专题二二 物物质的量的量 内容索引考点一 以物质的量为中心的有关概念及应用考点二 洞悉陷阱设置、突破阿伏加德罗常数应用考点三 溶液的配制与分析 考点一以物质的量为中心的有关概念及应用 知识梳理11.物质的量物质的量(1)物质的量(n)物质的量是表示含有 的物理量，单位为 2)阿伏加德罗常数(NA)0.012 kg 中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，其数值约为__________，单位为 公式：一定数目粒子的集合体摩尔(mol)C12 6.02×1023mol－1 答案 2.摩尔质量摩尔质量(1)摩尔质量是 的物质所具有的质量单位是 2)表达式：3.气体摩尔体积气体摩尔体积(1)影响物质体积大小的因素①微粒的大小(物质的本性)②微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)③微粒的数目(物质的量的大小)答案单位物质的量g·mol－1 答案②基本关系式③影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强2)气体摩尔体积①含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 ，标准状况下，Vm约为 。
Vm22.4 L·mol－1 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量( )(2)0.012 kg C12中含有约6.02×1023个碳原子( )(3)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧( )(4)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍( )(5)在标准状况下， 1 mol O2与1 mol SO3的体积相同( )(6)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L( )(7)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA( )答案[正误辨析正误辨析]√×××××× 题组一 有关概念的判断题组一 有关概念的判断题组集训21.下列说法正确的是( )A.6.02×1023就是阿伏加德罗常数B.1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目C.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子D.1 mol水中含有2 mol H和1 mol O123456 78910 2.下列说法不正确的是( )A.1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等B.1 mol OH－的质量为17 g·mol－1C.氖气的摩尔质量(以g·mol－1为单位时)在数值上等于它的相对原子质量D.2 mol H2O的摩尔质量与1 mol H2O的摩尔质量相等易错警示123456 78910 题组二 有关气体摩尔体积的理解题组二 有关气体摩尔体积的理解√√3.(2016·台州模拟)下列说法正确的是( )A.0.5 mol H2所占体积为11.2 LB.标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 LC.标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 LD.标准状况下，22.4 L CCl4的物质的量为1 mol123456 78910 4.(2016·金华质检 )已 知 a g N2含 有 b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为( )123456 78910解析 5.某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。
则 表示的是( )A.V L该气体的质量(以g为单位)B.1 L该气体的质量(以g为单位)C.1 mol该气体的体积(以L为单位)D.1 L该气体中所含的分子数123456 78910解析解解析析 X除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；最后除以V为1 L该气体的质量 题组四 气体摩尔质量的计算方法题组四 气体摩尔质量的计算方法6.按要求计算(1)由 8 g O2和 28 g N2组 成 的 混 合 气 体 的 平 均 摩 尔 质 量 是 123456 7891028.8 g·mol－1解析答案 (2)若m g某气体中含分子数N个，已知阿伏加德罗常数为NA，则该气体的摩尔质量为 123456 78910答案 题组五 阿伏加德罗定律题组五 阿伏加德罗定律(加试加试)√√7.(2016·绍兴模拟)等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是( )A.体积之比为13∶13∶14 B.密度之比为14∶14∶13C.质量之比为1∶1∶1 D.原子数之比为1∶1∶1123456 78910解析 8.同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( )A.同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B.甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1123456 78910解析归纳总结 题组六 物质的量应用于化学方程式的简单计算题组六 物质的量应用于化学方程式的简单计算9.(2016·宁波模拟)0.1 mol某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加7.1 g，这种元素是( )A.Mg B.NaC.Al D.Fe123456 78910解析 解析 2M ＋ xCl2===2MClx 0.1mol 0.05x mol解析故该金属化合物中金属元素的化合价为＋2价，A项正确。
10.(2016·浙江1月学考)Na2CO3、NaHCO3的混合物与100 mL 3 mol·L－1的盐酸恰好反应，产生4.48 L(标准状况)能使澄清石灰水变浑浊的气体，请计算混合物中Na2CO3的物质的量(用守恒法计算)返回123456 78910答案 考点二洞悉陷阱设置、突破阿伏加德罗常数应用 题组一 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态题组一 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态123456781.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA( )(2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( )(3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA( )(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA( )(5)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA( )答案×××××突破陷阱 题组二 物质的组成与结构题组二 物质的组成与结构123456782.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”1)在常温常压下，32 g 18O2中含有2NA个氧原子( )(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA( )(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同( )(4)m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为 NA( )(5)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA( )(6)30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA( )答案××√√√√突破陷阱 题组三 电解质溶液中粒子数目的判断题组三 电解质溶液中粒子数目的判断12345678突破陷阱3.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
1)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA( )(2)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA( )(3)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA( )答案××× 4.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”1)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA( )(2)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA( )(3)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA( )(4)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA( )(5)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA( )题组四 氧化还原反应中电子转移数目的判断题组四 氧化还原反应中电子转移数目的判断12345678答案突破陷阱×√××× 5.(2015·浙江10月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8∶1B.100 mL 1.0 mol·L－1 FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NAC.标准状况下，11.2 L CCl4中含有C—Cl键的数目为2NAD.NA个D2O分子中，含有10NA个电子题组五 浙江学考、模拟试题汇编题组五 浙江学考、模拟试题汇编12345678解析 C.273 K、101 kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为5NAD.pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H＋的数目为2NA6.(2016·浙江4月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NA12345678解析解析 解析 A项，转移电子数应为2NA；D项，n(H＋)＝10 L×10－1 mol·L－1＝1 mol。
7.(2016·浙江10月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.2.8 g铁粉与50 mL 4 mol·L－1盐酸反应转移电子的数目为0.15NAB.常温下1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H＋的数目为0.1NAC.标准状况下，8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子 的数目为0.2NAD.1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA12345678解析 8.(2016·金华十校9月高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.0.1 mol乙烯和乙醇(蒸气)混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为 0.3NAB.在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数 为6NAC.含4 mol Si—O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4NAD.120 g NaHSO4固体中含有的离子总数为3NA返回12345678解析 考点三溶液的配制与分析 知识梳理11.物质的量浓度概念物质的量浓度概念(1)概念：表示物质的量2)表达式： 。
(3)单位： (或 mol/L)单位体积溶液中所含溶质B的mol·L－12.物质的量浓度溶液物质的量浓度溶液配制配制 (1)主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、 、 、 2)容量瓶的构造及使用答案烧杯容量瓶胶头滴管 ①容量瓶上标有、 和常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等②容量瓶在使用前要 ，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立3)配制过程以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例①计算：需NaCl固体的质量为 g②称量：用称量NaCl固体③溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解答案温度规格刻度线检查是否漏水5.9托盘天平 ④移液：待烧杯中的溶液 ，用玻璃棒引流将溶液注入______ mL容量瓶⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，洗涤液 轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 cm时，改用 ，滴加蒸馏水至 。
答案冷却至室温后1002～3全部注入容量瓶1～2胶头滴管凹液面与刻度线相切 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀配制流程如下图所示： 答案[正误辨析正误辨析]正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1( )(2)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1( )(3)用图A装置配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液( )××× (4)用图B装置配制一定浓度的NaCl溶液( )答案××(5)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干( ) 123题组集训245678解析 12345678解析 题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算换算3.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1,溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为 。
12345678解析答案 (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为 12345678解析答案 (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为 12345678解析答案25dw mol·L－1 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为 12345678解析答案 (5)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为 12345678解析答案 题组三 溶液稀释与混合的题组三 溶液稀释与混合的计算计算4.从1 L 1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL：(1)取出的这100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是 ，含NaOH的质量是 12345678解析答案解析 解析 m＝0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝4 g 1 mol·L－14 g (2)若将取出的这100 mL NaOH溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是 。
12345678解析答案0.2 mol·L－1 5.(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成 500 mL溶液，其物质的量浓度 为 mol·L－112345678解析答案0.2 (2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为 mol·L－1，溶质的质量为 g12345678解析答案0.21.42解析 解析 从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 mol·L－1，溶质的质量为m＝n·M＝c·V·M＝0.2 mol·L－1×0.05 L×142 g·mol－1＝1.42 g 12345678解析答案0.20.1 题组四 一定物质的量浓度溶液的配制题组四 一定物质的量浓度溶液的配制√√6.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是( )①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液 ⑤一定要用 500 mL 容量瓶配制250 mL溶液A.①③ B.①②④C.①②④⑤ D.①②③④12345678 7.(2016·绍兴检测)有下列化学仪器：①托盘天平 ②玻璃棒 ③药匙 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦胶头滴管 ⑧细口试剂瓶 ⑨标签纸(1)现需要配制500 mL 1 mol·L－1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸 mL。
12345678解析答案解解析析 设需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为VV×1.84 g·cm－3×98%＝0.5 L×1 mol·L－1×98 g·mol－1，V≈27.2 mL 27.2 (2)从上述仪器中选出实验仪器(按实验使用的先后顺序填写) 12345678解解析析 配制顺序：计算→量取→稀释→移液→定容，因此使用仪器的顺序为⑤⑦④②⑥⑧⑨①托盘天平 ②玻璃棒 ③药匙 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦胶头滴管 ⑧细口试剂瓶 ⑨标签纸 解析√√√√√√√√√√√√√√ (3)向容量瓶中转移液体的方法是__________________________________________________________________________________________________________________________________________12345678答案 玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以下并靠在容量瓶颈内壁上(注意：不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口)，然后将烧杯中的液体沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中 题组五 误差分析题组五 误差分析““10””例例8.用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空。
1)配 制 450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取 NaOH固 体1.8 g 2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g 3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确 4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒 12345678答案偏小偏小偏小偏小 (5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数 6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线 8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 9)定容时仰视刻度线 10)定容摇匀后少量溶液外流 12345678答案偏大偏大偏小偏小偏小无影响练后反思返回 。