《湖南省长沙市高考化学 钠的性质的探究复习课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省长沙市高考化学 钠的性质的探究复习课件（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、钠的性质的探究 Na操作注意事项： a.禁止用手接触钠！要用镊子取用； b.用滤纸吸干钠表面煤油，在玻璃片上切割； c.只能切取黄豆大小的钠粒； d.取用钠后剩余碎屑放回原试剂瓶； e.钠开始燃烧后要撤去酒精灯。实验中注意及时记录实验现象，认真完成学案上实验探究的内容。 温馨提示：现象现象解释解释钠在煤油底部钠在煤油底部钠可用小刀切割钠可用小刀切割 切面为银白色，切面为银白色， 光泽迅速变暗光泽迅速变暗 钠的密度比煤油大钠的硬度较小钠与氧气迅速发生反应生成氧化钠实验31现象现象解释解释加热后的钠加热后的钠迅速熔迅速熔 成小球成小球剧烈燃烧，火焰呈剧烈燃烧，火焰呈 黄色黄色 产物为产物为淡黄色粉
2、末淡黄色粉末钠的熔点低钠的焰色反应焰色为黄色生成过氧化钠实验32现象现象解释解释钠浮在水面上钠浮在水面上迅速融成一个银色迅速融成一个银色的光亮小球的光亮小球 四处游动四处游动嘶嘶作响嘶嘶作响滴入酚酞溶液变红滴入酚酞溶液变红钠的密度小于水反应放热，且钠的熔点低生成气体(H2)实验33反应生成碱(NaOH)魔魔术时间知识扩展：知识扩展：NA与酸的反应与酸的反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2这就是这就是“滴水点灯滴水点灯”的原理！的原理！Na与H2O的反应2Na + 2HCl = 2NaCl + H2应用应用金属钠可从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。TiCl4 4Na = Ti+4NaCl 700800熔融熔融置换反应置换反应-制备贵重金属制备贵重金属 钠投入硫酸铜溶液中，不能从中置换出铜单质！钠的物理性质：固体、银白色、金属光泽、硬度小、熔点低本节课重点本节课重点1、与O2反应2、与水反应4Na + O2 2Na2O (白色白色) 2Na + O2 Na2O2(淡黄色淡黄色) 点燃点燃2Na + 2H2O = 2NaOH + H2重点把握反应的现象及原理！重点把握反应的现象及原理！小结：小结： 科学探究的基本步科学探究的基本步骤：得出结论 发现问题猜想与假设设计实验进行实验分析结果
