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1、 一分耕耘一分耕耘 一分收获！一分收获！化学肥料复分解反应 盐5、知道常见化肥的种类、作用及简单识别方法。、知道常见化肥的种类、作用及简单识别方法。4、掌握粗盐提纯的步骤、操作方法、所用仪器、掌握粗盐提纯的步骤、操作方法、所用仪器装置。装置。3、知道复分解反应的条件，学会常见离子的检、知道复分解反应的条件，学会常见离子的检验方法；学会判断复分解反应能否发生。验方法；学会判断复分解反应能否发生。1、记住常见盐的名称、化学式、俗称、性质、记住常见盐的名称、化学式、俗称、性质、用途。用途。2、记住盐、碱的溶解性，能归纳出盐的化学性、记住盐、碱的溶解性，能归纳出盐的化学性质。质。检查学生课下自主构建本
2、单元检查学生课下自主构建本单元知识脉络知识脉络投影总结较好的学生知识脉络投影总结较好的学生知识脉络投影师总结的知识脉络投影师总结的知识脉络盐盐盐盐生活中常见的盐生活中常见的盐(NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3)农业生农业生产上常用的产上常用的盐盐( (化学肥料化学肥料化学肥料化学肥料) )组成组成盐的性质盐的性质粗盐的提纯粗盐的提纯粗盐的提纯粗盐的提纯部分酸碱盐溶解性表部分酸碱盐溶解性表复复复复分分分分解解解解反反反反应应应应混合物分离和提纯的方法之一混合物分离和提纯的方法之一-过滤过滤知识脉络知识脉络物质物质的分的分类类盐盐盐盐的的的的化化化化学学学学性性性性质质质质盐与盐的反应盐
3、与盐的反应盐与盐的反应盐与盐的反应盐与酸的反应盐与酸的反应盐与酸的反应盐与酸的反应盐盐盐盐与金属的反应与金属的反应与金属的反应与金属的反应盐与碱的反应盐与碱的反应盐与碱的反应盐与碱的反应化肥的简易鉴别化肥的简易鉴别化肥的简易鉴别化肥的简易鉴别常见的化肥常见的化肥常见的化肥常见的化肥化肥、农药对环化肥、农药对环化肥、农药对环化肥、农药对环境的影响境的影响境的影响境的影响复分解反应复分解反应发生的条件发生的条件1 1，请请写写出出氯氯化化钠钠、碳碳酸酸钠钠、碳碳酸酸氢氢钠钠、碳碳酸酸钙钙的的化化学学式式（有有俗俗名名的的写写出出俗俗名名），并并举举例例说说出出这这些些物质在日常生活中的主要用途。物
4、质在日常生活中的主要用途。复习导学：复习导学：考点一：生活中常见的盐考点一：生活中常见的盐氯化钠氯化钠碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钙化学式化学式俗称俗称 的主要成分的主要成分颜色及颜色及溶解性溶解性用途用途NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3纯碱、纯碱、苏打苏打小苏打小苏打大理石大理石白色、难溶白色、难溶白色、易白色、易溶，溶，溶液溶液显碱性显碱性白色、易白色、易溶，溶，溶液溶液显碱性显碱性白色、易白色、易溶溶作调味品、作调味品、制生理盐制生理盐水、融化水、融化积雪等积雪等制洗涤剂、制洗涤剂、生产玻璃、生产玻璃、造纸造纸制发酵粉、制发酵粉、治疗胃酸治疗胃酸过多症过多症作建筑材料
5、、作建筑材料、制补钙剂等制补钙剂等食盐食盐注意注意：碳酸钠和碳酸氢钠溶液的碳酸钠和碳酸氢钠溶液的pH 值大于值大于7，显碱性。显碱性。2 2、写出碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与盐酸、写出碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与盐酸反应及碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液的反应。反应及碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液的反应。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2ONaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2OCaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2+ H2ONa2CO3+Ca(OH)2= CaCO3 +NaOH考点二：部分盐的溶解性及盐的化学性质考点二：部分盐的溶解性及盐的化学性质
6、钾、钠、铵、硝酸盐溶钾、钠、铵、硝酸盐溶硫酸不溶钡硫酸不溶钡,BaSO4,BaSO4盐酸不溶银盐酸不溶银,AgCl,AgCl碳酸盐除钾盐、钠盐、铵盐外，其余都不溶）碳酸盐除钾盐、钠盐、铵盐外，其余都不溶）溶碱有五种：钾钠铵钡溶碱有五种：钾钠铵钡钙钙 NH3.H2O 、KOH、NaOH、Ba(OH) 2 、 Ca(OH)21、回忆部分碱、盐的溶解性、回忆部分碱、盐的溶解性(记忆口诀记忆口诀)盐盐2 2、回忆盐的化学性质并各写一个化学方程式、回忆盐的化学性质并各写一个化学方程式盐盐+金属金属盐盐+酸酸盐盐+碱碱盐盐+盐盐新金属新金属+新盐新盐新酸新酸+新盐新盐新碱新碱+新盐新盐两种新盐两种新盐Fe
7、+CuSO4=FeSO4+CuCuSO4+NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClHCl+AgNO3=AgCl+HNO31、复分解反应及复分解反应有何特点、复分解反应及复分解反应有何特点?A+C=A+CBDBD复分解反应特点复分解反应特点反应物必须为两种反应物必须为两种反应物必须相互交换成分，如：反应物必须相互交换成分，如：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O没有交没有交换成分，不属于复分解反应换成分，不属于复分解反应各种元素的化合价不变各种元素的化合价不变简记：双交换简记：双交换 价不变价不变考点三考点三:复分解反应及发生的条件及常见离子复
8、分解反应及发生的条件及常见离子的检验方法的检验方法2 、依据部分酸碱盐的溶解性判断、依据部分酸碱盐的溶解性判断（1）NaOH和和Ba(NO3)2两种溶液混合后能否发两种溶液混合后能否发生反应？理由是什么？生反应？理由是什么？不能；没有沉淀、气体或水生成不能；没有沉淀、气体或水生成(不不符符合合复复分分解解反反应应发发生生的的条条件件)Na2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2NaOH（2）写出一个有）写出一个有BaSO4生成的复分解反应的化生成的复分解反应的化学方程式学方程式反反应规应规律律反反应应物物生成物生成物(必要条件必要条件)酸酸+ +金属氧化物金属氧化物盐盐+ +水水 酸溶于水即可酸
9、溶于水即可生成生成气体气体或沉淀或沉淀或水或水 酸酸+ +碱碱盐盐+ +水水酸溶于水即可酸溶于水即可酸酸+ +盐盐新新盐盐+ +新酸新酸酸溶于水即可酸溶于水即可碱碱+ +盐盐新新盐盐+ +新碱新碱两反两反应应物物须须都溶于水都溶于水盐盐+ +盐盐另两种新另两种新盐盐两反两反应应物物须须都溶于水都溶于水3、讨论如何检验、讨论如何检验H+、OH_、ClCl- -、SOSO4 42- 2- 、CO32- 、NH4+离子离子鉴定离子鉴定离子所用试剂所用试剂现象现象H+OH_紫色石蕊试液紫色石蕊试液pH7变蓝变蓝变红变红产生产生红褐色沉淀红褐色沉淀产生产生蓝色蓝色沉淀沉淀ClCl- -、SOSO4 42
10、- 2- 、 CO32- 、 NH4+的检验方法的检验方法 离子离子常见的物质常见的物质检验试剂检验试剂实验现象实验现象H2SO4、Na2SO4、K2SO4 产生白色沉淀产生白色沉淀白色沉淀不消失白色沉淀不消失 CO32- Na2CO3、CaCO3、K2CO3 有无色气泡产有无色气泡产生生 澄清石灰水澄清石灰水变浑浊变浑浊 SOSO4 42-2-ClCl- -AgNO3溶液溶液和稀和稀HNOHNO3 3 Ba(NO3)2溶溶液和稀液和稀HNOHNO3 3 HCl、NaCl、KCl、CaCl2 产生白色沉淀产生白色沉淀白色沉淀不消失白色沉淀不消失 稀盐酸和澄稀盐酸和澄清石灰水清石灰水NH4+NH
11、4HCO3NH4Cl碱溶液碱溶液(如如NaOH)产生能使湿润的红产生能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色色石蕊试纸变成蓝色的气体。的气体。滤纸紧滤纸紧贴贴漏斗漏斗滤纸边缘比滤纸边缘比漏斗口稍漏斗口稍低低滤液液面滤液液面低低于于滤纸的边缘滤纸的边缘烧杯嘴烧杯嘴靠靠玻璃棒玻璃棒玻璃棒玻璃棒靠靠三层滤纸三层滤纸漏斗末端漏斗末端靠靠烧杯内壁烧杯内壁考点四：粗盐中不溶杂质的除去考点四：粗盐中不溶杂质的除去1 1、步骤：、步骤：溶解、溶解、过滤、过滤、蒸发蒸发2 2、 过滤操作：一贴，二低，三靠过滤操作：一贴，二低，三靠 3 3、玻璃棒在各步中的作用、玻璃棒在各步中的作用搅拌，加快搅拌，加快溶解的速度溶解的速度
12、用用玻玻璃璃棒棒引引流流 搅搅拌拌滤滤液液，以以防防液液滴滴飞飞溅溅。 肥肥料料化学化学肥料肥料农家农家肥料肥料依据所含依据所含营养元素营养元素氮肥氮肥(含含N)钾肥钾肥(含含K)磷肥磷肥(含含P) 复合肥料复合肥料(含含2种或种或2种以上营养元素种以上营养元素)（粪、尿、绿肥（粪、尿、绿肥)考点五：化肥考点五：化肥氮肥：氮肥： 碳酸氢铵碳酸氢铵 NH4HCO3 氨水氨水 NH3H2O 硫酸铵硫酸铵(NH4)2SO4 尿素尿素 CO(NH2)2磷肥：磷肥： 磷矿粉磷矿粉 Ca3（PO4)2 钾肥：钾肥： 草木灰草木灰 K2CO3 硫酸钾硫酸钾 K2SO4复合肥：复合肥：硝酸钾硝酸钾 KNO3
13、磷酸二氢铵磷酸二氢铵 NH4H2PO4 . N、P 、 K肥的区别肥的区别外观外观加水溶解加水溶解加熟石灰研磨加熟石灰研磨 . 几种氮肥的区别几种氮肥的区别NH4Cl(NH4)2SO4NH4NO3化肥的简单鉴别化肥的简单鉴别复习研讨：复习研讨：活动一活动一：物质的鉴别：物质的鉴别 1、只给你酚酞请鉴别出、只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三三种无色溶液？种无色溶液？无色酚酞无色酚酞ABC装入装入C试管内的试管内的液体是液体是NaOHAB装入装入A试管内的试管内的液体是液体是NaCl装入装入B试管内的试管内的液体是液体是H2SO4在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉在一种溶液中加
14、入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种溶液中淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种溶液中 （ ） A A 一定含有一定含有SOSO4 42-2-B B 可能含有可能含有SOSO4 42-2-或或 A Ag g+ +C C 一定含有一定含有SOSO4 42-2-和和 A Ag g+ +D D 一定含有一定含有SOSO4 42-2-或或COCO3 32-2-B B试一试试一试分析：溶液中加入氯化钡能产生白色沉淀，这沉淀有可能分析：溶液中加入氯化钡能产生白色沉淀，这沉淀有可能是氯离子引起的，也有可能是钡离子引起的。是氯离子引起的，也有可能是钡离子引起的。思考：如果一种溶液中可能同时含有思考：
15、如果一种溶液中可能同时含有SOSO4 42-2-和和ClCl- -离子离子应该如何检验？应该如何检验？、取稀、取稀HCl、NaOH溶液、溶液、CuSO4溶液、溶液、CuO粉末、粉末、Fe粉常温下两两能反应的有哪些？粉常温下两两能反应的有哪些？活动二物质的相互反应活动二物质的相互反应物质的相互反应：要考虑到化学反应的物质的相互反应：要考虑到化学反应的规律，不能凭感觉，按一定的规律两两规律，不能凭感觉，按一定的规律两两反应既不能遗漏，也不能重复反应既不能遗漏，也不能重复HClNaOHCuSO4CuOFe活动三除杂质活动三除杂质 要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量要除尽杂质，所以有时候所加的试剂
16、要过量 不增，即不增加新的杂质不增，即不增加新的杂质 不变，不改变原物质不变，不改变原物质 易分，即把杂质变成沉淀气体和水易分，即把杂质变成沉淀气体和水窍门所加试剂要与原物质窍门所加试剂要与原物质“沾亲带故沾亲带故”除杂质的要求除杂质的要求下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：质），请写出除掉杂质的化学方程式：（1）NaCl(Na2CO3)_。（2）CO（CO2）_。（3）HNO3（HCl）_(4)HCl（H2SO4）_.(5)Cu（CuO）_活动四活动四 共存问题共存问题 解题关键：共存即不反应，一般指不生成沉解
17、题关键：共存即不反应，一般指不生成沉淀、气体和水淀、气体和水1、下列物质可共存于水溶液中的是（）、下列物质可共存于水溶液中的是（）A、硝酸银和氯化钠、硝酸银和氯化钠B、氯化铜和氢氧化钠、氯化铜和氢氧化钠C、氯化钙和硝酸铜、氯化钙和硝酸铜D、碳酸钠和盐酸、碳酸钠和盐酸解析：部分不能共存的离子解析：部分不能共存的离子CO32-H+、Ca2+、Ba2+OH-H+、Cu2+、Fe2+、NH4+、Mg2+Cl-Ag+SO42-Ba2+C1、下列各组中的物质，能在溶液中共存的是、下列各组中的物质，能在溶液中共存的是 （ ） A KNO3 NaCl NaOH B KOH Na2CO3 HCl C KNO3
18、NaOH FeCl3 D AgNO3 BaCl2 HNO3你学会了吗？检验一下你学会了吗？检验一下HOHOHFeClAgA2、下列方法不能达到目的的是、下列方法不能达到目的的是（）A、用加热的方法除掉、用加热的方法除掉Na2CO3中混入的中混入的NaOHB、加适量盐酸可除掉、加适量盐酸可除掉NaCl溶液中混入的溶液中混入的NaOHC、加入足量铁粉可除掉、加入足量铁粉可除掉FeSO4溶液中混入的少量溶液中混入的少量H2SO4D、用稀盐酸浸洗水壶中的水垢、用稀盐酸浸洗水壶中的水垢AD3、下列转化能由一步反应实现的是、下列转化能由一步反应实现的是A.CaOCaCl2B.NaNO3NaClC.CaCO
19、3Ca(OH)2D.BaCl2Ba(NO3)24、下列各组固体物质，只用水不能进行鉴别的是下列各组固体物质，只用水不能进行鉴别的是ACaCO3、Na2CO3BK2SO4、KClC生石灰、熟石灰生石灰、熟石灰DCuSO4、Fe2(SO4)3B5 、 给盐酸、氯化铜、硫酸钠、碳酸给盐酸、氯化铜、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钡这五种物质分类。将其钠、氢氧化钡这五种物质分类。将其化学式填入空格中。酸化学式填入空格中。酸 ，碱，碱 ，盐，盐 ，这五种物质两，这五种物质两两相互能发生化学反应的共有两相互能发生化学反应的共有 种。种。写出反应的化学方程式。写出反应的化学方程式。HClBa(OH)2CuCl2Na2SO4Na2CO36 二二三三四常见盐的组成、常见盐的组成、颜色、溶解性颜色、溶解性用途用途复分解反复分解反应及条件应及条件盐的化盐的化学性质学性质粗盐粗盐的提的提纯纯盐一五五化化肥肥学完本课你有哪些收获？学完本课你有哪些收获？
