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1、人教版化学九年级下册人教版化学九年级下册第九单元第九单元 溶溶 液液课题课题3 3 溶液的浓度溶液的浓度第九单元第九单元 溶液溶液n课题课题3 3 溶液的浓度溶液的浓度实验实验9-7在室温下，向三个小烧杯中各加入在室温下，向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，振荡，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜无水硫酸铜，振荡，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种最浓？哪种溶液最稀？你判断溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种最浓？哪种溶液最稀？你判断的依据是什么？的依据是什么？烧杯编号烧杯编号溶液颜色比较溶液颜色比较溶溶剂质剂
2、质量量/g溶溶质质质质量量/g溶液溶液质质量量/g123浅蓝浅蓝蓝色蓝色深蓝深蓝2020200.10.5220.120.522一、溶质的质量分数一、溶质的质量分数1.定定义义：溶溶液液中中溶溶质质的的质质量量分分数数是是溶溶质质质质量量与与溶溶液液质质量量之比。之比。2.计算公式：计算公式：溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数=100%烧杯编号烧杯编号溶液颜色比较溶液颜色比较溶溶剂质剂质量量/g溶溶质质质质量量/g溶液溶液质质量量/g溶质的质量分数溶质的质量分数123浅蓝浅蓝蓝色蓝色深蓝深蓝2020200.10.5220.120.5220.4%2.4%9%氯化钠氯化钠氯
3、化钠氯化钠的质量的质量的质量的质量 水的质量水的质量水的质量水的质量 氯化钠溶液的质氯化钠溶液的质氯化钠溶液的质氯化钠溶液的质量量量量 溶质的溶质的溶质的溶质的质量分数质量分数质量分数质量分数 30克克120克克24克克126克克10克克90%90克克180克克200克克40%练一练：练一练：90克克25%150克克16%90克克100克克90克克50%80克克120克克实验实验9-8在室温下，很据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶在室温下，很据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解解)，并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做，并计算溶液中溶质的质量分数（水的
4、密度可看做1g/cm）。）。溶质质量溶质质量/g溶剂（水）质量溶剂（水）质量/g现现象象溶液中溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数10902080全部溶解全部溶解全部溶解全部溶解10%20%已知已知20时，氯化钠的溶解度为时，氯化钠的溶解度为36g。有人说：。有人说：“20时，氯时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%.”这种说法对吗？这种说法对吗？饱和溶液的饱和溶液的溶质质量分数溶质质量分数溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度溶质的溶质的质量分数质量分数36%是指：是指：100g溶液中溶液中含有含有36g溶质。溶质。溶质溶质T0C时时溶解度溶解度36g是指：
5、是指：在在T0C时，时，100g水最多溶解该溶质水最多溶解该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的比较溶质质量分数与溶解度的比较 题型一题型一 ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算有关溶质、溶剂和溶液之间的换算二、有关溶质质量分数的计算二、有关溶质质量分数的计算溶质溶质质量质量溶液溶液质量质量100% 溶质质量分数溶质质量分数=溶液溶液质量质量 = = 溶质溶质质量质量 + + 溶剂溶剂质量质量计算的依据计算的依据 ：例题例题1在农业生产上，常需要用质量分数为在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯的氯化钠溶液选种。现要配制化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液，需这种溶液，需要氯化钠和水的质量各
6、是多少？要氯化钠和水的质量各是多少？解：解：溶质的质量分数溶质的质量分数= 100溶质质量溶质质量=溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数 =150 kg16% =24 kg溶剂质量溶剂质量=溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量 =150 kg24 kg =126 kg答：配制答：配制150 kg质量分数为质量分数为16%的氯化钠溶液需的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和氯化钠和126 kg水。水。溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量 题型二题型二 ：要考虑溶解度的溶质质量分数的计算要考虑溶解度的溶质质量分数的计算计算的依据计算的依据 ：对于某温度下的饱和对于某温度下的饱和对于某温度下的饱和对于某温
7、度下的饱和( (或过饱和或过饱和或过饱和或过饱和) )溶液溶液溶液溶液100% 溶质质量分数溶质质量分数=对于某温度下的对于某温度下的对于某温度下的对于某温度下的不饱和不饱和不饱和不饱和溶液溶液溶液溶液溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100% 溶质质量分数溶质质量分数=( (未溶解的固体不能当成溶质来计算未溶解的固体不能当成溶质来计算) )溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度例例2、已知、已知20时时食食盐盐的溶解度的溶解度为为36g36g，求，求2020时时食食盐盐饱饱和溶液的溶和溶液的溶质质质质量分数。量分数。解：解：20时食盐时食盐饱和溶液的溶质质量分数为：饱和溶液的溶质质量分数为：
8、=26.5%36g36g100g100g36g36g答：略答：略练一练练一练某温度下，物质某温度下，物质A的溶解度为的溶解度为60g，则该温度下的，则该温度下的80g饱和溶液饱和溶液中溶质的质量分数是（中溶质的质量分数是（ ） A. 60% B. 80% C.30% D. 37.5%对某溶液采取对某溶液采取对某溶液采取对某溶液采取溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量溶剂质量溶剂质量溶剂质量溶剂质量 溶液质量溶液质量溶液质量溶液质量 溶质的溶质的溶质的溶质的质量分数质量分数质量分数质量分数 任取若干任取若干任取若干任取若干加水加水加水加水蒸发水蒸发水蒸发水蒸发水增加溶质增加溶质增加溶质增加溶质减少溶
9、质减少溶质减少溶质减少溶质练一练：练一练：变小变小变小变小变小变小不变不变不变不变变大变大变大变大变小变小不变不变变小变小变小变小变大变大变大变大不变不变变大变大变小变小不变不变变小变小变大变大变小变小从从上上述述解解题题过过程程中中，你你得得到到什什么么规规律律？求求溶溶质质的的质质量量分数的关键是什么？分数的关键是什么？关键是找出溶质和溶液的质量关键是找出溶质和溶液的质量1、对“ 10% ”的食盐溶液“的含义理解错误的是 （ AD ） A、100g水中溶解了10g食盐 B、100g食盐溶液中溶解有10g食盐 C、将10g食盐溶解在90g水中所得到的溶液 D、将食盐与水按1：10的质量比配成
10、溶液向向向向20%20%的的的的某某某某浓浓浓浓溶溶溶溶液液液液中中中中加加加加水水水水后后后后溶溶溶溶液液液液、溶溶溶溶质质质质和和和和溶溶溶溶剂剂剂剂的的的的质质质质量量量量如如如如何何何何变变变变化化化化？ 如如如如何解决有关溶液稀释的计算？何解决有关溶液稀释的计算？何解决有关溶液稀释的计算？何解决有关溶液稀释的计算？ 题型三题型三：有关溶液稀释的计算有关溶液稀释的计算计算的依据计算的依据 ：稀释前稀释前溶质质量溶质质量=稀释后稀释后溶质质量溶质质量加水稀释：加水稀释：稀释前后溶质的质量不变稀释前后溶质的质量不变稀释后溶液的总质量稀释后溶液的总质量=原溶液的质量原溶液的质量+水的质量水的
11、质量公式：公式： m浓浓 a%(浓）浓） =m稀稀 b%（稀）（稀） m浓浓 a%(浓）浓） =(m浓浓+m水）水） b%（稀）（稀）用稀溶液稀释：用稀溶液稀释：混合后溶液中溶质的总质量混合后溶液中溶质的总质量=浓溶液中溶质的质量浓溶液中溶质的质量+稀溶液中溶质的质量稀溶液中溶质的质量计算式：计算式： m浓浓 a%(浓）浓）+m稀稀b%（稀）（稀）=(m浓浓+m稀）稀） c%（稀）（稀）1、溶液稀释、溶液稀释例例3化学实验室现在有化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为质量分数为98%的浓硫酸稀释为质
12、量分数为的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。分析：解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。设稀释后溶液的质量为设稀释后溶液的质量为x。50 g 98% = x 20% x x=245 g =245 g 需要水的质量需要水的质量=245 g-50 g=195 g=245 g-50 g=195 g 答：需要水的质量为答：需要水的质量为195 g195 g。解：解：稀释前溶液中溶质质量稀释前溶液中溶质质量稀释后溶液中溶质质量稀释后溶液中溶质质量 解：设需要加水的质量为解：设需要加水的质量为X 50 g 98% =
13、 ( 50g+ x ) 20%X=195g答：需要水的质量为答：需要水的质量为195g例例4：配制：配制10%硫酸硫酸98g，要，要98%硫酸硫酸(密度为密度为1.84g/m L )多多少少mL ？解：解：设需要设需要98%硫酸的体积为硫酸的体积为VV1.84/mL 98% = 98g 10%V = 答：答：略略注意点：注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。例题例题5：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成硫酸跟多少克锌反应？同时生成 多少克氢气？多少克氢气？解：
14、解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：硫酸中含纯硫酸的质量为： 100g9.8%=9.8g设参加反应的锌质量为设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为，生成氢气的质量为YZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 2X 9.8g YX=6.5g Y=0.2g答：答：略略题型四题型四：有关化学方程式的计算有关化学方程式的计算解析：解析：求求 所得溶液中溶质的质量分数。这种题目应该用所得溶液中溶质的质量分数。这种题目应该用“整整体法体法”来求。先求出溶质的质量，然后溶液的质量用整体法，来求。先求出溶质的质量，然后溶液的质量用整体法，假想所有物质都在一个容器中反应，你把放进去
15、的东西质量假想所有物质都在一个容器中反应，你把放进去的东西质量全加起来，然后减去全加起来，然后减去生成的气体生成的气体，和，和沉淀沉淀( 固体）（可能是不固体）（可能是不反应的杂质），反应的杂质），最后剩下的就是溶液的质量。最后剩下的就是溶液的质量。 例题6：已知19.5 g锌恰好能跟150 g稀硫酸完全反应。求：（1）生成氢气的质量；（2）反应前稀硫酸中溶质的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 解（1） 设生成氢气的质量为x；反应前稀硫酸中溶质的质量为y；生成硫酸锌的质量为z。nZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 n65 98 161 2n19.5 g y z x
16、n （2 2）反应前稀硫酸的质量分数为：）反应前稀硫酸的质量分数为：（3 3） 反应后所得溶液中溶质的质量分数 ： 答：略答：略提示：反应后硫酸锌溶液的质量为：提示：反应后硫酸锌溶液的质量为： 19.5 g150 g0.6 g168.9 g（或（或150 g29.4 g48.3 g168.9 g）、3.25克锌刚好跟克锌刚好跟100g盐酸完全反应盐酸完全反应,求求:(1)生成氢气的质量生成氢气的质量(2)盐酸溶质的质量分数。盐酸溶质的质量分数。（3）反应后所得溶液的溶质质量分数反应后所得溶液的溶质质量分数题型题型5：有关溶液浓缩的计算有关溶液浓缩的计算计算的依据计算的依据 ：浓缩前浓缩前溶质质
17、量溶质质量=浓缩后浓缩后溶质质量溶质质量2、溶液的浓缩、溶液的浓缩n增大溶液浓度的方法即增大溶质质量分数的方法有增大溶液浓度的方法即增大溶质质量分数的方法有增加溶质、蒸发溶剂、与同种溶质的浓溶液混合增加溶质、蒸发溶剂、与同种溶质的浓溶液混合n（1）增加溶质）增加溶质n溶液中溶质的质量溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量原溶液中溶质的质量+增加的溶质质量增加的溶质质量n计算式：计算式：m稀稀a%+m质质=（m稀稀+m质）质）b%n（2）蒸发溶剂）蒸发溶剂n蒸发溶剂前后，溶质质量不变蒸发溶剂前后，溶质质量不变n计算式：计算式：m稀稀a%=（m稀稀-m水）水）b%n（3）与同种溶质的浓溶液混合：）与
18、同种溶质的浓溶液混合：n溶质的总质量溶质的总质量=浓溶液中溶质的质量浓溶液中溶质的质量+稀溶液中溶质的质量稀溶液中溶质的质量nm稀稀a%+m浓浓b%=（m稀稀+m浓浓)c%练一练：练一练：有有50g50g质量分数为质量分数为5%5%的硝酸钾溶液，若将其溶质质的硝酸钾溶液，若将其溶质质量分数提高到量分数提高到10%10%，可采用的方法是：（，可采用的方法是：（ ）A A、蒸发掉、蒸发掉25g25g水水 B B、蒸发掉、蒸发掉23.75g23.75g水水C C、加入、加入2g2g硝酸钾晶体硝酸钾晶体 D D、加入、加入50g50g溶质质量分数为溶质质量分数为5%5%的硝酸钾溶液的硝酸钾溶液 A通过这节课的学习，你对溶液又多了通过这节课的学习，你对溶液又多了哪些了解？谈谈你的感受。哪些了解？谈谈你的感受。
