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1、 食醋为什么会食醋为什么会有酸味有酸味?CHCH33COOHCOOH 这些水果为什这些水果为什么都有酸味么都有酸味?果果 酸酸引入新课引入新课第十单元第十单元 酸酸 和和 碱碱课题课题1 1 常见的酸和碱第一课时第一课时课时目标课时目标1、知道生活中常见的酸和碱。2、了解酸碱指示剂及变化规律。3、知道盐酸和硫酸的物理性质。1生活中的酸有哪些？生活中的酸有哪些？2生活中的碱有哪些？生活中的碱有哪些？ 生活中的酸有：食醋有酸味、食生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸醋中的醋酸(CH3COOH)；水果有酸；水果有酸味味,水果中有果酸，柠檬、柑桔等水水果中有果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。汽水中
2、含有碳酸果中有柠檬酸等。汽水中含有碳酸(H2CO3) 生活中的碱有：石灰水中有氢氧生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙：化钙：Ca(OH)2 ，炉具清洁剂中含炉具清洁剂中含有氢氧化钠：有氢氧化钠：NaOH ，它们都是碱。，它们都是碱。 3常见的酸有盐酸常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸、硫酸(H2SO4)、硝酸硝酸(HNO3)、还有磷酸、还有磷酸(H3PO4)、碳酸、碳酸(H2CO3)、醋酸醋酸(CH3COOH)等。等。 4常见的碱有氢氧化钠常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化、氢氧化钙钙Ca(OH)2、氢氧化钾、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜、氢氧化铜Cu(OH)2、氨水、氨水(NH3H2O)等。等
3、。 从名称上看它们最后一个字都是从名称上看它们最后一个字都是“酸酸”，从，从组成上看都含有氢元素。组成上看都含有氢元素。 从名称上看都叫从名称上看都叫“氢氧化某氢氧化某”；从结构上；从结构上看都含有氢氧根看都含有氢氧根(OH)【实验实验10-1】将将8支试管分成两组，每组支试管分成两组，每组的的4支试管中分别加入少量食醋、石灰水、支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液。向其中一组试管盐酸和氢氧化钠溶液。向其中一组试管加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液，观察现象。入无色酚酞溶液，观察现象。检验物质检验物质加入紫色石蕊溶液后的颜加入紫色
4、石蕊溶液后的颜色变化色变化食食 醋醋盐盐 酸酸石灰水石灰水NaOHNaOH溶液溶液变蓝色变蓝色变蓝色变蓝色变红色变红色变蓝色变蓝色变蓝色变蓝色变红色变红色一、酸碱指示剂一、酸碱指示剂酸碱指示剂、酸碱指示剂、能跟酸或碱的溶液起作用而能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。常见的指示剂有：显示不同颜色的物质。常见的指示剂有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。检验物质检验物质加入无色酚酞溶液后的颜加入无色酚酞溶液后的颜色变化色变化食食 醋醋盐盐 酸酸石灰水石灰水NaOHNaOH溶液溶液变红色变红色变红色变红色不变色不变色变红色变红色变红色变红色不变色不变色小结：小结： 变色
5、规律：变色规律：紫色石蕊溶液：紫色石蕊溶液：无色酚酞溶液：无色酚酞溶液：遇酸性溶液变遇酸性溶液变红红色色,遇碱性溶液变遇碱性溶液变蓝蓝色色遇酸性溶液不变色遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变遇碱性溶液变红红色色如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？检验酸性溶液的方法检验酸性溶液的方法：取少量该溶液，滴：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，则该溶液为酸性溶液。则该溶液为酸性溶液。检验碱性溶液的方法检验碱性溶液的方法：取少量该溶液，滴：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色，加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变
6、蓝色，则该溶液为碱性溶液。则该溶液为碱性溶液。 或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。溶液为碱性溶液。自自自自制制制制指指指指示示示示剂剂剂剂原原原原料料料料月季花月季花月季花月季花牵牛花牵牛花牵牛花牵牛花紫萝卜紫萝卜紫萝卜紫萝卜美人焦美人焦美人焦美人焦胡萝卜胡萝卜胡萝卜胡萝卜紫包菜紫包菜紫包菜紫包菜代用指示剂代用指示剂酸性溶液中的酸性溶液中的颜色变化颜色变化中性溶液中性溶液中的颜色中的颜色碱性溶液中的碱性溶液中的颜色变化颜色变化牵牛花牵牛花月季花月季花美人焦美人焦美人焦美人焦紫萝
7、卜皮紫萝卜皮紫萝卜皮紫萝卜皮紫卷心菜紫卷心菜浅红色浅红色浅红色浅红色变黄色变黄色变黄色变黄色变红色变红色变红色变红色变蓝色变蓝色变蓝色变蓝色变红色变红色变红色变红色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色淡红色淡红色淡红色淡红色变绿色变绿色变绿色变绿色红色红色红色红色紫色紫色紫色紫色紫色紫色紫色紫色淡红色淡红色淡红色淡红色浅紫色浅紫色浅紫色浅紫色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色蓝色蓝色蓝色蓝色 植物花朵的酒精浸出液在植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况酸碱溶液中的变色情况思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？ 实验实验实验实验10-210-2浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸颜色颜色
8、状态状态打开瓶盖打开瓶盖后的现象后的现象气气 味味无色液体无色液体无色；无色；无色；无色；粘稠粘稠粘稠粘稠、油状油状油状油状、液体、液体、液体、液体有白雾出现有白雾出现有白雾出现有白雾出现无现象无现象有刺激性气味有刺激性气味有刺激性气味有刺激性气味无气味无气味二二. 常见的酸常见的酸 白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。液滴。如何嗅药品的气味如何嗅药品的气味?用用 途途盐盐 酸酸HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）
9、等；人体胃液药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。中有盐酸，可帮助消化。硫硫 酸酸H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。等。 浓硫酸有吸水性浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干，在实验室中常用它做干燥剂。燥剂。讨论：讨论： 敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？怎样变化？溶质质量溶质质量溶剂质量溶剂质量溶液质量溶液质量 溶质质量分数溶质质量分数浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸减小减小不变不变减小减小
10、减小减小不变不变增大增大增大增大提示：提示： 由于由于浓硫酸浓硫酸有吸水性，实验室常用来作有吸水性，实验室常用来作干燥剂干燥剂减小减小浓盐酸具有挥发性浓盐酸具有挥发性实验实验103浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性实实 验验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象脱水性脱水性用玻璃棒蘸用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸用小木棍蘸少量浓硫酸少量浓硫酸将浓硫酸滴到将浓硫酸滴到一小块布上一小块布上 浓硫酸能夺浓硫酸能夺取含碳、氢、氧取含碳、氢、氧等元素组成的化等元素组成的化合物里的合物里的“水分水分” ( 氢、氧元素氢、氧元素 ), 生成黑色的炭生成黑色的炭和水。
11、和水。化学变化纸上显出黑色字迹纸上显出黑色字迹蘸有浓硫酸的部蘸有浓硫酸的部位变黑位变黑滴有浓硫酸的部位滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞变黑甚至烧成洞实验实验10104浓硫酸稀释的正确操作，浓硫酸稀释的正确操作， 现象：烧杯现象：烧杯壁发烫，水壁发烫，水没有沸腾。没有沸腾。分析：因为分析：因为浓硫酸溶于浓硫酸溶于水时放出大水时放出大量热量热演示实验后，利用动画给学生加深印象。演示实验后，利用动画给学生加深印象。点拔：水的点拔：水的密度较小，密度较小，浮在浓硫酸浮在浓硫酸上面，且浓上面，且浓硫酸溶于水硫酸溶于水放出大量热，放出大量热，使水沸腾。使水沸腾。 实验实验105浓硫酸稀释的错误操浓硫酸稀释的
12、错误操作。实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶，作。实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶，否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。图图10-5 浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的错误操作注意：在稀释浓硫酸注意：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸。不可将水倒进浓硫酸。稀释浓硫酸时应该：酸入水，沿内壁，稀释浓硫酸时应该：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。慢慢倒，不断搅。了解：了解：强调：强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发，用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发，防止液体暴沸，发生危险。防止
13、液体暴沸，发生危险。讨论：讨论：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？理？用大量的水冲洗，然后涂上用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的的碳酸氢钠溶液。碳酸氢钠溶液。点拔：点拔：1、用大量水冲洗的目的：、用大量水冲洗的目的：使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量2、涂上、涂上3%5%的碳酸氢钠溶液的目的：的碳酸氢钠溶液的目的：碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。浓硫酸的特性浓硫酸的特性v吸水性（干燥剂：吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、C
14、O2、CO）（）（NH3不行）不行）v脱水性脱水性v强烈的腐蚀性强烈的腐蚀性v强氧化性强氧化性课堂练习：课堂练习：1下表是四种花的提取液实验下表是四种花的提取液实验 (酒精用于提取花中的色素酒精用于提取花中的色素) 上表中能做酸碱指示剂的花汁是；上表中能做酸碱指示剂的花汁是；_将将厨厨房房中中的的少少量量白白醋醋滴滴入入大大红红花花的的花花汁汁中中，可可以以看到的现象是看到的现象是_；若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是的现象是_。 酒精中酒精中 酸溶液中酸溶液中 碱溶液中碱溶液中 大红花大红花 粉红色粉红色 橙色橙色 绿色绿色 紫罗兰紫
15、罗兰 紫色紫色 红色红色 蓝色蓝色 万寿菊万寿菊 黄色黄色 黄色黄色 黄色黄色 大红花、紫罗兰大红花、紫罗兰橙色橙色紫色紫色2能能使使紫紫色色石石蕊蕊溶溶液液变变蓝蓝的的溶溶液液，它它能能使使无无色色酚酚酞酞溶溶液液 ( ) A变红色变红色 B变蓝色变蓝色 C呈无色呈无色 D变紫色变紫色 A3下下列列物物质质的的水水溶溶液液能能使使紫紫色色石石蕊蕊溶溶液液变变红红色色的的是是 ( ) ANaCl BNH3 CH2SO4 DNaOH C中性中性变成氨水变成氨水后是碱类后是碱类硫酸是酸类硫酸是酸类是碱类是碱类4下列物质敞口放一段时间，质量会减少的下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是是 ( ) A
16、浓硫酸浓硫酸 B大理石大理石 C稀硫酸稀硫酸 D浓盐酸浓盐酸 DB5下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ( ) A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C把鼻孔凑到容器口闻气体的气味把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 D稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理课本练习：课本练习：【作业作业】59页、第页、第1、2题题第十单元第十单元 酸酸 和和 碱碱课题课题1 1 常见的酸和碱第二课时第二课时课时目标课时目标1、了解酸的化学性质。、了解酸的化学性质。2
17、、掌握相关的化学反应的现象、掌握相关的化学反应的现象 和化学方程式和化学方程式1 1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？想有哪些方法可以鉴别出来？ 2 2、你提出的这些方案的你提出的这些方案的依据什么？依据什么？ 你的方案一：你的方案一：用用紫色紫色石蕊溶液石蕊溶液加紫色石蕊溶液加紫色石蕊溶液加无色酚加无色酚酞溶液溶液稀稀盐酸酸稀硫酸稀硫酸紫色紫色石蕊溶液变石蕊溶液变红色红色紫色紫色石蕊溶液变石蕊溶液变红色红色无色无色酚酞溶液不变色酚酞溶液不变色无色无色酚酞溶液不变色酚酞溶液不变色依据：依据
18、：紫色紫色石蕊遇酸性溶液变石蕊遇酸性溶液变红色红色结论：酸能与指示剂反应结论：酸能与指示剂反应你的方案二：用较活泼的金属来鉴别你的方案二：用较活泼的金属来鉴别与稀与稀盐酸反酸反应与稀硫酸反与稀硫酸反应镁现象现象反应的化反应的化学方程式学方程式锌现象现象反应的化反应的化学方程式学方程式铁现象现象反应的化反应的化学方程式学方程式铜铜现象现象结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气不反应不反应不反应不反应剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡反应较剧烈，产生较多气泡反应较剧烈，产生较多气泡反应比较慢，产生少量气泡反应比
19、较慢，产生少量气泡反应比较慢，产生少量气泡反应比较慢，产生少量气泡Mg +2 HCl = MgCl2 + H2Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2Zn + + H2SO4 = Zn SO4 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2Fe +2 HCl = FeCl2 + H2反应较剧烈，产生较多气泡反应较剧烈，产生较多气泡写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式 我能写能写 你还知道方案三吗？你还知道方案三吗？2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2 酸溶液能与金
20、属氧化物反应：酸溶液能与金属氧化物反应：现现 象象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐酸盐酸铁锈逐渐消失，铁锈逐渐消失，溶液由无色变溶液由无色变为黄色为黄色 。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈铁锈+硫酸硫酸铁锈逐渐消失，铁锈逐渐消失，溶液由无色变溶液由无色变为黄色为黄色 。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O讨论讨论:课本课本P54 根据上面的化学方程式特点，请你写根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式，并回答方案三的内容及酸的性质。式，并回答方案三的内容及酸的性质。CuO+2HCl=CuCl2+H2
21、OCuO+H2SO=CuSO4+H2O结论：酸能与金属氧化物反应有水生成结论：酸能与金属氧化物反应有水生成44 4、酸跟碱发生的反应酸跟碱发生的反应酸跟碱发生的反应酸跟碱发生的反应: :NaOH + HCl = NaCl +H2O酸酸 + 碱碱 盐盐 + 水水5 5、酸跟盐发生的反应酸跟盐发生的反应酸跟盐发生的反应酸跟盐发生的反应已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆+=CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2补充补充1 1：盐酸：盐酸跟硝酸银的反应跟硝酸银的反应 现象现象现象现象 分析分析分析分析 有白色沉淀生成有白色沉淀生成 AgNOAgNO3
22、 3+HCl+HCl=AgCl=AgCl + HNO + HNO3 3实验步骤：实验步骤：实验步骤：实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管在盛有少量稀盐酸的试管在盛有少量稀盐酸的试管在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。补充补充2 2：硫酸：硫酸跟氯化钡的反应跟氯化钡的反应 现象现象现象现象 分析分析分析分析 有白色沉淀生成有白色沉淀生成实验步骤：实验步骤：实验步骤：实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几在盛有少量稀硫酸的试管中
23、滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象滴氯化钡的溶液，观察现象滴氯化钡的溶液，观察现象滴氯化钡的溶液，观察现象H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl【小结小结小结小结】酸的化学性质酸的化学性质酸的化学性质酸的化学性质 1 1 1 1、跟指示剂的反应跟指示剂的反应跟指示剂的反应跟指示剂的反应 2 2 2 2、跟金属的反应跟金属的反应跟金属的反应跟金属的反应 3 3 3 3、跟金属氧化物的反应跟金属氧化物的反应跟金属氧化物的反应跟金属氧化物的反应 4 4 4 4、跟碱的反应跟碱的反应跟碱的反应跟碱的反应 5 5 5 5、跟某些盐反应跟某些盐反应跟某些盐反应跟某些盐反应石蕊试液遇酸变成石蕊试液遇酸变成
24、石蕊试液遇酸变成石蕊试液遇酸变成红色红色红色红色，酚酞试液遇，酚酞试液遇，酚酞试液遇，酚酞试液遇酸酸酸酸不变色不变色不变色不变色。酸酸酸酸+ +金属金属金属金属=盐盐盐盐+ +氢气氢气氢气氢气 FeFe2 2OO3 3+6HCl= 2FeCl+6HCl= 2FeCl3 3+3H+3H2 2OO 金属氧化物金属氧化物金属氧化物金属氧化物+ +酸酸酸酸=盐盐盐盐+ +水水水水NaOH+HCl= NaCl+HNaOH+HCl= NaCl+H2 2OO酸酸酸酸+ +碱碱碱碱=盐盐盐盐+ +水水水水酸的化学性质酸的化学性质 你已经知道哪些酸和碱？你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在了解它们的性
25、质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？生产、生活中有哪些应用？讨论：讨论：1 1、人的胃液里含有什么酸？、人的胃液里含有什么酸？2 2、汽车电瓶里含有什么酸？、汽车电瓶里含有什么酸？3 3、食醋里含有什么酸？、食醋里含有什么酸？4 4、酸雨里含有什么酸？、酸雨里含有什么酸？1 1、人的胃液里含有、人的胃液里含有盐酸盐酸；2 2、汽车电瓶里含有、汽车电瓶里含有硫酸硫酸；3 3、食醋里含有、食醋里含有醋酸醋酸，也叫，也叫乙酸乙酸；4 4、酸酸雨雨里里含含有有亚亚硫硫酸酸，也也可可能能含含有有硝酸硝酸。第十单元第十单元 酸酸 和和 碱碱课题课题1 1 常见的酸和碱第三课时第三课时课时目标课时目标v1、
26、知道生活中常见的碱。v2、了解碱的化学性质。三、常见的碱三、常见的碱三、常见的碱三、常见的碱1. 氢氧化钠氢氧化钠 NaOH实实 验验现现 象象分分 析析 观察氢氧化钠观察氢氧化钠的颜色、状态。的颜色、状态。 将氢氧化钠放将氢氧化钠放在表面皿上，放置在表面皿上，放置一会儿。一会儿。 将氢氧化钠放将氢氧化钠放在盛有少量水的试在盛有少量水的试管里，并用手触摸管里，并用手触摸试管外壁。试管外壁。白色块状固体白色块状固体表面潮湿并逐表面潮湿并逐渐溶解渐溶解吸收水分，潮解吸收水分，潮解（可作为干燥剂）（可作为干燥剂）试管外壁温度试管外壁温度较高较高溶解时放热溶解时放热氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠 N
27、aOHNaOH NaOHNaOH有强烈的腐有强烈的腐有强烈的腐有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名蚀性，所以，它的俗名蚀性，所以，它的俗名蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧叫做苛性钠、火碱或烧叫做苛性钠、火碱或烧叫做苛性钠、火碱或烧碱。碱。碱。碱。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?注意：注意： 在使用氢氧化钠时必须十在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。护眼镜。用较多水冲洗再涂上硼酸溶液用较多水冲洗再涂上硼酸溶液氢氧化钠是白色的固体。氢氧化钠是白色的固体。氢
28、氧化钠是白色的固体。氢氧化钠是白色的固体。氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解潮解潮解潮解。氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂( (如：如：如：如：H H2 2、OO2 2等）。等）。等）。等）。氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量氢氧化钠极易溶
29、于水，溶解时会放出大量氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。的热。的热。的热。氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠 NaOHNaOH肥肥肥肥 皂皂皂皂石石石石 油油油油造造造造 纸纸纸纸纺纺纺纺 织织织织印印印印 染染染染含含含含NaOHNaOH2. 2. 氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙 Ca(OH)Ca(OH)2 2 在检验二氧化碳时用到的石在检验二氧化碳时用到的石在检验二氧化碳时用到的石在检验二氧化碳时用到的石灰水就是灰水就是灰水就是灰水就是氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙的水溶液。的水溶液。的水溶液。的水溶液。生石灰生石灰生石灰生石灰 CaOCaOCaO + H2O Ca(OH)2生石
30、灰与水反应得到生石灰与水反应得到生石灰与水反应得到生石灰与水反应得到氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙。产生大量的热产生大量的热产生大量的热产生大量的热注意安全注意安全注意安全注意安全 氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙俗称俗称俗称俗称熟石灰熟石灰熟石灰熟石灰或或或或消石灰消石灰消石灰消石灰。几种常见的碱几种常见的碱几种常见的碱几种常见的碱 常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾氧化钾 KOH、氨水氨水NH3H2O 等。等。探究碱的化学性质探究碱的化学性质探究碱的化学性质探究碱的化学性质 碱溶液能与指示剂反应：碱溶液能与指示剂反应：加紫色加紫色石蕊溶液石蕊溶液加
31、无色加无色酚酞溶液酚酞溶液氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液变蓝变蓝变红变红氢氧化钙氢氧化钙溶液溶液变蓝变蓝变红变红2.2.碱能与某些非金属氧化物反应碱能与某些非金属氧化物反应碱能与某些非金属氧化物反应碱能与某些非金属氧化物反应 碱碱碱碱 （可）（可）（可）（可） + + 某些非金属氧化物某些非金属氧化物某些非金属氧化物某些非金属氧化物 = = 盐盐盐盐 + + 水水水水碱的化学性质碱的化学性质碱的化学性质碱的化学性质2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（检验检验CO2）氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以
32、氢氧氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。化钠必须密封保存。化钠必须密封保存。化钠必须密封保存。2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O3. 3. 酸跟碱发生的反应酸跟碱发生的反应酸跟碱发生的反应酸跟碱发生的反应: :酸酸 + 碱碱 盐盐 + 水水KOH + HCl = KCl +H2O碱的化学性质碱的化学性质碱的化学性质碱的化学性质4 .4 .盐盐盐盐( (某些盐某些盐某些盐某些盐)
33、)跟碱发生的反应跟碱发生的反应跟碱发生的反应跟碱发生的反应: :盐盐(可可) + 碱碱(可可) 另外盐另外盐 + 另外碱另外碱2NaOH +CuCl 2= Cu(OH) 2+2NaCl2KOH +FeCl 3 = Fe(OH) 3+3KCl蓝色沉淀蓝色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀碱的化学性质碱的化学性质碱的化学性质碱的化学性质小结：小结：碱具有的一些相似性质：碱具有的一些相似性质： 碱溶液能与指示剂反应碱溶液能与指示剂反应 碱溶液能与非金属氧化物反应碱溶液能与非金属氧化物反应3. 酸跟碱发生的反应酸跟碱发生的反应4. 盐盐(某些盐某些盐)跟碱发生的反应跟碱发生的反应【思考思考思考思考】不同的不同的
34、不同的不同的酸为什么有相似的化学性质？酸为什么有相似的化学性质？酸为什么有相似的化学性质？酸为什么有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？酸碱溶液中的粒子酸碱溶液中的粒子酸碱溶液中的粒子酸碱溶液中的粒子 酸溶液为什么具有一些相似酸溶液为什么具有一些相似酸溶液为什么具有一些相似酸溶液为什么具有一些相似的化学性质的化学性质的化学性质的化学性质? ? 碱溶液为什么也具碱溶液为什么也具碱溶液为什么也具碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质有一些相似的化学性质有一些相似的化学性质有一些相似的化
35、学性质? ?物质物质盐酸盐酸硫酸硫酸 NaOH溶液溶液 Ca(OH)2溶液溶液蒸馏水蒸馏水乙醇乙醇导电性导电性 酸溶液、碱溶液为什么能导酸溶液、碱溶液为什么能导酸溶液、碱溶液为什么能导酸溶液、碱溶液为什么能导电？电？电？电？而蒸馏水、乙醇为什么不导而蒸馏水、乙醇为什么不导而蒸馏水、乙醇为什么不导而蒸馏水、乙醇为什么不导电？电？电？电？酸碱溶液中的粒子酸碱溶液中的粒子酸碱溶液中的粒子酸碱溶液中的粒子分子分子无法自由无法自由移动的离子移动的离子能够自由移动的离子能够自由移动的离子酸酸酸酸 H H+ + + + 酸根离子酸根离子酸根离子酸根离子在水溶液中在水溶液中在水溶液中在水溶液中电电电电 离离离
36、离碱碱碱碱 金属离子金属离子金属离子金属离子 + + OHOH在水溶液中在水溶液中在水溶液中在水溶液中电电电电 离离离离 HCl H+ + Cl Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH 在不同的酸溶液中都含有在不同的酸溶液中都含有在不同的酸溶液中都含有在不同的酸溶液中都含有相同的相同的相同的相同的H H+ +，所以，酸有一些，所以，酸有一些，所以，酸有一些，所以，酸有一些相似的性质。相似的性质。相似的性质。相似的性质。 在不同的碱溶液中都含有相同的在不同的碱溶液中都含有相同的在不同的碱溶液中都含有相同的在不同的碱溶液中都含有相同的OHOH，所以碱也有一，所以碱也有一，所以碱也有一，所以碱也有一些相似的性质。些相似的性质。些相似的性质。些相似的性质。
