《福建省福鼎市第二中学高三化学一轮复习《水的电离和溶液的酸碱性》课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省福鼎市第二中学高三化学一轮复习《水的电离和溶液的酸碱性》课件（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性重要规律：重要规律：重要规律：重要规律：电解质在一定温度时的电解质在一定温度时的稀溶液稀溶液里，里，C(HC(H+ +) )与与C(OHC(OH- -) )的乘积仍是一个的乘积仍是一个常数常数。经科学实验进一步证明经科学实验进一步证明经科学实验进一步证明经科学实验进一步证明C(C(C(C(稀稀稀稀) 1mol/L) 1mol/L) 1mol/L) 1mol/L例：例：例：例：25252525时，时，时，时，Kw=1Kw=1Kw=1Kw=110101010-14-14-14-14思考与交流思考与交流P46 1P46 1、2 2、3 3 根据室温时水的
2、电离平衡，运用平衡根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析移动原理分析下列问题。下列问题。 1.酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，1L酸或碱的稀酸或碱的稀溶液约为溶液约为1000 g，其中，其中，H2O的物质的的物质的量近似为量近似为1000 g / 18 g /mol =55.6 mol。此时，发生电。此时，发生电离的水是否仍为离的水是否仍为纯水状态时的纯水状态时的110-7mol ？因酸电离出来的因酸电离出来的H或碱电离出来的或碱电离出来的OH对水的电离对水的电离有抑制作用，所以发生电离的水的物质的量小于纯有抑制作用，所以发生电离的水的物质的量小于纯水状态
3、时的水状态时的110-7mol 。思考与交流思考与交流 2.比较下列情况下，比较下列情况下，c (H+)和和c (OH-）的值或变化趋势（增加或减少）：）的值或变化趋势（增加或减少）：纯水纯水加少量盐酸加少量盐酸加少量氢氧加少量氢氧化钠化钠c (H+)c (OH-)c(H+)和和c(OH-)大小比较大小比较10-7mol/L10-7mol/Lc(H+)=c(OH-)变大变大 变小变小c(H+)c(OH-)变小变小变大变大c(H+)c (OH-) 110-7 酸性酸性c (H+) c (OH-)110-7碱性碱性二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pH值值+ +- -1、溶液的酸、碱性跟C(H+
4、)、C(OH-)的关系讨论：讨论：KW100=10-12在在100 时，纯水中时，纯水中c(Hc(H+ +) ) 为多少？为多少？c(Hc(H+ +) )1107mol/L是否说明是否说明100 时纯水溶液呈酸时纯水溶液呈酸性？性？2 2，用，用 c(H c(H+ +) ,c(OH) ,c(OH- -) )具体数值表示溶液酸、具体数值表示溶液酸、碱性：必须指明温度碱性：必须指明温度100 时，时，c(Hc(H+ +) ) = 1107mol/L溶液呈酸性还是碱性？溶液呈酸性还是碱性？c(Hc(H+ +) )=1106mol/L否否碱性碱性25 时，时，c(Hc(H+ +)=)=107mol/L
5、，中性，中性c(Hc(H+ +) )110-7mol/L，碱性，碱性c(Hc(H+ +) )107mol/L，酸性，酸性 C(H+) 1mol/L或或C(OH-) 1mol/L时，可直接时，可直接用用C(H+) 或或C(OH-)表示溶液的酸碱性。一定温度下表示溶液的酸碱性。一定温度下C(H+)越大越大,溶液酸性越强。溶液酸性越强。 C(OH-)越大，溶液碱性越越大，溶液碱性越强，酸性越弱。强，酸性越弱。 C(H+) 1mol/L时，常用时，常用PH表示溶液的酸碱性。表示溶液的酸碱性。3 3、溶液的酸碱性的表示方法、溶液的酸碱性的表示方法溶液的溶液的pH(1)pH的定义：的定义：C(HC(H+
6、+) )的负对数的负对数(2)(2)使用范围：使用范围：使用范围：使用范围： C(HC(H+ +)1mol/L)1mol/L例：例：c(H+)=0.001 mol /L pH=-lg 10-3 = 3例：例：c(OH-) = 0.01mol /L c(H+)=110-14 / 10-2 = 110-12 mol /L pH=-lg 110-12 = 12pH=-lg c (H+)lg2=0.3lg3=0.477 溶液的酸溶液的酸碱性碱性c(H+)和和c(OH-)的关系的关系常温下：常温下：c(H+)常温下：常温下：pH中性溶液中性溶液110-7mol/LH+OH-7酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性
7、溶液H+=OH-H+ 110-7mol/L7=7H+OH-H+ 110-7mol/L溶液的酸、碱性跟溶液的酸、碱性跟溶液的酸、碱性跟溶液的酸、碱性跟pHpHpHpH的关系的关系的关系的关系溶液的溶液的pH值值0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸酸性性增增强强碱碱性性增增强强pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙 红色红色 橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红浅红色色 红色红色3.14.4
8、5.08.08.210.0(1) 酸碱指示剂（定性测酸碱指示剂（定性测量范围）量范围）3. pH3. pH的测定方法的测定方法溶液溶液现象现象盐酸盐酸溶液溶液2ml氢氧氢氧化钠化钠溶液溶液2ml碳酸碳酸钠钠溶液溶液2ml氯化氯化钠钠溶液溶液2ml蒸馏蒸馏水水2ml紫色紫色石蕊石蕊试液试液 5滴滴学生探究实验学生探究实验 红色红色 蓝色蓝色 蓝色蓝色 不变色不变色不变色不变色 或或 或或 紫色紫色 紫色紫色无色无色 红色红色 红色红色 无色无色 无色无色无色无色酚酞酚酞试液试液3滴滴(2) pH试纸试纸(定量粗略测量定量粗略测量)pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1
9、3 14 强酸性强酸性 弱酸性弱酸性 中性中性 弱碱性弱碱性 强碱性强碱性红红 色色橙橙红红色色橙橙黄黄色色浅浅草草绿绿色色深草深草绿色绿色蓝色深蓝色蓝色深蓝色黄黄色色蓝蓝紫紫色色(整数位整数位)用法：用玻璃棒蘸取待测溶液，点在用法：用玻璃棒蘸取待测溶液，点在pHpH试纸中部，试纸中部，半分钟后与标准比色卡对比。半分钟后与标准比色卡对比。讨论：讨论： pH试纸的使用试纸的使用能否直接把能否直接把pH试纸伸到待测液中？试纸伸到待测液中？是否要先湿润是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？试纸上？能否用广泛能否用广泛pH试纸测出试纸测出pH=7.1来？来？ 标准比色
10、卡中的数据都是整数标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：值的测定：A、一定有影响、一定有影响 B、偏大、偏大 C、偏小、偏小 D、不确定、不确定注意：注意：不能用水润湿不能用水润湿要放在玻璃片（或表面要放在玻璃片（或表面皿）上皿）上用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上pHpH测定：测定：pHpHpHpH试纸测定：不可先润湿。与比色卡对照试纸测定：不可先润湿。与比色卡对照试纸测定：不可先润湿。与比色卡对照试纸测定：不可先润湿。与比色卡对照 pH pH pH pH 计（酸度计）。计（酸度计）。计（酸度计）。计
11、（酸度计）。拓展视野拓展视野-酸碱指示剂的发现酸碱指示剂的发现阅读 -化学化学书P224善于善于观察、勤于思考、勇于探索察、勤于思考、勇于探索研究研究 -从植物花叶中提取出酸碱指示从植物花叶中提取出酸碱指示剂植物的植物的种类种类酒精中的酒精中的颜、色颜、色酸中的酸中的颜色颜色碱中的碱中的颜色颜色A.牵牛牵牛花花粉红色粉红色橙色橙色绿色绿色B.玫瑰玫瑰粉红色粉红色粉红色粉红色绿色绿色C.菊花菊花黄色黄色黄色黄色黄色黄色D.紫甘紫甘蓝蓝无色无色无色无色黄色黄色E.红皮红皮萝卜萝卜C实验二:拓展 测量生活测量生活用品的用品的PHPH值值用用pH试纸测量生量生活用品的活用品的pH值提供：碳酸饮料、醋、
12、果汁等；提供：碳酸饮料、醋、果汁等；洗涤剂，蔬菜，水果。洗涤剂，蔬菜，水果。检测生活常见溶液的检测生活常见溶液的pHpH值值洗洗衣衣液液洗发洗发水水白白醋醋洁洁厕厕灵灵酱酱油油护护发发素素苏苏打打水水84消消毒毒液液pH值值强强小结小结 pH越小越小,酸酸性越性越pH越大越大,碱碱性越性越强强中中 性性 溶溶 液液 的的 pH pH 值（值（ ）酸酸 性性 溶溶 液液 的的 pH pH 值（值（ ） 碱碱 性性 溶溶 液液 的的 pH pH 值（值（ ） 等于等于7小于小于7 7大于大于77014开放性作业开放性作业-查找资料查找资料1、家养金、家养金鱼最适宜的最适宜的pH值2、家养花卉最适宜
13、的、家养花卉最适宜的pH值pHpH值有关判断正误值有关判断正误1、一定条件下、一定条件下 pH值越大，溶液的值越大，溶液的酸性酸性越强。越强。 2、强酸溶液的、强酸溶液的pH值值一定小一定小。3、pH值等于值等于6的溶液，一定是一个的溶液，一定是一个弱酸弱酸体系。体系。4、pH值相同的强酸和弱酸中值相同的强酸和弱酸中H+相同。相同。5、在常温下，、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强的溶液碱性最强6、pH值有可能等于负值。值有可能等于负值。7、常温下，由水电离出的、常温下，由水电离出的H+=10-12mol/L，则溶液，则溶液pH定为定为128、相同体积和、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量的物质的量相等相等
