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1、第第 3 节节 化学反应与质量守恒化学反应与质量守恒通电通电化学方程式化学方程式一一、定义：、定义： 用化学式来表示化学反用化学式来表示化学反应的方程式。应的方程式。二、二、化学方程式的书写化学方程式的书写书写原则：书写原则：依据客观事实依据客观事实遵循质量守恒定律遵循质量守恒定律 写写出反应物生成物的化学式出反应物生成物的化学式 配配平平（体现质量守恒定律体现质量守恒定律）注注明反应条件及生成物状态明反应条件及生成物状态等等号代替短线号代替短线书写步骤：书写步骤：以磷的燃烧为例以磷的燃烧为例（1 1）“写写” P+OP+O2 2 P P2 2OO5 5（2 2）“配平配平” 遵守质量守恒定律
2、，在化遵守质量守恒定律，在化学式前边配系数学式前边配系数 切记不能改变化学式右切记不能改变化学式右下角的数字，所配系数下角的数字，所配系数比应为最简整数比。比应为最简整数比。 4P + 5O2 2P2O5（3 3）“注注” 注明条件，生成物状态，注明条件，生成物状态， 沉淀沉淀，气体气体 ,如果反应物和生成物中都有如果反应物和生成物中都有气体，则不需注气体，则不需注； 仅限于溶液中。仅限于溶液中。（4 4）“等等” 短线变等号，意味着符短线变等号，意味着符合质量守恒定律。合质量守恒定律。 4P + 5 O2 = 2P2O5口诀：口诀：左反应，右生成；化学式，需正确；左反应，右生成；化学式，需正
3、确；系数平，原子等；等号连，条件清；系数平，原子等；等号连，条件清；生成气体和沉淀，上下箭头来表明。生成气体和沉淀，上下箭头来表明。（5 5）、配平方程式的方法）、配平方程式的方法 1 1、最小公倍数法、最小公倍数法 以以P+OP+O2 2 P P2 2OO5 5为例为例 找出短线左右两边出现机会找出短线左右两边出现机会较多、原子个数变化较大的较多、原子个数变化较大的原子的最小公倍数，然后再原子的最小公倍数，然后再调整其他原子个数。调整其他原子个数。Al + O2 Al2O3 点燃点燃Al + Fe3O4 Al2O3 + Fe 高温高温 Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2配平方
4、法配平方法: : 最小公倍数法最小公倍数法 4228349333 2 2、奇配偶法、奇配偶法 以以FeSFeS2 2 +O +O2 2 FeFe2 2OO3 3+SO+SO2 2为例为例 从出现次数最多的元素入手。从出现次数最多的元素入手。配平方法配平方法: : 奇数化偶法奇数化偶法 FeS2 + O2高温高温 Fe2O3 + SO2 C2H4+ O2 点燃点燃 CO2 + H2O C6H6 + O2 点燃点燃 CO2 + H2O41128322215126n用化学方程式来表示：用化学方程式来表示：n氢气在氧气中燃烧生成水氢气在氧气中燃烧生成水n氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水氢气与灼热的氧化
5、铜反应生成铜和水n水通电后生成氢气和氧气水通电后生成氢气和氧气n铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁n用高锰酸钾制取氧气的反应用高锰酸钾制取氧气的反应n氯酸钾在氯酸钾在二氧化锰二氧化锰催化作用下制催化作用下制取氧气的反应取氧气的反应n过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解的反应过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解的反应表示反应物，生成物和反应表示反应物，生成物和反应条件。条件。质质量量反应物与生成物间的质量比。反应物与生成物间的质量比。( (各物质的相对分子质量与各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积比化学计量数的乘积比) )三、三、化学方程式的意义化学方程式的意义四、化
6、学方程式的读法四、化学方程式的读法 在点燃的条件下，碳和氧气反应在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳。生成二氧化碳。 在点燃的条件下，每一个碳原子在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。化碳分子。宏观上：宏观上：微观上：微观上：化学方程式的读法化学方程式的读法 在点燃的条件下，每在点燃的条件下，每12份质份质量的碳和量的碳和32份质量的氧气反应生份质量的氧气反应生成成44份质量的二氧化碳。份质量的二氧化碳。质量上：质量上： 在点燃的条件下，碳和氧气在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳的质量比为反应生成二氧化碳的质量比为12 32
7、 44 ( 3 8 11 )。练习：练习：1 1、指出下列化学方程式中、指出下列化学方程式中出现的错误出现的错误 A.Mg A.MgOO2 2 = MgO = MgO2 2 B.2P B.2P2 2OO5 5 = 4P+5O = 4P+5O2 2 C.4Fe+3O C.4Fe+3O2 2 = 2Fe = 2Fe2 2OO3 3 D.C+O D.C+O2 2 = CO = CO2 2 2 2、配平下列化学方程式、配平下列化学方程式 C+O C+O 2 2 CO CO C C2 2H H2 2+O+O2 2 CO CO2 2 + H + H2 2O O C C6 6H H6 6+O+O2 2 CO
8、 CO2 2 + H + H2 2OO Al AlH H2 2SOSO4 4AlAl2 2（SOSO4 4）3 3 H H2 2 练习：练习：配平下列化学方程式配平下列化学方程式: :(1)NH(1)NH3 3 + O+ O2 2 - N - N2 2 + H + H2 2O O(2)Fe(2)Fe3 3O O4 4 + H + H2 2 -Fe + H -Fe + H2 2O O(3)C(3)C2 2H H6 6 + O + O2 2 - CO- CO2 2 + H + H2 2O O(4)FeS(4)FeS2 2 + O + O2 2 - Fe - Fe2 2O O3 3 + SO + S
9、O2 2 高温高温 点燃点燃高温高温C + OC + O2 2 = CO = CO2 2S + OS + O2 2 = SO = SO2 24P + 5O4P + 5O2 2 = 2P = 2P2 2O O5 52Mg + O2Mg + O2 2 = 2MgO = 2MgO3Fe + 2O3Fe + 2O2 2 = Fe= Fe3 3O O4 44Al + 3O4Al + 3O2 2 = 2Al = 2Al2 2O O3 3 点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃目前要求掌握的化学方程式目前要求掌握的化学方程式:2H2H2 2O O2 2 = 2H = 2H2 2O + OO + O
10、2 22KMnO2KMnO4 4 = K = K2 2MnOMnO4 4 + MnO + MnO2 2 + O + O2 22KClO2KClO3 3 = 2KCl + 3O = 2KCl + 3O2 22H2H2 2O = 2HO = 2H2 2+ O+ O2 22H2H2 2 + O + O2 2 = 2H = 2H2 2O O CuSOCuSO4 4 + 2NaOH = Cu(OH) + 2NaOH = Cu(OH)2 2 + Na + Na2 2SOSO4 4 Ca(OH)Ca(OH)2 2 + CO+ CO2 2 = CaCO= CaCO3 3 + H+ H2 2O OMnOMnO2
11、 2 通电通电点燃点燃例题、某化合物（用例题、某化合物（用X表示其化学式）燃表示其化学式）燃烧时，发生的反应为：烧时，发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O, ,根据质量守恒根据质量守恒定律，可判断定律，可判断X为（为（ ）。）。 A. C2H2 B. CH4 C. C2H4 D. C6H6点燃点燃A例题、下列化学方程式，正确的（例题、下列化学方程式，正确的（ ）。）。 A. NaCO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O B. Mg+O2 =MgO C. 2KClO3 =2KCl + 3O2 D. 2H2O = O2 + 2H2 点燃点燃D高温高温通电通电例题、已知在一定条件下，
12、硝酸铵分解例题、已知在一定条件下，硝酸铵分解的化学方程式为：的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+9H2O+xN2 , ,根据根据质量守恒定律，判断质量守恒定律，判断X值值为（为（ ）。）。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 D 写出氯酸钾与二氧化锰写出氯酸钾与二氧化锰共热的化学方程式，并说共热的化学方程式，并说明其表示的意义。明其表示的意义。复习提问：复习提问：复复习习1：几种常：几种常见见气体和空气的性气体和空气的性质见质见下表，根据气体的性下表，根据气体的性质质回答：回答：气体气体空气空气甲甲烷烷二氧二氧化硫化硫二氧二氧化碳化碳氢氢气气氨气氨气00C，一，一标标准大气准大气压
13、时压时的密度（克的密度（克/升）升）1.290.722.861.980.090.77200C，一，一标标准大气准大气压时压时，在在1体体积积水中溶解气体水中溶解气体的体的体积积 /0.038400.830.018680（1） 收集甲收集甲烷烷可使用的装置可使用的装置 （2 ） 收集二氧化硫可使用的装置收集二氧化硫可使用的装置 （ 3 ）收集）收集氢氢气可使用的装置气可使用的装置（4)只能用只能用C装置收集的气体装置收集的气体 A B CA A、A、氨气氨气m/R% m/R% m/R% m/R% t t t tA B C D复复习习2：实验实验室加室加热氯热氯酸酸钾钾和二氧化和二氧化锰锰的混合物
14、制的混合物制取氧气，下取氧气，下图图中能正确表示出固体混合物中二氧化中能正确表示出固体混合物中二氧化锰锰的的质质量量随随时间变时间变化的是化的是（）（）二氧化锰的二氧化锰的质量分数质量分数随时间变化的是随时间变化的是（）（）（二氧化锰的质量二氧化锰的质量m，二氧化二氧化锰锰的的质质量分数量分数R%，反，反应时应时间间是是t）A1. .已知反应物的质量，求生成已知反应物的质量，求生成 物的质量物的质量例例1. . 加热分解加热分解5.8克氯酸钾，克氯酸钾， 可以得到多少克氧气？可以得到多少克氧气？ 同时生成氯化钾多少克？同时生成氯化钾多少克？解题步骤解题步骤：1. . 设未知量；设未知量；5.
15、. 简明写出答案。简明写出答案。4. . 列比例式，求解；列比例式，求解；3. . 写出有关物质的相对分子质写出有关物质的相对分子质 量的总和、已知量及未知量；量的总和、已知量及未知量；2. . 写出正确的化学方程式；写出正确的化学方程式；例例2. . 燃烧燃烧24克木炭，需要消耗克木炭，需要消耗 多少克氧气？多少克氧气？例例3. . 制取制取 8 克氧气需要分解克氧气需要分解 多少克过氧化氢？多少克过氧化氢？2. .已知生成物的质量，求反应已知生成物的质量，求反应 物的质量物的质量例例4. . 医疗上需要医疗上需要180千克氧气，千克氧气， 用电解水的方法来制取，用电解水的方法来制取， 需要
16、多少千克水？同时可需要多少千克水？同时可 以得到多少千克氢气？以得到多少千克氢气？例例5. . 122.5克氯酸钾在克氯酸钾在40克二氧克二氧 化锰作催化剂的条件下完化锰作催化剂的条件下完 全分解能得到多少克氧气？全分解能得到多少克氧气？ 如改用电解水的方法，需如改用电解水的方法，需 要多少克水？要多少克水？例例6. . 将将7克铁粉与足量的盐酸克铁粉与足量的盐酸 反应，产生的氢气在标准反应，产生的氢气在标准 状况下的体积是多少升状况下的体积是多少升？ （标准状况下氢气的密度标准状况下氢气的密度 为为0.0899g/L） Fe + 2HCl = FeClFe + 2HCl = FeCl2 2
17、+ H + H2 2例例7. . 将将9.48克高锰酸钾充分加克高锰酸钾充分加 热后，试管中剩余固体的热后，试管中剩余固体的 质量是多少质量是多少？例例8. . 在在2A + B = 3C + D反应反应 中已知中已知25克克A与与10克克B恰恰 好完全反应，生成好完全反应，生成5克克C， 当反应有当反应有6克克D生成时，生成时， 参加反应的参加反应的A是多少克是多少克？例例9. . 在在2A + B = 2C反应中，反应中， 1.2克克A完全反应生成完全反应生成2克克 C，B的相对分子质量是的相对分子质量是 32，则，则C的相对分子质量的相对分子质量 为多少为多少？根据化学方程式计算的注意根
18、据化学方程式计算的注意事项：事项：1 1、化学方程式必须正确、化学方程式必须正确2 2、计算时必须带入纯量、计算时必须带入纯量3 3、解题格式的书写要规范。、解题格式的书写要规范。 3. 3.注意单位的书写要求。注意单位的书写要求。小结：根据化学方程式计小结：根据化学方程式计算的步骤：算的步骤：设设未知量未知量 写写方程式方程式 写写相相关关量量 列列方程求解方程求解 答答4.有关不纯反应物或生成物的计算有关不纯反应物或生成物的计算例题例题10含杂质质量分数为含杂质质量分数为5的锌粒的锌粒6.84克，与足量的稀硫酸充分克，与足量的稀硫酸充分反应，可生成氢气多少克？反应，可生成氢气多少克？（杂质
19、不和稀硫酸反应）（杂质不和稀硫酸反应）（1 1）纯物质的质量分数纯物质的质量分数纯物质纯物质 的质量的质量 不纯物质的质量不纯物质的质量 100 100（2 2）气体密度）气体密度m/Vm/V 练习：练习： 加热加热31.631.6克高锰酸钾，当克高锰酸钾，当得到得到3 3克氧气时，固体剩克氧气时，固体剩余物多少克？余物多少克？ 成分是什么？成分是什么？（28.6克）克）（高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰）（高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰）例例11 11、有一块不纯的锌片、有一块不纯的锌片15.2515.25克克, ,跟跟足量的稀硫酸完全反应足量的稀硫酸完全反应( (杂质不参加杂质不参加反应反应), )
20、,生成生成0.40.4克氢气，求此锌片中克氢气，求此锌片中含锌的质量分数含锌的质量分数例例1212、1010克含过氧化氢克含过氧化氢34%34%的双氧的双氧水在加二氧化锰作催化剂的条件下水在加二氧化锰作催化剂的条件下能产生氧气多少克？能产生氧气多少克？13g13g 85%85%1.6g例13、把一定质量的碳放在一定质量的氧气、把一定质量的碳放在一定质量的氧气中燃烧。实验数据如下表：中燃烧。实验数据如下表：（1 1）这三次实验，从数据看，哪几次符合质）这三次实验，从数据看，哪几次符合质量守恒定律？量守恒定律？（2 2）第二次实验为什么不生成）第二次实验为什么不生成2828克克？哪种物质有剩余？余
21、下多少克？哪种物质有剩余？余下多少克？（3 3）第三次实验为什么不生成）第三次实验为什么不生成3030克克？哪种物质有剩余？余下多少克？哪种物质有剩余？余下多少克？第一次第一次 第二次第二次第三次第三次氧气质量克氧气质量克碳质量克碳质量克生成的生成的COCO2 2的质量克的质量克C 6go28g例例1414：（1 1）在）在2A+B=2C2A+B=2C的反应中，的反应中，1.21.2克克A A完全生成完全生成2 2克克C C，B B的式量是的式量是3232，则，则C C的式量是？的式量是？（2 2）在化学反应：）在化学反应：A+B=C+DA+B=C+D，已知已知4040克克A A和和1 1克克B B恰好完全反应生恰好完全反应生成成3232克克D D。则。则2020克克A A恰好反应时，恰好反应时，生成生成C C多少克？多少克？404.5g
