《化学实验基本方法》课件1

《《化学实验基本方法》课件1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《化学实验基本方法》课件1（43页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、第一页，编辑于星期六：七点 五十九分。第一节化学实验基本方法第一节化学实验基本方法l固体、液体的取用、物质的加热、以及基固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用。本仪器的使用。 第二页，编辑于星期六：七点 五十九分。固体、液体的取用固体、液体的取用: :药品的取用使用仪器固体药品粉末药匙（或纸槽）块状固体镊子一定量托盘天平液体药品少量胶头滴管多量用试剂瓶倾倒一定量量筒、滴定管等1、不能用手、鼻、口；、不能用手、鼻、口；2、一般用量：液体、一般用量：液体12ml，固体盖满试管底部；，固体盖满试管底部；3、剩余药品处理：既不放回原瓶，也不随意丢弃，更不能拿、剩余药品处理：既不放回原瓶，也不

2、随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。出实验室，要放入指定的容器内。第三页，编辑于星期六：七点 五十九分。2、给试管里的药品加热，不需要垫石棉网，必须先进行预热，、给试管里的药品加热，不需要垫石棉网，必须先进行预热，以免试管炸裂；以免试管炸裂；物质的加热：物质的加热：1 1、绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯；绝对禁止向燃着的、绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯；绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用酒精灯里添加酒精；用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；嘴吹灭；3 3、烧得很热的玻璃试管，不要立即用冷水冲洗，否则可能、烧得很热的玻璃试管，不要立即用冷水

3、冲洗，否则可能炸裂。炸裂。第四页，编辑于星期六：七点 五十九分。1、可直接加热的仪器：、可直接加热的仪器：2、需垫石棉网加热的仪器、需垫石棉网加热的仪器第五页，编辑于星期六：七点 五十九分。3、用于分离和加液的仪器、用于分离和加液的仪器4、计量仪器、计量仪器第六页，编辑于星期六：七点 五十九分。仪器的使用仪器的使用托盘天平托盘天平（1）调零防腐）调零防腐先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃器皿中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸器皿中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸（2）左物右码）左物右码左盘放称量物，右盘放砝码左盘放称量物，右盘放砝码（3）先

4、大后小）先大后小取用砝码先取质量大的，再取小的取用砝码先取质量大的，再取小的（4）归零放盒）归零放盒称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒第七页，编辑于星期六：七点 五十九分。一、化学实验安全一、化学实验安全1、一些常用危险化学品的标志、一些常用危险化学品的标志 第八页，编辑于星期六：七点 五十九分。2、实验安全注意的问题：、实验安全注意的问题： （1）遵守实验室规则）遵守实验室规则（2）了解安全措施）了解安全措施（3）掌握正确的操作方法）掌握正确的操作方法不用口接触实验室的仪器和药品。不用口接触实验室的仪器和药品。加热液体的试管不准对着人，加热过

5、程中的实验仪器不加热液体的试管不准对着人，加热过程中的实验仪器不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。能直接放在实验台上，应放在石棉网上。怎样稀释浓硫酸？怎样稀释浓硫酸？稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌以散稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌以散发热量。发热量。第九页，编辑于星期六：七点 五十九分。若用加热的方法制取气体、用排水法收集气时，应先撤若用加热的方法制取气体、用排水法收集气时，应先撤导管，再熄灯。（以免倒吸）导管，再熄灯。（以免倒吸）氧气是如何制取的？收集的方法？实验结束氧气是如何制取的？收集的方法？实验结束时，是先撤导管还是先熄酒精灯？时，是先撤导管还是先

6、熄酒精灯？做有毒气体实验时，应在做有毒气体实验时，应在通风橱通风橱中进行，并对尾气处理中进行，并对尾气处理（吸收（吸收 或点燃）。进行易燃易爆气体的实验应注意验纯，或点燃）。进行易燃易爆气体的实验应注意验纯，尾气应点燃或适当处理尾气应点燃或适当处理第十页，编辑于星期六：七点 五十九分。.化学实验过程中意外事故的处理化学实验过程中意外事故的处理浓酸洒在实验台上，先用浓酸洒在实验台上，先用Na2CO3(或或NaCO3）中和，后用中和，后用水冲洗；浓酸溅到皮肤上，先用干抹布拭去，再用水冲洗。水冲洗；浓酸溅到皮肤上，先用干抹布拭去，再用水冲洗。严重的须就医。严重的须就医。浓硫酸洒在实验台，或溅到皮肤上

7、，浓硫酸洒在实验台，或溅到皮肤上，如何处理？如何处理？浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲洗干净。浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲洗干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用水冲洗，再涂硼酸溶液。严重时要浓碱沾在皮肤上，宜先用水冲洗，再涂硼酸溶液。严重时要就医。就医。第十一页，编辑于星期六：七点 五十九分。酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑灭，酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑灭，烫伤（灼伤）要就医。烫伤（灼伤）要就医。金属钠、非金属磷等失火要用沙土扑盖。金属钠、非金属磷等失火要用沙土扑盖。第十二页，编辑于星期六：七点 五十九分。广口瓶广口瓶一般存放固体试剂；

8、一般存放固体试剂；细口瓶细口瓶一般存放液态试剂；一般存放液态试剂；棕色试剂瓶棕色试剂瓶一般存放一些见光易分解的物质；一般存放一些见光易分解的物质；橡皮塞做瓶塞的试剂瓶橡皮塞做瓶塞的试剂瓶一般存放碱性物质。一般存放碱性物质。试剂瓶对所存放药品的要求：试剂瓶对所存放药品的要求：AgNOAgNO3 3 HNOHNO3 3 HClO HClO等等 第十三页，编辑于星期六：七点 五十九分。二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯第十四页，编辑于星期六：七点 五十九分。自然界中的物质的存在形式自然界中的物质的存在形式纯净物（很少数）纯净物（很少数）混合物（绝大多数）混合物（绝大多数）化学研究的物质的性

9、质是研究纯净物的性质化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质分离、提纯分离、提纯混合物混合物纯净物纯净物第十五页，编辑于星期六：七点 五十九分。分离和提纯有什么不同？分离和提纯有什么不同？分离：是通过适当的方法，把混合物中的几分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢并恢复到原状态，得到比较纯的物质。复到原状态，得到比较纯的物质。提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。余杂质通过一定方法都除去。第十六页，编辑于星期六：七点 五十九分。水洗：用水冲洗水洗：用水冲洗利

10、用物质的密度不同利用物质的密度不同碎石、沙子碎石、沙子 ：密度：密度=2.53.5g/cm3金：密度金：密度=19.3g/cm3思考与交流：思考与交流：P5（铁的密度：（铁的密度：7.7g/cm3）1、用手拣、用手拣2、用水淘、用水淘3、用磁铁、用磁铁4、用盐酸、用盐酸第十七页，编辑于星期六：七点 五十九分。在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？能举例说明吗？第十八页，编辑于星期六：七点 五十九分。 我们在初中科学里也学过一些简单的我们在初中科学里也学过一些简单的实验方法，可

11、用于混合物的分离和提纯，实验方法，可用于混合物的分离和提纯，请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提纯的方法？纯的方法？过滤、蒸发等过滤、蒸发等【问题】【问题】第十九页，编辑于星期六：七点 五十九分。粗盐成分：粗盐成分：alal、gl、硫酸、硫酸盐、不溶性杂质盐、不溶性杂质粗盐提纯：操作过程：操作过程：溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发第二十页，编辑于星期六：七点 五十九分。过滤操作：过滤操作：操作时注意操作时注意:一贴一贴: :滤纸要滤纸要贴低于贴低于漏斗漏斗; ;二低：二低：滤纸要滤纸要低低于漏斗边缘于漏斗边缘; ; 溶液要溶液要低低于滤纸于滤纸. .三靠：三靠：烧杯

12、要紧在玻璃棒上烧杯要紧在玻璃棒上; ; 玻璃棒紧玻璃棒紧靠靠在滤纸三层处在滤纸三层处; ; 漏斗下端紧漏斗下端紧靠靠在烧杯内壁在烧杯内壁. . : : 通常用来分离液体和不溶的通常用来分离液体和不溶的固体。固体。一贴、二低、三一贴、二低、三靠靠第二十一页，编辑于星期六：七点 五十九分。蒸发操作：蒸发操作：操作时注意操作时注意:玻璃棒要不停的搅玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；拌，防止局部沸腾；出现较多固体时停出现较多固体时停止加热，利用蒸发止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸皿的余热使滤液蒸干干原理：利用加热的方法，使溶剂不原理：利用加热的方法，使溶剂不断挥发而析出溶质的过程断挥发而析出溶质的过程

13、第二十二页，编辑于星期六：七点 五十九分。步骤现象1、溶解：搅拌溶解后，静置，沉淀，观察 2、过滤：3、蒸发：溶解开始时，液体混浊，静置一溶解开始时，液体混浊，静置一段时间后，上层较清，下层较混段时间后，上层较清，下层较混浊，有沉淀物浊，有沉淀物滤纸折好，放好滤纸折好，放好安装仪器，慢慢过滤安装仪器，慢慢过滤过滤后，滤液较澄清，滤纸过滤后，滤液较澄清，滤纸上有沉淀物上有沉淀物把所得滤液倒入蒸发皿，用把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，同时用玻棒不酒精灯加热，同时用玻棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干蒸发皿的

14、余热使滤液蒸干得到较白净的固体得到较白净的固体（但质量比粗盐时少了些）（但质量比粗盐时少了些）第二十三页，编辑于星期六：七点 五十九分。思考：思考：P6P6你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？可能还有什么杂质没有除去？如何证明得到的盐中还含有硫酸根？如何证明得到的盐中还含有硫酸根？还有还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐硫酸盐第二十四页，编辑于星期六：七点 五十九分。可溶性物质在水溶液中以离子形式存在可溶性物质在水溶液中以离子形式存在溶液中有溶液中有NaNa+ +、ClCl- -、SOSO4 42-2-、MgMg2

15、 2 、CaCa2 2对离子进行检验是利用离子间的特征反应，如利用对离子进行检验是利用离子间的特征反应，如利用生成气体，沉生成气体，沉淀，溶液的颜色变化淀，溶液的颜色变化等明显的实验实验现象进行离子的确定等明显的实验实验现象进行离子的确定P7实验实验SO42-离子的检验原理：离子的检验原理：第二十五页，编辑于星期六：七点 五十九分。 先加入稀酸化，再加入可溶性钡盐先加入稀酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。淀，则存在硫酸根离子。 注意排除注意排除COCO3 32-2-等离子的干扰，酸和钡盐的等离子的干扰，酸和钡盐的选择应该

16、视具体情况而定，不能一成不变选择应该视具体情况而定，不能一成不变表述时应说明：表述时应说明：选用什么试剂选用什么试剂+ +出现什么现象出现什么现象+ +得出什么结论得出什么结论第二十六页，编辑于星期六：七点 五十九分。 先加入稀先加入稀HNOHNO3 3酸化，再加入酸化，再加入AgNOAgNO3 3溶液，溶液，如果出现不溶于稀如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。则存在氯离子。第二十七页，编辑于星期六：七点 五十九分。有有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐，怎样除去这硫酸盐，怎样除去这些可溶性杂质？些可溶性杂质？第二十八页，编辑于星期六：七点 五十九分。化学方法除杂的原

17、则：化学方法除杂的原则：不增（不引入新的杂质）不增（不引入新的杂质） 、不减（不损耗样品）不减（不损耗样品） 、易分（容易分离）易分（容易分离） 、变化后变化后再回到目标物再回到目标物除杂的思路：除杂的思路：选择那些易与杂质反应生成气体或沉淀选择那些易与杂质反应生成气体或沉淀的物质为试剂，然后再根据不增的原则确定加入试剂的的物质为试剂，然后再根据不增的原则确定加入试剂的顺序顺序为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量，过量为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量，过量的除杂试剂也要必须除尽的除杂试剂也要必须除尽思考与交流思考与交流第二十九页，编辑于星期六：七点 五十九分。杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐Mg

18、Cl2CaCl2NaOH + HCl = NaCl + H2ONa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2BaCl2过量的处理：1、加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl2、加入盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl第三十页，编辑于星期六：七点 五十九分。思考思考除了上述加试剂顺序外，还能不能除了上述加试剂顺序外，还能不能有其他的顺序？有其他的顺序？第三

19、十一页，编辑于星期六：七点 五十九分。二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯1、蒸馏和萃取：、蒸馏和萃取：(1) 蒸馏：利用混合物中各组成成分的沸点不蒸馏：利用混合物中各组成成分的沸点不同，用加热的方法将其分离的过程。同，用加热的方法将其分离的过程。 对象：沸点不同液态混合物；对象：沸点不同液态混合物； 目的：分离（或除去）难挥发（或不挥发）目的：分离（或除去）难挥发（或不挥发）的杂质。的杂质。 如：利用自来水制备蒸馏水如：利用自来水制备蒸馏水第三十二页，编辑于星期六：七点 五十九分。蒸馏烧瓶冷凝管温度计尾接管冷水热水使用前要检查装置的气密性！使用前要检查装置的气密性！第三十三页，编辑于

20、星期六：七点 五十九分。投放沸石或投放沸石或瓷片瓷片温度计水银温度计水银球处于支管球处于支管口处口处水，下水，下入上出入上出操作注意：操作注意：、先通水，再加热、先通水，再加热2、全程严格控制好温度、全程严格控制好温度溶液体积不超溶液体积不超过烧瓶体积过烧瓶体积2/3第三十四页，编辑于星期六：七点 五十九分。实验现象1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后

21、加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有Cl-吗？） 加加AgNO3后有白色沉淀生成，后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有证明样品含有Cl- 烧瓶中的水变成水蒸气，烧瓶中的水变成水蒸气， 水蒸气经过冷凝管后变水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。成液态水，流到锥形瓶里。 加加AgNO3和稀硝酸，没有白和稀硝酸，没有白色沉淀生成色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有到的液体没有Cl-第三十五页，编辑于星期六：七点 五十九分。2、分离互不相溶、密度不同的混合物的方法、分离互不相溶、密度不同的混合物的方法一部

22、分有机物溶剂一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂无机溶剂 汽油汽油 煤油煤油 水水 植物油植物油 苯苯四氯化碳四氯化碳 水水密度比水小密度比水小上层上层（密度比水大，下层）（密度比水大，下层）1、仪器、仪器分液漏斗分液漏斗第三十六页，编辑于星期六：七点 五十九分。分液注意事项：分液注意事项：n（1）分液漏斗在使用前须）分液漏斗在使用前须检验是否漏水检验是否漏水。n（2）把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台的铁圈上，使）把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台的铁圈上，使漏斗颈末端紧贴在烧杯内壁，静置片刻。漏斗颈末端紧贴在烧杯内壁，静置片刻。n（ 3 ）下层液体从漏斗颈流出，上层液体须从漏斗）下层液体从漏斗

23、颈流出，上层液体须从漏斗上口倾倒出。上口倾倒出。第三十七页，编辑于星期六：七点 五十九分。(3) 萃取：萃取：原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中的溶解原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法。取出来的方法。A A和组成溶液，加一种溶剂，和组成溶液，加一种溶剂，易溶易溶于，难溶于，所以可以把在和组于，难溶于，所以可以把在和组成的溶液中萃取出来成的溶液中萃取出来萃取剂的选择条件：萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应、萃取剂与原溶剂不混溶、

24、不反应2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度、溶质在萃取剂中有较大的溶解度3、溶质不与萃取剂发生任何反应、溶质不与萃取剂发生任何反应第三十八页，编辑于星期六：七点 五十九分。萃取实验步骤：装液萃取实验步骤：装液-振荡振荡-静置静置-分液分液主要仪器：分液漏斗主要仪器：分液漏斗P9 实验第三十九页，编辑于星期六：七点 五十九分。n注意事项：注意事项：n（1）振荡时，须不断放气，以减少分液漏斗内的气压。）振荡时，须不断放气，以减少分液漏斗内的气压。n（2）萃取原则：少量多次。）萃取原则：少量多次。n（3）选择萃取剂的要求：与原溶剂不相溶；溶质在其中）选择萃取剂的要求：与原溶剂不相溶；溶质在其中的溶解度要

25、比在原溶剂中大；溶质、原溶剂、萃取剂之的溶解度要比在原溶剂中大；溶质、原溶剂、萃取剂之间均不反应。间均不反应。第四十页，编辑于星期六：七点 五十九分。练习：练习：选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂具备的性质选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂具备的性质是（）是（）不溶于水，且必须易与碘发生化学反应不溶于水，且必须易与碘发生化学反应不溶于水，且比水更容易使碘溶解不溶于水，且比水更容易使碘溶解不溶于水，且必须比水密度大不溶于水，且必须比水密度大不溶于水，且必须比水密度小不溶于水，且必须比水密度小第四十一页，编辑于星期六：七点 五十九分。升华法：分离易升华的物质。升华法：分离易升华的物

26、质。 碘、萘的提纯碘、萘的提纯要提取食盐中的单质碘，你设计的最要提取食盐中的单质碘，你设计的最佳方法是什么？佳方法是什么？【问题】【问题】第四十二页，编辑于星期六：七点 五十九分。在实验里进行分液操作，下列仪器中用不着的是锥形瓶分液漏斗玻璃棒温度计已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于g/mL,沸点约为要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法最合理的是（）蒸馏分液过滤蒸发.检验某未知溶液是否含有SO42-，下列操作最合理的是（）A.先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液B.加BaCl2溶液即可C.先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液D.加Ba(NO3)2溶液即可第四十三页，编辑于星期六：七点 五十九分。