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1、第二章第二章第二章第二章 海水中的重要元素海水中的重要元素海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯钠和氯钠和氯第二节氯及其化合物01010202CONTENTS目目录录氯气的性质氯气的性质氯气的性质氯气的性质氯气的实验室制法氯气的实验室制法氯气的实验室制法氯气的实验室制法0303氯离子的检验氯离子的检验氯离子的检验氯离子的检验氯气的性质一、氯气的物理性质颜色颜色状态状态气味气味毒性毒性溶解性溶解性_色色_黄绿气体刺激性气味有毒1 1体积的水溶体积的水溶解约解约2 2体积的氯气体积的氯气二、氯气的化学性质1.氯气与金属单质的反应写出下列反应的化学方程式,并指明主要反应现象:(1)与钠反应:_
2、,产生大量白烟;(2)与铁反应:_,产生大量棕褐色烟;(3)与铜反应:_,产生大量棕黄色烟。2Na+Cl2 2NaCl=2Fe+3Cl2 2FeCl3=Cu+Cl2 CuCl2=2.氯气与非金属单质的反应在空气中点燃氢气,然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。(1)现象:氢气在氯气中安静地_ _ _,发出_ _火焰,集气瓶口上方出现_ 。(2)化学方程式:_ _。燃烧苍白色白雾H2+Cl2 2HCl点燃= 烟和雾有什么区别呢状态状态举例举例烟固体小颗粒白磷在氧气中燃烧生成白烟（P2O5）雾小液滴HCl气体在空气中遇水蒸气形成白雾气气体物质MnO2和浓盐酸在加热条件下生成黄绿色气体知识拓展化学现象中
3、烟、雾、气的比较实验探究实验探究（1）取干燥的和湿润的有色纸条各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的 集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。（2）将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。实验结论实验结论干燥的氯气无漂白作用，在有干燥的氯气无漂白作用，在有水存在的条件下，氯气有漂白水存在的条件下，氯气有漂白作用作用3.氯气与水的反应(1)新制氯水能杀菌、消毒,是因为氯气与H2O反应,反应的化学方程式是_ _, 次氯酸具有强氧化性,能杀菌、消毒。Cl2+H2O=HCl+HClO新制氯水与久置氯水的区别新制新制氯氯水水久置久置氯氯水水颜颜色色浅黄浅黄绿绿色色无色无色主要微粒主要微粒Cl2、
4、HClO、H2OH+、Cl-、ClO-H+、Cl-、H2O性性质质酸性、氧化性、漂白性酸性、氧化性、漂白性酸性酸性(2)次氯酸稳定性:次氯酸分解反应的化学方程式为_ _。2HClO 2HCl+O2光照=强氧化性:i.能将有色物质氧化为无色物质,作_ _。ii.杀菌、消毒。弱酸性:HClO的酸性比H2CO3弱,向NaClO溶液中通入足量CO2,离子方程式为_ _。漂白剂CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO3-次氯酸不稳定,见光易分解,所以氯水应保存在棕色细口瓶中。结合次氯酸的性质分析该如何保存氯水?4.氯气与碱的反应(1)与氢氧化钠溶液反应制取漂白液制取反应的化学方程式: _ _。离子方程
5、式:_ _。漂白液的有效成分是_。Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH- = Cl- + ClO- + H2O次氯酸钠(2)漂白粉提示:由于氢氧化钙的溶解度较小,制备漂白粉时不能用石灰水,应用石灰乳。在石灰乳中通入氯气可制得漂白粉,也可以用氯气与稍湿的消石灰作用制得。制取漂白粉时,应选择石灰水还是石灰乳?为什么?氯气的用途（1）用于制盐酸（2）制漂白液、漂白粉和漂白精（3）用于自来水的杀菌、消毒（4）用作制取其他含氯工业产品的原料氯气的实验室制法1.氯气的实验室制法(1)反应原理:实验室用MnO2和浓盐酸加热 反应制取Cl2,反应的化学方程式为 _,离子方程式为_
6、。MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O=MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O=(2)实验装置烧杯中NaOH溶液的作用是_。吸收多余的Cl2、防止污染环境用此装置制取的氯气是否纯净呢？若不纯，应如何改进？提示:不能,因为随着反应的进行,盐酸的浓度变 小,MnO2与稀盐酸不反应。(1)浓盐酸与足量的MnO2反应时,HCl能完全反应吗?为什么?提示:将湿润的淀粉KI试纸放到瓶口,Cl2能使湿 润的淀粉KI试纸变蓝。(2)如何检验氯气已经收集满? 在生产生活中在生产生活中, ,我们需要对餐具、我们需要对餐具、 水、环境、疫源地等进行杀菌消毒处理水、环境、疫源地等进行杀菌
7、消毒处理, ,我们最常用的消毒剂有液氯、漂白粉、我们最常用的消毒剂有液氯、漂白粉、8484消毒液、消毒液、二氧化氯、洁厕剂二氧化氯、洁厕剂( (主要成分主要成分HCl)HCl)等含氯消毒剂。等含氯消毒剂。但是将但是将 “84” “84”消毒液和洁厕剂混用却会产生消毒液和洁厕剂混用却会产生ClCl2 2从从而引起中毒。而引起中毒。原理：2HCl+NaClO=Cl2+H2O+NaCl氯离子的检验实验现实验现象象离子方程式离子方程式加入加入AgNO3溶液溶液加入稀硝酸加入稀硝酸稀稀盐盐酸酸_Ag+ + Cl- =AgCl实验探究实验探究NaCl溶液溶液_Na2CO3溶液溶液_ _、_产生白色沉淀沉淀
8、不溶解产生白色沉淀沉淀不溶解产生白色沉淀沉淀溶解，放出无色气体Ag+ + Cl- = AgCl2Ag+CO32-=Ag2CO3Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2O氯离子的检验方法(1)操作方法:向未知溶液中先加_,再加_。(2)现象:产生_,加稀硝酸时,沉淀_。(3)原理:_。(4)加入稀硝酸的目的:排除_等离子的干扰。AgNO3溶液稀硝酸白色沉淀不溶解Ag+ + Cl- = AgClCO32- 1.一方面，城市是可爱的。它创造了现代文明，并耀武扬威地显摆着现代文明的物质成果，引诱着人们集聚其中。2.在这里，不仅有四通八达的交通网络、美轮美奂的摩天大楼、令人咋舌的财富神话、繁忙紧张的生
9、活节奏、层出不穷的竞争机会、丰富多彩的文娱生活，而且生活于其中的人们能够分享财富的盛宴、发展的成果，能够编织梦想、追求理想，能够开阔眼界、增长见识，能够施展才华、实现自我。3.另一方面，城市是可怜的。它远离了自然，侵害了人心，异化了人性。我们的不少城市，不仅没能把物质成果转化成让人们快乐、幸福的动力，反而把人们变成了追逐名利的工具。至少目前，在很多城市里，绿色消失了，纯净的水源消失了，清新的空气消失了，安全的食品消失了，人与自然的和谐共处成了遥远的神话，人与人的信任成了黄牙小儿的天真妄想。4.浊雾笼罩下的财富不夜城，不仅侵蚀了星星的亮光，而且泯灭了心灵的光芒，使我们的眼睛近视、散光且老花，失去
10、了辨别真伪、美丑、善恶的天然能力，使我们的心迷茫且苦闷。生活在城市，我们几乎忘了：夜，本该是黑的，本该是有星星的，本该是安静的，本该带着人们心安理得地歇息的。5.如今的城里人，很少享受到夜的黑与美。其实，我心里也明白，城乡各有其美。所以，久居乡村的人们向往城市的繁华，久居城市的人们向往田园的恬静。二者的主要区别在于：城市生贪欲，田园守天心。贪欲破坏自然，让人浮躁，使人隔阂，虽富贵而不能心安；天心带来和谐，让人心静，使人互信，顺应环境总能让人快乐。6.铜山湖远离城市，所以，能够本分地、无欲无求地、自然而然地进行着四季轮回、昼夜更替，春绿夏艳秋静冬安，白天张扬着活力，夜晚安守着宁静。她，不近人亦不远人，不为秋愁亦不为春喜，只顺其自然地存在着，任人亲疏。7.记得易系辞上说过这样的话：圣人与天地相似，所以不违背自然规律；知道周围万物而以其道成就天下，所以不会有过失；乐天知命，没有忧愁；安于所居之地，敦厚而施行仁德，所以能爱。
