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1、 课课 堂堂 反反 馈馈课课 堂堂 探探 究究考考 点点 突突 破破 课课 时时 作作 业业 单元综合测试单元综合测试堂堂课课探探 究究 解读考纲 考点考纲解读化学平衡及其影响因素1.了解化学反应的可逆性，了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2理解勒夏特列原理的含义，理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。3以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点了解工业生产的条件。基础回扣 一、可逆反应1定义在_下，既能向_方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。2特征(1)自发性：在相同条件下，正逆反应都能够自动进行。(2)不彻底性：反应进行不彻底，反应产物与
2、反应物必须存在于_中，浓度不为零。3表示方法约定采用“_”表示，如SO2与H2O反应，可表示为_。2特征(1)“逆”：化学平衡的研究对象是一定条件下的_反应。(2)“动”：化学平衡是一种_态平衡。(3)“等”：平衡时v正_v逆0。(4)“定”：平衡体系中各组分_一定。(5)“变”：若改变_，平衡将被破坏。3应用(1)K值越大，反应物的转化率越_，正反应进行的程度越_。(2)K只与_有关，与其他因素无关。若温度越高，K值越大，说明正反应是_热反应，若温度越高，K值越小，说明正反应是_热反应。(3)_或_的浓度通常看作常数“1”，不计入平衡常数表达式中。四、化学平衡的移动1原因反应条件改变引起_。
3、2方向若v正v逆，平衡向_反应方向移动；若v正v逆，平衡向_反应方向移动。3影响因素(1)浓度其他条件保持不变，_反应物浓度或_生成物浓度，平衡向正反应方向移动；_反应物浓度或_生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。(2)压强体积可变反应：增大体系压强，平衡向_的方向移动；减小体系压强，平衡向_的方向移动。体积不变反应：改变压强时，化学平衡_。(3)温度升高温度，平衡向_反应方向移动；降低温度，平衡向_反应方向移动。(4)催化剂只改变_，不影响_。4勒夏特列原理如 果 改 变 影 响 平 衡 的 条 件 之 一 (如 _、 _或_)，平衡就会向着_这种改变的方向移动。五、化学反应进行的方向1自发过
4、程在一定条件下，不用借助于_就可以_的过程。2化学反应进行方向的判据(1)焓判据用_来判断反应进行的方向。(2)熵判据熵用来度量体系_程度的物理量。熵值越大，_程度越大。符号为_，单位：_。熵值大小的比较同一种物质不同状态时熵值大小为S(g)_S(l)_S(s)。熵增原理在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵_，即熵变(符号_)_零。熵判据用_来判断反应进行的方向。(3)复合判据过程的自发性只能用于判断过程的_，不能确定过程是否一定发生和过程发生的速率。综合考虑_和_的复合判据，将更适合于所有的过程。自主检查 1下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A一个可逆反应达到的平衡状态就是这个
5、反应在该条件下所能达到的限度B当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变答案A解析可逆反应达到平衡状态后，虽v正v逆，但均不为0，是动态平衡，B、C错；通过改变影响化学平衡移动的条件就可以改变化学反应的限度，D错。解析化学平衡常数表达式中不写入固体和纯液体，并且是用平衡时生成物浓度的幂之积除以反应物浓度的幂之积，故选D。4下列说法正确的是()A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C正反应进行的程度大，正反应速率一定大D只有在
6、催化剂存在的条件下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况答案B解析A项，如果是一个反应前后气体体积不变的反应，达平衡后，加压反应速率加快但平衡不移动，不正确；B项，正确；C项，反应进行程度与反应速率无关；D项，由A项分析可知，不正确。5对于化学反应方向的确定不仅与焓变(H)有关，也与温度(T)、熵变(S)有关，实验证明，化学反应的方向应由HTS确定，若HTS0则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中，正确的是()A在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B温度、压强一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行C反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D固体的溶
7、解过程只与焓变有关答案A解析A项，焓变和熵变共同决定一个化学反应的方向，正确；B项，放热、熵增时，HTS0，反应一定能自发进行，错误；D项，固体的溶解也与熵变有关。点点考考突突 破破可能的情况举例是否已达平衡混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m mol A同时生成m mol A，即v正v逆平衡在单位时间内消耗了n mol B同时生成p mol C不一定平衡v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq，v正不一定等于v逆
8、不一定平衡在单位时间内生成了n mol B，同时消耗q mol D不一定平衡可能的情况举例是否已达平衡压强压强不再变化，当mnpq时平衡压强不再变化，当mnpq时不一定平衡混合气体的平均相对分子质量(Mr)Mr一定，当mnpq时平衡Mr一定，当mnpq时不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的情况下，体系温度一定时平衡气体的密度密度一定不一定平衡颜色反应体系内有色物质的颜色不变，就是有色物质的浓度不变平衡规律方法(1)化学平衡状态的根本标志v(正)v(逆)；各组分百分含量不变。(2)在根据颜色、密度、压强、平均相对分子质量等的变化判断平衡状态时，若某量开始变化，然后不变化，
9、可作为判断平衡的标志，若某量一直保持不变，则不能作为判断平衡的标志。混合气体的平均相对分子质量不再改变ABC D以上全部答案A答案C解析该反应是有气体参加和生成的非等体积反应，该反应达到平衡的标志是正反应速率和逆反应速率相等，平衡体系中各物质的浓度不再随时间变化而变化，既然各物质浓度不变，单位体积内的气体的物质的量也就不再变化，因而压强也不再发生变化，据此，正确。2外界条件影响平衡移动的特殊情况(1)其他条件不变时，若改变固体或纯液体反应物的用量，由于其浓度可视为定值，所以反应前后速率不变，平衡不移动。(2)其他条件不变，改变压强时，对于反应前后气体体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动；对于
10、无气体参加的可逆反应，改变压强平衡也不移动。(3)恒容时，通入稀有气体，压强增大，但平衡不移动。恒压时，通入稀有气体，压强虽不变，但体积必然增大，反应物和生成物的浓度同时减小，相当于减小压强，平衡向总体积增大的方向移动。(4)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。(5)在恒容的容器中，当改变其中一种物质的浓度时，必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时，应仍以浓度的影响去考虑。3应用化学平衡移动原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等动态平衡。A B只有C只有 D解析因A是固体，其浓度可视为常数，增加A的量，平衡不移动，错；升高温度，平衡向吸热反应方向(即逆
11、向)移动，但v正也增大，只是增大的程度小于v逆，使v正v逆，对；加入催化剂，平衡不移动，B的转化率不变，错。答案为D。方法技巧解决平衡移动相关题目，一般可以按以下思路： 答案B解析这是一个正反应方向气态物质的量减小的放热反应，所以升高温度，正、逆反应速率都增加，且能缩短达到平衡的时间；达到平衡后，升高温度，平衡左移；增大压强，平衡右移。由此对比四个选项，只有选项B正确。答案C解析降温，正逆反应速率均降低，又因为正反应是放热反应，所以平衡向正反应方向移动，故选C。规律：恒温恒容条件下1恒温恒容时，对一般的可逆反应，不同的投料方式如果根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，反应物(或生成物)中同
12、一组分的物质的量完全相同，则互为等效平衡。2恒温恒容时，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，不同的投料方式如果根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，只要反应物(或生成物)中各组分的物质的量的比例相同，即互为等效平衡。规律：恒温恒压条件下在恒温恒压时，可逆反应以不同的投料方式进行反应，如果根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，只要反应物(或生成物)中各组分的物质的量的比例相同，即互为等效平衡。条件等效条件结果恒温恒压所有气体可逆反应投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分含量、c相同，n同比例变化容器甲乙丙反应物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 m
13、ol NH3NH3的浓度(molL1)c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率123方法技巧解答“等效平衡”的题目要注意四看：(1)看可逆反应建立平衡的条件，如恒温恒容、恒温恒压等；(2)看可逆反应的特点，如反应前后气体分子数有无变化，正反应吸热还是放热等；(3)看等效平衡的要求，如平衡浓度相等，还是平衡混合物中某物质的体积、物质的量的百分含量不变等；(4)看投料方式与化学计量数是否一致，是等量投料，还是等比投料。答案C解析初始甲、乙在同温同体积建立相同的平衡状态，要使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，可以压缩甲的体积，而乙
14、不变，也可以降温使甲温度降低平衡右移，故C可以，A、B、D三选项中都相同，本题要注意利用等效平衡原理和平衡移动原理。答案AB1应用(1)判断、比较可逆反应进行程度的大小。K值越大，反应进行的程度越大；K值越小，反应进行的程度越小。(3)判断可逆反应的反应热若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。(4)计算反应物或生成物的平衡浓度及反应物的转化率。2相关计算(1)步骤写出有关化学平衡的方程式。确定各物质的起始浓度、转化浓度、平衡浓度。根据已知条件建立等式关系进行解答。规律方法不同条件下的转化率变化规律：(1)若反应物起始量之比等于化学计量数之比，达平衡
15、后，它们的转化率相等。(2)若反应物起始量之比不等于化学计量数之比，达平衡后，过量物质转化率较小。(3)对于反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)(恒温恒容)，若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，A的转化率减小；若按原比例同倍数地增加反应物A和B的量，则平衡向正反应方向移动，反应物的转化率与气体反应物的化学计量数有关：若mnpq，A、B的转化率都不变；若mnpq，A、B的转化率都增大；若mnpq，A、B的转化率都减小。变式训练9化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是()A温度越高 B反应物浓度越
16、小C反应进行的越完全 D生成物浓度越大答案A解析应用化学平衡常数的前提是一定温度下(故A是错误的)，化学平衡常数的大小表示的意义就是反应限度，即可逆反应可能进行的程度，所以化学平衡常数数值越大，可逆反应进行得就越完全，反应物的浓度越小，生成物的浓度越大，所以B、C、D三个选项的意义都是正确的。10在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1解析增大压强，NH3的体积分数增大，A项错误；升高温度，平衡向逆反应方向移动，N2的转化率减小，B项错误；催化剂会加快反应速率，达到平衡所用时间短，
17、D项错误。答案C特别提醒分析速率平衡图像的三点注意四要点分析法曲线的起点、曲线的变化趋势、曲线的转折点、曲线的终点的意义。拐点比较在转化率(或物质的含量)时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高、压强大)。定一议二图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。答案B解析本题考查化学平衡有关知识。催化剂不能影响化学平衡，A项不正确；从图中看，同压下温度越高，平衡时M的体积分数越小，则说明平衡向正反应方向移动，B项正确；比较(1)、(2)两图可知，同温同z时压强增大，M的体积分数增大，说明压强增大平衡逆向移动，Q的含量降低，则C项错误；z很大时虽然M的转化率增大，但是Q的体
18、积分数要减小，D项不正确。 答案解析减小压强，v正、v逆减小，错误；增大压强或升高温度，速率加快，先达到平衡，“先拐先平数值大”，错误；在压强或温度其一条件不变的情况下，平衡向正反应方向进行的是升高了温度或增大了压强，错误。 堂堂课课反反 馈馈1(2011全国，8)在容积可变的密闭容器中，2mol N2和8mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时， H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于()A5%B10%C15% D20%答案C2下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是()A光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C可用浓氨水和氢氧化钠
19、固体快速制取氨气D增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3答案B解析催化剂对化学平衡没影响，所以B不能用化学平衡移动原理解释。答案D答案A解析平衡时，反应物的转化率相等，则起始投入量之比应该等于化学计量数之比，故A正确；当加压到一定压强时，气态水变为非气态水，平衡会向正向移动，故B错；充入稀有气体而压强不变，相当于增大容积，平衡向体积增大的方向移动，C错；NH3、NO的正反应速率都是向右方向的速率，平衡与否其反应速率之比都等于化学计量数之比，故D错。答案D反应时间/minn(CO)/moln(H2O/mol)01.200.60t10.80t20.20答案BC8(双选)有某可逆反应aA(g)b
20、B(g)cC(g)；右图表示外界条件(温度、压强)的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是()Aabc时，y轴表示平衡混合气体中C的质量分数Bab0时，y轴表示达到平衡时B的转化率DH0时，y轴表示达到平衡时A的浓度答案BD解析ab0，升高温度，则平衡右移，反应物A、B的转化率升高，选项C错，A、B浓度减小。温度/100011501300平衡常数4.03.73.5(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_。A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2D提高反应温度E减小容器的容积F加入合适的催化剂一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变d每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为16，则平衡常数K_。
