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1、专题四氧化还原反应第一编基本概念与理论考点一基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念三年选考五次真题考点二氧化性、还原性强弱与先后规律(加试)考点三氧化还原反应的守恒规律及应用(加试)考点四信息型氧化还原反应方程式的书写(加试) 基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念考点一核心精讲11.基于基于“双线桥双线桥”理解氧化还原反应的概念之间的关系理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。实例：在Fe2O33CO 2Fe3CO2的反应中 是氧化剂，_是还原剂； 元素被氧化， 元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性； 是氧化产物， 是还原产物。Fe2O3COCF
2、eCO2Fe2.氧化还原反应中的电子转移氧化还原反应中的电子转移(1)双线桥法：注意事项：箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。(2)单线桥法注意事项：箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。箭头方向表示电子转移的方向。在“桥”上标明转移的电子总数。由图可知， 在该反应中是A.氧化剂B.氧化产物C.还原剂D.既不是还原剂又不是氧化剂1.(2017杭州市萧山区命题比赛试题改编)某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：题组集训2题组一氧化还原反应概念的判
3、断题组一氧化还原反应概念的判断123456答案7解析解析解析由图可知该物质参与反应，并失去2个电子，故其是还原剂。2.(2017浙江省名校协作体高三上学期考试)下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是A.2NaS Na2SB.SO22H2S=3S2H2OC.SO2Cl22H2O=H2SO42HClD.SO2 SO21234567答案解析3.(2017宁波市十校高三9月联考)下列反应中，金属元素被氧化的是A.2FeCl2Cl2=2FeCl3B.H2CuO CuH2OC.Na2OH2O=2NaOHD.2KMnO4 K2MnO4MnO2O21234567答案解析题组二电子转移的表示方法题组二电子转移的表
4、示方法4.下列标明电子转移的方向和数目的方程式中，正确的是12345671234567A. B.C. D.答案5.某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反应产物之一。(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中的还原产物是_。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。1234567答案解解析析HNO3为常见的氧化剂，H2S为常见的还原剂，则NO为还原产物，S为氧化产物。S元素由2价升高到0价，N元素由5价降到2价，运用得失电子守恒规律和观察法可配平化学方程式。解析H2SNO1234567题组三基于题组三基于“双线桥双线桥”分析复
5、杂氧化还原反应分析复杂氧化还原反应6.(2017浙江省温州中学高三模拟)宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列说法不正确的是A.X的化学式为Ag2SB.银针验毒时，空气中氧气得到电子C.反应中Ag和H2S均是还原剂D.每生成1 mol X，反应转移2 mol e答案解析7.(2017绍 兴 市 诸 暨 中 学 高 三 期 中 )O2F2可 以 发 生 反 应 ： H2S4O2F2 SF62HF4O2，下列说法正确的是A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D.
6、还原剂与氧化剂的物质的量之比为141234567答案解析反思归纳 氧化性、还原性强弱与先后规律(加试)考点二核心精讲11.氧化性、还原性的氧化性、还原性的判断判断(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性，如：Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低价态只有还原性，如：金属单质、Cl、S2等；中间价态既有氧化性又有还原性，如：Fe2、
7、S、Cl2等。2.物质氧化性、还原性强弱判断的常用物质氧化性、还原性强弱判断的常用方法方法(1)根据元素活动性顺序(常见元素)判断金属活动性顺序非金属活动性顺序(常见元素)(2)根据元素在周期表中的位置判断同主族元素(从上到下)如：同周期主族元素(从左到右)如：单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强对应阳离子氧化性逐渐增强，对应阴离子还原性逐渐减弱(3)根据元素最高价氧化物对应的水化物的酸碱性强弱判断例如，酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3，可判断氧化性：ClSPC。(4)根据氧化还原反应的方向判断氧化剂还原剂=还原产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。(5)根据
8、氧化产物的价态高低判断当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低判断氧化剂氧化性的强弱。(6)根据反应所需条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高、低进行判断。例如：16HCl(浓)2KMnO4=2KCl2MnCl28H2O5Cl2 上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是Cl2，而氧化剂分别是KMnO4、MnO2、O2。式中KMnO4常温时可把浓盐酸中的Cl氧化；式需要在加热条件下才能完成；式不仅需要加热，而且还需要CuCl2作催化剂才能完成。由此我们可以得出氧化性：KMnO4MnO2O2。(7)根据物质
9、的浓度大小判断具有氧化性(或还原性)的物质浓度越大，其氧化性(或还原性)越强，反之，其氧化性(或还原性)越弱。如氧化性：HNO3(浓)HNO3(稀)；MnO2能与浓盐酸反应，却不能被稀盐酸还原。3.氧化还原反应的先后规律氧化还原反应的先后规律在浓度相差不大的溶液中：(1)同时含有几种还原剂时 还原性强的优先被氧化。(2)同时含有几种氧化剂时 氧化性强的优先被还原。(一一)由方程式判断由方程式判断强弱强弱1.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此推断Fe2、Ce3、Sn2的还原性由强到弱的顺序是A.Sn2、Fe2、Ce3 B.Fe2、
10、Ce3、Sn2C.Fe2、Sn2、Ce3 D.Ce3、Fe2、Sn2题组集训2题组一性质强弱规律的应用题组一性质强弱规律的应用12345答案解析6(二二)依据强弱顺序判断反应是否发生依据强弱顺序判断反应是否发生2.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A.3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B.Cl2FeI2=FeCl2I2C.Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD.2Fe32I=2Fe2I2答案解析123456(一一)利用利用“先后规律先后规律”书写离子方程式书写离子方程式3.向一定量
11、的FeBr2溶液中分别通入少量Cl2、过量Cl2、等量Cl2、n(FeBr2)n(Cl2)45。题组二先后规律的应用题组二先后规律的应用12345答案答案2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210Cl6答案4.向含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入铁粉：只有红色物质析出、有气泡冒出。12345答案答案2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe22Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=Fe2Cu，2HFe=Fe2H2方法技巧6答案(二二)“先后规律先后规律”的综合应用的综合应用5
12、.(2017温州市高三模拟)在含a mol FeCl3溶液中加入含b mol Fe和b mol Cu的混合粉末充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中，不正确的是A.当a2b时，发生的离子反应为2Fe3Fe=3Fe2B.当2ba4b时，反应中转移电子的物质的量n(e)为2b moln(e) 4b molC.当2a5b时，发生的总离子反应为10Fe34FeCu=14Fe2Cu2D.当2baI，向含a mol KI和a mol K2SO3混合溶液中通入b mol Cl2，按要求书写离子方程式：2aH2bCl答案123456 氧化还原反应的守恒规律及应用(加试)考点三核心精讲1守恒规律的思维模型守恒规
13、律的思维模型氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，即得失电子守恒。基于这种思想，可以对氧化还原反应进行配平和计算。解解析析还原性H2SO3HBr，氯气先氧化H2SO3，H2SO3完全反应后，氯气有剩余，剩余氯气再氧化HBr。设H2SO3、HBr的浓度为c molL1，由电子转移守恒可知，0.1c20.1c0.50.0252，解得c0.2，故C正确。1.在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025 mol Cl2，有一半Br变为Br2。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等
14、于A.0.16 molL1 B.0.02 molL1C.0.20 molL1 D.0.25 molL1题组集训2题组一根据题组一根据“守恒规律守恒规律”计算计算答案解析1234解解析析根据反应前后电荷守恒，可得n2，则 中R的化合价为6价，即选D。2.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO4OH= 3Cl5H2O，则 中R的化合价是A.3 B.4C.5 D.6答案解析1234答题模板3.完成下列氧化还原反应方程式的配平：题组二根据题组二根据“守恒规律守恒规律”配平方程式配平方程式答案解析2 5 16H 2 10 8H2O1 6 6H 1 6 3H2O1234答案1 2 4 2
15、1 21 2 4 1 1 312344.三氟化氮(NF3)是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其生成物有：HF、NO、HNO3。请根据要求回答下列问题：(1)写出该反应的化学方程式：_。反应过程中，被氧化与被还原原子的物质的量之比为_。(2)若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_个。3NF35H2O=9HF2NOHNO3122.4081023答案方法技巧1234 信息型氧化还原反应方程式的书写(加试)考点四核心精讲1信息型氧化还原反应方程式的书写涉及元素化合价的变化。虽参加反应的物质比较陌生，但可依据氧化还原的得失电子守恒思想，写出主要反应物和产
16、物，再根据溶液的性质，补上适当的反应物或生成物。具体步骤如下：1.根据题中信息，确定氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。2.运用电子守恒和元素守恒快速配平。例例铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要化合物。高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。第一步：根据题给信息和所学知识列出反应式：氧化剂还原剂还原产物氧化产物；第二步：根据电子守恒确定上述式子“氧化剂还原剂还原产物氧化产物”中各物质的化学计量数；第三步：根据电荷守恒，结合介质的酸碱性，在反应方程式两
17、端添加H、OH，使之满足电荷守恒的要求；第四步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒；配平后的反应：第五步：检查并确定离子方程式。题组集训21.如下图，写出反应的化学方程式：_。SO2I22H2O=H2SO42HI答案123452.机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：_。2C3H618NO=6CO26H2O9N2答案123453.某学生对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验：顺序步骤实验现象取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解溶液无变化滴加
18、淀粉KI溶液，振荡溶液无变化然后再滴加稀硫酸，振荡溶液变蓝色请推测实验中产生蓝色现象的可能原因(用离子方程式说明)：_。4H4IO2=2H2O2I2答案123454.写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：_。=2NaHSO42ClO2答案123452NaClO3H2SO4SO25.6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的 还原成Cr3，该反应的离子方程式为_。答案12345三年选考五次真题1.(2016浙江10月选考，4)下列反应中，水作氧化剂的是答案123解析解析B项，H2还原CuO，H2作还原剂，H2O是氧化产物；C项，Cl2和H2O反应，水既不是氧化剂也不是还原剂；D项，
19、SO3和H2O反应不是氧化还原反应。解析4答案解析1234答案3.(2015浙江10月选考，25)已知氧化性Br2Fe3。向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应。下列说法不正确的是A.离子的还原性强弱：Fe2BrClB.当a2b时，发生的离子反应：2Fe2Cl2=2Fe32ClC.当ab时，反应后的离子浓度之比：c(Fe3)c(Br)c(Cl) 122D.当3a2b时，发生的离子反应：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br2 6Cl12344.(2017浙江11月选考，29)取7.90 g KMnO4，加热分解后剩余固体7.42 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热
20、条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2存在。请计算：(1)KMnO4的分解率_。60%(或0.60)答案解析1234(2)气体A的物质的量_。0.095 mol答案解析解解析析在整个反应过程前后，锰元素从7价全部转化为2价，说明整个反应过程中转移了0.05 mol50.25 mol电子。剩余固体与浓盐酸反应生成气体A，则A应为氯气。所以整个反应过程中只有氧元素和氯元素失电子。氧元素失电子产生氧气，转移了0.015 mol40.06 mol电子。根据电子守恒得知，氯元素必然转移0.19 mol电子。每产生1 mol氯气就转移2 mol电子，所以一定会产生0.19 mol20.095 mol氯气。1234
