《高中化学 2.2 高中化学反应的快慢和限度课件2 鲁科版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 2.2 高中化学反应的快慢和限度课件2 鲁科版必修2（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 1、氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时、氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气，生成氢气和氧气，H H2 2+O+O2 2=H=H2 2O O是可逆反应。是可逆反应。2 2、硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又、硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应。应是可逆反应。3 3、氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两、氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可逆反应。可逆反应。思考思考:问题问题1：下列反应是否为可逆反应？：下列反应是否为可
2、逆反应？在在相同条件相同条件下下同时同时向正、反两个方向进向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应行的反应称为可逆反应正向反应：反应物正向反应：反应物生成物生成物逆向反应：生成物逆向反应：生成物反应物反应物问题问题2 2：可逆反应有什么特点？：可逆反应有什么特点？1、可逆反应、可逆反应 观察下列数据，思考：观察下列数据，思考： 与不可逆反应比较，可逆反应有什么特点？通过表中数据，与不可逆反应比较，可逆反应有什么特点？通过表中数据，你能发现什么？你能发现什么？表表1：反应反应 中，中，0.040.10.140.21.2反应结束后反应结束后SO2物物质的量质的量10010510.5n(O2)/mol
3、22222n(SO2)/mol2SO2+O2 2SO3 催化剂催化剂 表表2：反应反应 中，中，00001反应结束后反应结束后CO物质的量物质的量10010510.5n(O2)/mol22222n(CO)/mol2CO + O2 = = 2CO2点燃点燃可逆反应中，可逆反应中，SO2等反应物不能进行到底，有一定限度等反应物不能进行到底，有一定限度1 1、可逆反应、可逆反应可逆反应的特点：可逆反应的特点：（1 1）不能进行到底，有一定限度）不能进行到底，有一定限度（2 2）正反两个方向的反应）正反两个方向的反应同同时时进行进行18O2 + 2 SO2 2SO3，此化学反应进行到最后，混合物中此化
4、学反应进行到最后，混合物中含含18O的粒子有的粒子有 。随堂练习随堂练习SO2、O2、SO3催化剂催化剂 研究素材研究素材 在一定条件下，有人将一定质量的蔗糖放入它在一定条件下，有人将一定质量的蔗糖放入它的饱和水溶液中，过了一天之后再来看时，发现许的饱和水溶液中，过了一天之后再来看时，发现许多小的颗粒不见了，而大的颗粒变得更大，取出干多小的颗粒不见了，而大的颗粒变得更大，取出干燥后称量，发现质量却与原来一样。燥后称量，发现质量却与原来一样。1 1、这里有二个过程，溶解和结晶，在饱和溶液中、这里有二个过程，溶解和结晶，在饱和溶液中 这二个过程停止了吗？这二个过程停止了吗？2 2、为什么固体的总质
5、量没变？、为什么固体的总质量没变？固体溶质固体溶质溶液中的溶质溶液中的溶质溶解溶解结晶结晶溶解平衡是动态平衡溶解平衡是动态平衡某温度和压强下，密闭容器中进行的反应某温度和压强下，密闭容器中进行的反应 2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO2SO3 3 时间时间0 01010202030304040505060607070SOSO2 21 10.70.70.50.50.350.350.20.20.10.10.10.10.10.1OO2 20.50.50.350.350.250.250.180.180.10.10.050.050.050.050.050.05SOSO3 30 00.30.30.5
6、0.50.650.650.80.80.90.90.90.90.90.9物质的量浓度物质的量浓度物物质质单位：单位：mol/L探究探究1 1：请绘制密闭容器内浓度随时间变化图像和某一物质：请绘制密闭容器内浓度随时间变化图像和某一物质正逆反应速率随时间变化图像正逆反应速率随时间变化图像浓度浓度- -时间图像时间图像速率速率- -时间图像时间图像探究探究2 2：从数据与图像中你得出的该反应进行过程中浓度、：从数据与图像中你得出的该反应进行过程中浓度、速率随时间变化的特点速率随时间变化的特点探究探究3 3：化学反应的限度特点，达到平衡的标志和实质：化学反应的限度特点，达到平衡的标志和实质时间时间速速率
7、率O时间时间浓浓度度O正反应正反应逆反应逆反应2SO2+O2 2SO32SO2+O2 2SO3探究探究1.请绘制密闭容器内浓度随时间变化图像和某一物请绘制密闭容器内浓度随时间变化图像和某一物质正逆反应速率随时间变化图像质正逆反应速率随时间变化图像正正=逆逆0探究探究2：从数据与图像中你得出的该反应进行过：从数据与图像中你得出的该反应进行过程中浓度、速率随时间变化的特点程中浓度、速率随时间变化的特点反应开始时，反应物浓度反应开始时，反应物浓度最大最大，正正反应反应速率速率最大最大；生成物浓度为；生成物浓度为零零，逆逆反应速反应速率为率为零零。随着反应的进行，反应物浓度降低，正随着反应的进行，反应
8、物浓度降低，正反应速率减小；生成物浓度增大，逆反反应速率减小；生成物浓度增大，逆反应速率增大。应速率增大。从数据与图像中你得出的该反应进行过程中从数据与图像中你得出的该反应进行过程中浓度、速率随时间变化的特点浓度、速率随时间变化的特点新概念新概念化学平衡化学平衡 化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发 生变化的状态概念的理解：概念的理解：前提前提 : :实质实质 :是一定条件下的可逆反应是一定条件下的可逆反应是正是正=逆逆0是反应混合物中各组分的浓度保是反应混合物中各组分的浓度保持不变持不变外观表现外观表现： 反应反应 2NO2 N2
9、O4（红棕色）（红棕色）（无色）（无色）说明：正向进行的反应为放热反应说明：正向进行的反应为放热反应常常温温热水热水冷水冷水思考：能否通过改变反应条件来控制反应进行的程思考：能否通过改变反应条件来控制反应进行的程度？度？ 冷水中温度降低，平衡被破坏，新的条件下达到新冷水中温度降低，平衡被破坏，新的条件下达到新的平衡的平衡NO2浓度减小浓度减小，N2O4浓度增大，颜色变浅。浓度增大，颜色变浅。热水中温度升高，平衡被破坏，在新的平衡热水中温度升高，平衡被破坏，在新的平衡条件下条件下NO2浓度增大浓度增大，N2O4浓度减小，颜色加深。浓度减小，颜色加深。冷水冷水常温常温热水热水化学平衡移动化学平衡移
10、动 当条件改变时，原来的化学平衡被破当条件改变时，原来的化学平衡被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡。坏，并在新的条件下建立新的化学平衡。影响化学平衡移动的因素：温度、影响化学平衡移动的因素：温度、反应物反应物浓度、压强等浓度、压强等人们可以利用化学平衡的移动规律控制化人们可以利用化学平衡的移动规律控制化学反应进行的程度，这对于化工生产来说具有学反应进行的程度，这对于化工生产来说具有十分重要的意义十分重要的意义小结小结 1. 化学平衡的特征化学平衡的特征(1) 逆逆 可逆反应可逆反应(5) 变变 当浓度、压强、温度等条件改变当浓度、压强、温度等条件改变 变时，化学平衡即发生移动变时，化学平衡
11、即发生移动(2) 等等 正正= =逆逆 0 0(3) 动动 动态平衡动态平衡(4) 定定 平衡状态时，反应混合物中各平衡状态时，反应混合物中各 组分的浓度保持不变组分的浓度保持不变练习练习1、N2+3H22NH3反应达到平衡时，下反应达到平衡时，下列说法正确的是（列说法正确的是（）A、N2和和H2不再化合了不再化合了B、N2、H2、NH3的浓度相等的浓度相等C、平衡建立前体系的总质量在不断变化、平衡建立前体系的总质量在不断变化而平衡建立后体系的总质量就不再变了而平衡建立后体系的总质量就不再变了D、N2、H2、NH3的浓度保持不变的浓度保持不变D2 2、在一定温度下，可逆反应：、在一定温度下，可
12、逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的达到平衡的标志是标志是( )( )A.AA.A生成的速率与生成的速率与C C分解的速率相等分解的速率相等B.AB.A、B B、C C的浓度不再变化的浓度不再变化C.C.单位时间生成单位时间生成n molA同时消耗同时消耗3n molBD.AD.A、B B、C C的分子数之比为的分子数之比为1 1：3 3：2 2BC1.用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等。成速率与消耗速率相等。即单位时间内生成与消耗某反应物（生成物）即单位时间内生成与消耗某反应物（生
13、成物）的量相等。的量相等。2.用不同种物质来用不同种物质来表示反应速率时速表示反应速率时速率不一定相等但必率不一定相等但必须符合两方面须符合两方面（ii ii）速率之比）速率之比=浓度的变化量之比浓度的变化量之比=物质的量的变化量之比物质的量的变化量之比=化学方程式中相应的化学计量数之比。化学方程式中相应的化学计量数之比。V V正正=V=V逆它的具体含义有两个方面逆它的具体含义有两个方面表示两个不同的方向。表示两个不同的方向。（i）22 3.在一定的温度下，可逆反应：在一定的温度下，可逆反应：A（g）+ 3B（g）= 2C（g）达到平衡的标志是）达到平衡的标志是( ) AC的生成速率与的生成速
14、率与C的分解速率相等。的分解速率相等。 B单位时间生成单位时间生成n molA，同时生成，同时生成3n molB。 CA、B、C的物质的量浓度保持不变。的物质的量浓度保持不变。 DA、B、C的分子数之比为的分子数之比为1 ：3 ：2 。 AC4、下列说法中可以充分说明反应、下列说法中可以充分说明反应: P(气气)+Q(气气) R(气气)+S(气气) , 在恒温下已在恒温下已达平衡状态的是（达平衡状态的是（ ） A.反应容器内压强不随时间变化反应容器内压强不随时间变化B.P和和S的生成速率相等的生成速率相等C. 反应容器内反应容器内P、Q、R、S四者共存四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而变化反应容器内总物质的量不随时间而变化B5、下列说法可以证明反应、下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是已达平衡状态的是( )A.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键形成键形成B.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键断裂键断裂C.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键断裂键断裂D.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键形成键形成AC
