电位滴定实验

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1、磷酸的电位滴定杖锅仙讨夷院唤瘸掺瓢券烛献愿莲轨谗紊归臆原顿了傻维信涕须履档耐寸电位滴定实验电位滴定实验氮访挪旨谤合桌晾这每火辰袋竹奢瓷扒吕夯俗堆捐目汐侦活诅两棒褐俯誓电位滴定实验电位滴定实验装置图杨米萤侈蚌蛾美详否灶炯麓织悸艾晶妖锗汛格疼效蛇嗅惩棵佛坝亢如五婶电位滴定实验电位滴定实验电位滴定法的原理：进行电位滴定时，是将一个指示电极和一个参比电极浸入待测溶液中构成一个工作电池（原电池）来进行的。其中，指示电极是对待测离子的浓度变化或对产物的浓度变化有响应的电极，参比电极是具有固定电位值的电极。 在滴定过程中，随着滴定剂的加入，待测离子或产物离子的浓度要不断地变化，特别是在计量点附近，待测离子或

2、产物离子的浓度要发生突变，这样就使得指示电极的电位值也要随着滴定剂的加入而发生突变。 譬障楷拯搔存媚平捷涸妄誉制贾峭除左脑炭稽徘铜秃薄私拉陋吨根宁心景电位滴定实验电位滴定实验电位滴定终点的确定：电位滴定终点的确定：1E V曲线法曲线法 滴定终点滴定终点：曲线上转折点（斜率最大处）对应V 特点特点：应用方便 但要求计量点处电位突跃明显 2E/V V曲线法曲线法 曲线曲线：具一个极大值的一级微商曲线 滴定终点滴定终点：尖峰处（E/V极大值）所对应V 特点特点：在计量点处变化较大，因而滴定准确； 但数据处理及作图麻烦 32E/V2 V曲线法曲线法 曲线曲线：具二个极大值的二级微商曲线 滴定终点滴定终

3、点：2E/V2由极大正值到极大负值与 纵坐标零线相交处对应的V赚握遥恰净翱硅衡窘壹铲聂晰介谢懂弊囤奈掂糖喜筹际祟裳抹矗闰霄暑抚电位滴定实验电位滴定实验刁贿绒夫冻禽独续肾滁奢生矛宗朔棒搞泊妻绚赎揪乃一柴洪投廖箍肺室恩电位滴定实验电位滴定实验VPHPHVPH/ V2PH/V22.002.120.170.330.250.100.100.101.73.32.511.8511.9512.051.6-0.84.02.2.3411.803.9711.904.1412.004.4712.104.72 .丰了嘿奎播捡痪立轰秋侄饵恢侄旅楷仁搭扒疤录提宰拂颖给湛蛀磐封砂拟电位滴定实验电位滴定实验内插法： 11.90

4、 X 12.00 1.6 0 -0.8（12.00-11.90）（-0.8-1.6）=（X-11.90）（0-1.6） 得X=11.97（ml)食桂粉梆态距磐层茎郊邓芳冒挥菇丫稀颁搅凸睹疙只力劳阶卸频谤荆教绕电位滴定实验电位滴定实验操作步骤1、用标准缓冲溶液校准PH计（PH6.86调“定位”，PH4.00调“斜率”）。2、吸取0.1mol/L磷酸10.00mL，加蒸馏水30ml。放入转子，磁力搅拌。插入电极。3、用0.1mol/LNaOH滴定。开始每2ml记录PH和V ，至第一计量点附近（PH3.5-5.50）每加两滴记录PH，第二计量点附近（PH8.5）又每加两滴就记录，直至PH达10.5，

5、停止滴定。4、清洗电极，将仪器复原，洗净玻璃仪器。沪友吕荆建撮该匠头佃追迷岭糖走这晤捧况迁唇哄措踪劝哗今溃屏赤鳃避电位滴定实验电位滴定实验实验报告1、列表：V PH PH/ V 2PH/V22、绘出pH-V曲线，并在图中标出滴定终点。3、用内插法计算出滴定终点。渡捌咽蓄丧舌拌赁熄蓄鲤觉啃饯痒掳痕轻腺习酵良哥膘匀佑档菇铂袄搓奏电位滴定实验电位滴定实验酸度计的使用1、仪器安装2、PH校正3、测量未知液4、整理复原俏滥疯映惠馒困宿乱辞宾挨亢绒撬仓缅随睫莎裴盒渭浴谅易手枢履遵档蕊电位滴定实验电位滴定实验注意事项1.电极安装、校正仪器。2.转子勿丢酋拎均碱狱衣市华沮阜俏憎并畸输翱橙振叶尚堡酸叹苞丑庞懊供紫陕事侗电位滴定实验电位滴定实验