《河北省抚宁县第六中学高中化学 2.3.1 化学反应的速率（第二课时）课件 新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省抚宁县第六中学高中化学 2.3.1 化学反应的速率（第二课时）课件 新人教版必修2（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时 1、某一化学反应中，反应物、某一化学反应中，反应物B的浓度在的浓度在5S内从内从2.0MOL/L变成变成0.5MOL/L，在这，在这5S内内B的化学反应速率为的化学反应速率为_。2、一个、一个5L的容器中，盛入的容器中，盛入8.0MOL某气某气体反应物，体反应物，5MIN后，测得这种气体反后，测得这种气体反应物还剩余应物还剩余6.8MOL，这种反应物的化，这种反应物的化学反应速率为学反应速率为_。3、已知反应、已知反应N2+3H2 2NH3，根据下图，根据下图判断判断 A是是( )物质的量浓度的变化情况；物质的量浓度的变化情况； C是是( )物质的量浓度的变化情况；物质的量浓度的变化
2、情况； 2分钟内分钟内N2平均速率是平均速率是( ) 物质的量浓度物质的量浓度(mol/L)1234562ABCt(min)H2NH30.5mol/(Lmin)4、在反应、在反应4A(s) 3B(g)2C(g) D(g)中，经中，经2min，B的浓度减少的浓度减少0.6mol L-1，对此反应速率的表示正，对此反应速率的表示正确的是（确的是（ ）A. 用用A表示的反应速率为表示的反应速率为0.4mol L-1 min-1B. 分别用分别用B、C、D表示的反应速率，比值为表示的反应速率，比值为3：2：1C. B在在2min末的反应速率是末的反应速率是0.3mol L-1 min-1D. B在在2
3、min内的平均反应速率是内的平均反应速率是0.3mol L-1 min-1BD5、对于某反应、对于某反应x+3y=2E+2F在甲、乙、丙、在甲、乙、丙、丁四种不同条件下。分别测得反应速率为丁四种不同条件下。分别测得反应速率为甲：甲：v(x)=0.3 mol/(Lmin) ；乙：乙：v(y)=1.2mol/(Lmin)；丙：丙：v(E)=0.8mol/(Lmin)；丁：丁：v(F)=0.9mol/(Lmin)，则反应最快的是，则反应最快的是_下列过程中，需要加快化学反应速率的是（下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ） A.钢铁腐蚀钢铁腐蚀 B.食物腐败食物腐败 C.炼钢炼钢 D.塑料用品老化
4、塑料用品老化C 一个问题一个问题怎样才能改变化学反应速率呢？怎样才能改变化学反应速率呢？影响影响化学反应速率的化学反应速率的因素因素不同化学反应不同化学反应不同化学反应不同化学反应的速率的速率的速率的速率反应物本身性质反应物本身性质反应物本身性质反应物本身性质（内因内因内因内因）同一化学反应同一化学反应同一化学反应同一化学反应的速率的速率的速率的速率外界条件外界条件外界条件外界条件（外因外因外因外因）？实验实验25 现现 象象 结结 论论 热水中热水中 常常 温温冷水中冷水中溶液中产生气泡的速溶液中产生气泡的速率很快率很快温度越高，化学反应温度越高，化学反应速率越快速率越快溶液中有气泡产生，溶
5、液中有气泡产生，且速率较快且速率较快温度的高低，能够温度的高低，能够影响化学反应速率影响化学反应速率的大小的大小溶液中产生气泡的溶液中产生气泡的速率较慢速率较慢温度越低，化学反温度越低，化学反应速率越慢应速率越慢化学方程式：化学方程式：2H2O2=2H2O + O2FeCl3有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？1 1、温度对化学反应速率的影响、温度对化学反应速率的影响规律：规律：当当其它条件不变其它条件不变时，升高温度，化学反应时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。速率增大。降低温度，化学反应速率减小。注意：注意：温度每升高温度每升高1
6、010，化学反应速率通常增大，化学反应速率通常增大原来的原来的2 24 4倍。倍。化学反应方程式为：化学反应方程式为：2H2O2= 2H2O + O2实验实验26 现现 象象 结结 论论加入加入MnO2加入加入FeCl3不加其它不加其它试剂试剂立即有大量立即有大量气泡产生气泡产生2H2O2=2H2O + O2催化剂催化剂MnO2能加快反应速率能加快反应速率MnO2立即有大量立即有大量气泡产生气泡产生2H2O2=2H2O + O2催化剂催化剂FeCl3能加快反应速率能加快反应速率FeCl3溶液中有少溶液中有少量气泡出现量气泡出现不用催化剂，不用催化剂，反应反应较慢较慢、催化剂对化学反应速率的影响
7、、催化剂对化学反应速率的影响规律：规律：催化剂能改变化学反应的速率。催化剂能改变化学反应的速率。有的催化剂能加快化学反应的速率，叫有的催化剂能加快化学反应的速率，叫 正催化剂；正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫有的催化剂能减慢化学反应速率，叫 负催化剂。负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂剂都是指正催化剂都是指正催化剂。催化剂中毒：催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。这种现象叫催化剂中毒。催化剂催化剂只有在只有在一定的温度下一定的
8、温度下才能最大限才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。温度的要求不一样。补充实验补充实验实验步骤：实验步骤： 在在2支试管里分别加入黄豆粒大小的支试管里分别加入黄豆粒大小的Na2CO3粉末，在其中一支试管里滴入粉末，在其中一支试管里滴入2mL3mol/L的的HCl，另外一支试管里滴，另外一支试管里滴入入2mL1mol/L的的HCl，对比观察现象，对比观察现象，将你看到的现象记录下来。将你看到的现象记录下来。补充实验补充实验盐盐 酸酸现现 象象结结 论论3mol/L的的HCl1mol/L的的HCl化学反应方程式为：化学反应方程式为：Na2
9、CO3+2HCl= 2NaCl+2H2O +CO2产生气泡产生气泡速度快速度快产生气泡产生气泡速度慢速度慢浓度大浓度大反应速率快反应速率快 浓度小浓度小反应速率慢反应速率慢规律规律：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。以减小化学反应速率。3、浓度对化学反应速率的影响、浓度对化学反应速率的影响注意：注意：对于固体或纯液体反应物，一般情况对于固体或纯液体反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变其量的多少，并不下其浓度是常数，因此改变其量的多少，并不影响其浓度
10、，其反应速率不会改变影响其浓度，其反应速率不会改变。影响化学反应速率的外界因素除了浓度、影响化学反应速率的外界因素除了浓度、温度、催化剂外，还有没有其他的因素温度、催化剂外，还有没有其他的因素？1、烧柴煮饭，先将木柴劈小。、烧柴煮饭，先将木柴劈小。2、工业合成氨，通常在、工业合成氨，通常在2107 5107 Pa的压强下进行的压强下进行。反应物的表面积反应物的表面积压强压强请看下面的例子：请看下面的例子：化化学学反反应应的的快快慢慢参加反应物质本身的性质参加反应物质本身的性质内因内因外因外因外界外界条件条件浓浓 度度温温 度度接触面积接触面积催化剂催化剂浓度大速率快浓度大速率快浓度大速率快浓度
11、大速率快温度高速率快温度高速率快温度高速率快温度高速率快接触面积接触面积接触面积接触面积大速率快大速率快大速率快大速率快使用催化剂使用催化剂使用催化剂使用催化剂速率加快速率加快速率加快速率加快另外：压强（气体）、光波、电磁波、超声另外：压强（气体）、光波、电磁波、超声波、溶剂等因素对反应速率也有影响。波、溶剂等因素对反应速率也有影响。不同的化不同的化学反应学反应同一个反应同一个反应用化学反应用化学反应用化学反应用化学反应速率来表示速率来表示速率来表示速率来表示1 1、 用用铁片与稀硫酸反片与稀硫酸反应制取制取氢气气时，下列措施，下列措施 不能使不能使氢气生成速率增大的是（气生成速率增大的是（
12、） A.A.对该反反应体系加体系加热 B.B.改用改用98%98%浓硫酸硫酸 C.C.不用不用铁片，改用片，改用铁粉粉 D.D.加适量水加适量水 BD 2、在、在CaCO3（块状）（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2的的 反反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（ ） A、增加、增加HCl的浓度的浓度 B、加水、加水 C、增加同浓度盐酸的量、增加同浓度盐酸的量 D、加块状、加块状CaCO3练习练习A学以致用 巩固完善 1.1.夏天的食物很容易变质夏天的食物很容易变质 2.2.莱钢炼铁，总是把铁矿莱钢炼铁，总是把铁矿石先粉碎成矿粉石先粉碎成矿粉3.3.蒸馒头总是放在温度比较蒸馒头总是放在温度比较高的地方发酵高的地方发酵4.4.用棕色试剂瓶保存用棕色试剂瓶保存 见光分解的物质见光分解的物质 思考并解释：思考并解释：生活中和化学实生活中和化学实验中控制反应速验中控制反应速率的措施率的措施
