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1、1H2He氢氦氦3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne锂铍硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氖11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar钠镁铝硅硅磷磷硫硫氯氩19K20Ca1、熟背前20号元素（元素符号、原子序数、相对原子质量） 钾钙第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期率元素周期率第一节第一节 元素周期表元素周期表化学第一章知识要点(答案)典例典例1 1：1 12020号元素中，符合下列条件的元素：号元素中，符合下列条件的元素：序号序号 信息信息元素符号元素符号（1）A原子核外原子核外M层电子数子数是是L层电子数的一半子数的一半（2）B原子最外原子最外层电子数是子数是次外次外层电子数
2、的子数的1.5倍倍（3）C原子原子+1离子离子C+的的电子子层排布与排布与Ne的相同的相同SiBNa化学第一章知识要点(答案)2、编排规则：、编排规则：七个周期分长短，三短、三长、一不全；七个周期分长短，三短、三长、一不全；十八纵行十六族，七主十八纵行十六族，七主 、 七副七副 、 VIII与与 0。原子序数规律：左右相差1，上下相差2、8（短周期）、18、32典例典例2：下列各表为周期表的一部分（表中为原子：下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（序数），其中正确的是（ ） D化学第一章知识要点(答案)2 2、原子结构、原子结构原原子子原原子子核核电子层数电子层数=周期序数
3、周期序数中子决定元素的同位素中子决定元素的同位素决定质量数决定质量数( (近似相对原近似相对原子质量子质量) )质子决定元素种类质子决定元素种类最外层电子数最外层电子数=主族序数主族序数核外电子决定核外电子决定元素的性质元素的性质化学第一章知识要点(答案)3、原子组成表示式、原子组成表示式原原子子()中中，质质子子有有个个，中中子子有有个个，核外电子有核外电子有个个。质子数质子数+中子数中子数AZX(1)质量数质量数=(2)原子中：原子中：(3)阳离子中（阳离子中（Na+）：）：质子数质子数=阴离子中（阴离子中（O2-）：）：质子数质子数=离子的核外电子数离子的核外电子数+离子电荷数离子电荷数
4、原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数 离子的核外电子数离子的核外电子数-离子电荷数离子电荷数化学第一章知识要点(答案)电子层电子层划分划分符号：符号：电子层数：电子层数：离核距离：离核距离：能量：能量：1）每个电子层最多排）每个电子层最多排2n2个电子个电子2）最外层）最外层 8个电子，次个电子，次外层外层 18个电子，倒数第三层个电子，倒数第三层 323）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层KLMNOPQ1234567低低高高近近远远核外电子排布规律核外电子排布规律4.核外电子排布规律核外电子排布规律+113化学第一
5、章知识要点(答案)5、元素性、元素性质变化规律质变化规律原子半径原子半径得失电子能力得失电子能力化合价化合价同周期同周期同主族同主族最外层电子数最外层电子数=最高正价数最高正价数最外层电子数最低负价最外层电子数最低负价8金属没有负价，金属没有负价，O、F没有正价，稀有气体不得失没有正价，稀有气体不得失电子电子化学第一章知识要点(答案)6、元素的性质与元素在周期表中位置的关系、元素的性质与元素在周期表中位置的关系同一主族元素，结构相似，性质相似同一主族元素，结构相似，性质相似Na11钠钠Li3锂锂K19钾钾Rb37铷铷Cs55铯铯最外层电子数最外层电子数_从上到下，电子层数从上到下，电子层数_，
6、原子，原子半径半径_原子核对最外层电子吸引力原子核对最外层电子吸引力_失电子能力失电子能力_，还原性，还原性_，金属性，金属性_得电子能力得电子能力_，氧化性，氧化性_，非金属性，非金属性_F9氟氟Cl17氯氯Br35溴溴I53碘碘相同相同增多增多增大增大减小减小增大增大增大增大增大增大减弱减弱减弱减弱减弱减弱化学第一章知识要点(答案)同一周期元素（稀有气体除外）同一周期元素（稀有气体除外）Na11钠钠Mg12镁镁Al13铝铝Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氩氩同一周期，电子层数同一周期，电子层数_核电荷数逐渐核电荷数逐渐_，原子半径，原子半径_，原子核对原子核对最外层电子
7、吸引力最外层电子吸引力_失电子能力失电子能力_，金属性，金属性_得电子能力得电子能力_，非金属性，非金属性_最高价氧化物对应水化物碱性最强的是最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_最高价氧化物对应水化物酸性最强的是最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_从左到右从左到右相同相同增多增多减小减小增强增强NaOHHClO4增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强化学第一章知识要点(答案)典例典例3上上图为元素周期表截取的短周期元素周期表截取的短周期的一部的一部分，分，四种元素均为非稀有气体元素。四种元素均为非稀有气体元素。下列关于下列关于这这四种元素及其化合物的四种元素及其化合物的说说法中正确的是（法中正确的是
8、（ ）A原子半径：原子半径：W Z Y XB气气态氢态氢化物的化物的稳稳定性：定性： X Y Z W C元素原子得元素原子得电电子能力：子能力：Y X W ZD元素原子的金属性：元素原子的金属性：W Z X YC化学第一章知识要点(答案)7、比较微粒大小的依据、比较微粒大小的依据先看电子层数先看电子层数：电子层数越多半径越大：电子层数越多半径越大KNa，NaNa+，Cl-Cl再看核电荷数再看核电荷数:电子层数相同时，核电荷数电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。越大半径越小。NaMgAl,S2-Cl-K+Ca2+化学第一章知识要点(答案)典例典例4、下列各组微粒按半径由大到小排列的是下列各组微
9、粒按半径由大到小排列的是A. K Al Mg Na A. K Al Mg Na B.F Cl Br IB.F Cl Br IC.BrC.Br- - Na S Cl Na S ClD.NaD.Na+ + Al Al3+3+ Cl Cl F F- -C化学第一章知识要点(答案)A:金属单质跟水或酸起反应置换出氢金属单质跟水或酸起反应置换出氢越易，金，金属性属性越强； 非金属单质与氢气生成氢化物非金属单质与氢气生成氢化物越易或生成氢化或生成氢化物物越稳定，非金属性定，非金属性越强。A：越易（稳）越：越易（稳）越D：氧化还原反应：反应物强，生成物弱：氧化还原反应：反应物强，生成物弱C：离子弱，单质强：
10、离子弱，单质强B：越强越强：越强越强8、金属性及非金属性强弱判断、金属性及非金属性强弱判断化学第一章知识要点(答案)C：阳离子非金属性：阳离子非金属性越弱，单质的金属性，单质的金属性越强；阴离子阴离子金属性金属性越弱，单质的非金属性，单质的非金属性越强。D：还原剂金属性比还原产物金属性比还原产物金属性金属性强；氧化剂非金属性比氧化产物非金属性非金属性比氧化产物非金属性强。B:元素氢氧化物的碱性元素氢氧化物的碱性越强，金属性，金属性越强；最高价氧化物的水化物的酸性最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性，非金属性越强。化学第一章知识要点(答案)典例典例5.下列事实能说明非金属性下列事实能说明非金
11、属性ClS的是：的是：A、Cl2比比S易与易与H2化合化合B、酸性、酸性HClH2SC、HCl比比H2S稳定稳定D、Cl的最高正价为的最高正价为+7，S的最高正价为的最高正价为+6A、C化学第一章知识要点(答案)典例典例6.6.下列各组化合物中的性质比较，不下列各组化合物中的性质比较，不正确的是（正确的是（ ）A.A.酸性：酸性：HClOHClO4 4HBrOHBrO4 4HIOHIO4 4B.B.碱性：碱性：NaOHNaOHMgMg（OHOH）2 2AlAl（OHOH）3 3C.C.稳定性：稳定性：PHPH3 3H H2 2S SHClHClD.D.非金属性：非金属性：F FO OS SC化
12、学第一章知识要点(答案)典例典例7.7.同周期的三种元素同周期的三种元素X X、Y Y、Z Z，已知它们的，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HXOHXO4 4HH2 2YOYO4 4HH3 3ZOZO4 4，则下列叙述正确的是（，则下列叙述正确的是（ ）A.A.金属性金属性XYZXYZB.B.非金属性非金属性XYZXYZC. XC. X、Y Y、Z Z形成的阴离子金属性形成的阴离子金属性X X- -YY2-2-ZZ3-3-D. XD. X、Y Y、Z Z的气态氢化物稳定性由弱到强的气态氢化物稳定性由弱到强B、C化学第一章知识要点(答案)典例典例8.
13、8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ）A.A.离子半径大小：离子半径大小：r r（M M3+3+）r r（T T2-2-）B.LB.L的金属性最强的金属性最强C.XC.X单质在氧气中燃烧生成单质在氧气中燃烧生成XOXO3 3D.LD.L、X X形成的简单离子核外电子数相等形成的简单离子核外电子数相等B化学第一章知识要点(答案)1、离子键和共价键的比较离离 子子 键键共共 价价 键键 成键微粒成键微粒成键本质成键本质表示方法表示方法成键元素成键元素ClHCl-：Na+阴、阳离子阴、阳离子原原 子子静电作
14、用静电作用共用电子对共用电子对活泼金属与活活泼金属与活泼非金属元素泼非金属元素同种或不同种同种或不同种非金属元素非金属元素三、化学键三、化学键化学键是指物质中相邻的两个原子之间强烈的化学键是指物质中相邻的两个原子之间强烈的相互作用（有离子键、共价键、金属键）。相互作用（有离子键、共价键、金属键）。化学第一章知识要点(答案)CaCl2、Na2O、CO2、NH3、HClO、H2O、Na2O2典例典例9.用电子式表示下列物质用电子式表示下列物质思路：根据元素类型相互间形成不同的化学思路：根据元素类型相互间形成不同的化学键使原子间结合在一起，最后尽量达到稳定键使原子间结合在一起，最后尽量达到稳定结构结
15、构化学第一章知识要点(答案)含离子键一定是离子化合物含离子键一定是离子化合物共价化合物一定不含离子键共价化合物一定不含离子键 离子化合物可能含共价键离子化合物可能含共价键 3 3、化合物类型与化学键、化合物类型与化学键化学第一章知识要点(答案)ClCl2 2、NaNa2 2O O2 2、NaOHNaOH、HClHCl、H H2 2O O2 2、MgFMgF2 2、NHNH4 4ClCl（1）只由离子键构成的物质是）只由离子键构成的物质是（2）只由极性键构成的物质是）只由极性键构成的物质是（3）由极性键和非极性键构成的物质是）由极性键和非极性键构成的物质是（4）由离子键和极性键构成的物质是）由离子键和极性键构成的物质是（5）属于离子化合物的是）属于离子化合物的是典例典例10：MgFMgF2 2HClHClH H2 2O O2 2NaOHNaOH 、NHNH4 4ClClNaNa2 2O O2 2、NaOHNaOHMgFMgF2 2、NHNH4 4ClCl化学第一章知识要点(答案)
