《沪科版九年级化学全册课件7.2常见的酸和碱共21张PPT》由会员分享，可在线阅读，更多相关《沪科版九年级化学全册课件7.2常见的酸和碱共21张PPT（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第7章第2节常常见的酸和碱的酸和碱一、常见的酸一、常见的酸1几种常见的酸几种常见的酸 浓盐酸浓盐酸 浓硫酸浓硫酸 颜色、状态颜色、状态 打开瓶盖后的打开瓶盖后的现象现象 气味气味 无色、液态无色、液态无色、油状、无色、油状、粘稠、液态粘稠、液态瓶口有白雾瓶口有白雾无现象无现象有剌激性气味有剌激性气味无剌激性气味无剌激性气味白雾产生的原因白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性实实 验验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象脱水性脱水性用玻璃棒蘸
2、浓硫酸用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字在纸上写字用小木棍蘸少量浓用小木棍蘸少量浓硫酸硫酸将浓硫酸滴到一小将浓硫酸滴到一小块布上块布上浓浓硫硫酸酸能能夺夺取取含含碳碳、氢氢、氧氧等等元元素素组组成成的的化化合合物物里里的的“水水分分” ( 氢氢、氧氧元元素素 ), 生成黑色的炭和水生成黑色的炭和水化学变化化学变化纸上显出黑色字迹纸上显出黑色字迹蘸有浓硫酸的部位蘸有浓硫酸的部位变黑变黑滴有浓硫酸的部位滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞变黑甚至烧成洞如何稀释浓硫酸如何稀释浓硫酸如何稀释浓硫酸如何稀释浓硫酸稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?是将水注入浓硫酸呢是将水注入浓硫酸呢?还
3、是将浓硫酸注入水呢还是将浓硫酸注入水呢?注意！注意！注意！注意！ 在稀释浓硫酸时，在稀释浓硫酸时，在稀释浓硫酸时，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁一定要把浓硫酸沿器壁一定要把浓硫酸沿器壁一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断慢慢注入水里，并不断慢慢注入水里，并不断慢慢注入水里，并不断搅拌。搅拌。搅拌。搅拌。切不可将水倒进切不可将水倒进切不可将水倒进切不可将水倒进浓硫酸里。浓硫酸里。浓硫酸里。浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理? ?如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处
4、理的处理? ?应立即用大量水冲洗，然后涂上立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳的碳酸酸氢钠溶液。溶液。用大量的水冲洗。用大量的水冲洗。 浓盐酸酸浓硫酸硫酸颜色、色、状状态“纯净”：无色液体：无色液体工工业用用盐酸：黄色（含酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液无色粘稠、油状液体体 密度比水大密度比水大气气 味味有刺激性气味有刺激性气味无无特特 性性挥发性性(敞口置于空气中，瓶口敞口置于空气中，瓶口有白有白雾)吸水性吸水性 、脱水性（腐脱水性（腐蚀性）性） 溶解溶解时放放热用用 途途金属除金属除锈制造制造药物物人体胃中含有少量人体胃中含有少量盐酸，助消化酸，助消化金属除金属除锈浓硫酸作干燥硫酸
5、作干燥剂生生产化肥、精化肥、精炼石油石油2 2酸的化学性质酸的化学性质（1 1）与指示剂反应与指示剂反应（2 2）与活泼金属反应生成盐和氢气）与活泼金属反应生成盐和氢气盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊试液变盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊试液变_，遇无色酚酞试液遇无色酚酞试液_。红色红色不变色不变色Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2现象：产生大量气泡，点燃，产生爆呜声。现象：产生大量气泡，点燃，产生爆呜声。Cu+2HCl不反应不反应Cu+H2SO4不反应不反应金金属属单单质质与与酸酸溶溶液液能能否否发
6、发生生置置换换反反应应，发发生生反反应应的剧烈程度，可说明金属活动性强弱。的剧烈程度，可说明金属活动性强弱。（3 3）酸与金属氧化物反应生成盐和水酸与金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。现象：又看到铁钉表面产生气泡。现象：又看到铁钉表面产生气泡。Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4（稀）（稀）=FeSO4+H2巩固练习巩固练习巩固练习巩固练习1.如如图图所所示示，密密闭闭容容器器中中有有甲甲、乙乙两两烧烧杯杯，
7、乙乙烧烧杯杯中中盛盛有有紫紫色色石石蕊蕊试试液液，当当甲甲烧烧杯杯中中盛盛有有下下列列何何种种试试剂剂时时，过过一一会会儿儿乙乙烧烧杯杯中中石石蕊蕊试试液液由由紫紫色色变变为为红红色色 ( ) A浓硫酸浓硫酸 B氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 C浓盐酸浓盐酸 D氨水氨水 C2.下列物下列物质可以利用金属和稀可以利用金属和稀盐酸直接制取的是酸直接制取的是( )AMgCl2 BAgCl2 CCuCl2 DFeCl33.3.下列物质长期露置在空气中，因发生化学变化而使溶液质下列物质长期露置在空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是量减少的是 ( )( )A A浓硫酸浓硫酸 B B稀硫酸稀硫酸 C C浓盐
8、酸浓盐酸 D D石灰水石灰水 AD二、常见的碱二、常见的碱1 1几种常见的碱几种常见的碱（1 1）氢氧化钠）氢氧化钠(NaOH)(NaOH)实验实验现象现象分析分析观察氢氧化钠的颜色和状态观察氢氧化钠的颜色和状态将氢氧化钠放在表面皿上，放将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁试管里，并用手触摸试管外壁白色、固白色、固体体表面潮湿、表面潮湿、溶解溶解吸收水蒸气而吸收水蒸气而潮解潮解感到较感到较热热溶于水放出大溶于水放出大量热量热物理性质：物理性质：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。氢氧化钠是白色固体，易溶
9、于水，并放出大量热。氢氢氧氧化化钠钠在在空空气气中中易易潮潮解解可可作作某某些些气气体体的的干干燥剂。燥剂。腐蚀性：腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做所以，它的俗名叫做苛性钠苛性钠、火碱火碱或或烧碱烧碱。如如果果不不慎慎将将碱碱液液沾沾到到皮皮肤肤上上，要要用用较较多多的的水水冲冲洗洗，再涂上硼酸溶液。再涂上硼酸溶液。 注意：注意：在在使使用用氢氢氧氧化化钠钠时时必必须须十十分分小小心心，防防止止眼眼睛睛、皮皮肤肤、衣衣服服被被它它腐腐蚀蚀。实实验验时最好戴防护眼镜。时最好戴防护眼镜。用途：用途：氢氢氧氧化化钠钠是是一一种种重重要要的的化化工工原原料料，
10、广广泛泛应应用用于于肥肥皂皂、石石油油、造造纸纸、纺纺织织和和印印染染等等工工业业。氢氢氧氧化化钠钠能能与与油油脂脂反反应应，在在生生活活中中可可以以用用来来去去除除油油污污，如如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。 氢氧化钠（氢氧化钠（NaOHNaOH）肥肥肥肥 皂皂皂皂石石石石 油油油油造造造造 纸纸纸纸纺纺纺纺 织织织织印印印印 染染染染含含含含NaOHNaOH（2 2）氢氧化钙）氢氧化钙Ca(OH)Ca(OH)2 2 检验二氧化碳用的是什么试剂呢？检验二氧化碳用的是什么试剂呢？ 石灰水，它就是氢氧化钙的溶液。石灰水，它就是氢氧化钙的溶液。氢氢氧氧化化钙钙俗俗称称熟熟
11、石石灰灰或或消消石石灰灰，它它可可由由生生石石灰灰(CaO)(CaO)与水反应得到：与水反应得到：CaO + H2O = Ca(OH)2反应中放出大量热。反应中放出大量热。氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。氢氢氧氧化化钠钠、氢氢氧氧化化钙钙都都属属于于碱碱。除除这这两两种种碱碱外外，常用的碱还有氢氧化钾常用的碱还有氢氧化钾(KOH)(KOH)、氨水氨水(NH(NH3 3H H2 2O)O)等。等。 巩固练习巩固练习巩固练习巩固练习1.1.澄澄清清石石灰灰水水能能使使紫紫色色石石蕊蕊试试液液变变成成_，使使无无色色酚酚酞酞试试液液变变成成_。澄澄清清石石灰灰
12、水水中中的的溶溶质质是是_，俗俗称称_或或_。写出检验二氧化碳的化学方程式：。写出检验二氧化碳的化学方程式：_。 2.2.下下 列列 各各 组组 物物 质质 ， 属属 于于 同同 种种 物物 质质 的的 是是 （ ）A.A.生石灰、熟石灰、消石灰生石灰、熟石灰、消石灰B.B.金刚石、石灰石、大理石金刚石、石灰石、大理石C.C.沼气、天然气、煤气沼气、天然气、煤气 D.D.烧碱、火碱、苛性钠烧碱、火碱、苛性钠 蓝色蓝色红色红色氢氧化钙氢氧化钙熟石灰熟石灰消石灰消石灰D DCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O都是都是NaOHNaOH巩固练习巩固练习巩固练习巩固练习3.3.下下列列物物质质中中
13、，长长期期放放在在敞敞口口瓶瓶里里会会变变质质的的是是 ( ( ) )A.A.大理石大理石 B.B.浓硫酸浓硫酸C.C.熟石灰熟石灰 D.D.石墨石墨 4.4.下下列列哪哪些些物物质质溶溶于于水水或或和和水水反反应应时时能能放放出出大大量量的的热热 （ ）A.A.氢氧化钠固体氢氧化钠固体 B.B.浓盐酸浓盐酸C.C.氧化钙氧化钙 D.D.氢氧化钙固体氢氧化钙固体 C CACAC生成新物质生成新物质溶于水放出热量溶于水放出热量与水反应放出热量与水反应放出热量蓝色蓝色蓝色蓝色红色红色红色红色2 2碱的化学性质碱的化学性质（1 1）碱与指示剂反应）碱与指示剂反应滴入紫色石蕊试液后滴入紫色石蕊试液后滴
14、入无色酚酞试液后滴入无色酚酞试液后氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液碱溶液能使紫色石蕊试液变碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色蓝色；能使无色酚酞试液变能使无色酚酞试液变红色红色。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O二氧化碳使澄清石灰水变浑浊二氧化碳使澄清石灰水变浑浊氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应而变质氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应而变质 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氢氢氧氧化化钙钙能能与与空空气气中中的的二二氧氧化化碳碳反反应应，生生成成坚坚硬硬的的碳碳酸酸钙钙。将将氢氢氧氧化化钙钙粘粘土土和和沙沙子子混混凝凝，用用作作建建筑筑材材料料，就就是是利利用用氢氢氧
15、化钙的这一性质。氧化钙的这一性质。 所以，氢氧化钠必须密封保存。所以，氢氧化钠必须密封保存。 讨讨论论：上上面面两两个个反反应应有有什什么么共共同同之之处处？三三氧氧化化硫硫与与碱碱的的反反应应与与上上面面的的两两个个反反应应类类似似，试试写写出出三三氧氧化化硫硫与与氢氢氧氧化化钠反应的化学方程式。钠反应的化学方程式。 （2 2）碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水）碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O根根据据上上面面的的实实验验和和讨讨论论，试试归归纳纳出出氢氢氧氧化化钠钠、氢氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。 碱有一些相似
16、的化学性质。例如：碱有一些相似的化学性质。例如：碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。碱能与酸反应碱能与酸反应 碱能与某些盐反应碱能与某些盐反应巩固练习巩固练习巩固练习巩固练习在在某某些些食食品品的的包包装装袋袋内内，有有一一个个装装有有白白色色颗颗粒粒状状固固体体的的小小纸纸袋袋，上上面面写写着着“干干燥燥剂剂，主主要要成成分分为为生生石石灰灰”。为为什什么么生生石石灰灰能能作作干干燥燥剂剂？如如果果将将小小纸纸袋袋拿拿出出来来放放在在空空气气中中，经经过过一一段段时时间间后后，会会发发
17、现现纸纸袋袋内内的的白白色色颗颗粒粒粘粘在在一一起起成成为为块块状状。这这是是为为什什么么？试试写写出出有有关关反反应应的的化化学学方方程程式。式。 因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。CaO + H2O = Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O分子分子无法自由无法自由移动的离子移动的离子能够自由移动的离子能够自由移动的离子酸酸 H+ + 酸根离子酸根离子在水溶液中在水溶液中在水溶液中在水溶液中电电电电 离离离离碱碱 金属离子金属离子 + OH在水溶液中在水溶液中在水溶液中在水溶液中电电电电 离离离离 HCl H+ + Cl Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH三、中和反应三、中和反应1.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。2.中和反应的实质：酸中的中和反应的实质：酸中的H+和碱中的和碱中的OH结合生成水。结合生成水。2HCl+ Ca(OH)2 =CaCl2+H2O
