《吉林省白城市镇赉县九年级化学下册 10.2 酸碱中和反应课件 （新版）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省白城市镇赉县九年级化学下册 10.2 酸碱中和反应课件 （新版）新人教版（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、人教版九年级化学下册人教版九年级化学下册第十单元第十单元 课题课题2 酸碱中和反应酸碱中和反应思考：思考： 为什么被为什么被蚊虫叮咬过蚊虫叮咬过之后会觉得之后会觉得痛痒？有什痛痒？有什么办法会消么办法会消除肿痛？除肿痛？常见的酸常见的酸 常见的碱常见的碱盐酸盐酸(HCl)、硫硫酸酸(H2SO4)、硝酸硝酸(HNO3)、磷磷酸酸(H3PO4)、碳碳酸酸(H2CO3)、醋酸醋酸(CH3COOH)等。等。氢氧化氢氧化钠钠(NaOH)、氢氧化氢氧化钙钙Ca(OH)2、氢氧化氢氧化钾钾(KOH)、氢氧化氢氧化铜铜Cu(OH)2、氨水氨水(NH3H2O)等。等。复复习：酸和碱与指示：酸和碱与指示剂的反的反
2、应: 1 盐酸石蕊溶液酸石蕊溶液2NaOH溶液石蕊溶液溶液石蕊溶液3NaCl溶液石蕊溶液溶液石蕊溶液4 盐酸酚酸酚酞溶液溶液5NaOH溶液酚溶液酚酞溶液溶液6NaCl溶液酚溶液酚酞溶液溶液红色红色无色无色蓝色蓝色紫色紫色红色红色无色无色HCl= =H+ + ClNaOH= =Na+ + OH HCl和和NaOH在水中解离出离子在水中解离出离子1、提出问题：酸和碱之间会发生、提出问题：酸和碱之间会发生 什么反应什么反应2、猜想与假设：、猜想与假设： 酸和碱之间能发生反应，酸和碱之间能发生反应，并有水生成并有水生成3、设计实验方案、设计实验方案4、进行实验探究、进行实验探究5、分析结果，得出结论、
3、分析结果，得出结论活动与探究：活动与探究： 操作步骤操作步骤操作步骤操作步骤 现象和分析现象和分析现象和分析现象和分析（1 1）在烧杯中加入）在烧杯中加入10mL10mL氢氧化钠氢氧化钠溶溶液，滴入液，滴入2 2滴酚酞溶液，逐滴滴入滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐稀盐酸酸，并不断搅拌，并不断搅拌（2 2）在烧杯中加入）在烧杯中加入10mL10mL氢氧化钾氢氧化钾溶溶液，滴入液，滴入2 2滴酚酞溶液，逐滴滴入滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫稀硫酸酸，并不断搅拌，并不断搅拌（3 3）取（）取（1 1）中变为无色的溶液）中变为无色的溶液2 2滴滴滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热在玻璃片上，置于酒精灯上加热溶液由红色
4、逐渐变为无色溶液由红色逐渐变为无色玻璃片上有白色固体生成玻璃片上的玻璃片上的物质是物质是NaOH吗？吗？ 氢氧化钠与盐酸反应氢氧化钠与盐酸反应化学方程式：化学方程式：NaOH + HCl = NaCl +H2O一中和反应一中和反应物质种类？物质种类？NaOH + HCl = NaCl + H2O 碱碱 酸酸 盐盐 水水1 中和反应：中和反应： 酸酸 + 碱碱 = 盐盐 + 水水练习：根据中和反应特征：结合所学的常见练习：根据中和反应特征：结合所学的常见的酸和碱，写出它们之间的反应的方程式？的酸和碱，写出它们之间的反应的方程式？练习：写出下列反应的化学方程式：写出下列反应的化学方程式1 1、氢氧
5、化钾和、氢氧化钾和 硫酸反应硫酸反应2 2、氢氧化钙和、氢氧化钙和 盐酸反应盐酸反应3 3、氢氧化钙和、氢氧化钙和 硫酸反应硫酸反应2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2OCa(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2O思考：这三思考：这三种物质在组种物质在组成上有什么成上有什么共同点？共同点？盐盐：由金属离子和酸根离子：由金属离子和酸根离子 组成的化合物组成的化合物中和反应：酸和碱作用生成中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应盐和水的反应酸酸 + 碱碱 盐盐 + 水水常见的中和反应常见的中和反应 酸酸 + 碱碱 =
6、 盐盐 + 水水HCl + NaOH = NaCl + H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2OH2SO4+ 2 NaOH = Na2SO4 + 2H2OH2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2OHNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O中和反应实质：中和反应实质：H+ + OH- = H2O二、中和反应在实际中的应用二、中和反应在实际中的应用改变土壤的酸碱性改变土壤的酸碱性处理工厂的废水处理工厂的废水用于医药用于医药 中和胃酸中和胃酸制成含碱性物质的制成含碱性物质的 药水，药水， 防蚊虫叮咬防蚊虫叮咬 1.1.用于医药：中和胃酸过多用于医药：中
7、和胃酸过多 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 2. 改变土壤的酸碱性改变土壤的酸碱性 H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O溶液的酸碱性：溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性的。表示溶液是酸性还是碱性的。溶液的酸碱度：溶液的酸碱度： 表示溶液酸碱性的强弱程度表示溶液酸碱性的强弱程度PH和溶液的酸碱性和溶液的酸碱性酸性溶液的酸性溶液的PH 7碱性溶液的碱性溶液的PH 7中性溶液的中性溶液的PH = 7PH试纸测定测定PH最简便的方法是使用最简便的方法是使用PH试纸试纸PH试纸的使用方法及注意事项：试纸的使用方法及注意事项：使用方法：使用方法：用干净的
8、玻璃棒蘸取待测液，涂在用干净的玻璃棒蘸取待测液，涂在PH试纸上，试纸上，在半分钟内将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，在半分钟内将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出其读出其PH值。值。注意事项：注意事项：1、测定前不可以将、测定前不可以将PH试纸润湿；试纸润湿；2、不可以将、不可以将PH试纸直接插入到待测溶液试纸直接插入到待测溶液中；中； 人体内的一些液体和排泄物的人体内的一些液体和排泄物的正常正常PH范围范围血浆血浆血浆血浆 7.35-7.45 7.35-7.45 唾液唾液唾液唾液 6.6-7.1 6.6-7.1 胃液胃液胃液胃液 0.9-1.5 0.9-1.5 乳汁乳汁乳汁乳汁 6.6-7.6 6.6-7.6 胆汁胆汁胆汁胆汁 7.1-7.3 7.1-7.3 胰液胰液胰液胰液 7.5-8.0 7.5-8.0 尿液尿液尿液尿液 4.7-8.4 4.7-8.4 粪便粪便粪便粪便 4.6-8.4 4.6-8.4
