成物之间的粒子个数比为312312，而不是质量比，故，而不是质量比，故A A错。错。【答案答案】A A8 8(2011(2011桂林桂林) )某纯净物某纯净物M M微热就能分解生成微热
17、就能分解生成NHNH3 3、H H2 2O O和和COCO2 2，由此还，由此还不能得出的结论是不能得出的结论是( () )A AM M不稳定不稳定 B BM M是化合物是化合物C CM M中含有水中含有水 D DM M由四种元素组由四种元素组【解析解析】A.A.根据题意根据题意“微热就能分解微热就能分解”，说明不稳定；，说明不稳定；B.B.“纯净物纯净物M M微热就能分解生成微热就能分解生成NHNH3 3、H H2 2O O和和COCO2 2”，根据质量守恒定律：反应前后元素种，根据质量守恒定律：反应前后元素种类不变，则可知纯净物类不变，则可知纯净物M M含有多种元素，是化合物；含有多种元素
18、，是化合物； C C“纯净物纯净物M M”是不是不可能含有水的，故可能含有水的，故C C错误；错误；D.D.根据质量守恒定律，由生成物可以推测反应物根据质量守恒定律，由生成物可以推测反应物的元素组成，则的元素组成，则M M由氮、氢、碳、氧四种元素组成。由氮、氢、碳、氧四种元素组成。【答案答案】C C9 9(2011(2011宿迁宿迁) )在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表。一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表。反应后，甲的反应后，甲的“待测待测”值应为值应为( () )A A1
19、010B B8 8C C4 4D D0 0【解析解析】设甲的设甲的“待测待测”值为值为x x，根据质量守恒定律可得：，根据质量守恒定律可得：8 81 136361010x x20200 03131，解得，解得x x4 4。【答案答案】C C物物质甲甲乙乙丙丙丁丁反反应前前质量量(g)813610反反应后后质量量(g)待待测200311010(2011(2011攀枝花攀枝花) )有反应：有反应：8A8A3B3B2 2=C=C2 26D(6D(其中其中A A、D D是化合物，是化合物，B B2 2、C C2 2是单质是单质) )。若。若13.6 g A13.6 g A与与21.3 g B21.3
20、g B2 2恰好完全反应，生成恰好完全反应，生成32.1 g D32.1 g D，已，已知知C C2 2的相对分子质量为的相对分子质量为2828，则，则B B的相对原子质量为的相对原子质量为( () )A A14 B14 B16 C16 C32 D32 D35.535.5【解析解析】根据质量守恒定律，若根据质量守恒定律，若13.6 g A13.6 g A与与21.3 g B21.3 g B2 2恰好完全反应，恰好完全反应，生成生成32.1 g D32.1 g D，则生成，则生成C C2 2的质量的质量13.6 g13.6 g21.3 g21.3 g32.1 g32.1 g2.8 g2.8 g；
21、设设B B的相对原子质量为的相对原子质量为b b8A8A3B3B2 2=C=C2 26D6D 6 6b b282821.3 g21.3 g2.8 g62.8 g6b b/28/2821.3 g/2.8 g21.3 g/2.8 gb b35.535.5【答案答案】D D1111(2011(2011南昌南昌) )酒精监测仪中的反应原理为：酒精监测仪中的反应原理为：C C2 2H H5 5OHOH4X(4X(红棕色红棕色) )6H6H2 2SOSO4 4=2Cr=2Cr2 2 (SO (SO4 4) )3 3( (绿色绿色) )2CO2CO2 29H9H2 2O O，则物质，则物质X X的化学式为的
22、化学式为( () )A ACrOCrO3 3 B BCrCr2 2O O3 3 C CCrCr2 2S S3 3 D DCrSOCrSO3 3【解析解析】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类没有改变，数根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，反应前已知的原子个数：碳原子目没有增减，反应前已知的原子个数：碳原子2 2个、氢原子个、氢原子1818个、氧原子个、氧原子2525个、硫原子个、硫原子6 6个；反应后原子个数：铬原子个；反应后原子个数：铬原子4 4个、硫原子个、硫原子6 6个、氧原子个、氧原子3737个、个、碳原子碳原子2 2个、氢原子个、氢原子1818个，故可
23、知个，故可知4X4X中含有铬原子中含有铬原子4 4个和个和1212个氧原子，故物个氧原子，故物质质X X的化学式为的化学式为CrOCrO3 3。【答案答案】A A1212(2010(2010徐州徐州) )在一个密闭容器中放入在一个密闭容器中放入M M、N N、Q Q、P P四种物质，在一四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是应认识错误的是( () )A.A.该变化的基本反应类型是分解反应该变化的基本反应类型是分解反应B B反应后物质反应后物质M M的质量为的质量为13 g13
24、gC C反应中反应中M M、P P均为反应物均为反应物D D物质物质Q Q可能是该反应的催化剂可能是该反应的催化剂物物质MNQP反反应前前质量量(g)181232反反应后后质量量(g)X26212【解析解析】由表格信息可知反应后由表格信息可知反应后N N质量增加了质量增加了25 g25 g，是生成物；，是生成物；P P质量质量减少了减少了20 g20 g，是反应物；，是反应物；Q Q质量不变，可能是催化剂；反应物还少质量不变，可能是催化剂；反应物还少5 g5 g，所，所以以M M是反应物，所以反应后物质是反应物，所以反应后物质M M的质量为的质量为13 g13 g，反应物是，反应物是M M和和
25、P P，生成物是，生成物是 N N，所以是化合反应。，所以是化合反应。【答案答案】A A二、填空题二、填空题( (共共3232分分) )1313(3(3分分)(2011)(2011衢州衢州) )硫铁矿硫铁矿( (主要含主要含FeSFeS2 2) )是工业制硫酸是工业制硫酸(H(H2 2SOSO4 4) )的的原料，第一步在高温下将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成氧化铁和二氧原料，第一步在高温下将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成氧化铁和二氧化硫，再经过一系列转化生成硫酸。第一步的反应可用化学方程式表示为：化硫，再经过一系列转化生成硫酸。第一步的反应可用化学方程式表示为：4FeS4FeS2 2x xO
26、 O2 2=2Fe=2Fe2 2O O3 3y ySOSO2 2( (x x、y y表示化学计量数表示化学计量数) )，则其中的，则其中的x x_。【解析解析】根据反应前后两边的原子个数相等可知：反应前共有根据反应前后两边的原子个数相等可知：反应前共有8 8个硫个硫原子，推断原子，推断y y8 8；反应后氧原子个数为；反应后氧原子个数为2 23 38 82 22222，推知，推知x x1111。【答案答案】11111414(9(9分分)(2011)(2011山西山西) )质量守恒定律的研究对化学科学发展具有重质量守恒定律的研究对化学科学发展具有重大作用。大作用。(1)(1)我国从今年我国从今年
27、5 5月月1 1日起，酒驾入刑。日起，酒驾入刑。“酒精检测仪酒精检测仪”可检查司机是可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为否酒后驾车，其反应原理为C C2 2H H5 5OHOH4CrO4CrO3 36H6H2 2SOSO4 4=2Cr=2Cr2 2(SO(SO4 4) )3 32CO2CO2 29X9X，反应中红色的，反应中红色的CrOCrO3 3转变为绿色的转变为绿色的CrCr2 2(SO(SO4 4) )3 3，其中，其中X X的化学式为的化学式为_。(2)(2)下图为某化学反应的微观模拟图，下图为某化学反应的微观模拟图，“”和和 分别表示两种分别表示两种不同元素的原子。不同元素的原子。由
28、由“ ”聚集成的物质聚集成的物质_(_(填填“可能可能”或或“不可能不可能”) )是是氧化物，参加反应的两种反应物的分子个数比为氧化物，参加反应的两种反应物的分子个数比为_，此反应的基本，此反应的基本反应类型为反应类型为_。(3)(3)已知已知m m1 1 g g镁条在空气中完全燃烧，生成镁条在空气中完全燃烧，生成m m2 2 g g氧化镁氧化镁( (不考虑其他反不考虑其他反应应) )，m m1 1_m m2 2。小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现发现m m1 1 m m2 2。其原因是。其原因是_。
29、【解析解析】(1)(1)根据反应前后的原子个数相等，推断根据反应前后的原子个数相等，推断X X的化学式为的化学式为H H2 2O O。(2)(2)因为因为“ ”是由两种元素组成的，可能是氧化物；从图示可知，是由两种元素组成的，可能是氧化物；从图示可知，2 2个个“ ”分子与一个分子与一个“ ”分子反应生成分子反应生成2 2个个“ ”分子，一分子，一个个“ ”分子没有参加反应，所以参加反应的物质的分子个数比是分子没有参加反应，所以参加反应的物质的分子个数比是21(21(或或12)12)，此反应属于化合反应。，此反应属于化合反应。(3)(3)根据质量守恒定律，参加反应的根据质量守恒定律，参加反应的
30、镁与氧气的质量之和等于生成氧化镁的质量，所以镁与氧气的质量之和等于生成氧化镁的质量，所以m m1 1小于小于m m2 2；由于镁燃烧；由于镁燃烧生成的氧化镁以白烟的形式扩散到空气中，导致生成的氧化镁以白烟的形式扩散到空气中，导致m m1 1小于小于m m2 2。【答案答案】(1)H(1)H2 2O O(2)(2)可能可能21(21(或或12)12)化合反应化合反应(3)(3)(或小于或小于) )生成物氧化镁部分以白烟的形式扩散到空气中生成物氧化镁部分以白烟的形式扩散到空气中1515(10(10分分)(2011)(2011河南河南) )一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反一定条件下，下列物质在
31、密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下。应，测得反应前后各物质的质量如下。则反应后则反应后A A的质量为的质量为_；该反应所属的基本反应类型是；该反应所属的基本反应类型是_；该反应中；该反应中B B和和D D两种物质变化的质量比为两种物质变化的质量比为_。物物质ABCD反反应前前质量量/g1.72.27.90.9 反反应后后质量量/g待待测6.602.7【解析解析】反应后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，即反应后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，即C C是是反应物，参加反应的质量为反应物，参加反应的质量为7.9 g7.9 g；B B和和D D是生成物，生成是生成物，生成B
32、 B和和D D的质量分别为的质量分别为4.4 g4.4 g和和1.8 g1.8 g；由于；由于4.4 g4.4 g1.8 g1.8 g6.2 g7.9 g6.2 g7.9 g，根据质量守恒定律，推，根据质量守恒定律，推断断A A是生成物，生成是生成物，生成A A的质量的质量7.9 g7.9 g6.2 g6.2 g1.7 g1.7 g，所以反应后，所以反应后A A的质量的质量1.7 g1.7 g1.7 g1.7 g3.4 g3.4 g；反应物只有；反应物只有C C，而生成物是，而生成物是A A、B B和和D D，该反应是分，该反应是分解反应；其中解反应；其中B B和和D D两种物质的质量比两种物
33、质的质量比4.4 g1.8 g4.4 g1.8 g229229。【答案答案】3.4 g3.4 g分解反应分解反应2292291616(10(10分分)(2011)(2011沈阳沈阳) )比较、分析、归纳是学习化学的重要方法。比较、分析、归纳是学习化学的重要方法。通过比较可以发现相同的反应物在不同的外界条件下，会发生不同的反应。通过比较可以发现相同的反应物在不同的外界条件下，会发生不同的反应。请参照示例归纳反应规律。请参照示例归纳反应规律。【解析解析】(1)(1)比较两个化学反应的条件，一个是在常温下进行，一个比较两个化学反应的条件，一个是在常温下进行，一个是在加热下进行，生成物分别是是在加热下
34、进行，生成物分别是NaNa2 2O O和和NaNa2 2O O2 2；(2)(2)比较两个化学反应，一个比较两个化学反应，一个用浓硝酸，一个用稀硝酸，生成物不同。用浓硝酸，一个用稀硝酸，生成物不同。【答案答案】(1)(1)反应物相同时，反应条件不同，生成物不同反应物相同时，反应条件不同，生成物不同(2)(2)反应物相同时，反应物的浓度不同，生成物不同反应物相同时，反应物的浓度不同，生成物不同三、实验题三、实验题( (共共8 8分分) )1717(8(8分分)(2011)(2011哈尔滨哈尔滨) )在用白磷在用白磷( (白磷与红磷组成相同，着火点为白磷与红磷组成相同，着火点为40 )40 )探究
35、质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥瓶塞紧，并引燃白磷，放到酒精灯火焰上烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如图所示，请回答下列问题。实验过程如图所示，请回答下列问题。(1)(1)实验观察到实验观察到A A、C C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是的原因是_；(2)(2)将将C C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和
36、生成物分析天平平衡的原因是体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是_。【解析解析】(1)A(1)A中内外气压相等，在中内外气压相等，在C C中由于白磷燃烧消耗掉瓶中氧气中由于白磷燃烧消耗掉瓶中氧气使瓶中压强减小，在大气压作用下，使瓶中压强减小，在大气压作用下，C C中气球小于中气球小于A A中气球；中气球；(2)(2)参加反应参加反应的反应物的质量与生成物的质量相等，天平平衡。的反应物的质量与生成物的质量相等，天平平衡。(2)(2)参加化学反应参加化学反应( (或消耗、反应掉或消耗、反应掉) )的白磷的质量和氧气的质量总和的白磷的质量和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量等于生成的五氧化二磷
37、的质量四、计算题四、计算题( (共共1212分分) )1818(3(3分分)(2011)(2011天津天津) )现将现将8 g A8 g A和足量的和足量的B B混合加热，混合加热，A A和和B B发生化发生化学反应，学反应，8 g A8 g A完全反应后生成完全反应后生成22 g C22 g C和和18 g D18 g D。若现有。若现有16 g B16 g B与足量的与足量的A A完全反应，生成完全反应，生成C C和和D D的总质量为的总质量为_g_g。【解析解析】设与设与8 g A8 g A完全反应的完全反应的B B的质量为的质量为x x。A AB=CB=CD D8 g8 g x x22
38、 g 22 g 18 g18 g根据质量守恒定律可知根据质量守恒定律可知x x22 g22 g18 g18 g8 g8 g32 g32 g，即，即8 g A8 g A与与32 g 32 g B B恰好完全反应，则恰好完全反应，则16 g B16 g B与与4 g A4 g A恰好完全反应，生成恰好完全反应，生成C C和和D D的质量之和等的质量之和等于参加反应于参加反应A A和和B B的质量之和，即的质量之和，即16 g16 g4 g4 g20 g20 g。【答案答案】20201919(9(9分分)(2010)(2010中考变式题中考变式题)(1)(1)铁丝在纯氧中燃烧后，生成物的质量铁丝在纯
39、氧中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量增加了。请根据质量守恒定律解释其质量增加的原因是比铁丝的质量增加了。请根据质量守恒定律解释其质量增加的原因是_。(2)(2)在在2X2XY=ZY=Z2R2R反应中，已知反应中，已知X X、Y Y、Z Z的相对分子质量分别为的相对分子质量分别为2020、4949、7171，若，若8 g X8 g X恰好与恰好与Y Y完全反应，生成完全反应，生成R R的质量为的质量为_g_g。(3)(3)在在4AB4AB2 2n nC C2 2=2A=2A2 2C C3 38BC8BC2 2反应中，反应中，n n的值为的值为_。【解析解析】(1)(1)根据质量守恒定律可知，参加
40、化学反应的铁和氧气的质根据质量守恒定律可知，参加化学反应的铁和氧气的质量之和应等于生成四氧化三铁的质量，所以生成物的质量比参加反应前的量之和应等于生成四氧化三铁的质量，所以生成物的质量比参加反应前的细铁丝的质量大。细铁丝的质量大。(2)(2)设设R R相对分子质量为相对分子质量为a a，根据质量守恒列等式：，根据质量守恒列等式：4040494971712 2a a，解得，解得a a9 9；设；设R R的质量为的质量为b b，根据质量守恒，列比例式，根据质量守恒，列比例式40/1840/188 8 g/g/b b，b b3.6 g3.6 g；(3)(3)由反应前后原子的种类和数目均不变，可得出由反应前后原子的种类和数目均不变，可得出2 2n n2 23 38 82 2，故，故n n1111。【答案答案】(1)(1)四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和和 (2)3.6(2)3.6(3)11(3)11
