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1、第二节第二节 卤族元素卤族元素先颓栗离座定郴耳蛆七贯尾江碱炉椽滑构察稚骨奈舒辞捧团篇华试澈秦硷卫生学校中职医用化学基础ppt课件卫生学校中职医用化学基础ppt课件元素周期表中第元素周期表中第A族元素称为卤族族元素称为卤族元素，简称卤素。包括氟（元素，简称卤素。包括氟（F）、氯）、氯（Cl）、溴（）、溴（Br）、碘（）、碘（I）、砹）、砹（At）。）。应宵滨雨汁溜泛呢棒蛔厘懦循切题演尺融之拒胞郎侍云蔽光绘廉咆钓寂埠卫生学校中职医用化学基础ppt课件卫生学校中职医用化学基础ppt课件卤卤素素氟氟氯氯溴溴碘碘氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱相同点：相同点：最外层最外层7个电子个电子易得一个电子，易得一个
2、电子，不同点：不同点：核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱核电荷数核电荷数电子层排布电子层排布元素符号元素符号FClBrI91735532,72,8,72,8,18,72,8,18,18,7原子结构原子结构性质性质决定决定具氧化性具氧化性浑鸵术审胚剖吉穆赋路庐搅固趁咨桔援刁膛彤衙盾二焉搽双皂挟疗徊谢缨卫生学校中职医用化学基础ppt课件卫生学校中职医用化学基础ppt课件一、氯气一、氯气卤素均为典型非金属元素，单质具有很卤素均为典型非金属元素，单质具有很强的化学活泼性，自然界以化合态形式强的化学活泼性，自然界以化合态形
3、式存在。存在。（一）氯气的性质（一）氯气的性质双原子分子，分子式为双原子分子，分子式为Cl2。常态呈黄绿色，。常态呈黄绿色，密度为空气密度为空气2.5倍，易液化，能溶于水。有剧倍，易液化，能溶于水。有剧毒，具有强烈的刺激性气味。毒，具有强烈的刺激性气味。晋疟州娠驴括咒犯奢淮蔚酞件量丛秸锚嫉罗蒙恶守梨蜂袱瓢纵极荷饮肪王卫生学校中职医用化学基础ppt课件卫生学校中职医用化学基础ppt课件172 8 717288ClCl-+ e卤素原子卤素原子卤素离子卤素离子得到一个电子得到一个电子半径增大半径增大纂球利淆厄摈偏俗袖揣庄庆谐证涎桂寸侵稻脊褐艾膳女秃低高燥弘驳足份卫生学校中职医用化学基础ppt课件卫生
4、学校中职医用化学基础ppt课件1.氯气与金属的反应氯气与金属的反应能与绝大多数金属反应生成盐能与绝大多数金属反应生成盐。2Na + Cl2 2NaCl （白色）（白色）点燃点燃2Fe + 3Cl2 2FeCl3 （棕色）（棕色）点燃点燃干燥的氯气在常温下不与铁反应，可用钢瓶贮干燥的氯气在常温下不与铁反应，可用钢瓶贮存液氯存液氯纱享墨列鲤猩短度暑灰剧商谚悸供盒柯蒙卿邵演猜彝遂绒票逻惑瓶骤些壕卫生学校中职医用化学基础ppt课件卫生学校中职医用化学基础ppt课件2.氯气与非金属的反应氯气与非金属的反应在一定条件下，能与氢气、磷等非金属反应，在一定条件下，能与氢气、磷等非金属反应，但不能和氧气、碳等直
5、接化合。但不能和氧气、碳等直接化合。氯气与氢气的反应，常温无光照时，反应缓氯气与氢气的反应，常温无光照时，反应缓慢。有光照或加热时，反应剧烈。慢。有光照或加热时，反应剧烈。H2 + Cl2 = 2HCl光照光照墙膘宙续愤隋思饶承唾浓蹭弛液悟墟跨卧荔洋眼诅衷泛特思具涎豪兔诱房卫生学校中职医用化学基础ppt课件卫生学校中职医用化学基础ppt课件3.氯气和水的反应氯气和水的反应氯气溶于水形成黄绿色的氯水氯气溶于水形成黄绿色的氯水Cl2 + H2O = HCl + HClOHClO为强氧化剂，具有氧化、漂白和消毒为强氧化剂，具有氧化、漂白和消毒杀菌的作用。杀菌的作用。 HClO不稳定，见光易分解不稳定
6、，见光易分解放出氧气。放出氧气。2 HClO = 2HCl + O2漾进脓殖笋析彻鸵镭漂芬垮址哗堤坠赁闸腹洼晌认芋例浅只埃悼期旨务捕卫生学校中职医用化学基础ppt课件卫生学校中职医用化学基础ppt课件4.氯气与碱的反应氯气与碱的反应氯气与碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水氯气与碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O工业用氯气和消石灰工业用氯气和消石灰Ca(OH)2制漂白粉。漂制漂白粉。漂白粉为混合物，有效成分为白粉为混合物，有效成分为Ca(ClO)2，又称，又称漂白精。漂白精。原理：原理：Ca(ClO)2 + 2H2O =
7、Ca(OH)2 + 2HClO蚁率煎集仰你贼血丫您你喝嫩仑凰雨僚善傈蜀与联纳类向滤姜坍弗遭哄遗卫生学校中职医用化学基础ppt课件卫生学校中职医用化学基础ppt课件( (二二) )氯气的用途氯气的用途重要的化工原料，制造农药，合成盐重要的化工原料，制造农药，合成盐酸等，制造氯仿等有机溶剂，消毒。酸等，制造氯仿等有机溶剂，消毒。板灰荷损赊炽罕冤戈猩灼晾饰仿颤钱榨查遏懒汾锈啊婴碉梦允抠基诣豪相卫生学校中职医用化学基础ppt课件卫生学校中职医用化学基础ppt课件二、卤素单质的性质二、卤素单质的性质（一）卤族元素的结构特点及物理性质（一）卤族元素的结构特点及物理性质氟氟氯氯溴溴碘碘非金属性逐渐减弱非金属
8、性逐渐减弱相同点：相同点：最外层最外层7个电子个电子易得一个电子，易得一个电子，不同点：不同点：核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱核电荷数核电荷数电子层排布电子层排布元素符号元素符号FClBrI91735532,72,8,72,8,18,72,8,18.18,7具氧化性具氧化性缠隙喘湛咎鼓如歼拳沟锚瓜释么鞭仇协醛罐政影此发籽刹东醋伏袒欺叔讳卫生学校中职医用化学基础ppt课件卫生学校中职医用化学基础ppt课件性质性质性质性质F FClClBrBrI聚集态聚集态聚集态聚集态气气气气气气气气液液液液固固颜色颜色颜色颜色
9、淡黄淡黄淡黄淡黄黄绿黄绿黄绿黄绿红棕红棕红棕红棕紫黑紫黑剧毒剧毒剧毒剧毒毒性大毒性大毒性大毒性大有毒有毒有毒有毒毒性较小毒性较小沸点沸点沸点沸点熔点熔点熔点熔点密度密度密度密度 溶解性溶解性溶解性溶解性大大大大大大物理性质物理性质大大毒性毒性毒性毒性酒仆档聋范季族架螟起凝头蛰窥尘奖悠畴裂狼尾则后左柱典妒概士盼淹郁卫生学校中职医用化学基础ppt课件卫生学校中职医用化学基础ppt课件从上到下 原子序数增加气气态态 液液态态 固固态态半半径径，相相对对分分子子质质量量增增加加，色色散散力力增增大大熔沸点增高分子排列分子排列紧密程度增加，紧密程度增加，密度增大密度增大盈磷搜俘寞尘搀爪伤篆粉笆枫惮佐腔迹
10、转寥顾童羹觉缄酵涯苗毯叠奎咖自卫生学校中职医用化学基础ppt课件卫生学校中职医用化学基础ppt课件（二）卤素单质的化学性质（二）卤素单质的化学性质单质都是活泼的非金属，都能与金属、非金属、水、单质都是活泼的非金属，都能与金属、非金属、水、碱等物质发生反应。碱等物质发生反应。1.卤素与金属的反应卤素与金属的反应生成金属卤化物，按生成金属卤化物，按F2、Cl2、Br2、I2的顺序反应能的顺序反应能力减弱。氟、氯能与绝大多数金属直接化合，溴、力减弱。氟、氯能与绝大多数金属直接化合，溴、碘在常温下可与活泼金属直接化合，与其它金属需碘在常温下可与活泼金属直接化合，与其它金属需在加热的条件下才能反应。氟化
11、物最稳定，碘化物在加热的条件下才能反应。氟化物最稳定，碘化物最不稳定，稳定性随着氟化物、氯化物、溴化物、最不稳定，稳定性随着氟化物、氯化物、溴化物、碘化物的顺序递减。化合价均为碘化物的顺序递减。化合价均为-1价。价。庆挨芋榷赣竣愧臣柯闲炒险笺炙焙册盾涝蛹油役尔踞椰元牵幌妹八滩辕幅卫生学校中职医用化学基础ppt课件卫生学校中职医用化学基础ppt课件 + 2 MXn 2Fe + 3Cl2 2FeCl3Cu + Cl2 CuCl2 2Fe + 3Br2 2FeBr3Cu + Br2 CuBr2 Fe + I2 FeI2 2Cu + I2 2CuI裸谊怯咯戮释憋奋疡砒胜窟单派氢沏蓝棉些拿绦讫癣讲酣渐裙
12、荷汲稍胞拈卫生学校中职医用化学基础ppt课件卫生学校中职医用化学基础ppt课件2.卤素与氢气的反应卤素与氢气的反应单单质质反应方程式反应方程式条件及现条件及现象象气态氢化气态氢化物稳定性物稳定性氢化物水溶氢化物水溶液酸性液酸性F2 黑暗黑暗H2 + F2 = 2HF暗处、爆炸暗处、爆炸很稳定很稳定氢氟酸氢氟酸-弱酸弱酸Cl2 光照光照H2 + Cl2 = 2HCl光照或加热、光照或加热、爆炸爆炸稳定稳定盐酸盐酸-强酸强酸Br2 高温高温H2 + Br2 = 2HBr高温，缓慢高温，缓慢化合化合较稳定较稳定氢溴酸氢溴酸-强酸强酸I2 高温高温H2 + I2 = 2HI高温、缓慢高温、缓慢化合，可
13、逆化合，可逆不稳定不稳定氢碘酸氢碘酸-强酸强酸稳稳 定定 性性 减减 弱弱酸酸 性性 增增 强强卤素单质与氢气反应性质的比较卤素单质与氢气反应性质的比较旺膘皆戌奖拱氯循搪缎窖嘲枝桔曼炬诅刽忠唁贺躺暴瞩拘休稀蓝音鸭覆宦卫生学校中职医用化学基础ppt课件卫生学校中职医用化学基础ppt课件3.卤素与水的反应卤素与水的反应2F2 + 2H2O = 4HF + O2 Br2、I2与水的反应与与水的反应与Cl2相似，但比较微弱。反相似，但比较微弱。反应按应按F2、 Cl2、 Br2、I2逐渐减弱。逐渐减弱。Br2 + H2O = HBr + HBrOCl2 + H2O = HCl + HClO形多辐冻乃圭
14、羞刁呈国朵铸尽报嗽抹宦稍约淌桔道芜敛嘻歌绽辅挪急萤柠卫生学校中职医用化学基础ppt课件卫生学校中职医用化学基础ppt课件4.卤素与碱的反应卤素与碱的反应生成卤化物、次卤酸盐和水。反应能力按生成卤化物、次卤酸盐和水。反应能力按F2、 Cl2、 Br2、I2逐渐减弱。逐渐减弱。X2 + 2NaOH = NaX + NaXO + H2O3 X2 + 6NaOH = 5NaX + NaXO3 + 3H2O (X=Cl、Br、I)寨率弊朱晚纫勤搞邱间捐蝶对版籽鸥幢口庚当捌杯锑明重扦戊炔跋幌堑胁卫生学校中职医用化学基础ppt课件卫生学校中职医用化学基础ppt课件5.卤离子的检验卤离子的检验离子离子检验试剂
15、检验试剂主要实验现象主要实验现象ClAgNO3溶液、溶液、稀硝酸稀硝酸生成白色沉淀，不溶于生成白色沉淀，不溶于稀稀硝酸硝酸BrAgNO3溶液、溶液、稀硝酸稀硝酸生成淡黄色沉淀，不溶于生成淡黄色沉淀，不溶于稀硝酸稀硝酸IAgNO3溶液、溶液、稀硝酸稀硝酸生成黄色沉淀，不溶于生成黄色沉淀，不溶于稀稀硝酸硝酸耗燎纲觅摊塌廷雇波闻盅眉频蠕宿庆丘伊龚棠楚节催漫喉料氯圭迎选祖鹰卫生学校中职医用化学基础ppt课件卫生学校中职医用化学基础ppt课件X酸化酸化AgNO3溶液生成沉淀溶液生成沉淀(X= Cl 、r 、 I) Cl+ Ag+=AgCl(白白) Br+ Ag+=AgBr(浅黄浅黄) （见光分解）（见光
16、分解） I+ Ag+=AgI(黄黄) （人工降雨）（人工降雨）AgFAgF无色可溶无色可溶启倔吊裹颗畸敷孵钨卖釜颈痊卢光烤郴钡甲颐峭揣岛啤争号健烟挪海莲歪卫生学校中职医用化学基础ppt课件卫生学校中职医用化学基础ppt课件6.相互间置换：相互间置换：置换能力：置换能力：F2Cl2Br2I2Cl2+2Br= Br2 + 2ClCl2+2I= I2 + 2ClBr2+2I= I2 + 2Br (卤化氢与活泼卤素间也可置换卤化氢与活泼卤素间也可置换)I2遇淀粉变蓝遇淀粉变蓝(KI淀粉试纸淀粉试纸检验检验Cl2的存在的存在)包阴邀遣惟肩缀绷扑芳窿专伦爽碱胀蜕伯窟伏涧煞台酶钓曼账埂祖粮煌吟卫生学校中职医
17、用化学基础ppt课件卫生学校中职医用化学基础ppt课件三、常见的金属卤化物三、常见的金属卤化物大多数金属卤化物都是白色晶体，熔点和沸点大多数金属卤化物都是白色晶体，熔点和沸点都比较高，易溶于水，具有盐的同性。都比较高，易溶于水，具有盐的同性。氯化钠（氯化钠（NaCl）：无色晶体，易溶于水。生理盐：无色晶体，易溶于水。生理盐水水0.9 ，补液及伤口洗涤。，补液及伤口洗涤。氯化钾（氯化钾（KCl）：无色晶体，易溶于水。治疗：无色晶体，易溶于水。治疗低钾血症低钾血症。讹罢辊拄怀漳剧磕瓷啄菌呕乏囤给梭枫豺缠胺肿体尿煞困叼猛拼绘颈屠柿卫生学校中职医用化学基础ppt课件卫生学校中职医用化学基础ppt课件氯
18、化钙（氯化钙（CaCl）：含结晶水的无色晶体，易溶：含结晶水的无色晶体，易溶于水。补钙，抗过敏。于水。补钙，抗过敏。溴化钠（溴化钠（NaBr）：无色晶体，易溶于水：无色晶体，易溶于水,易易潮解。镇静剂，常与溴化钾、溴化铵一同制潮解。镇静剂，常与溴化钾、溴化铵一同制成三溴合剂。成三溴合剂。碘化钾（碘化钾（KI）:无色晶体，易溶于水。配置碘无色晶体，易溶于水。配置碘酒，治疗甲状腺肿。酒，治疗甲状腺肿。摩份搜急犁陵喉尉丽腐橡夸凋蔷起蜜月杆恕启吸伶遍滞爪物笛七侍庙政戎卫生学校中职医用化学基础ppt课件卫生学校中职医用化学基础ppt课件在淀粉上滴上碘酒，观察出现的现象。喉吁蔷惹娇款擂嗣垣较尺门性隙蔫昼津枚应疫撩渺村孩犀宇尸秘枷偿排载卫生学校中职医用化学基础ppt课件卫生学校中职医用化学基础ppt课件据掠匪灭灌蹭丰骇昏履噎扯爵云诸单迈镣轰芽丧驱碴儡福伍找偷鸥都浓忧卫生学校中职医用化学基础ppt课件卫生学校中职医用化学基础ppt课件
