第第22讲讲 影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素 考点考点1 影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件1．化学平衡移动的方向与化学反应速率关系2．理解化学平衡要注意的问题(1)只适用于平衡体系对于一个刚开始的气态反应，缩小容器的体积反应总是正向进行，而不服从平衡移动原理 (2)当有“多个”条件改变时，若对平衡影响一致，则强化此平衡的移动，若对平衡影响不一致时，应根据各条件对改变平衡影响的程度，判断移动的方向3)平衡移动的方向——“减弱”这种改变，如升高温度，平衡移动的方向→使温度降低的方向→吸热方向平衡移动的结果——“减弱”这种改变，而不能相互“抵消”如某平衡体系温度为T，若改变条件升高的温度为T1，平衡向吸热方向移动降低了T2，但T1-T2＞0，即新平衡体系温度为T+(T1-T2) ②恒温、恒压条件(4)“惰性”气体对化学平衡的影响①恒温、恒容条件(5)化学平衡移动原理对所有动态平衡都适应如溶解平衡、电离平衡、水解平衡 D 考点考点2 化学平衡的有关图象化学平衡的有关图象 1．常见类型对于反应mA(g)+n(B)(g) pC(g)+qD(g)，若m+n>p+q且DH>0。
1)v-t图象 (2)c-t图象 (3)c-p(T)图象(4)其他图象a是 在 b的 基 础 上 加 入 催 化 剂 ； 2C(g) 2A(g)+3B(g) 2．对于化学反应速率的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理联系2)看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，一般生成物多数以原点为起点3)看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势分清正、逆反应，吸、放热反应升高温度时，v(吸)>v(放)，在速率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变 (4)注意终点例如在浓度-时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断5)先拐先平例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高6)定一议二当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系 A 【变式2】下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g) 2C(g)(DH<0)的是( )D 【解析】 该反应的特征是气体分子数减小和放热反应，所以升温平衡左移，v(正)小于v(逆)，C%减小，A、B错；增压，平衡右移，A%减小，C%增大，升温，平衡左移A%增大，C%减小，C错，D对。
考点考点3 等效平衡等效平衡 1．常见三类等效平衡的比较等效类型ⅠⅡⅢ反应条件恒温、恒容恒温、恒容恒温、恒压投料须满足的条件换算为方程式同一边，其“物质的量”相同即“一边倒，值相同”换算为方程式同一边，其“物质的量”符合同一比例即“一边倒，比相等”换算为方程式同一边物质，其“物质的量”符合同一比例即“一边倒，比相等”对反应的要求任何可逆反应反应前、后气体体积相等任何可逆反应平衡特点质量分数w%相同相同相同浓度c相同成比例相同(气体)物质的量n相同成比例成比例 2．解答等效平衡的常见方法——“放缩法” “放缩法”是数学解题中常用的一种方法，在解化学平衡题时，也可借助“放缩法”来构建一些解题模型，从而快速、准确地得出正确结论 “放缩法”解化学平衡题的适用条件是：研究对象的有关物质的物质的量成倍地增减增减倍数可以是整数倍，也可以是分数倍解题思路是：当有关物质的物质的量成倍地增减后，我们先通过假设同倍增减容器的容积来创设一个与起始条件完全相同的情况，从而得到一个与原平衡完全相同的平衡状态，然后把容器的容积恢复成已知条件时的情况我们重点分析在容器的容积恢复成已知条件过程中该状态的变化情况(即平衡移动情况)。
“放缩法”解题之所以有“放”有“缩”是因为容器的容积固定当恒压条件时，也可利用“放缩法”思考解题，只是此时“只放不缩或只缩不放” 注意：放缩法只能用于不同起始条件达到平衡后各种量的比较，不能用于判断化学平衡移动的方向化学平衡移动方向的判断要利用化学平衡移动原理 CD 答案：答案：D 。
