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1、第十单元酸和碱课题 1 常见的酸和碱第1课时 常见的酸1石蕊和酚酞叫做_，_遇酸性溶液变_，遇碱性溶液变_；_遇酸性溶液_，遇碱性溶液变_。2 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应_，然后涂上_。3分别将盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，试剂质量减少的是_，试剂质量增加的是_。酸碱指示剂石蕊溶液红色蓝色酚酞溶液不变色红色立即用大量水冲洗3%5%的碳酸氢钠溶液浓盐酸浓硫酸【小试身手】1下列有关酸碱指示剂的说法，正确的是()。A稀硫酸能使紫色石蕊试液显蓝色，能使无色酚酞试液显红色B向某无色溶液中，滴加紫色石蕊试液，即可判断该溶液的酸碱性C向某无色溶液中，滴加无色酚酞试液，即可判断该溶液
2、的酸碱性D紫色石蕊试液能使盐酸变红色答案：B2酸在生产生活中有着广泛应用。请回答下列问题：(1)胃液中有助于消化的酸是_。(2)浓硫酸常用作某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸的_性。(3)由CuOH2SO4=CuSO4H2O；K2O2HNO3=2KNO3H2O；Fe2O36HCl=2FeCl33H2O推断，常温下，酸与金属氧化物反应的规律是_。答案：(1)盐酸(2)吸水 (3)酸金属氧化物盐水酸、碱与指示剂作用【知识精讲】1酸碱指示剂。能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。常用的指示剂有_ 和_。紫色石蕊溶液无色酚酞溶液2酸碱指示剂的变色规律。红蓝不变红紫色石
3、蕊溶液遇酸溶液变成_色，遇碱溶液变成_ 色；无色酚酞溶液遇酸溶液_ 色，遇碱溶液变成_色。注意：(1)指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是指示剂，而不是酸或碱。要注意语言“遇”和 “使”的正确表述：指示剂“遇”酸、碱变色，或酸、碱“使”指示剂变色。(2)指示剂遇中性物质显现自己本身的颜色，即紫色石蕊遇中性溶液仍为紫色，无色酚酞遇中性溶液仍为无色。典例 1 小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是()。A紫色红色蓝色C蓝色红色紫色B蓝色紫色红色D紫色蓝色红色点拨：紫色石蕊遇碱性物质(氢氧化钠)显蓝色，随后当加入的盐酸恰好中和氢氧化钠时，溶液显中性，此时石
4、蕊变为本身颜色，当加入的盐酸过量时，溶液显酸性，石蕊变为红色。答案：B浓盐酸、浓硫酸的性质比较【知识精讲】1浓盐酸、浓硫酸的性质比较。项目浓盐酸浓硫酸溶质的化学式HClH2SO4颜色、状态无色液体无色、黏稠油状液体气味有刺激性气味无密度(与水比较)略比水大比水大得多打开瓶口的现象有白雾无现象(1)浓盐酸具有_性，打开瓶盖有_出现，闻到_气味。白雾刺激性(2)浓硫酸没有挥发性，有_性，在实验室中常用它做干燥剂。吸水(3)将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间后，浓盐酸因有_性，所以溶液质量变小了；浓硫酸因有_性，所以溶液质量增大了，但两者的溶质的质量分数都变小了，因此它们都要_保存
5、。挥发吸水密封挥发实验浓硫酸在纸上写字小 木 棍 蘸 浓硫酸浓硫酸滴在布条上放置一会儿后的现象由黄色变成黑色_布条_2浓硫酸的腐蚀性。(1)变黑腐烂穿(2)浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭。洞并变黑3浓硫酸的稀释。浓硫酸溶于水会放出_，所以稀释浓硫酸时，应该把_沿容器内壁慢慢注入_里，并用_不断搅拌(如下图)，切不可将_倒进_里！大量的热浓硫酸水玻璃棒水浓硫酸典例 2 (2011 年江苏苏州)盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生 H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是()。A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白
6、雾B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀点拨：浓盐酸有挥发性，浓硫酸没有挥发性；稀盐酸和稀硫酸都能与铁锈(主要成分是氧化铁)反应；浓盐酸没有吸水性；稀盐酸与氢氧化钡溶液虽能反应，但没有明显现象。答案：B项目与稀盐酸反应与稀硫酸的反应镁锌铁铝酸的化学性质【活动探究】1酸溶液能与指示剂反应。红色不变色酸能使紫色石蕊溶液变_，使无色酚酞_。2酸与活泼金属的反应(用化学方程式填表)。Mg2HCl=MgCl2H2MgH2SO4=MgSO4H2Zn2HCl=ZnCl2H2 ZnH2SO4=ZnSO4H2Fe2HCl=FeCl2H2F
7、eH2SO4=FeSO4H2 2Al6HCl=2AlCl33H2 2Al3H2SO4= Al2(SO4)33H2_结论气体氢气(1)活泼金属与酸反应的共同现象是都有_生成，通式：酸活泼金属金属化合物_。(2)单质铁与稀酸溶液发生置换反应后的产物中，铁元素通常显_价，反应后的溶液颜色是_。浅绿色2项目现 象化学方程式铁锈盐酸铁锈逐渐溶解，溶液由_色变成_色_铁锈硫酸_氧化铜盐酸黑色粉末逐渐溶解，溶液由_色变为_色_氧化铜硫酸_3酸与金属氧化物反应。无黄无蓝Fe2O36HCl=2FeCl33H2OFe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2OCuO2HCl=CuCl2H2OCuOH2SO4=C
8、uSO4H2O注意：(1)根据上述原理，可知盐酸或稀硫酸的一个用途是：除铁锈。(2)上述反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团与金属化合物的原子团相同。典例 3 归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如下图所示，连线表示相互反应)。(1)为了验证性质，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变_色。(2)图中 A 所代表的物质类别是_。(3)盐酸的性质决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是Fe2O3)，该反应的化学方程式是：_。(4)为了验证性质，可选用的物质是_(填一种即可)。(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是_(填序号)。A两种金属的形状C反应容器的大小B盐酸的质量分数D温度点拨：通过发散式图形把酸的 5 个化学性质形象地表现出来。答案：(1)红(2)碱(3)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(4)Na2CO3(或 CaCO3)等碳酸盐即可(5)ABD
