《高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 第2课时 盐类的水解课件 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 第2课时 盐类的水解课件 鲁科版选修4（36页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第2课时盐类的水解课时盐类的水解第第3章物质在水溶液中的行为章物质在水溶液中的行为1.掌握盐的水解原理及规律，并能正确书写水解方程式。2.了解影响盐类水解的因素以及水解平衡的移动，了解盐类水解的利用。1.水的电离与溶液的酸碱性(1)水的电离方程式是_，若在水中加入酸或碱,水的电离平衡移动方向是向_移动，理由是_。(2)溶液呈酸碱性的根本原因是_,溶液呈中性是因为_，呈酸性是因为_，呈碱性是因为_。逆反应方向逆反应方向增大了水中增大了水中H或或OHHOHHOHHOH2.(1)写出下列中和反应的化学方程式：盐酸与NaOH溶液：_，盐酸与氨水：_，醋酸与NaOH溶液：_，醋酸与氨水：_。(2)上述
2、反应物中，属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。(3)若按酸、碱强弱不同，上述反应生成的四种盐可分为四种不同的类型，分别为NaCl_，NH4Cl_,CH3COONa_，CH3COONH4_。HCl、NaOHCH3COOH、NH3H2O强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐3.醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液，反应的离子方程式是_，若在反应后的溶液中加入盐酸， 反应的离子方程式是_。知识点一知识点一盐类水解的原理盐类水解的原理 自主学习自主学习1.盐类水解的定义盐类水解的定义在溶液中由盐电离产生的在溶液中由盐电离产生的_与水电离产生的与水电离产生的_ 或或_
3、 结结合合生生成成_的的反反应应，叫叫做做盐盐类类的的水水解解反反应应，简称盐类的水解。简称盐类的水解。离子离子HOH弱电解质弱电解质2盐类水解的实质盐类水解的实质在在溶溶液液中中盐盐电电离离产产生生的的弱弱酸酸_离离子子或或弱弱碱碱_离离子子与与水水电电离离产产生生的的_或或_ 结结合合生生成成弱弱电电解解质质，从从而而破破坏坏了了水的电离平衡。水的电离平衡。3盐类水解的特征盐类水解的特征(1)可可逆逆性性：盐盐类类水水解解是是_反反应应的的逆逆反反应应，在在一一定定条条件件下下可达到平衡状态。可达到平衡状态。(2)热效应：盐类水解是热效应：盐类水解是_热的。热的。(3)反应程度：一般反应程
4、度：一般_，水解产物很少，无明显，水解产物很少，无明显_或或_生成。生成。酸根酸根阳阳HOH中和中和吸吸很小很小沉淀沉淀体体4盐类水解的规律及盐溶液的酸碱性的判断方法盐类水解的规律及盐溶液的酸碱性的判断方法有有_才才水水解解,无无_不不水水解解；谁谁弱弱谁谁_,都都弱弱都都_；越弱越水解；谁；越弱越水解；谁_显谁性显谁性,_显中性。显中性。弱弱弱弱水解水解水解水解强强同强同强C解解析析：A是是电电离离方方程程式式；B代代表表的的是是化化学学平平衡衡；D是是HS的的电离方程式电离方程式，故答案为故答案为C。2物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是()A
5、Na2CO3溶液 BNH4HCO3溶液CNaHCO3溶液 DNaHSO4溶液解析：选项中NH4HCO3溶液和NaHCO3溶液既能与碱反应又能与酸反应，排除选项A和D；铵根离子水解呈酸性，碳酸氢根离子水解呈碱性，因此可知NaHCO3溶液的pH大于NH4HCO3溶液的pH。C探究释疑探究释疑1.盐类水解规律盐类水解规律盐盐的的水水解解规规律律可可概概括括为为“有有弱弱才才水水解解，无无弱弱不不水水解解；越越弱弱越越水解；都弱双水解；谁强显谁性水解；都弱双水解；谁强显谁性”。具体理解如下：。具体理解如下：(1)“有有弱弱才才水水解解，无无弱弱不不水水解解”是是指指盐盐中中有有弱弱酸酸的的酸酸根根离离
6、子子或或者者是是弱弱碱碱的的阳阳离离子子才才能能水水解解；若若没没有有，则则是是强强酸酸强强碱碱盐盐，不不发生水解反应。发生水解反应。(2)“越越弱弱越越水水解解”是是指指弱弱酸酸酸酸根根离离子子对对应应的的酸酸越越弱弱，就就越越容容易易水水解解；弱弱碱碱阳阳离离子子对对应应的的碱碱越越弱弱，就就越越容容易易水水解解。因因为为酸酸越越弱弱，就就越越难难电电离离出出H，说说明明其其弱弱酸酸酸酸根根离离子子结结合合H能能力力越越强强，所所以以酸酸对对应应的的弱弱酸酸酸酸根根离离子子就就越越容容易易结结合合H2O电电离离出出的的H而而水水解解；同同理理，碱碱越越弱弱其其弱弱碱碱阳阳离离子子就就越越容
7、容易易结结合合H2O电电离离出来的出来的OH而水解。而水解。(3)“都都弱弱都都水水解解”是是指指弱弱酸酸弱弱碱碱盐盐电电离离出出的的弱弱酸酸酸酸根根离离子子和和弱弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。碱阳离子都发生水解，且相互促进。(4)“谁谁强强显显谁谁性性”是是指指若若盐盐当当中中的的弱弱酸酸酸酸根根离离子子对对应应的的酸酸比比弱弱碱碱阳阳离离子子对对应应的的碱碱更更容容易易电电离离，则则水水解解后后盐盐溶溶液液显显酸酸性性；反反之，就显碱性。之，就显碱性。答案答案B变式训练变式训练1.温温度度相相同同、浓浓度度均均为为0.2 molL1的的(NH4)2SO4、NaNO3、NH4HSO4、N
8、H4NO3、Na2CO3、CH3COONa溶液，它们的溶液，它们的pH由小到大的排列顺序为由小到大的排列顺序为()A BC D解析：选A。六种溶液中，水解显酸性，pH7；电离出H，显强酸性，pH7；不水解，pH7；水解显碱性，pH7。比较,中NH大,水解生成的H大，pH小。比较,后者电离出的H比前者水解出的H大,pH小。比较，H2CO3酸性比醋酸弱，其正盐水解生成的OH大，pH大。综合以上可得pH由小到大顺序为，A正确。知识点二知识点二影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素 自主学习自主学习1.内因内因盐的本性盐的本性相同条件下，弱酸酸性越弱，其形成的盐相同条件下，弱酸酸性越弱，其形成的盐_水解
9、，盐溶水解，盐溶液的碱性液的碱性_；弱碱碱性越弱，其形成的盐；弱碱碱性越弱，其形成的盐_水解，水解，盐溶液的盐溶液的_越强。越强。越易越易越强越强越易越易酸性酸性2.外因外因(1)温度：由于盐类的水解是温度：由于盐类的水解是_过程，升温可使水解平衡过程，升温可使水解平衡_移动，水解程度移动，水解程度_。(2)浓浓度度:稀稀释释盐盐溶溶液液可可使使水水解解平平衡衡_移移动动,水水解解程程度度_;若增大盐的浓度若增大盐的浓度,水解平衡水解平衡_移动移动,但水解程度但水解程度_。(3)外外加加酸酸碱碱：H可可抑抑制制弱弱碱碱阳阳离离子子水水解解，OH能能抑抑制制弱弱酸酸酸酸根离子水解。根离子水解。(
10、4)两种水解离子的相互影响：弱碱阳离子和弱酸酸根离子在两种水解离子的相互影响：弱碱阳离子和弱酸酸根离子在同同一一溶溶液液中中,两两种种水水解解相相互互_,使使两两种种水水解解程程度度都都_,甚甚至反应完全。而两种弱碱阳离子至反应完全。而两种弱碱阳离子(或两种弱酸酸根离子或两种弱酸酸根离子)处于同处于同一种溶液一种溶液,二者水解相互二者水解相互_,使离子水解程度都使离子水解程度都_。吸热吸热向右向右增大增大向右向右增大增大向右向右减小减小促进促进增大增大抑制抑制减小减小探究释疑探究释疑影影响响盐盐类类水水解解的的主主要要因因素素是是盐盐本本身身的的性性质质，组组成成盐盐的的酸酸根根对对应应的的酸
11、酸越越弱弱(或或阳阳离离子子对对应应的的碱碱越越弱弱)，水水解解程程度度就就越越大大。另另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。(1)温温度度：盐盐的的水水解解是是吸吸热热反反应应，因因此此升升高高温温度度，水水解解程程度度增大。增大。(2)浓浓度度：稀稀释释盐盐溶溶液液，可可以以促促进进水水解解，盐盐的的浓浓度度越越小小，水水解程度越大。解程度越大。条件条件移移动动方方向向n(H) 数数pHFe3水水解程度解程度现象现象升高温度升高温度通通HCl加加H2O加加Mg粉粉加加NaHCO3加少量加少量NaF加少量加少量NaOH向右向右增增减减增大增大颜色变
12、深颜色变深(黄黄红棕红棕)向左向左增增减减减小减小颜色变浅颜色变浅向右向右增增增增增大增大颜色变浅颜色变浅向右向右减减增增增大增大红褐色沉淀，红褐色沉淀，无色气体无色气体向右向右减减增增增大增大红褐色沉淀，红褐色沉淀，无色气体无色气体向右向右减减增增增大增大颜色变深颜色变深向右向右减减增增增大增大红褐色沉淀红褐色沉淀条件条件CH3COOCH3COOHOHHpH水解程度水解程度升温升温加水加水加醋酸加醋酸加加醋醋酸酸钠钠加加HCl加加NaOH减小减小增大增大增大增大减小减小增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小增大增大减小减小增大增大增大增大增大增大减小减小增大增大减小减小减小减小增大增大增大
13、增大增大增大减小减小增大增大减小减小减小减小增大增大减小减小增大增大减小减小增大增大增大增大减小减小增大增大减小减小增大增大减小减小互动讲练 下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B浓度为5 molL1和0.5 molL1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3水解程度前者比后者小C有50 和20 的同浓度FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小D为抑制Fe3水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl解析盐类水解为吸热过程，升高温度(50 20 )促进Fe3水解，C项错误。CA1.水水解解是是中中和和反反应应的的逆逆过过程程，水水解解属属于于吸吸热热反反应应，属属于于复复分分解反应。解反应。2.pH2(25 )的的溶溶液液呈呈酸酸性性，故故可可能能是是酸酸溶溶液液，也也可可能能是是盐盐溶溶液液(如如NH4Cl)。酸酸溶溶液液中中H水水OH水水1012 mol/L(抑抑制制水水电电离离)，水水解解盐盐(如如NH4Cl)溶溶液液中中H水水OH水水102 mol/L(促进水电离促进水电离)。pH12(25 )的溶液与以上类似。的溶液与以上类似。
