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1、考纲定标考纲定标1了解化学键的定义。了解化学键的定义。2了解离子键、共价键的形成。了解离子键、共价键的形成。3了解化学反应的本质。了解化学反应的本质。 热点定位热点定位1正确使用关于化学键的化学用语正确使用关于化学键的化学用语电子式、结构式。电子式、结构式。2根据原子结构特点判断化学键的形成以及化合物的种根据原子结构特点判断化学键的形成以及化合物的种 类。类。3从化学键的断裂与形成角度理解化学变化的本质。从化学键的断裂与形成角度理解化学变化的本质。 1理解理解3个概念：个概念：(1)化学键；化学键；(2)离子键；离子键；(3)共价键。共价键。2牢记两种化合物的一般类别：牢记两种化合物的一般类别
2、：(1)离子化合物：强碱，大多数盐，活泼金属氧化物。离子化合物：强碱，大多数盐，活泼金属氧化物。(2)共价化合物：酸，弱碱，极少数盐，非金属氧化共价化合物：酸，弱碱，极少数盐，非金属氧化 物和氢化物。物和氢化物。3记住记住3类特例：类特例：(1)含有共价键的离子化合物常见的有含有共价键的离子化合物常见的有NaOH、Na2O2、 NH4Cl等。等。(2)活泼金属元素与活泼非金属元素形成的共价化合物：活泼金属元素与活泼非金属元素形成的共价化合物： AlCl3。(3)仅有非金属元素组成的离子化合物有：仅有非金属元素组成的离子化合物有：NH4Cl、 NH4NO3等。等。4理解化学变化的本质：理解化学变
3、化的本质： 反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。第第五五章章第第三三节节抓基础抓基础析考点析考点提能力提能力离子或原子离子或原子一、化学键一、化学键1概念概念 使使 相结合的相结合的 。2形成与分类形成与分类作用力作用力阴、阳离子阴、阳离子共用电子对共用电子对3 3化学反应的本质化学反应的本质 反应物分子内反应物分子内 和生成物分子内和生成物分子内 。二、离子键、共价键二、离子键、共价键 现有以下物质：现有以下物质： NaClNa2ONa2O2 NaOHAlCl3 H2O N2 (NH4)2CO3CO2 H2O2(1)只含离子键的物质有只含离
4、子键的物质有 ，只含共价键的物质有：，只含共价键的物质有： 。(2)属于离子化合物的有：属于离子化合物的有： ，其中含有非极性键，其中含有非极性键 的是的是 ，含有非极性键的共价化合物有，含有非极性键的共价化合物有 。化学键的断裂化学键的断裂化学键的形成化学键的形成(3)用电子式表示用电子式表示、的形成过程的形成过程:离子键离子键共价键共价键成键条件成键条件活泼金属与活泼非金活泼金属与活泼非金属元素之间相互作用属元素之间相互作用非金属元素原子非金属元素原子(可相同，可相同，可不同可不同)之间相互作用，之间相互作用，如如Cl2、HCl成键粒子成键粒子阴、阳离子阴、阳离子原子原子成键实质成键实质静
5、电作用静电作用1.1.离子键和共价键的比较离子键和共价键的比较2 2离子化合物和共价化合物的比较离子化合物和共价化合物的比较离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物定义定义含有离子键的化合物含有离子键的化合物只含有共价键的只含有共价键的化合物化合物化学键化学键类型类型一定含有离子键，可能含有共价一定含有离子键，可能含有共价键键只含共价键只含共价键与物质与物质类别的类别的关系关系强碱强碱绝大多数绝大多数盐盐活泼金属氧化物活泼金属氧化物所有的所有的酸酸弱碱弱碱气态氢化物气态氢化物非金属氧化物非金属氧化物极少数盐极少数盐特别提醒特别提醒 共共价价键键一一般般在在非非金金属属元元素素之之间间形形成成，
6、但但有有些些金金属属元元素素与与非非金金属属元元素素间间也也能能形形成成共共价价键键，如如AlCl3中中存存在在共共价价键键；非非金金属属元元素素间间也也可可能能形形成成离离子子键键，如如铵铵盐盐中中存存在在离离子子键键，但两个非金属元素的原子间一定不能形成离子键。但两个非金属元素的原子间一定不能形成离子键。例例1 下列物质中都是既有离子键又有下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是共价键的一组是 ()ANaOH、H2O、NH4ClBKOH、Na2O2、(NH4)2SCMgO、CaBr2、NaCl DNa2SO4、HCl、MgCl2解解析析只只含含离离子子键键的的化化合合物物：MgO、CaB
7、r2、NaCl、MgCl2；只只含含共共价价键键的的化化合合物物：H2O、HCl；既既含含离离子子键键又又含含共共价价键键的的化化合合物物：NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4。答案答案B巧判化学键类型巧判化学键类型(1)看物质的结构粒子。结构粒子是阴、阳离子，形成离子看物质的结构粒子。结构粒子是阴、阳离子，形成离子 键；结构粒子是原子或分子，形成共价键。键；结构粒子是原子或分子，形成共价键。(2)看化合物类型。离子化合物中含离子键，共价化合物中看化合物类型。离子化合物中含离子键，共价化合物中 含共价键含共价键(多原子单质分子和原子团中含共价键多原子单质分子和
8、原子团中含共价键)。1下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键() Aa和和c Bc和和g Ce和和g Db和和g原子原子abcdefgM层电子数层电子数1234567解析：解析：由原子由原子ag的的M层电子数可知，层电子数可知，M层即为原子的层即为原子的最外层，元素最外层，元素ag均为第均为第3周期元素。周期元素。a、b均为活泼的均为活泼的金属元素，金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，而均为活泼的非金属元素，而c、g组成组成AlCl3，含共价键，所以，含共价键，所以b与与g形成的化学键为离子键。形成的化学键为离子键。答案：答案：D2短周期元素短周期元
9、素X、Y可以形成化合物可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是下列有关叙述正确的是 ()A若若XY2是共价化合物，则是共价化合物，则X与与Y的原子序数不可能相差的原子序数不可能相差1B若若XY2是离子化合物，则是离子化合物，则X与与Y的原子序数不可能相差的原子序数不可能相差8C若若X与与Y的原子序数相差的原子序数相差5，则离子化合物，则离子化合物XY2不溶于水不溶于水D若若X与与Y的原子序数相差的原子序数相差6，则共价化合物，则共价化合物XY2不可溶于不可溶于 强碱溶液强碱溶液解解析析：如如NO2是是短短周周期期元元素素形形成成的的XY2型型的的共共价价化化合合物物，原原子子序序数数相相差差
10、1，选选项项A错错。短短周周期期元元素素X、Y，若若X与与Y的的原原子子序序数数相相差差8，X、Y是是同同一一主主族族的的元元素素，或或X、Y分分别别是是H和和F，二二者者不不可可能能形形成成离离子子化化合合物物，所所以以选选项项B正正确确。离离子子化化合合物物MgCl2，两两种种元元素素的的原原子子序序数数相相差差5，但但MgCl2能能溶溶于于水水，选选项项C错错误误。若若X与与Y的的原原子子序序数数相相差差6，则则形形成成的的共共价价化化合合物物XY2为为SiO2，能溶于强碱溶液。，能溶于强碱溶液。答案：答案：B(1)只含共价键的物质：只含共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如同种非金
11、属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金、金 刚石、晶体硅等。刚石、晶体硅等。不同非金属元素构成的共价化合物，如不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、 SiO2、CS2等。等。(2)只含有离子键的物质：只含有离子键的物质： 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如 Na2S、CsCl、K2O、NaH等。等。(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、 NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。等。(4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。例例2下列关
12、于化学键的叙述中，正确的是下列关于化学键的叙述中，正确的是 ()A非金属元素间也有可能形成离子键非金属元素间也有可能形成离子键B某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离 子键子键C构成单质分子的粒子一定含有共价键构成单质分子的粒子一定含有共价键D在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用答案答案A3下列物质中含有相同的化学键类型的是下列物质中含有相同的化学键类型的是 () ANaCl、HCl、H2O、NaOH BCl2、Na2S、HCl、SO2 CHBr、CO2、H2O、CS2 DNa2O2、
13、H2O2、H2O、O3 答案：答案：C4X、Y为短周期元素，为短周期元素，X位于位于A族，族，X与与Y可形成化合物可形成化合物 X2Y，下列说法正确的是，下列说法正确的是()AX的原子半径一定大于的原子半径一定大于Y的原子半径的原子半径BX与与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物解解析析：X可可能能为为H，也也可可能能为为碱碱金金属属Li、Na，Y显显2 价价，可可能能为为O或或S。A项项的的反反例例是是H2O，B项项的的反反例例是是Na2O，C项项的反例是的反例是H2O2、Na2O2。答案：答案：D
