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1、初三化学专题复习之初三化学专题复习之物质的鉴别、分别和提纯物质的鉴别、分别和提纯一、物质的鉴别鉴别物质的方法：根据物质的不同性质，选择正确的方法或选用适宜的试剂来鉴别物质。鉴别物质的步骤：看、溶、加、点、热步步骤一：看一：看看看颜色，色，经过颜色不同色不同鉴别物物质。含。含Cu2+的溶液的溶液颜色都是色都是蓝色，含色，含Fe3+的的溶液溶液颜色都是黄色或色都是黄色或红褐色，硫酸褐色，硫酸铜粉粉末末为白色，而硫酸白色，而硫酸铜晶体是晶体是蓝色色要要熟熟习一些有一些有颜色的物色的物质。步骤二：溶可以根据物质能否溶于水及溶于水能否发生放热或吸热景象来鉴别物质。如鉴别碳酸钙和氯化钙；如鉴别氯化钠、氢氧
2、化钠、硝酸铵。步步骤三：加三：加参与参与试剂，物，物质与与试剂反响反响产生生不同的景象，即有气体或沉淀生成、或不同的景象，即有气体或沉淀生成、或颜色色改改动、或能量、或能量变化而化而进展展鉴别。1：加一种试剂：加一种试剂2：加多种试剂：加多种试剂例例题1：只用一种只用一种试剂一次一次鉴别：NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液。四种溶液。NH4Cl (NH4)2SO4 NaClNa2SO4Ba(OH)2溶液溶液有氨味的有氨味的有氨味且有氨味且白色沉淀白色沉淀无明显景象无明显景象NH4Cl (NH4)2SO4NaClNa2SO4白色沉淀白色沉淀例例题4：请用酚用酚酞溶液溶
3、液鉴别稀硫酸、稀硫酸、Ba(OH)2溶液、溶液、稀稀盐酸、酸、NaCl溶液。溶液。H2SO4Ba(OH)2HClNaCl酚酞酚酞溶液溶液Ba(OH)2变红变红无明无明显景显景象象H2SO4HClNaCl变红的变红的Ba(OH)2Ba(OH)2溶液溶液生成白色沉淀生成白色沉淀且红色消逝且红色消逝红色消逝红色消逝无明显景象无明显景象H2SO4HClNaCl1、加一种、加一种试剂鉴别试剂鉴别先思索能否运用酸碱指示先思索能否运用酸碱指示剂鉴别。找出待找出待测溶液中不同的离子，参与适宜的溶液中不同的离子，参与适宜的试剂，使之与待，使之与待测溶液出溶液出现不同景象加以不同景象加以鉴别。假假设没要求一次没要
4、求一次鉴别，还可以利用待可以利用待测物之物之间相互反响而加以相互反响而加以鉴别。实验室有五瓶失去室有五瓶失去标签的白色固体的白色固体药品，品，分分别是是NaOH、CuSO4、NaCl、 CaCO3、BaCl2。请他他设计实验方案，把五种方案，把五种药品区品区分开。分开。例例题6：取取样加足量水加足量水CaCO3不溶不溶蓝色溶液色溶液CuSO4NaCl , NaOH,BaCl2构成无色溶液构成无色溶液加加CuSO4CuSO4溶液溶液白色沉淀白色沉淀蓝色沉淀色沉淀无明无明显景象景象 NaClNaOHBaCl2CaCO3 、 CuSO4、 NaCl 、 NaOH、 BaCl2方案一：方案一：2、加多
5、种、加多种试剂鉴别试剂鉴别无色溶液普通用酸碱指示无色溶液普通用酸碱指示剂分成酸性、中分成酸性、中性、碱性几性、碱性几组，再，再对每每组物物质加以加以鉴别。白色固体普通可加水，根据溶解性、溶液白色固体普通可加水，根据溶解性、溶液颜色分色分组，每一，每一组中根据物中根据物质的特性再次的特性再次选择适宜的适宜的试剂鉴别。例例题7：不用不用试剂能否能否鉴别出出CuSO4、NaOH、AgNO3、BaCl2和和HCl溶液？溶液？CuSO4 NaOH AgNO3 BaCl2 HClCuSO4蓝色沉淀蓝色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀3、不加、不加试剂鉴别试剂鉴别不用任何不用任何试剂，可根据待，可根据待
6、测物的物理物的物理性性质如如颜色、气味、溶解情况先色、气味、溶解情况先鉴别出其中的一种或几种物出其中的一种或几种物质，再利，再利用用检验出的物出的物质进展展鉴别，以此，以此类推。推。假假设几种待几种待测物没有明物没有明显特征，那么特征，那么可将待可将待测物两两混合，根据相互反响物两两混合，根据相互反响的不同情况加以的不同情况加以鉴别。四：点燃四：点燃根据能否能熄灭或熄灭的产根据能否能熄灭或熄灭的产物及景象不同鉴别物质，如鉴物及景象不同鉴别物质，如鉴别木炭和氧化铜，可分别在氧别木炭和氧化铜，可分别在氧气中点燃。如鉴别氢气、甲烷、气中点燃。如鉴别氢气、甲烷、一氧化碳。一氧化碳。五：加五：加热根据加
7、根据加热发生反响的生生反响的生成物及景象不同成物及景象不同鉴别物物质。如如鉴别白色固体白色固体氯化化钾和和氯酸酸钾，分，分别加加热白色固体，白色固体，假假设能生成使能生成使带火星的木条火星的木条复燃的气体那么是复燃的气体那么是氯酸酸钾。二、物二、物质的提的提纯分分别：是指：是指经过适当的方法，把混合物适当的方法，把混合物中的几种物中的几种物质分开，每一分开，每一组分都要保管下分都要保管下来，并恢复到原形状，得到来，并恢复到原形状，得到较纯真的物真的物质。除除杂：指保管混合物中的某一主要：指保管混合物中的某一主要组分，分，把其他把其他杂质经过一定方法都除去。一定方法都除去。区别：分别得到的是多种
8、纯真物；除杂只得到一种纯真物。 一物理方法：一物理方法：1 1、过滤过滤如粗如粗盐提提纯2 2、结结晶晶 冷却冷却热饱热饱和溶液和溶液 蒸蒸发结发结晶晶 3 3、蒸、蒸馏馏 如工如工业业制氧气，石油的分制氧气，石油的分馏馏等。等。二化学方法参与参与试剂原那原那么：么：不增，不减，易分不增，不减，易分别不增：即最不增：即最终不能引入新的不能引入新的杂质；不减：除不减：除杂结果不果不应使所需物使所需物质减少；减少；易分易分别：参与：参与试剂后，使后，使杂质转化化为与所需与所需物物质形状或溶解性不同的物形状或溶解性不同的物质。例例题2：选择恰当试剂，除去以下溶液中的杂质。选择恰当试剂，除去以下溶液中
9、的杂质。 (1)HCl(H2SO4) (2)HNO3(H2SO4) (3)HNO3 (HCl) (4) NaCl ( Na2CO3) BaCl2溶液溶液Ba(NO3)2溶液溶液AgNO3溶液溶液HCl或或BaCl2溶液溶液例例题4：为了除去粗了除去粗盐中的中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥砂，可将粗及泥砂，可将粗盐溶于水，然后溶于水，然后进展以下展以下五五项操作。其中正确的操作操作。其中正确的操作顺序是序是。过滤加加过量的量的NaOH溶液溶液加适量加适量盐酸酸加加过量量Na2CO3溶液溶液加加过量量BaCl2溶液溶液ABCDCaCl2、MgCl2、Na2SO4过量过量NaOHMg(O
10、H)2CaCl2、Na2SO4NaOH过量过量BaCl2BaSO4CaCl2、NaOHBaCl2过量过量Na2CO3 过滤过滤CaCO3 BaCO3Mg(OH)2 BaSO4Na2CO3NaOH加适量盐酸加适量盐酸NaCl过量量Na2CO3过量量BaCl2BaCl2BaCl2例例题4：为了除去粗了除去粗盐中的中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥砂，可将粗及泥砂，可将粗盐溶于水，然后溶于水，然后进展以下展以下五五项操作。其中正确的操作操作。其中正确的操作顺序是序是。过滤加加过量的量的NaOH溶液溶液加适量加适量盐酸酸加加过量量Na2CO3溶液溶液加加过量量BaCl2溶液溶液ABCDCD留
11、意：用化学方法除去溶液中的留意：用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分要使被分别的物的物质或离子尽能或离子尽能够除除净，需，需求参与求参与过量的量的试剂，在多步分，在多步分别过程中，程中，后加的后加的试剂应可以把前面所参与的无关物可以把前面所参与的无关物质或离子除去。或离子除去。中考回想中考回想1、以下除去、以下除去杂质杂质的方法正确的的方法正确的选项选项是是()A.除去除去N2中的少量中的少量O2：经过经过灼灼热热的的CuO粉末，粉末，搜集气体搜集气体B.除去除去CaO中的少量中的少量CaCO3：参与足量稀：参与足量稀盐盐酸，酸，充分反响充分反响C.除去除去KCl溶液中的少量溶液中的少量Mg
12、Cl2：参与适量：参与适量NaOH溶液，溶液，过滤过滤D.除去除去Cu(NO3)2溶液中的少量溶液中的少量AgNO3：参与：参与足量足量铜铜粉，充分反响后粉，充分反响后过滤过滤D中考回想中考回想选选项项物物质质所含所含杂质杂质 除去除去杂质杂质的方法的方法A 氯氯化化钠钠溶液溶液氢氢氧化氧化钠钠 加加入入稀稀盐盐酸酸至至pH等等于于7B铁铁粉粉铜铜粉粉加入加入过过量稀量稀盐盐酸，充酸，充分反分反应应C氮气氮气二氧化碳二氧化碳 将气体将气体缓缓缓缓通通过氢过氢氧氧化化钠钠溶液后干燥溶液后干燥D 氯氯化化钾钾溶液溶液氯氯化化铜铜加入加入氢氢氧化氧化钠钠溶液至溶液至不再不再产产生沉淀生沉淀2、下表中除去物、下表中除去物质质中所含中所含杂质杂质的方法正确的的方法正确的选项选项是是AC
