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1、课题课题3 3学习目标学习目标l1 1、进一步认识化学方程式的意义，在正确、进一步认识化学方程式的意义，在正确书写化学方程式的基础上会进行简单的计书写化学方程式的基础上会进行简单的计算。算。l2 2、掌握有关化学方程式计算的思路和规范、掌握有关化学方程式计算的思路和规范解题的格式。解题的格式。l3 3、有关化学方程式计算的基本题型、有关化学方程式计算的基本题型l（1）表示化学反应的反应物、）表示化学反应的反应物、生成物和反应条件；生成物和反应条件；l（2）表示化学反应的各物质的）表示化学反应的各物质的质量关系；质量关系；l（3）表示各反应物、生成物之表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比间的粒
2、子个数之比。化学方程式的含义化学方程式的含义：以电解水的反应为例化学方程式的含义：以电解水的反应为例2H2O 2H2+O2通电通电1、表示水通电生成氢气和氧气。、表示水通电生成氢气和氧气。2、表示每、表示每36份质量的水完全反应，生成份质量的水完全反应，生成4份质量的氢份质量的氢气和气和32份质量的氧气。份质量的氧气。218=3622=43218g？3、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为2：2：1。2g16g说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正成正比例关系比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方
3、程式和已知。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应的一种反应物物（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。化学方程式表示反应前后各物质的质量关化学方程式表示反应前后各物质的质量关系，即反应中各物质之间的质量比系，即反应中各物质之间的质量比,等于等于各物质的相对分子各物质的相对分子(原子原子)质量与化学计量质量与化学计量数的乘积之比。数的乘积之比。氢气是未来汽车的理想燃料。氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气的氢气就能供一辆功率为就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约的汽车跑大约100Km。水是生命之源，找到合适的催化剂，即可水是生命之源，找到
4、合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。利用光能将水分解制取氢气。怎么算？要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚小桶要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚小桶中那中那18Kg的水能分解产生多少的水能分解产生多少Kg的氢气？的氢气？思路：可根据化学式的计算求解。理由：水中的氢元素全部转化为氢气。解：水中氢元素的质量分数H的相对原子质量H的原子数H2O的相对分子质量100%=1212+16100%=11.11%18Kg的水中所含氢元素的质量为：18Kg 11.11%=2Kg所以产生的氢气的质量为2Kg。困惑：若某种元素没有全部转化为某种物困惑：若某种元素没有全部转化为某种物 质，求该物质的质量怎么办呢？质
5、，求该物质的质量怎么办呢？思路2：利用化学方程式来计算。解：设小桶中18Kg的水分解生成氢气的质量为x。2H2O 2H2+O2通电36418Kgx3618Kg4x=x=2Kg所以，小桶中的水能使小汽车行驶：2100=200(Km) 18Kg水分解生成的氢气是2Kg。一、已知反应物的质量求生成物的质量一、已知反应物的质量求生成物的质量 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22158 32 6g x = 解得解得x=0.6 g。例例1：加热分解：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气高锰酸钾，可以得到多少克氧气?解：设加热分解解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质高锰酸钾，可以得到
6、氧气的质 量为量为x。答：加热分解答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。氧气。 一、已知反应物的质量求生成物的质量；一、已知反应物的质量求生成物的质量；例例1：加热分解：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气高锰酸钾，可以得到多少克氧气?根据化学方程式计算的正确解题步骤：根据化学方程式计算的正确解题步骤： 解解 （1 1）设未知量）设未知量（不要带单位）（不要带单位）（2 2）正确写出化学方程式）正确写出化学方程式（注意配平不能掉条件和箭头）（注意配平不能掉条件和箭头）（3 3）写出）写出相关物质相关物质的相对分子质量和已知量、未知量的相对分子质量和已知量、
7、未知量（写在对应化学式的（写在对应化学式的正下方正下方，第一排写相对分子质量第一排写相对分子质量，一，一定要注意用定要注意用相对分子质量乘以相对分子质量乘以化学式前面的化学式前面的系数系数，；实际质量要带单位，且要；实际质量要带单位，且要统一，统一，X X或或Y Y等待求量不带单位）等待求量不带单位）（4 4）列出比例式，求解）列出比例式，求解（计算结果按题中要求进行，若（计算结果按题中要求进行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数位数与题目中出现题中没有要求，除不尽，则保留小数位数与题目中出现的数据保持精确度一致】的数据保持精确度一致】）（5 5）简明地写出答案）简明地写出答案 加热分解加热分
8、解6g高锰酸钾，可以得到多少高锰酸钾，可以得到多少g氧气？氧气？【解题步骤【解题步骤】（2）设设未知量未知量（1）写写出反应的化学方程式出反应的化学方程式（4）计）计算算相关物质的相对质量相关物质的相对质量（3）标标出已知量、未知量出已知量、未知量（5）列列比例式比例式（6）解解比例式比例式（7）简明地写出）简明地写出答答语语【书写格式【书写格式】2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 x解：设加热分解解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气高锰酸钾可以得到氧气的质量为的质量为x。6g323163166g32x=x=0.61g答：加热分解答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到高锰酸钾，可
9、以得到0.61g氧气。氧气。二、已知生成物的质量求反应物的质量二、已知生成物的质量求反应物的质量 例例2：工业上高温煅烧石灰石：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳氧化钙，需要碳酸钙多少吨酸钙多少吨?解：设需要碳酸钙的质量为解：设需要碳酸钙的质量为x x。CaCO3 CaO+CO210056x10t=解得解得x = 18t答：需要碳酸钙答：需要碳酸钙18t18t。电解电解9g9g水，能得到氢气的质量为多少？小明的水，能得到氢气的质量为多少？小明的解法如下：解法如下：解：设能得到氢气解：设能得到氢气
10、xgxg H H2 2O HO H2 2 + O + O2 2 18 2 32 18 2 32 9g xg 9g xg 18 32 18 32 9g xg 9g xg 32 329g9g 18 18答：能得到氢气答：能得到氢气1616克。克。X =16通电通电=找出下列找出下列所解答案所解答案中的错误中的错误根据化学方程式计算的注意事项注意事项:1. 化学反应方程式中不管是反应物还是生成物化学反应方程式中不管是反应物还是生成物,能代入能代入参加计算的都是纯物质的质量参加计算的都是纯物质的质量.如果遇到不纯反应物或如果遇到不纯反应物或生成物生成物,应将不纯物质换算成纯物质的质量应将不纯物质换算成
11、纯物质的质量.2. 不纯物质和纯物质质量间的换算不纯物质和纯物质质量间的换算.纯物质的质量纯物质的质量 = 不纯物质的质量不纯物质的质量 纯度（质量分数）纯度（质量分数）3.计算题布局策略：计算题布局策略：布局布局直接给出一个纯量利用化学方程式计算的题目直接给出一个纯量利用化学方程式计算的题目（注意：所有的样品都不是纯量（注意：所有的样品都不是纯量布局布局需要寻找纯量再计算的题目：根据质量守恒定需要寻找纯量再计算的题目：根据质量守恒定律，利用化学反应前后质量差（如飞走的气体）寻找律，利用化学反应前后质量差（如飞走的气体）寻找纯量，或者利用多种混淆形式隐藏纯量的题目（如，纯量，或者利用多种混淆形
12、式隐藏纯量的题目（如，表格数据需要读取，多个不纯量的干扰等等）表格数据需要读取，多个不纯量的干扰等等）练习练习1、有一种含水的有一种含水的过氧化氢样品过氧化氢样品，在二氧化锰的催化作用下，完，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到全分解得到2g氧气氧气，求该样品中过氧，求该样品中过氧化氢的质量分数。化氢的质量分数。（ 分析：已知纯量是分析：已知纯量是 待求是待求是 ）O22gH2O2 x例例3取氯酸钾和二氧化锰混合物取氯酸钾和二氧化锰混合物31克置克置于试管中，加热至质量不再减少为止，于试管中，加热至质量不再减少为止，冷却称量后测得剩余物的质量为冷却称量后测得剩余物的质量为21.4克，克，求：求
13、：（1）制得氧气多少克？）制得氧气多少克？（2）原混合物中氯酸钾质量多少克？）原混合物中氯酸钾质量多少克？（3）反应后剩余物中二氧化锰的质量）反应后剩余物中二氧化锰的质量分数？（分数？（ 纯量需通过纯量需通过 计算得出：计算得出： ，待求量，待求量 、 ）在进行化学方程式计算时常会出现以下一些错误：在进行化学方程式计算时常会出现以下一些错误：不认真审题，答非所问。不认真审题，答非所问。元素符号或化学式写错。元素符号或化学式写错。化学方程式写错或没配平。化学方程式写错或没配平。相对分子质量计算错误，导致质量比错误。相对分子质量计算错误，导致质量比错误。同一种物质不用相同的单位或单位不统一。同一种
14、物质不用相同的单位或单位不统一。张冠李戴，物质的量代错。张冠李戴，物质的量代错。把不纯物当做纯净物。把不纯物当做纯净物。把物质的体积直接代入化学方程式。把物质的体积直接代入化学方程式。【三个要领】（1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答）；（2）格式要规范；（3）得数要准确（保留两位小数）；【三个关键】（1）准确书写化学方程式；（2）准确计算相对分子质量；（3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算 过程）；三、有关不纯反应物或生成物的计算。三、有关不纯反应物或生成物的计算。1.1.化学反应方程式中不管是反应物还是生成化学反应方程式中不管是反应物还是生成物物, ,代入的都是纯物质的质量代入
15、的都是纯物质的质量. .如果遇到不纯如果遇到不纯反应物或生成物反应物或生成物, ,应将不纯物质换算成纯物质应将不纯物质换算成纯物质的质量的质量. .2.2.不纯物质和纯物质质量间的换算不纯物质和纯物质质量间的换算. .纯物质的质量纯物质的质量 = = 不纯物质的质量不纯物质的质量 纯度（质量分数）纯度（质量分数）足量的镁带在标准状况下与足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度升的氧气（密度为为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为解：设可生成氧化镁的质量为X2 Mg + O 2 = 2 Mg O点燃点燃32 8016克
16、克 X32- = -16克克80XX = - 8016克克32= 40 克克答：充分燃烧后可生成氧化镁答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。克。依题意，可知：2四四.关于质量和体积间的换算关于质量和体积间的换算注意：如果已知体注意：如果已知体积或要算体积时，积或要算体积时，要用密度公式换算要用密度公式换算成质量才代入。成质量才代入。四四.关于质量和体积间的换算关于质量和体积间的换算练习练习 医疗上需要医疗上需要180千克氧气，如果用电千克氧气，如果用电解水的方法来制取，那么同时可以得到解水的方法来制取，那么同时可以得到多少千克氢气？多少千克氢气？这些氢气在标准状况下这些氢气在标准状况下占多大的
17、体积？（占多大的体积？（H2=0.09克克/升）升） 气体的质量气体的质量=气体的体积气体的体积气体的密度气体的密度讨论：讨论：从中你受到的启示是什么？从中你受到的启示是什么？H H：1 O1 O：1616若将若将1g1g氢气和氢气和10g10g氧气混合在一密闭的容器中氧气混合在一密闭的容器中使之充分反应，生成水的质量为多少？使之充分反应，生成水的质量为多少？（思考：你代入的应是氢气的质量还是氧气的质量）（思考：你代入的应是氢气的质量还是氧气的质量）涉及某些物质过量的化学方程式的计算：涉及某些物质过量的化学方程式的计算： 某些反应物在反应后有剩余，我们说这些物某些反应物在反应后有剩余，我们说这
18、些物质在反应中过量，因为它们没有都参加反应，质在反应中过量，因为它们没有都参加反应，因此计算时，不能用此物质进行求算。因此计算时，不能用此物质进行求算。某同学把某同学把3g3g碳放在给定的氧气中充分燃烧，碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：实验数据如下：第一次第一次第二次第二次第三次第三次给定氧气的质量给定氧气的质量4g4g13g13g8g8g生成二氧化碳的质量生成二氧化碳的质量5.5g 5.5g 11g11g11g11g（1 1）从以上数据说明，这三次实验中第）从以上数据说明，这三次实验中第 次恰次恰好完全反应。好完全反应。（2 2）第）第 次实验碳有剩余，剩余次实验碳有剩余，剩余 g
19、 g。（3 3）第）第 次实验中氧气有剩余，剩余次实验中氧气有剩余，剩余 g g。C:12 O:16 C:12 O:16 三三一一1.51.5二二5 5提高题：提高题：练习：若氢气、氧气混合气体共练习：若氢气、氧气混合气体共2020克，点燃后克，点燃后还有还有2 2克的气体剩余，则原混合气体中氢气和氧克的气体剩余，则原混合气体中氢气和氧气的质量比气的质量比A. 1A. 1：4 B. 14 B. 1：9 9 C. 4C. 4：1 1或或1 1：9 D. 19 D. 1：4 4或或1 1：9 92H2+ O2=2H2O 4 ：32点燃有两种情况：有两种情况：一是氢气过量，氢气和氧气的质量比一是氢气
20、过量，氢气和氧气的质量比 (2+2):16=1 : 4(2+2):16=1 : 4二是氧气过量，氢气和氧气的质量比二是氧气过量，氢气和氧气的质量比 2:( 2+16)=1 : 92:( 2+16)=1 : 9答案：答案：D D金属铜和氧化铜的混合物金属铜和氧化铜的混合物0.92克在不断通入氢克在不断通入氢气的情况下加热，充分反应后，停止加热并继气的情况下加热，充分反应后，停止加热并继续通氢气直到试管冷却，称量得到续通氢气直到试管冷却，称量得到0.76克固体克固体物质。求反应前混合物中氧化铜的质量？物质。求反应前混合物中氧化铜的质量？方法一：方法一：解：设混合物中原有金属铜质量为解：设混合物中原
21、有金属铜质量为x CuO + H2 = Cu + H2O 80 64 0.92克克x 0.76克克x氧化铜的质量氧化铜的质量= 0.92克克0.12克克= 0.8克克答：混合物中有氧化铜的质量为答：混合物中有氧化铜的质量为0.8克。克。 方法二：方法二：解：氧化铜中的氧元素的质量为解：氧化铜中的氧元素的质量为 0.92克克 0.76克克= 0.16克克 氧化铜的质量氧化铜的质量= 0.16克克 = 0.16克克(16/80) =0.8克克答：原混合物中氧化铜的质量为答：原混合物中氧化铜的质量为0.8克。克。 方法三：设参加方法三：设参加CuO的量为的量为xCuO + H2=Cu + H2O m 80 64 16 x 0.92g-0.72g答：原混合物中氧化铜的质量为答：原混合物中氧化铜的质量为0.8克。克。有关物质差量的计算计算的依据
