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1、二氧化硫二氧化硫SOSO2 2的物理性质的物理性质二氧化硫溶于水二氧化硫溶于水紫色石蕊紫色石蕊溶液溶液H2SO3小结小结: : SOSO2 2是一种无是一种无色、有刺激性气色、有刺激性气味的有毒气体，味的有毒气体，密度比空气大，密度比空气大，易溶于水，易液易溶于水，易液化。化。二二 氧氧 化化 硫硫 的的 化化 学学 性性 质质1. 1. 具酸性氧化物具酸性氧化物 ( (酸酐酸酐) ) 的通性的通性 与水反应与水反应SO2 + H2O = H2SO3 在同一条件下在同一条件下, , 正反应和逆反应同时进行的反应叫正反应和逆反应同时进行的反应叫可逆反应可逆反应。H2SO3 = SO2 + H2O
2、 （二氧化硫又称亚硫酐）（二氧化硫又称亚硫酐）SO2 + H2O正反应正反应逆反应逆反应特点特点正反应和逆反应均不彻底，正反应和逆反应均不彻底，反应物和生成物共存。反应物和生成物共存。H2SO3问题讨论问题讨论问题讨论问题讨论 我们学过的哪些反应是可逆反应？我们学过的哪些反应是可逆反应？ H H2 2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？是可逆反应吗？ 反应条件不同，不是可逆反应。反应条件不同，不是可逆反应。 CO2 + H2O H2CO3 H2 + I2 2HISOSO2 2的化学性质的化学性质 1 1、具有酸性氧化物的通性：、具有酸性氧化物的通
3、性： SOSO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO3 3 SO SO2 2+CaO= CaSO+CaO= CaSO3 3SO2+2NaOH=Na2SO3+ H2O (SO2适量适量) SO2+ NaOH= NaHSO3 （ SO2过量）过量） 使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除气体除二氧化碳二氧化碳外，还可能是外，还可能是二氧化硫二氧化硫。注意注意: :思考: S-S-S-S0 2+4+6根据根据S S元素的化合价推测元素的化合价推测SOSO2 2的化学性质有什么特点的化学性质有什么特点? ?二二 氧氧 化化 硫硫 的的 化化 学学 性性 质质2. 2
4、. 还原性还原性SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI2SO2 + O2 2SO3催化剂催化剂 SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl3. 3. 氧化性氧化性SO2 + 2H2S = 3S + 2H2OSOSO2 2 既有氧化性，又有还原性，以还原性为主。既有氧化性，又有还原性，以还原性为主。注意这两个实验：注意这两个实验：通入通入SO2溴水溴水褪色褪色通入通入SO2KMnOKMnO4 4溶液褪色溶液褪色思考：思考：结论：结论：SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HClH2SO4+
5、BaCl2 = BaSO4+2HCl向向BaClBaCl2 2溶液中通入溶液中通入SOSO2 2有什么现象发有什么现象发生，再加入生，再加入ClCl2 2水呢？水呢？4 4、SOSO2 2的漂白作用的漂白作用SO2实验实验：通入通入SOSO2 2使品红溶液褪色，加热后溶液又变成红色。使品红溶液褪色，加热后溶液又变成红色。讨论讨论：SOSO2 2与与ClCl2 2的漂白作用有什么不同，为什么？的漂白作用有什么不同，为什么？氯氯 水水二氧化硫二氧化硫原理原理 ClCl2 2溶于水溶于水生成生成HClOHClO将将有色物质氧化成无色物有色物质氧化成无色物质质溶于溶于水产生水产生H H2 2SOSO3
6、 3与有色物与有色物质化合生成不稳定的无色质化合生成不稳定的无色物质物质实质实质氧化还原反应氧化还原反应非非氧化还原反应氧化还原反应效果效果永久性永久性暂时性暂时性范围范围 可漂白大多数物质，可漂白大多数物质，能使紫色石蕊试液褪色能使紫色石蕊试液褪色 漂白某些物质，不能漂白某些物质，不能使紫色石蕊试液褪色使紫色石蕊试液褪色氯气和二氧化化硫漂白性比较氯气和二氧化化硫漂白性比较思考思考思考思考: : : : 在潮湿条件下，将在潮湿条件下，将SOSO2 2与与ClCl2 2等体积混合，其漂白等体积混合，其漂白性有何变化？性有何变化？漂白失效。因混合后发生以下反应：漂白失效。因混合后发生以下反应：SO
7、2 + Cl2 + H2O = 2HCl + H2SO4SOSO2 2能使碘水褪色，是因其漂白性吗？能使碘水褪色，是因其漂白性吗？ 不是因其漂白性，而是因不是因其漂白性，而是因为它有为它有还原性还原性的缘故。的缘故。二氧化硫二氧化硫的实验室制取的实验室制取亚硫酸盐与较浓硫酸反应亚硫酸盐与较浓硫酸反应 Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2 装置：装置：圆底烧瓶，分液漏斗圆底烧瓶，分液漏斗 收集方法：收集方法：向上排空气法向上排空气法 检验：检验：使品红溶液褪色使品红溶液褪色 思思考考 为什么不用稀硫酸制取二氧化硫？为什么不用稀硫酸制取二氧化硫？ 为什么不用启普发
8、生器？为什么不用启普发生器？因因SOSO2 2易溶于水，用稀硫酸不利于易溶于水，用稀硫酸不利于SOSO2 2逸出。逸出。NaNa2 2SOSO3 3为粉末状固体，为粉末状固体，SOSO2 2易溶于水。易溶于水。 尾气处理：尾气处理：使用氢氧化钠溶液吸收使用氢氧化钠溶液吸收 -思考题：思考题：5 5、如何区别、如何区别SOSO2 2与与COCO2 2？能否用澄清石灰水能否用澄清石灰水? ?6 6、简述二氧化硫的漂白与氯水的漂白有何不同？、简述二氧化硫的漂白与氯水的漂白有何不同？7 7、二氧化硫与二氧化碳及它们对应的酸、盐的性、二氧化硫与二氧化碳及它们对应的酸、盐的性质比较。质比较。品红溶液品红溶
9、液, ,不能不能化合漂白化合漂白, ,氧化漂白氧化漂白此题应从酸的强弱和盐的稳定性来比较此题应从酸的强弱和盐的稳定性来比较【思考题思考题】1 1、将一充满二氧化硫气体的试管倒扣在含有石蕊试液的水、将一充满二氧化硫气体的试管倒扣在含有石蕊试液的水槽中有何现象？为什么？槽中有何现象？为什么？2 2、二氧化硫是酸性氧化物吗？怎样证明？、二氧化硫是酸性氧化物吗？怎样证明？ 3 3有一混合气可能由有一混合气可能由H H2 2S S、SOSO2 2、COCO2 2和和H H2 2中的几种组成。此混中的几种组成。此混合气通入硫酸铜溶液后产生黑色沉淀；另取混合气通入澄清合气通入硫酸铜溶液后产生黑色沉淀；另取混
10、合气通入澄清的石灰水，生成白色沉淀，则此混合气中一定含有的石灰水，生成白色沉淀，则此混合气中一定含有 _ _ ，一定不含，一定不含_，可能含有，可能含有_。 4 4 4 4、 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (1:1) (1:1) 一起漂一起漂白一种白一种 物质时，漂白效果会（物质时，漂白效果会（ ）A. A. 增强增强 B. B. 不变不变 C. C. 减弱减弱 D. D. 难确定难确定CSOSO2 2 + Cl+ Cl2 2 + 2 H+ 2 H2 2O = HO = H2 2SOSO4 4 + 2HCl+ 2HClH2S、CO2SO2H2三、二氧
11、化硫的污染三、二氧化硫的污染1 1、什么是酸雨？、什么是酸雨？2 2、正常雨水、正常雨水pHpH应在什么范围？应在什么范围？3 3、酸雨是怎样形成的？、酸雨是怎样形成的？4 4、酸雨有什么危害？、酸雨有什么危害？自己看书完成下列问题自己看书完成下列问题: :（1） SO2 SO3 H2SO4（2） SO2 H2SO3 H2SO4O2H2OH2OO2SOSO2 2的污染的污染：被被酸雨破酸雨破坏的森林坏的森林 SOSO2 2污染环污染环境示意图境示意图课堂小结课堂小结 物性物性：SO2 SOSO2 2 是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水
12、，易液化。密度比空气大，易溶于水，易液化。化化性：性：1 1、具有酸性氧化物的通性（与、具有酸性氧化物的通性（与H H2 2O O 、NaOHNaOH等反应）等反应）2 2、 SOSO2 2具有氧化性（具有氧化性（SOSO2 2+2H+2H2 2S=3S+ 2HS=3S+ 2H2 2O O）3 3、SOSO2 2具有还原性：具有还原性：4 4、SOSO2 2具有漂白作用具有漂白作用: :溶于水产生溶于水产生H H2 2SOSO3 3与有色物质与有色物质 化合生成不稳定的无色物质。化合生成不稳定的无色物质。SO2+Br2+2H2O = H2SO4+2HBr2SO2+O2 = 2SO3催化剂催化剂SOSO2 2的污染的污染：是形成酸雨的主要原因是形成酸雨的主要原因再再 见！见！
