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1、物质的推断和除杂物质的推断和除杂专题复习专题复习物质的推断物质的推断一、重要题眼，提前知道一、重要题眼，提前知道（夯实基础，铸就实力）（夯实基础，铸就实力）一、常用物质一、常用物质1 1使带火星木条复燃的气体是使带火星木条复燃的气体是O2 2 2最简单的有机物最简单的有机物CH43 3使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体是使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体是CO2 4. 4. 最轻的气体最轻的气体H25 5天然最硬的物质是天然最硬的物质是金刚石金刚石6 6吸水后由白色变为蓝色的固体无水吸水后由白色变为蓝色的固体无水硫酸铜硫酸铜7 7常见液体，相对分子质量最小的氧化物常见液体，相对分子质量最小的氧
2、化物H2O8 8常用的食品干燥剂常用的食品干燥剂生石灰生石灰 9 9常用的食品双吸剂常用的食品双吸剂铁粉铁粉1010与血红蛋白结合，有毒的是与血红蛋白结合，有毒的是CO元素之最：元素之最：1 1地壳（人体）中含量最多的非金属元素是地壳（人体）中含量最多的非金属元素是O2 2人体中含量最多的金属元素是人体中含量最多的金属元素是Ca3 3地壳中含量最多的金属元素是地壳中含量最多的金属元素是Al4 4形成化合物种类最多的元素是形成化合物种类最多的元素是C常见的有色溶液常见的有色溶液：1 1蓝色溶液：蓝色溶液：CuSO4、Cu(NO3)2等含等含Cu2+的溶液的溶液2 2浅绿色溶液：浅绿色溶液：FeC
3、l2、Fe(NO3)2、FeSO4等含等含Fe2+的的溶液溶液3 3黄色溶液：黄色溶液：FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含等含Fe3+的的溶液溶液4. 4. 紫红色溶液：高锰酸钾溶液紫红色溶液：高锰酸钾溶液常见的沉淀常见的沉淀：1 1蓝色沉淀：蓝色沉淀：Cu(OH)22 2白色沉淀（可溶于酸）：白色沉淀（可溶于酸）：CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3、MgCO3等等3 3白色沉淀（不溶于酸）：白色沉淀（不溶于酸）：BaSO4、AgCl4 4红褐色沉淀：红褐色沉淀：Fe(OH)3常见的有色固体常见的有色固体：1. 1. 红色固体：红色固体：Cu、Fe2O3、红磷、红磷2.
4、2. 黄色粉末：黄色粉末：S、3. 3. 黑色固体：黑色固体：C粉、粉、Fe粉、粉、Fe3O4、CuO、MnO2常用物质的相对分子质量：常用物质的相对分子质量：H2O：18CO2：44CaCO3：100HCl：36.5H2SO4：98NaOH：40Ca(OH)2：74Na2CO3:106物质推断题的解题步骤：物质推断题的解题步骤：1 1、审题、审题：认真审读原题，弄清文意和图意，认真审读原题，弄清文意和图意，理出已知条件理出已知条件，深挖，深挖细找，反复推敲。细找，反复推敲。2 2、分析、分析：抓住关键，找准解题的抓住关键，找准解题的“题眼题眼”，即突破口，并从突破，即突破口，并从突破口出发，
5、探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。3 3、解答、解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。地解答。4 4、检验、检验：得出结论后切勿忘记得出结论后切勿忘记验证验证。方法是将所得答案放回原题。方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推导出正确答案。答案有误，需要另行思考，
6、推导出正确答案。 5 5、注意点：看清、注意点：看清题目要求写题目要求写化学式化学式? ?还是还是物质名称物质名称? ?化学方程式化学方程式也也要写准确！要写准确！物质推断题类型：物质推断题类型：1 1、框图型框图型3 3、方程式叙述型、方程式叙述型2 2、文字叙述型文字叙述型4 4、连线型、连线型二、典型题目，专题训练二、典型题目，专题训练 （学练结合，提升能力）（学练结合，提升能力）1 1、框图型推断题、框图型推断题例例1 1、常见金属常见金属D D的制取与转化关系如下的制取与转化关系如下( (有些反应物和生成物已有些反应物和生成物已略去略去) )：(1)(1)写出下列物质的化学式：写出下
7、列物质的化学式： A A是是 ； E E是是 ；(2)(2)写出上图中写出上图中两反应的化学方程式：两反应的化学方程式： ； ；(3)(3)反应反应的基本反应类型是：的基本反应类型是： 。 CH2Fe+CuSO4FeSO4+Cu3CO+Fe2O32Fe+3CO2高高温温置换反应置换反应2 2、文字叙述型推断题、文字叙述型推断题例例2 2、A A、B B、C C是初中化学中常见的物质，分别由是初中化学中常见的物质，分别由一种、两种、三种元素组成。一种、两种、三种元素组成。A A发生化合反应、发生化合反应、B B发生分解反应、发生分解反应、C C发生中和反应都能生成水。发生中和反应都能生成水。据此
8、请回答：据此请回答：（1 1）写出）写出B B的化学式的化学式_。（2 2）写出）写出B B生成水的化学方程式生成水的化学方程式_。（3 3）从化合物的分类上说，）从化合物的分类上说，C C属于属于_._.H2O22H2O22H2O+O2MnO2含氧酸或碱含氧酸或碱例例3 3：已知已知A A、B B、C C、D D、E E、F 6F 6种物质的转化关系种物质的转化关系如下：如下：(1)A+BC+H(1)A+BC+H2 2O (2)C+KOHD(O (2)C+KOHD(蓝色蓝色)+E)+E (3)B+DC+H(3)B+DC+H2 2O O (4)E+BaCl(4)E+BaCl2 2F(F(白色，
9、不溶于稀硝酸白色，不溶于稀硝酸)+)+KClKCl根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：A _A _；B _B _；C _C _； D_ D_ ；E _E _；F _F _。 3 3、方程式叙述型推断题、方程式叙述型推断题CuOCuSO4H2SO4Cu(OH)2K2SO4BaSO4 4 4、连线型推断题、连线型推断题甲甲乙乙丙丙例例4、甲，乙，丙均含有人体中含量最甲，乙，丙均含有人体中含量最高的金属元素，甲是一种盐，其相对分高的金属元素，甲是一种盐，其相对分子质量为子质量为100100，乙能作干燥剂。它们之，乙能作干燥剂。它们之间有如右图所示的转化关系
10、（部分反应间有如右图所示的转化关系（部分反应物质和反应条件已略去）。物质和反应条件已略去）。(1)(1)甲的化学式为甲的化学式为_（2 2）乙与水化合生成丙的化学方程式为：）乙与水化合生成丙的化学方程式为： _。（3 3）丙在生产或生活中的一种用途是：）丙在生产或生活中的一种用途是： _。CaCO3改良酸性土壤或用石灰浆刷墙、用石灰水检验二氧化碳改良酸性土壤或用石灰浆刷墙、用石灰水检验二氧化碳CaO+H2OCa(OH)2推断题解法要点：推断题解法要点：掌握掌握基础基础，寻找，寻找突破突破；逆向逆向思维，思维，逐一逐一击破。击破。练习：练习：1 1、甲、乙、丙三种物质的转化关系如下图、甲、乙、丙
11、三种物质的转化关系如下图所示。所示。 （1 1）如果甲是紫红色的金属单质，请写出转化关系）如果甲是紫红色的金属单质，请写出转化关系中发生复分解反应的化学方程式。中发生复分解反应的化学方程式。（2 2）如果乙是能做干燥剂的氧化物，请写出乙吸水）如果乙是能做干燥剂的氧化物，请写出乙吸水后的产物在生活实际中的一种应用。后的产物在生活实际中的一种应用。甲甲乙乙丙丙2.2.构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。图中图中M M应为应为 类物质。类物质。写出一种能
12、与盐酸反应的金属写出一种能与盐酸反应的金属 。盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 ( (写离子符号写离子符号) )与碱中的与碱中的0H0H反应生成反应生成H H2 2O O。用盐酸除铁锈用盐酸除铁锈( (主要成分主要成分FeFe2 2O O3 3) )的化学方程式的化学方程式是是 。物质的除杂物质的除杂一、物理方法一、物理方法(1)(1)过滤过滤（适合固液分离）（适合固液分离） 原理：原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。的方法称为过滤法。例例1 1、请选用合适的试剂或方法除去请选用合适的试剂或方法除去下列
13、物质中的杂质：下列物质中的杂质： CaCO3（NaCl）_碳酸钙中含有少量氯化钠杂质，先将混碳酸钙中含有少量氯化钠杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钠易溶于水，合物加水溶解，由于氯化钠易溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤后，碳酸钙留而碳酸钙难溶于水，过滤后，碳酸钙留在滤纸上，然后将碳酸钙洗涤、烘干。在滤纸上，然后将碳酸钙洗涤、烘干。一、物理方法一、物理方法(2)(2)结晶结晶（蒸发溶剂法或冷却热饱和溶液法）（蒸发溶剂法或冷却热饱和溶液法） 原理：原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同一溶剂中的溶解度或溶解度随
14、温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。同，可用结晶的方法分离。例例2、KNO3(NaCl)_除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氯化钠溶液
15、分开。为进一步提纯滤把硝酸钾和氯化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾硝酸钾,可再重复操作一次。可再重复操作一次。3 3、其他物理方法、其他物理方法例如：例如：铜粉（铁粉）可以用磁铁吸引。铜粉（铁粉）可以用磁铁吸引。二氧化碳（水蒸气）可以用浓硫酸来吸收。二氧化碳（水蒸气）可以用浓硫酸来吸收。二、化学方法二、化学方法 1 1、除杂的原则：、除杂的原则：（1 1）不增：）不增：即除杂时不能引入新杂质，包括生成的即除杂时不能引入新杂质，包括生成的新杂质和加入的过量的除杂试剂。新杂质和加入的过量的除杂试剂。（2 2）不减：）不减：即所选的除杂试剂一般只能和杂质反应，即所选的除杂试剂一般只能和杂质反应，不与要
16、保留的物质反应，也就是不能减少要保留的物质。不与要保留的物质反应，也就是不能减少要保留的物质。（3 3）易分离：）易分离：即反应后一般生成沉淀、气体或水，即反应后一般生成沉淀、气体或水，便于除去且不能产生污染环境的物质。便于除去且不能产生污染环境的物质。 （1 1）优先考虑物理方法，后考虑化学方法。优先考虑物理方法，后考虑化学方法。 （2 2）简单易行，除杂彻底。简单易行，除杂彻底。（3 3）一举两得，尽量选用既能除去杂质又能一举两得，尽量选用既能除去杂质又能增加原物质的方法除杂。增加原物质的方法除杂。 2 2、优化原则：、优化原则：3 3、常用的化学除杂方法：、常用的化学除杂方法：吸收法、气
17、化法、置换法、吸收法、气化法、置换法、加热法、溶解法、沉淀法、加热法、溶解法、沉淀法、转化法等转化法等。 1 1、杂质为气体的、杂质为气体的 例如：例如：（1）O2(水蒸气水蒸气)（2）O2（CO2）（3）CO2（CO）（4）N2（O2）2 2、杂质为金属的、杂质为金属的例如：例如：（1）Cu（Fe）（2）CuO（Cu）3 3、杂质为金属氧化物的、杂质为金属氧化物的 例如：例如：（1）Fe(Fe2O3)（2）Cu(CuO)4 4、有关酸、碱、盐溶液的除杂技巧：、有关酸、碱、盐溶液的除杂技巧： 注意：注意：先分析原物质与杂质是否含有相先分析原物质与杂质是否含有相同的离子。同的离子。（1 1）原物
18、质与杂质所含阳离子相同时，要）原物质与杂质所含阳离子相同时，要选择与杂质中阴离子不能共存的阳离子，和选择与杂质中阴离子不能共存的阳离子，和原物质中的阴离子组合成除杂试剂。例如原物质中的阴离子组合成除杂试剂。例如KNO3（K2SO4），），可选用可选用Ba(NO3)2溶液溶液（2）原物质与杂质所含阴离子相同时，要原物质与杂质所含阴离子相同时，要选择与杂质中阳离子不能共存的阴离子，和选择与杂质中阳离子不能共存的阴离子，和原物质中的阳离子组合成除杂试剂。例如原物质中的阳离子组合成除杂试剂。例如NaOHCa(OH)2可选用可选用Na2CO3溶液溶液（3）原物质与杂质所含阴、阳离子都不相原物质与杂质所含
19、阴、阳离子都不相同时，要选择与杂质中阴、阳离子都不能共同时，要选择与杂质中阴、阳离子都不能共存的阳、阴离子组合成除杂试剂。例如存的阳、阴离子组合成除杂试剂。例如NaCl(CuSO4)可选用可选用Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液1、NaCl(Na2CO3)2、NaCl(Na2SO4)3、NaCl(NaOH)4、NaOH（Na2CO3）5、NaNO3(NaCl)例如：例如：ZnSO4（CuSO4）Cu(NO3)2(AgNO3)（4 4）涉及金属和盐溶液的置换）涉及金属和盐溶液的置换反应的除杂反应的除杂5 5、比较特殊的除杂、比较特殊的除杂例如：例如：CaO（CaCO3）要用高温煅烧的方法）要用高温煅烧的方法Na2CO3（NaHCO3）要用加热的方法要用加热的方法
