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1、第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法第一章第一章 从实验学化学从实验学化学制取并收集氧气、用氢气还原氧化铜、浓硫酸制取并收集氧气、用氢气还原氧化铜、浓硫酸的稀释三个实验从实验安全的角度要注意哪些问题的稀释三个实验从实验安全的角度要注意哪些问题？假如这些问题我们忽视了，容易引起什么后果？假如这些问题我们忽视了，容易引起什么后果？提问提问: 在初中学习化学的过程中，有哪些实验安在初中学习化学的过程中，有哪些实验安全问题是要注意的？全问题是要注意的？ 思考与交流思考与交流4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法1.遵守实验室规则3.掌握正确的操作方法2.了解安全措施一、化学实验安全一、化
2、学实验安全2. 了解安全措施（1）药品的存放：材料、口径、颜色、条件（2）药品的取用安全性原则：安全性原则：注意：注意：“三不三不”不能用手直接去取不能去品尝药品的味道不能用鼻子直接闻气味节约性原则节约性原则保纯性原则保纯性原则（3）防止爆炸（4）防止倒吸（5）意外事故的紧急处理如:可燃性气体的点燃 H2还原CuO可直接加热的仪器：可直接加热的仪器： 需垫石棉网加热的仪器需垫石棉网加热的仪器3. 掌握正确的操作方法（1）常见仪器的认识用于分离和加液的仪器用于分离和加液的仪器计量仪器计量仪器其它仪器：（2）常见仪器的使用量筒是用于量液体体积: 准确到：0.1mL 量筒量筒托盘天平 如果称量时砝码
3、与物质放错了称量的结果与真实的关系？ 称量药品准确到0.1g （1 1）调零防腐）调零防腐（2 2）左物右码）左物右码（3 3）先大后小）先大后小（4 4）归零放盒）归零放盒（3）基本操作 块状固体的取用块状固体的取用 粉末固体的取用粉末固体的取用 给试管里的液体加热给试管里的液体加热 给试管里的固体加热给试管里的固体加热 浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释4. 重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法尾气处理： 水溶解法： 碱液吸收法 燃烧法：固体和液体的处理：常用危险化学品的标志要确保实验的安全我们必须熟知物质的性质。要确保实验的安全我们必须熟知物质的性质。像我们前面讨论的氢气和浓硫酸就属于危险品，像
4、我们前面讨论的氢气和浓硫酸就属于危险品，在运输和出售时都有醒目的标志。在运输和出售时都有醒目的标志。2.2.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（主要是出于实验安全考虑的是（ ） A A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B B可燃性气体的验纯可燃性气体的验纯 C C气体实验装置在实验前进行气密性检查气体实验装置在实验前进行气密性检查 D D滴管不能交叉使用滴管不能交叉使用1.1.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ） A A试管试管 B B坩埚坩埚 C C蒸发皿蒸发皿
5、 D D烧杯烧杯 体验一下：体验一下：DB3.3.下列实验操作中错误的是下列实验操作中错误的是 （ ）A.A.用规格为用规格为10mL10mL的量筒量取的量筒量取6mL6mL的液体的液体B.B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D.D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热加热D 4.4.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的警示标记中的 （ ） A 生活中或
6、以前实验时有经历过哪些安全生活中或以前实验时有经历过哪些安全问题的例子？问题的例子？ 如何解决？如何解决？第一节 化学实验基本方法 （第二课时） 你在日常生活中遇到过哪些将混合物分离你在日常生活中遇到过哪些将混合物分离的情况，请举例说明。的情况，请举例说明。 讨论与交流讨论与交流分离和提纯有什么不同？分离和提纯有什么不同？分离分离是通过适当的方法，把混合物中的几种是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质物质分开，分别得到纯净的物质提纯提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质去，以得到纯净物质常用的方法有：常用的方法有：过滤
7、过滤、蒸发、蒸馏、萃取、蒸发、蒸馏、萃取二、混合物的分离与提纯二、混合物的分离与提纯吹尽黄沙始见金吹尽黄沙始见金千淘万漉虽辛苦千淘万漉虽辛苦 1、你知道淘金吗？淘金是利用什么方法和性质、你知道淘金吗？淘金是利用什么方法和性质将金子与沙子分离的？将金子与沙子分离的？ 2、如何分离铁屑和沙子？、如何分离铁屑和沙子？ 3、用什么方法除去铜屑中的铁屑？、用什么方法除去铜屑中的铁屑？ 思考与交流思考与交流 分离和提纯是要除杂质。化学上所指的杂质都是分离和提纯是要除杂质。化学上所指的杂质都是有害的吗？你怎样看待这个问题？请举例说明？有害的吗？你怎样看待这个问题？请举例说明？ 化学上的杂质不一定是有害或无价
8、值的，如水中化学上的杂质不一定是有害或无价值的，如水中含有的一些矿物质和微量元素是对人体有益的。可见含有的一些矿物质和微量元素是对人体有益的。可见要视杂质性质及含量来评价其是否有害或在人类活动要视杂质性质及含量来评价其是否有害或在人类活动中是否有利用的价值。中是否有利用的价值。 化学中的除杂，主要是因为杂质的存在会影响某化学中的除杂，主要是因为杂质的存在会影响某物质的利用价值，如在化学反应中杂质的存在可能会物质的利用价值，如在化学反应中杂质的存在可能会引起一些副反应等引起一些副反应等学与问学与问1、过滤和蒸发、过滤和蒸发过滤：利用物质的溶解性不同分离过滤：利用物质的溶解性不同分离难溶物难溶物与
9、与可溶物可溶物蒸发：利用溶液蒸发：利用溶液沸点沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。质与溶剂。 我们在初中化学里也学过一些简单的实验我们在初中化学里也学过一些简单的实验方法，可用于混合物的分离和提纯，请同学们方法，可用于混合物的分离和提纯，请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提纯的方法？回忆一下，你了解哪些分离、提纯的方法？【问题问题】操作：称取约操作：称取约4g的粗盐加到的粗盐加到盛有约盛有约12mL水的烧杯中，水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止粗盐不再溶解为止（1）溶解现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊现象：固体
10、食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊实验实验11 粗盐的提纯粗盐的提纯仪器：仪器：（2）过滤现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中颈流入另一个烧杯中操作要点：一贴、二低、三靠操作要点：一贴、二低、三靠一贴一贴: :滤纸要紧滤纸要紧贴贴漏斗漏斗; ;二低二低: :滤纸要滤纸要低低于漏斗边缘于漏斗边缘; ; 溶液要溶液要低低于滤纸于滤纸. .三靠三靠: :烧杯要紧烧杯要紧靠靠在玻璃棒上在玻璃棒上; ; 玻璃棒紧玻璃棒紧靠靠在滤纸三层处在滤纸三层处; ; 漏斗下端紧漏斗下端紧靠靠在烧杯内壁在烧杯内壁. .仪器：仪器：（3）蒸发现象：水
11、分蒸发，逐渐析出固体现象：水分蒸发，逐渐析出固体操作要点：操作要点：蒸发皿的液体不超过容积的蒸发皿的液体不超过容积的2/3加热时，用玻璃棒不断搅拌加热时，用玻璃棒不断搅拌（目的：防止由于局部温度过高，（目的：防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。）造成液滴飞溅。）出现较多固体时，应停止加热，出现较多固体时，应停止加热，利用余热蒸干利用余热蒸干(防止由于局部温防止由于局部温度过高，造成晶体溅出度过高，造成晶体溅出)。取下未冷却的蒸发皿时，取下未冷却的蒸发皿时，要放要放在石棉网上在石棉网上步步骤骤现现象象1、溶解、溶解2、过滤、过滤3、蒸发、蒸发请填写书本请填写书本P6的表格，注意文字表达的表格，注
12、意文字表达烧杯内为无色透明溶液，烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物滤纸有残物有白色晶体析出有白色晶体析出粗盐溶解，食盐水略显浑浊粗盐溶解，食盐水略显浑浊P6：思考（：思考（3） 你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们呢？检验出它们呢？交流讨论：交流讨论：如何检验粗盐中是否含有如何检验粗盐中是否含有SO42？注：检验试样时应取少量待测物的样品，不注：检验试样时应取少量待测物的样品，不要直接在待测物中检验要直接在待测物中检验实验实验12方法：先加方法：先加HCl
13、酸化，再加酸化，再加al思考：如何检验思考：如何检验COCO3 32- 2- ？ 如何除掉粗盐中的可溶性杂质如何除掉粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和硫酸盐？请设计出实验方案。和硫酸盐？请设计出实验方案。提示：提示：1、除杂试剂的选取、除杂试剂的选取2、加入试剂的顺序、加入试剂的顺序3、试剂的用量及过量试剂的处理、试剂的用量及过量试剂的处理杂质杂质加入试剂加入试剂化学方程式化学方程式硫酸盐硫酸盐MgCl2CaCl2根据自己的设计方案完成下列表格：根据自己的设计方案完成下列表格：思考与交流思考与交流除杂原则除杂原则不增不增不减不减易易分离分离不引入不引入新的物质新的物质不消耗被提纯的物质
14、不消耗被提纯的物质如：不能减少如：不能减少NaCl成分成分杂质转换为沉淀、气体等易分离除去杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如：将如：将NaCl溶液中可能存在的溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀转换为沉淀BaSO4为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量过量易复原易复原变化后再回到目标物变化后再回到目标物分分 析：析：对于对于NaCl要除去可溶杂质离子是要除去可溶杂质离子是: :Ca2+ Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂选择要加入的除杂试剂: :变成不溶性杂质、气体或水；变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质尽量不引入新杂质Na2C
15、O3NaOHBaCl2引入了新的离子引入了新的离子: :CO3 2-OH -Ba 2+交流讨论：交流讨论：1.实验中如何判断所加除杂试剂已经过量？实验中如何判断所加除杂试剂已经过量？2.如何除去新引入的杂质如何除去新引入的杂质HClHClBaCOBaCO3 3加入试剂顺序加入试剂顺序1. BaCl1. BaCl2 2NaOH NaNaOH Na2 2COCO3 3 HClHCl2. 2. BaClBaCl2 2 Na Na2 2COCO3 3 NaOH NaOH HClHCl3. 3. NaOHNaOH BaClBaCl2 2 Na Na2 2COCO3 3 HClHCl 加入除杂试剂的顺序可
16、以是：加入除杂试剂的顺序可以是：、只要、只要a a加在加在a al l之后便合理之后便合理、最后加入适量的盐酸、最后加入适量的盐酸杂质杂质加入试剂加入试剂化学方程式化学方程式硫酸盐硫酸盐MgCl2CaCl2BaCl2NaOHNa2CO3BaCl2+Na2SO4= BaSO4+2NaClMgCl2+2NaOH= Mg（OH）2+2NaClCaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl分组实验：分组实验：根据实验完成下列表格：根据实验完成下列表格： 1.1.有关化学实验的下列操作中，一般情有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（况下不能相互接触的是（ ）A. A. 过滤操作中，玻
17、璃棒与三层滤纸过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B. B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C. C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D. D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁与试管内壁体验一下：体验一下：2某学生发现滴瓶中溶液里有某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（过滤，错误的操作有（ ） A4处处 B3处处C2处处 D1处处 A3 3下列实验中，下列实验中，pHpH试纸的使用试纸的使用过滤过滤蒸发，均用到的仪器是（蒸发，均用到的
18、仪器是（ ）A A蒸发皿蒸发皿 B B玻璃棒玻璃棒C C试管试管 D D分液漏斗分液漏斗B 设计方案除去设计方案除去KNO3晶体晶体中含有的中含有的 CaSO4、MgSO4 。课后探究课后探究【讨论讨论】（1 1）在进行沉淀反应的实验时，如）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？何认定沉淀已经完全？例：除去例：除去NaClNaCl溶液中的溶液中的BaClBaCl2 2溶液溶液（2 2）中学化学实验中，在过）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是什么？滤器上洗涤沉淀的操作是什么？【分析与解答分析与解答】 本题考查了关于沉淀、过滤的实验基本题考查了关于沉淀、过滤的实验基本操作，重点考查
19、对实验现象的观察、本操作，重点考查对实验现象的观察、操作能力和表达能力。操作能力和表达能力。其答案为：其答案为：（1 1）在上层清液中（或取少量上层清液）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。再产生沉淀，说明沉淀完全。（2 2）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。沉淀物，等水流完后，重复操作数次。 第一节 化学实验基本方法 第三课时2.蒸馏和萃取蒸馏和萃取实验实验1-3，填写课本填写课本P8表格表格（1）蒸馏：）蒸馏：1. 1.自来水并不纯净，含有较
20、多的自来水并不纯净，含有较多的l l，如何检验，如何检验l l的的存在？存在？2.2.如何得到较纯净的水呢？如何得到较纯净的水呢？稀稀酸化了的酸化了的g g溶液溶液与你一起交流与你一起交流原理原理利用利用液态混合物（互溶）液态混合物（互溶）中中各组分沸点各组分沸点的不同的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开。再变成液体，从而跟其他组分分开。实验目的实验目的现象现象（1 1）（2 2）（3 3）实验实验1-31-3表格表格自来水中自来水中l-的检验的检验蒸馏，制蒸馏水蒸馏，制蒸馏水检验蒸馏水中是否检验蒸馏水中是否含有含有l
21、-离子离子加加AgNO溶液溶液后有不溶于后有不溶于稀稀HNO的白色沉淀。的白色沉淀。加热，烧瓶中水温升高至加热，烧瓶中水温升高至100沸腾，在锥形瓶中沸腾，在锥形瓶中收集到蒸馏水收集到蒸馏水加加稀稀HNO和和AgNO溶液溶液，蒸馏水中无沉淀。蒸馏水中无沉淀。分析蒸馏过程分析蒸馏过程原理原理根据液态物质沸点不同根据液态物质沸点不同液态混合物液态混合物 气（易挥发）气（易挥发） 液态纯净物液态纯净物 冷凝冷凝问题：问题：温度计作用？温度计作用？产物收集方式？产物收集方式？自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？控温显示加热范围控温显示加热范围如：自来水蒸馏时温度如：自来水蒸馏时温度10
22、0冷凝收集冷凝收集在在100难于挥发，不挥发的杂质难于挥发，不挥发的杂质2.装置装置冷凝管冷凝管蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶牛角管牛角管锥形瓶锥形瓶温度计温度计2、蒸馏和萃取、蒸馏和萃取3.投放沸投放沸石或瓷片石或瓷片1.温度计温度计水银球处水银球处于支管口于支管口处处4.水，下水，下口入上口入上口出口出蒸馏装置：蒸馏装置：2.溶液体积溶液体积不超过烧不超过烧瓶体积瓶体积2/3仪器：仪器：注意事项：注意事项：5.需垫需垫石棉网石棉网6.结束后结束后先撤灯水先撤灯水再停再停蒸馏在日常生活中的应用蒸馏在日常生活中的应用酒精的提纯酒精的提纯石油的分馏石油的分馏海水的淡化海水的淡化海水淡化：海水淡化：蒸馏法高分子
23、分离膜淡化法如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？如何清洗手上的油漆？如何清洗手上的油漆？提示：提示： 有机物一般难溶于无机溶剂，较容易溶于有机溶剂有机物一般难溶于无机溶剂，较容易溶于有机溶剂 同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度与你一起交流与你一起交流酒精或汽油，再用洗涤剂酒精或汽油，再用洗涤剂用松节水或汽油洗后，再用洗涤剂用松节水或汽油洗后，再用洗涤剂（2）萃取和分液）萃取和分液：萃取：萃取：原理：原理：利用某种物质（溶利用某种物质（溶质）在质）在互不相溶互不相溶的溶剂里的溶剂里溶解度溶解度的不的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小
24、的同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。法。分液：分液：定义：定义：将互不相溶的将互不相溶的两种两种液体分开的操作。液体分开的操作。分液分液所用仪器：所用仪器：分液漏斗分液漏斗了解结构和使用方法了解结构和使用方法应用：应用：分离互不相溶的液体。分液与萃分离互不相溶的液体。分液与萃取往往结合使用。但分液不一定有萃取。取往往结合使用。但分液不一定有萃取。萃取剂的选择条件：萃取剂的选择条件：3、溶质不与萃取剂发生任何反应溶质不与萃取剂发生任何反应2、溶质、溶质在萃取剂中有较大的溶解度在萃取剂中有较大的溶解度1、萃取剂与原溶剂、萃取剂与原溶
25、剂不混不混溶溶、不反应、不反应一部分有机物溶剂：一部分有机物溶剂：密度比水小密度比水小密度比水大密度比水大汽油、植物油、苯：汽油、植物油、苯：四氯化碳：四氯化碳： 将将实验实验1-4中的萃取剂换为酒精中的萃取剂换为酒精是否可是否可以？以？请说明请说明原因。原因。思考与讨论思考与讨论操作要领：操作要领：检验是否漏液：检验是否漏液：混合振荡：混合振荡：静置静置分液分液2、分液时保持漏斗内与大气压一致；、分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出下层溶液下口出，上层溶液上口出1、充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；、充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；操作注意：操作注意：实
26、验实验14:用用CCl4萃取碘水萃取碘水中的碘中的碘实验实验14:用用CCl4萃取碘水萃取碘水中的碘中的碘现象现象:液体分层液体分层上层液体显（上层液体显（ ）色）色，下下层液体层液体显（显（ ）色）色紫红紫红无无阅读下列材料，按要求回答问题：阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、酒精、苯、l、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（都能互溶；碘（）较难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈）较难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。、下列能用分液漏斗分离的是（）、下列能用分
27、液漏斗分离的是（）、液溴和、液溴和l、酒精和水、酒精和水、al和和a溶液、苯和蒸馏水溶液、苯和蒸馏水、在酒精、苯、在酒精、苯、l、al溶液、蒸馏水五种试剂中，溶液、蒸馏水五种试剂中，（）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（），进（）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（），进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？苯，苯，l（）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端（）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端倒出的是（）；萃取时，上层液体呈（）色，倒出的是（）；萃取时，上层液体呈（）色，下层液体呈（）色下层液体呈（）色苯苯橙橙无或颜色变浅无或颜色变浅
28、、l能把碘酒中的碘萃取出来么？能把碘酒中的碘萃取出来么？不能，还要进一步分离不能，还要进一步分离不能，酒精与不能，酒精与CCl4混溶混溶三、离子的检验：三、离子的检验：1、原理：原理：根据物质的物理性质（如根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密颜色、状态、气味、密度等度等）或化学性质（）或化学性质（生成气体生成气体、沉淀、沉淀等特殊现象等特殊现象）2、步骤：步骤：（1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态）先对试样的外观进行观察（颜色、状态）（2）将试样（）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验固体）配成溶液，取出少许进行检验（3 ）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）选择合理的试剂（反应
29、灵敏、现象明显）（4）注意排除某些共有现象的干扰。注意排除某些共有现象的干扰。SO42-的检验方法： 操作：操作：先加入稀先加入稀HCl 酸化酸化，再加入可溶性再加入可溶性钡盐（钡盐（BaCl2）溶液。）溶液。现象：现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀出现不溶于稀酸的白色沉淀（BaSO4）。）。结论：结论：存在硫酸根离子存在硫酸根离子。 注意排除注意排除CO32-等离子的干扰！等离子的干扰！SO42-的检验方法： 操作：操作：先加入稀先加入稀HCl 酸化酸化，再加入可溶性再加入可溶性钡盐（钡盐（BaCl2）溶液。）溶液。现象：现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀出现不溶于稀酸的白色沉淀（BaSO4）。）。
30、结论：结论：存在硫酸根离子存在硫酸根离子。 注意排除注意排除CO32-等离子的干扰！等离子的干扰！过滤过滤蒸发蒸发蒸馏蒸馏萃取萃取1 1、不可溶性的固体和液体分离、不可溶性的固体和液体分离： 2 2、可溶性的固体和液体分离、可溶性的固体和液体分离：3 3、沸点不同的液体混合物分离、沸点不同的液体混合物分离：4 4、溶解度不同的可溶性混合物分离、溶解度不同的可溶性混合物分离：小结小结物质分离的几种方法：物质分离的几种方法：练习练习1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（进行的是（）A、氧化铜、木炭氧化铜、木炭B、碳酸钙、氯化钠碳酸钙、氯化钠C、
31、硝酸钾、氯化钠硝酸钾、氯化钠D、乙醇、水乙醇、水B2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问如何把反应后剩下的物质分离开？如何把反应后剩下的物质分离开？先先溶解，然后过滤，最后蒸发溶解，然后过滤，最后蒸发 3 用于分离或提纯物质的已学方法有：用于分离或提纯物质的已学方法有： A萃取萃取 B分液分液 C过滤过滤 D加热分解加热分解 E蒸发蒸发 F蒸馏蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适适?（把选用方法的标号填入括号内）（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去）除去Ca（OH）2溶液
32、中悬浮的溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（颗粒（ ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（）除去酒精中溶解的微量食盐（ ） （4）把溴水中的溴提取出来）把溴水中的溴提取出来 （ ） （5）用自来水制取医用蒸馏水）用自来水制取医用蒸馏水 （ ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ） （7）分离柴油和水的混合物）分离柴油和水的混合物 （ ）BDACEFF4、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（）的方法（）、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸
