《4-2-2铵盐的性质和氨气的制备 - 副本》由会员分享，可在线阅读，更多相关《4-2-2铵盐的性质和氨气的制备 - 副本（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、铵盐的性质和氨气的制备 农作物经常需要施氮肥，常见的氮肥有铵态氮农作物经常需要施氮肥，常见的氮肥有铵态氮肥和尿素，如何来区分这两种氮肥呢？肥和尿素，如何来区分这两种氮肥呢？ 加入熟石灰研磨，产生有刺激性气味气体的即加入熟石灰研磨，产生有刺激性气味气体的即为铵态氮肥，这就是为铵态氮肥，这就是NH4+检验的方法，检验产生的检验的方法，检验产生的气体可使用气体可使用湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸。 故铵态氮肥不能与故铵态氮肥不能与碱性物质碱性物质（如草木灰）混合（如草木灰）混合施用。施用。思考重点小结定义定义：氨盐是由铵根离子和酸根离子组成的化合物。物理性质物理性质：铵盐都能溶于水。化学性质化
2、学性质： 不稳定，受热易分解 NH4Cl=NH3+HCl NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 与碱反应 铵盐都能跟碱反应放出有刺激性气味的气体-氨气，这一切铵盐的共同性质。就是利用这样的反应来制取氨气，同时也可以利用这个性质来检验铵根离子的存在。铵盐的定义和性质铵盐加热分解不一定产生NH3，如：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O。500NH4Cl加热分解生成HCl和NH3，遇冷又化合生成NH4Cl，故不能用NH4Cl加热分解制氨气。有些铵盐也可以和酸反应，如NH4HCO3，但这不是NH4+体现的性质重点小结氨气的制取（1）原理原理：铵盐铵盐 + 碱碱NH32NH4Cl+Ca(OH)2
3、= CaCl2+2H2O+2NH3能否用NH4HCO3加热制备NH3？能否用NH4Cl和NaOH混合加热制备NH3？v不能，NaOH易吸水潮解，结块；结块后，NaOH固体与氯化铵固体反应速率大大下降，甚至不反应。能否用NH4NO3制备NH3？v不能，NH4NO3固体加热可能发生自身的氧化还原反应。收集装置之前加一个除CO2的装置也可，但会造成药品的浪费重点小结氨气的制取（1）原理原理：铵盐铵盐 + 碱碱NH3（2）装置装置： 固固加热制气装置固固加热制气装置2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3若使用加热浓氨水的方法制取氨气，应选用什么装置？若使用加热浓氨水的方法制取
4、氨气，应选用什么装置？若使用将浓氨水滴入氢氧化钠若使用将浓氨水滴入氢氧化钠(生石灰生石灰)中，应选什么装置？中，应选什么装置？棉花的作用：棉花的作用：l 防止生成的氨气与空气发生对流，使收集到的氨不纯；l抑制氨气逸出，避免污染空气重点小结氨气的制取若使用加热浓氨水的方法制取氨气，应选用什么装置？若使用加热浓氨水的方法制取氨气，应选用什么装置？若使用将浓氨水滴入氢氧化钠若使用将浓氨水滴入氢氧化钠(生石灰生石灰)中，应选什么装置？中，应选什么装置？重点小结氨气的制取（3）干燥方法：干燥方法：碱石灰碱石灰干燥时能否用浓硫酸或P2O5？重点小结氨气的制取（4）集气方法集气方法： 向下排空气法向下排空气
5、法（5）验满方法验满方法：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（试纸变试纸变蓝蓝），），将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（白烟白烟）重点小结氨气的制取（6）尾气处理尾气处理： 防倒吸防倒吸重点小结干燥剂的使用干燥剂分类干燥剂分类常见干燥剂常见干燥剂酸性干燥剂酸性干燥剂浓硫酸浓硫酸( (具有具有强氧化性强氧化性) )、P2O5、硅胶、硅胶碱性干燥剂碱性干燥剂碱石灰、生石灰碱石灰、生石灰中性干燥剂中性干燥剂无水无水CaCl2当堂检测1、整理铵盐的化学性质，会写铵盐与碱反应的方程式2、回顾氨气的实验室制法的原理及装置，尾气处理的 防倒吸装置3、书写：氯化铵加热分解的化学方程式 实验室制备氨气的化学方程式 工业上制备氨气的化学方程式
