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1、物质的量及其有关计算 物 质 的 量是巧是巧合吗？合吗？一定质量的物质每个微粒的质量(g)所含微粒数（个） 12 g 12C 1.993 10-23 56 g Fe 9.30210-23 32 g S 5.31510-23 64 g Cu 1.05910-22 207 g Pb 3.43810-22 18 g H2O 2.99010-236.026.02101023236.026.02101023236.026.02101023236.026.02101023236.026.02101023236.026.0210102323各物质所含的微粒数。各物质所含的微粒数。一、阿伏加德罗常数一、阿伏加
2、德罗常数（AvogadroAvogadro）： N NA A 基准数： 0.012 kg 12C中所含的碳原子数 近似数： 6.021023 ，计算时可采用近似值结论结论 当所取物质的质量（以g为单位）在数值上等于其所含微粒的相对质量时，该物质所包含的微粒数约为6.021023。6.026.0210102323是多大的数值呢？是多大的数值呢？设每斤稻谷约设每斤稻谷约2 210104 4粒，则，粒，则，6.026.0210102323粒稻谷粒稻谷的质量是的质量是1.511.5110101616吨。这些稻谷分给吨。这些稻谷分给1010亿人，亿人，每人每年吃每人每年吃10001000斤，可吃斤，可吃
3、3.013.0110107 7年。年。将6.021023个一角硬币排起来，可来回地球和太阳间400亿次之多。符号：符号：mol说明：说明：(1) (1) 。(2)(2)三、物质的量（三、物质的量（amount ofsubstanceamount ofsubstance） 表示物质所含微粒数多少的基本物理量。物质的量的单位是摩摩尔（尔（moles）符号为n。每摩尔物质含有每摩尔物质含有阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数个个微粒。微粒。物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一它只适用于它只适用于微观微观不适用于宏观。不适用于宏观。微粒：指微粒：指原子、分子、离子、
4、电子等原子、分子、离子、电子等及它们的某种及它们的某种的的特定的组合。特定的组合。使用摩尔作单位时，必须用使用摩尔作单位时，必须用元素符号元素符号或或化学式化学式指明指明微粒微粒的的名称或种类，通常不使用中文名称。名称或种类，通常不使用中文名称。资料资料国际单位制（国际单位制（SI）的）的7个基本单位个基本单位 物理量 单位名称 单位符号 长度米m质量千克Kg时间秒S电流安培A热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cd物质的量物质的量摩摩尔尔mol物理量物理量单位单位标准标准单位符号单位符号物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数之物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数之间的关系间的关系阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数摩
5、尔摩尔molmol物质的量物质的量质量质量国际千克原器国际千克原器千克千克kg练习：练习：(1) 1mol H2O约含有约含有 _ 水分子；水分子；0.5 mol H2O约含有约含有 _ 个水分子，个水分子，1 mol H2O含有含有_ mol 质子质子_mol电子电子_mol 原子。原子。(2) 1mol H2SO4 分子约含有分子约含有 _ 个个 H2SO4 分子；分子；_mol 氢原子；约氢原子；约 _ 个硫原个硫原子子_mol 氧原子；和氧原子；和_mol CO2分子所含有分子所含有的氧原子数相等。的氧原子数相等。练习：练习：(1) 1mol H2O约含有约含有 _ 水分子；水分子；0
6、.5 mol H2O约含有约含有 _ 个水分子，个水分子，1 mol H2O含有含有_ mol 质子质子_mol电子电子_mol 原子。原子。(2) 1mol H2SO4 分子约含有分子约含有 _ 个个 H2SO4 分子；分子；_mol 氢原子；约氢原子；约 _ 个硫原个硫原子子_mol 氧原子；和氧原子；和_mol CO2分子所含有分子所含有的氧原子数相等。的氧原子数相等。6.0210233.011023101036.02102326.02102342NANANn微粒数微粒数物质的量物质的量粒子个数比：粒子个数比： 1 1 11 1 16.021023 6.021023 6.021023 物
7、质的量比：物质的量比： 1mol 1mol 1mol质量之比质量之比 ： 12g 32g 44g四、摩尔质量（四、摩尔质量（M） 单位单位物质的量物质的量的物质所具有的质量。的物质所具有的质量。1 1、物质的量（、物质的量（n n）、摩尔质量（）、摩尔质量（M M）、质量）、质量（m m）之间的关系）之间的关系粒子相对原子或（分子）质量一个粒子的真实质量（g/个）1mol物质含有的粒子数(个）1mol物质的质量(g)C121.99310-266.02102312Fe569.30210-266.02102356S325.3110-266.02102332H2SO4981.6310-266.021
8、023982 2、摩尔质量和相对原子质量（或式量）的关系、摩尔质量和相对原子质量（或式量）的关系 单位不同，摩尔质量的单位为单位不同，摩尔质量的单位为g/molg/mol，相对原，相对原子质量、式量的单位为子质量、式量的单位为1 1，一般不写出。，一般不写出。说明：说明：二者联系：二者联系： 在数值上相等。在数值上相等。二者区别：二者区别：概念不同概念不同2 2、摩尔质量和相对原子质量（或式量）的关系、摩尔质量和相对原子质量（或式量）的关系 1 1、微粒数、质量、物质的量之间的关系、微粒数、质量、物质的量之间的关系小小 结结“一桥飞架南北一桥飞架南北，天堑变通途天堑变通途。” 毛泽东毛泽东水调
9、歌头水调歌头游泳游泳，19571957 小小 结结2 2、阿伏加德罗常数、物质的量、摩尔的关系阿伏加德罗常数、物质的量、摩尔的关系 标准标准 物理量物理量 单位单位判断下列说法是否正确，并加以说明理由判断下列说法是否正确，并加以说明理由1、1 mol 米米2、1 mol O3、 1 mol NaCl4、 1 mol 氧氧5 、1 mol 水水6、 1 mol 分子氧分子氧7、 1 mol 钠元素钠元素8、12克碳所含的原子数为阿伏加德罗常数克碳所含的原子数为阿伏加德罗常数判断下列说法是否正确，并加以说明理由判断下列说法是否正确，并加以说明理由1、1 mol 米米2、1 mol O3、 1 mo
10、l NaCl4、 1 mol 氧氧5 、1 mol 水水6、 1 mol 分子氧分子氧7、 1 mol 钠元素钠元素8、12克碳所含的原子数为阿伏加德罗常数克碳所含的原子数为阿伏加德罗常数不对，指代不明，可以是指氧原子也可指氧分子不对，指代不明，可以是指氧原子也可指氧分子对，特定组合对，特定组合不对，研究对象是微观粒子或特定组合不对，研究对象是微观粒子或特定组合对，指氧原子对，指氧原子对，水代表水分子对，水代表水分子不对，指代不明不对，指代不明不对，指不对，指12克克12C 不对，指代不明不对，指代不明气体摩尔体积气体摩尔体积决定决定物质体积物质体积大小的微观因素大小的微观因素微粒大小微粒大小
11、 微粒间距微粒间距 微粒多少微粒多少决定决定固体和液体体积固体和液体体积大小的主要微观因素大小的主要微观因素微粒大小微粒大小 微粒多少微粒多少决定决定气体体积气体体积大小的主要微观因素大小的主要微观因素微粒间距微粒间距 微粒多少微粒多少温度压强对气体分子间距及体积的影响温度压强对气体分子间距及体积的影响温度压强间距分子个数气体体积相同相同相同相同相同相同相同多多少少同同大大小小同同一、阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。表达式：同T、同P二、气体摩尔体积 Vm在标准状况下(0 1.01105 Pa)，1 mol 任何气体所占的体积都约是22.4 L单位
12、：L/mol判断正误判断正误1、18g水为1mol，在标准状况下体积约为22.4L2、1mol任何气体的体积约为22.4 L3、22 g CO2在标准状况下的体积为22.4 L4、在常温常压下11.2L Cl2所含的原子数目为NA二、气体摩尔体积在标准状况下(0 1.01105Pa)，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L 物质的质量物质的质量物质的量物质的量微粒数微粒数气体体积气体体积 各量之间的转换 MMNANAVmVmM = Vm 练习练习1、标准状况下10 g H2的体积为_L； 6.72 L CO2(标况)质量为_g。2、标准状况下有6.72 L CH43.011023个HCl分
13、子13.6 g H2S，下列对这三种气体的关系从小到大表示不正确的是 A、物质的量 B、体积 C、质量 D、氢原子数 解：解： 6.72 L CH4 n=0.3mol m=4.8g3.011023个个HCl分子分子 n=0.5mol m=18.25g13.6 g H2S n=0.4mol答案：答案：A3、标准状况下，0.20 升的容器中含某气体0.25克，求该气体的式量。 3、标准状况下，0.20 升的容器中含某气体0.25克，求该气体的式量。 解：气体的密度为， =0.25/ 0.201.25g/L 气体的摩尔质量， M = Vm 22.41.25=28 g/mol 故，该气体的式量为28。
14、 物质的量浓度 100 mL 20的的 CuSO4溶液和溶液和100 mL 20的的NaOH溶液反应，求反应后生成的溶液反应，求反应后生成的Cu(OH)2的的质量是多少质量是多少? CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4 因此，采用一定体积的溶液内含有的溶质的物质的量来表示溶液的浓度是具有实际意义的。化学实例应用：一、定义一、定义一、定义一、定义 以以单单位位体体积积溶溶液液里里所所含含溶溶质质B B的的物物质质的的量量来来表表示示溶溶液液组组成成的的物物理理量量，叫叫做溶质做溶质B B的物质的量浓度的物质的量浓度。 符号：符号： cB 物质的量浓度物质的量浓度=溶质的
15、物质的量溶液的体积数学表达公式：数学表达公式：数学表达公式：数学表达公式：c cB B = =物质的量（物质的量（nB） 单位：单位：molmol溶液的体积（溶液的体积（V） 单位：单位：L L物质的量浓度（物质的量浓度（ cB ） 单位：单位： mol/Lmol/Ln nB BV V几种浓溶液的溶质的质量分数几种浓溶液的溶质的质量分数几种浓溶液的溶质的质量分数几种浓溶液的溶质的质量分数与物质的量浓度的对比与物质的量浓度的对比与物质的量浓度的对比与物质的量浓度的对比浓硝酸浓硝酸浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸溶质的溶质的质量分数质量分数69%3798%物质的量浓度物质的量浓度（mol /L ）1612
16、18.4练习练习: :1. 58.5 g NaCl溶于溶于1 L水中，得到的水中，得到的NaCl溶液的溶液的物质的量浓度是物质的量浓度是1 mol/L。2. 22.4 L气体溶解于气体溶解于1 L水中，得到的溶液的物质水中，得到的溶液的物质的量浓度为的量浓度为1 mol/L。判断以上说法是否正确判断以上说法是否正确?3. 现现有有500 mL 2 mol/L NaCl溶溶液液，按按照照下下列列操操作作，溶溶液液中中NaCl的的物物质质的的量量及及其其物物质质的的量量浓浓度怎样变化？度怎样变化？1）从中取出）从中取出100 mL；2）向其中加水稀释；）向其中加水稀释；3）加热浓缩。）加热浓缩。换
17、成盐酸换成盐酸?4. 0.5 L 1 mol/L的下列各组溶液中所含溶质的微的下列各组溶液中所含溶质的微粒的数目是否相同？粒的数目是否相同？A. 蔗糖（蔗糖（C12H22O11）溶液）溶液B. 酒精酒精(C2H5OH)溶液溶液 C. NaCl溶液溶液D. MgCl2溶液溶液4. 0.5 L 1 mol/L的下列各组溶液中所含溶质的微的下列各组溶液中所含溶质的微粒的数目是否相同？粒的数目是否相同？A. 蔗糖（蔗糖（C12H22O11）溶液）溶液B. 酒精酒精(C2H5OH)溶液溶液 C. NaCl溶液溶液D. MgCl2溶液溶液答案：答案：A、B相同，与相同，与C、D不同。不同。5.下列溶液中的
18、下列溶液中的NO3-浓度与浓度与500 mL， 1 mol/L NaNO3中的中的NO3-浓度相等的是浓度相等的是 A. 100 mL 2 mol/L NH4NO3溶液溶液 B. 1 L 0.5 mol/L KNO3溶液溶液 C. 50 mL 1.5 mol/L Al(NO3)3溶液溶液 D. 150 mL 0.5 mol/L Mg(NO3)2溶液溶液5.下列溶液中的下列溶液中的NO3-浓度与浓度与500 mL， 1 mol/L NaNO3中的中的NO3-浓度相等的是浓度相等的是 A. 100 mL 2 mol/L NH4NO3溶液溶液 B. 1 L 0.5 mol/L KNO3溶液溶液 C.
19、 50 mL 1.5 mol/L Al(NO3)3溶液溶液 D. 150 mL 0.5 mol/L Mg(NO3)2溶液溶液答案：答案：D。6. 等体积的等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别三种溶液分别与等体积、等物质的量浓度的与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好溶液恰好完全反应，求完全反应，求NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量的物质的量浓度之比。浓度之比。6. 等体积的等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别三种溶液分别与等体积、等物质的量浓度的与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好溶液恰好完全反应，求完全反应，求NaCl、MgCl2、AlC
20、l3的物质的量的物质的量浓度之比。浓度之比。解析：等体积的解析：等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3与等体积、等物质与等体积、等物质的量浓度的的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，说明三种溶液中溶液恰好完全反应，说明三种溶液中Cl-的物质的量相同，物质的量之比即为物质的量浓度之比，的物质的量相同，物质的量之比即为物质的量浓度之比，答案为答案为6：3：2。7. 将将100 mL 0.2 mol/L的的CuSO4溶液与溶液与100 mL 0.6 mol/L的的NaOH溶液混合，求反应溶液混合，求反应后生成的后生成的Cu(OH)2的质量是多少的质量是多少?混合后混合后溶液中溶液中Na+的物质的量
21、浓度是多少？（混的物质的量浓度是多少？（混合后溶液体积变化忽略不计）合后溶液体积变化忽略不计）7. 将将100 mL 0.2 mol/L的的CuSO4溶液与溶液与100 mL 0.6 mol/L的的NaOH溶液混合，求反应后生成的溶液混合，求反应后生成的Cu(OH)2的质量是多少的质量是多少?混合后溶液中混合后溶液中Na+的物的物质的量浓度是多少？（混合后溶液体积变化忽质的量浓度是多少？（混合后溶液体积变化忽略不计）略不计）反应实质是：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 0.02mol 0.06mol 0.02mol mCu(OH)2=0.0298=1.96gc(Na+)=0.62=0.3mol/L 精确量取蒸馏水和无水酒精各50 mL混合均匀，总体积并不是100 mL，而只是96.7 mL。相关实验相关实验实验（实验（1 1）50 mL50 mL 100 mL结论:不同溶液的体积不具有加和性。
