《高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 1 原子结构 化学键课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 1 原子结构 化学键课件（99页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第五章物质结构元素周期律第一节原子结构化学键考点一考点一 原子结构同位素原子结构同位素【核心知识通关【核心知识通关】1.1.原子结构：原子结构：(1)(1)原子的构成。原子的构成。原子原子元素元素化学化学(2)(2)微粒中各粒子间的数量关系。微粒中各粒子间的数量关系。质子数质子数(Z)=_=_(Z)=_=_；质量数质量数(A)=_+_(A)=_+_；阳离子的核外电子数阳离子的核外电子数=_-=_-所带电荷数；所带电荷数；阴离子的核外电子数阴离子的核外电子数= =质子数质子数+_+_。核电荷数核电荷数核外电子数核外电子数质子数质子数(Z)(Z)中子数中子数(N)(N)质子数质子数所带电荷数所带电
2、荷数(3)(3)符号符号 中各数字的含义。中各数字的含义。2.2.元素、核素、同位素：元素、核素、同位素：(1)(1)“三素三素”概念的辨析。概念的辨析。质子数质子数质子质子中子中子质子质子中子中子(2)(2)同位素的性质。同位素的性质。同位素的物理性质同位素的物理性质_，化学性质，化学性质_。(3)(3)几种重要的核素及其应用：几种重要的核素及其应用：核素核素_用途用途核燃料核燃料用于考古断代用于考古断代制制_示踪原子示踪原子不同不同相同相同氢弹氢弹3.3.原子核外电子排布：原子核外电子排布：(1)(1)核外电子排布规律。核外电子排布规律。电子层的电子层的表示方法表示方法1 12 23 34
3、 45 56 67 7K KL LM MN NO OP PQ Q能量规律能量规律 低低高高数量规律数量规律每层最多容纳的电子数为每层最多容纳的电子数为_。最外层电子数不超过最外层电子数不超过_(K_(K层为最外层为最外层时电子数不超过层时电子数不超过_)_)。次外层电子数不超过次外层电子数不超过_。2n2n2 28 8个个2 2个个1818个个(2)(2)原子结构示意图。原子结构示意图。原子核原子核核电荷数核电荷数电子层电子层层内电子数层内电子数【特别提醒【特别提醒】(1)(1)并非所有的原子都含有中子，并非所有的原子都含有中子， 原子核中只有一个原子核中只有一个质子，没有中子。质子，没有中子
4、。(2)(2)一种元素可有若干种不同的核素，也可只有一种核一种元素可有若干种不同的核素，也可只有一种核素，因此，核素的种类大于元素的种类。素，因此，核素的种类大于元素的种类。(3)(3)不同的核素可能具有相同的质子数，如不同的核素可能具有相同的质子数，如 与与 ；也可能具有相同的中子数，如也可能具有相同的中子数，如 与与 。(4)(4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如NaNa+ +和和F F- -。【高考模拟精练【高考模拟精练】 1.(20151.(2015上海高考上海高考) )中国科学技术名词审定委员会已中国科学技术名词审定委员会已确定
5、第确定第116116号元素号元素LvLv的名称为的名称为 。关于。关于 的叙述错的叙述错误的是误的是( () )A.A.原子序数原子序数116116 B.B.中子数中子数177177C.C.核外电子数核外电子数116116D.D.相对原子质量相对原子质量293293【解析【解析】选选D D。元素符号左下角数字表示的是该元素原。元素符号左下角数字表示的是该元素原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是子序数，所以该元素的原子序数是116116，A A正确；元素正确；元素符号左上角数字表示的是该元素原子的质量数，质量
6、符号左上角数字表示的是该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293-116=177293-116=177，B B正确；对于元素的原子来说，原子核正确；对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的核外电子数是序数，所以该原子的核外电子数是116116，C C正确；正确；293293只只表示该同位素原子的质量数，由于不知道该元素有几表示该同位素原子的质量数，由于不知道该元素有几种同位素原子，各种同位素原子的含量是多少，因此种同位素
7、原子，各种同位素原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，不能确定该元素的相对原子质量，D D错误。错误。2.(20162.(2016聊城模拟聊城模拟) )金属钛对人体体液无毒且有惰性，金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属生物金属”之称。之称。下列有关下列有关 和和 的说法中正确的是的说法中正确的是( () )A. A. 和和 的质量数相同，互称为同位素的质量数相同，互称为同位素B B 和和 的质子数相同，互称为同位素的质子数相同，互称为同位素C C 和和 的质子数相同，是同一种核素的质子数相同，是同一种核素D D 和和 核
8、外电子数相同，中子数不同，不能互核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素称为同位素【解析【解析】选选B B。同位素的质子数和电子数相等，但中子。同位素的质子数和电子数相等，但中子数和质量数不同数和质量数不同 和和 的质子数均为的质子数均为2222，中子数，中子数分别为分别为2626和和2828，二者是不同的核素。，二者是不同的核素。3.(20163.(2016合肥模拟合肥模拟) )下列关于原子的几种描述中，不下列关于原子的几种描述中，不正确的是正确的是( () )A.A.1818O O与与1919F F具有相同的中子数具有相同的中子数B.B.1616O O与与1717O O具有相同的电子数
9、具有相同的电子数C.C.1515N N与与1414N N具有相同的质子数具有相同的质子数D.D.1212C C与与1313C C具有相同的质量数具有相同的质量数【解析【解析】选选D D。1818O O质量数为质量数为1818，质子数为，质子数为8 8，中子数为，中子数为1010，1919F F质量数为质量数为1919，质子数为，质子数为9 9，中子数为，中子数为1010，A A正确；正确；1616O O与与1717O O、1515N N与与1414N N为同种元素，同种元素原子具有相同为同种元素，同种元素原子具有相同的质子数和电子数，的质子数和电子数，B B、C C正确；正确；1212C C质
10、量数为质量数为1212，1313C C质质量数为量数为1313，D D错误。错误。4.(20164.(2016泰安模拟泰安模拟) )核电荷数小于核电荷数小于1818的某元素的某元素X X，其原，其原子核外电子层数为子核外电子层数为a a，最外层电子数为，最外层电子数为(2a+1)(2a+1)。下列有。下列有关元素关元素X X的说法中，不正确的是的说法中，不正确的是( () )A.A.元素元素X X的原子核内质子数为的原子核内质子数为(2a(2a2 2-1)-1)B.B.元素元素X X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C.C.元素元素X X形成的简单离子，各电子
11、层的电子数均达到形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2n2 2个个(n(n表示电子层数表示电子层数) )D.D.由元素由元素X X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用【解析【解析】选选C C。当。当a=1a=1，2a+1=32a+1=3，舍弃；当，舍弃；当a=2a=2，2a+1=52a+1=5，元素，元素X X为为N N；当；当a=3a=3，2a+1=72a+1=7，元素，元素X X为为ClCl；原子核内；原子核内质子数为质子数为7 7或或1717，符合，符合2a2a2 2-1-1，A A正确；正确；ClCl2 2既有氧化性又既有氧化性又有还原
12、性，有还原性，B B正确；正确；HClOHClO具有强氧化性，具有杀菌消毒具有强氧化性，具有杀菌消毒的作用，的作用，D D正确。正确。【加固训练【加固训练】1.(20141.(2014上海高考上海高考) )“玉兔玉兔”号月球车用号月球车用 作为作为热源材料。下列关于热源材料。下列关于 的说法正确的是的说法正确的是( () )A. A. 与与 互为同位素互为同位素B. B. 与与 互为同素异形体互为同素异形体C. C. 与与 具有完全相同的化学性质具有完全相同的化学性质D. D. 与与 具有相同的最外层电子数具有相同的最外层电子数【解析【解析】选选D D。 与与 的质子数不同，不是同位的质子数不
13、同，不是同位素，素，A A错误错误 与与 互称同位素，最外层电子数相互称同位素，最外层电子数相同，因为不是单质所以不是同素异形体，同，因为不是单质所以不是同素异形体，B B错误、错误、D D正正确确 与与 中电子数不同，最外层电子数也不同，中电子数不同，最外层电子数也不同，化学性质不同，化学性质不同，C C错误。错误。2.(20162.(2016鞍山模拟鞍山模拟) )美国夏威夷联合天文中心的科学美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了氢的新微粒，该微粒是由家发现了氢的新微粒，该微粒是由3 3个氢原子核个氢原子核( (只含只含质子质子) )和和2 2个电子构成，关于这种微粒的下列说法中正个电子构成，
14、关于这种微粒的下列说法中正确的是确的是( () )A.A.是氢元素的一种新的同素异形体是氢元素的一种新的同素异形体B.B.是氢元素的一种新的同位素是氢元素的一种新的同位素C.C.该微粒的组成可用该微粒的组成可用H H3 3表示表示D.D.该微粒比普通氢气分子多一个氢原子核该微粒比普通氢气分子多一个氢原子核【解析【解析】选选D D。该微粒由。该微粒由3 3个氢原子核个氢原子核( (只含质子只含质子) )和和2 2个个电子构成，因每个质子带一个单位正电荷，每个电子电子构成，因每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，该微粒可表示为带一个单位负电荷，该微粒可表示为 ，选项，选项A A、B
15、B、C C均错误；该微粒比普通氢气分子多一个氢原子核。均错误；该微粒比普通氢气分子多一个氢原子核。3.(20163.(2016周口模拟周口模拟) )重水重水(D(D2 2O)O)是重要的核工业原料，是重要的核工业原料，下列说法错误的是下列说法错误的是( () )A.A.氘氘(D)(D)原子核外有原子核外有1 1个电子个电子B.B.1 1H H与与D D互称同位素互称同位素C.HC.H2 2O O与与D D2 2O O互称同素异形体互称同素异形体D.D.1 1H H2 21818O O与与D D2 21616O O的相对分子质量相同的相对分子质量相同【解析【解析】选选C C。氘。氘( ( ) )
16、是氢元素的一种核素，含有一是氢元素的一种核素，含有一个质子、一个中子和一个电子，与个质子、一个中子和一个电子，与1 1H H互为同位素，互为同位素，A A项、项、B B项正确；由同种元素形成的不同单质之间项正确；由同种元素形成的不同单质之间互称互称为同素异形体，为同素异形体，C C项错误；项错误；1 1H H2 21818O O与与D D2 21616O O的相对分子质的相对分子质量均为量均为2020，D D项正确。项正确。4.(20164.(2016保定模拟保定模拟) )核电荷数小于核电荷数小于1818的某元素的某元素X X，其原，其原子的电子层数为子的电子层数为n n，最外层电子数为，最外
17、层电子数为(2n+1)(2n+1)，原子核内，原子核内质子数为质子数为(2n(2n2 2-1)-1)。下列关于元素。下列关于元素X X的说法中，不正确的说法中，不正确的是的是( () )A.A.其最高化合价为其最高化合价为+3+3价价B.B.可以形成化学式为可以形成化学式为KXOKXO3 3的盐的盐C.C.其氢化物可以用来做喷泉实验其氢化物可以用来做喷泉实验D.D.其最高价氧化物对应水化物是强酸其最高价氧化物对应水化物是强酸【解析【解析】选选A A。由于核电荷数小于。由于核电荷数小于1818，n3n3。n=2n=2或或3 3时，时，符合题意。符合题意。X X为为N N或或ClCl。N N和和C
18、lCl的最高化合价分别为的最高化合价分别为+5+5和和+7+7价，价，A A错误；错误；X X可以形成化学式为可以形成化学式为KNOKNO3 3或或KClOKClO3 3的盐，的盐，B B正确；正确；HClHCl和和NHNH3 3都极易溶于水，可以用来做喷泉实验，都极易溶于水，可以用来做喷泉实验，C C正确；正确；HNOHNO3 3和和HClOHClO4 4都是强酸，都是强酸，D D正确。正确。考点二考点二 根据原子结构特点推断元素根据原子结构特点推断元素【核心知识通关】【核心知识通关】 短周期元素原子的特殊结构：短周期元素原子的特殊结构：(1)(1)原子核中无中子原子核中无中子的原子：的原子
19、：_。(2)(2)最外层有最外层有1 1个电子的元素：个电子的元素：_。(3)(3)最外层有最外层有2 2个电子的元素：个电子的元素：_。(4)(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：最外层电子数等于次外层电子数的元素：_。 H HH H、LiLi、NaNaHeHe、BeBe、MgMgBeBe、ArAr(5)(5)最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数2 2倍的元素：倍的元素：_；是次外层是次外层3 3倍的元素：倍的元素：_；是次外层；是次外层4 4倍的元素：倍的元素：_。(6)(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：电子层数与最外层电子数相等的元素：_。(7)(7)电子总数为
20、最外层电子数电子总数为最外层电子数2 2倍的元素：倍的元素：_。(8)(8)次外层电子数是最外层电子数次外层电子数是最外层电子数2 2倍的元素：倍的元素：_。C CO ONeNeH H、BeBe、AlAlBeBeLiLi、SiSi(9)(9)内层电子总数是最外层电子数内层电子总数是最外层电子数2 2倍倍的元素：的元素：_。(10)(10)电子层数是最外层电子数电子层数是最外层电子数2 2倍的原子：倍的原子：_。(11)(11)最外层电子数是电子层数最外层电子数是电子层数2 2倍的原子：倍的原子：_。(12)(12)最外层电子数是电子层数最外层电子数是电子层数3 3倍的原子：倍的原子：_。LiL
21、i、P PLiLiHeHe、C C、S SO O【特别提醒【特别提醒】(1)(1)注意看清是注意看清是“最外层电子数最外层电子数”“”“次外层电子数次外层电子数”还还是是“内层电子数内层电子数”。(2)(2)最外层电子数为次外层电子数的最外层电子数为次外层电子数的2 2倍以上时，次外倍以上时，次外层一定是层一定是K K层。层。(3)(3)符合某种描述的元素不一定是一种。符合某种描述的元素不一定是一种。【高考模拟精练【高考模拟精练】 1.(20141.(2014大纲版全国卷节选大纲版全国卷节选)A)A、B B、D D、E E、F F为短周期为短周期元素，非金属元素元素，非金属元素A A最外层电子
22、数与其周期数相同，最外层电子数与其周期数相同，B B的最外层电子数是其所在周期数的的最外层电子数是其所在周期数的2 2倍。倍。B B在在D D中充分燃中充分燃烧能生成其最高价化合物烧能生成其最高价化合物BDBD2 2。E E+ +与与D D2-2-具有相同的电子具有相同的电子数。数。A A在在F F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：列问题：(1)A(1)A在周期表中的位置是在周期表中的位置是_，写出一种工业制，写出一种工业制备单质备单质F F的离子方程式的离子方程式_。(2)B(2)B、D D、E E组成的一种盐中，组成的一种盐中，E E的质量
23、分数为的质量分数为43%43%，其，其俗名为俗名为_，其水溶液与，其水溶液与F F单质反应的化学方程式单质反应的化学方程式为为_；在产物中加入少量在产物中加入少量KIKI，反应后加入，反应后加入CClCCl4 4并振荡，有机并振荡，有机层显层显_色。色。(3)(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质物质组成和结构信息组成和结构信息a a含有含有A A的二元离子化合物的二元离子化合物b b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1111c c化学组成为化学组成为BDFBDF2 2
24、a a的化学式为的化学式为_；b b的化学式为的化学式为_；c c的电的电子式为子式为_。【解析【解析】A A为非金属元素，其最外层电子数与其周期数为非金属元素，其最外层电子数与其周期数相等，为相等，为H H，B B的最外层电子数是其所在周期数的的最外层电子数是其所在周期数的2 2倍，倍，为为C C或或S S，根据，根据B B在在D D中燃烧生成最高价化合物中燃烧生成最高价化合物BDBD2 2，知，知B B为为C C，D D为为O O，则，则E E为为NaNa，氢气在，氢气在F F中燃烧，生成物溶于水中燃烧，生成物溶于水生成强酸，则生成强酸，则F F是是ClCl。(1)H(1)H在周期表的第在
25、周期表的第1 1周期周期AA族，工业制取氯气可采取族，工业制取氯气可采取电解方法，如电解方法，如2Cl2Cl- -+2H+2H2 2O 2OHO 2OH- -+H+H2 2+Cl+Cl2 2。(2)C(2)C、O O、NaNa组成的盐，组成的盐，NaNa的质量分数为的质量分数为43%43%，则是碳，则是碳酸钠，俗称纯碱或苏打，碳酸钠溶液与氯气反应为酸钠，俗称纯碱或苏打，碳酸钠溶液与氯气反应为2Na2Na2 2COCO3 3+Cl+Cl2 2+H+H2 2O=NaClO+NaCl+2NaHCOO=NaClO+NaCl+2NaHCO3 3，生成的，生成的NaClONaClO有强氧化性，可将碘化钾氧
26、化为有强氧化性，可将碘化钾氧化为I I2 2，而后加入，而后加入四氯化碳，有机层呈紫色。四氯化碳，有机层呈紫色。电解电解=(3)(3)含含H H的二元离子化合物，即的二元离子化合物，即H H形成形成H H- -，a a是是NaHNaH，含非，含非极性键的离子化合物，而且原子个数比为极性键的离子化合物，而且原子个数比为1111，是过，是过氧化钠或氧化钠或NaNa2 2C C2 2；c c为为COClCOCl2 2，电子式是，电子式是 答案答案：(1)(1)第第1 1周期第周期第A A族族2Cl2Cl- -+2H+2H2 2O 2OHO 2OH- -+H+H2 2+Cl+Cl2 2(2)(2)纯碱
27、纯碱( (或苏打或苏打) )2Na2Na2 2COCO3 3+Cl+Cl2 2+H+H2 2O=NaClO+NaCl+2NaHCOO=NaClO+NaCl+2NaHCO3 3紫紫(3)NaH(3)NaHNaNa2 2O O2 2( (或或NaNa2 2C C2 2) )电解电解=2.(20162.(2016成都模拟成都模拟) )短周期主族元素短周期主族元素A A、B B、C C、D D的原的原子序数依次增大。已知子序数依次增大。已知A A、C C的原子序数的差为的原子序数的差为8 8，A A、B B、C C三种元素原子的最外层电子数之和为三种元素原子的最外层电子数之和为1515，B B原子的最
28、原子的最外层电子数等于外层电子数等于A A原子最外层电子数的一半。下列叙述原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是正确的是( () )A.A.原子半径：原子半径：ADBCADBDCDC.AC.A与与C C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性形成的化合物溶于水所得溶液显碱性D.BD.B与与D D形成的化合物是共价化合物形成的化合物是共价化合物【解析【解析】选选D D。由。由A A、C C的原子序数之差为的原子序数之差为8 8，可知短周，可知短周期元素期元素A A与与C C是同主族元素，它们的原子最外层电子数是同主族元素，它们的原子最外层电子数相等，设相等，设A A和和C C的原子最外层电子数均为的原
29、子最外层电子数均为x x，则，则B B的最外的最外层电子数为层电子数为0.5x0.5x，由题意知：，由题意知：x+0.5x+x=15x+0.5x+x=15，解得，解得x=6x=6。根据。根据A A、B B、C C、D D四种元素的原子序数依次增大，四种元素的原子序数依次增大，可判断出它们分别为可判断出它们分别为O O、AlAl、S S、ClCl。原子半径：。原子半径：OClOClSAlSAl，A A错误；稳定性：错误；稳定性：H H2 2SHClSHCl，B B错误；错误；SOSO2 2的水溶的水溶液为亚硫酸，显酸性，液为亚硫酸，显酸性，C C错误；错误；AlAl与与ClCl形成的化合物是形成
30、的化合物是AlClAlCl3 3，它是共价化合物，它是共价化合物，D D正确。正确。【加固训练【加固训练】现有部分元素的原子结构特点如表：现有部分元素的原子结构特点如表：X XL L层电子数是层电子数是K K层电子数的层电子数的3 3倍倍Y Y核外电子层数等于原子序数核外电子层数等于原子序数Z ZL L层电子数是层电子数是K K层和层和M M层电子数之和层电子数之和W W最外层电子数是次外层电子数的最外层电子数是次外层电子数的2.52.5倍倍(1)(1)画出画出W W原子结构示意图原子结构示意图_。(2)(2)元素元素X X与元素与元素Z Z相比，非金属性较强的是相比，非金属性较强的是_( (
31、填元素名称填元素名称) )，写出一个能表示，写出一个能表示X X、Z Z非金属性强弱关非金属性强弱关系的化学反应方程式系的化学反应方程式_。(3)X(3)X、Y Y、Z Z、W W四种元素形成的一种离子化合物，其水四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为溶液显强酸性，该化合物的化学式为_。(4)(4)元素元素X X和元素和元素Y Y以原子个数比以原子个数比1111化合形成的化合物化合形成的化合物Q Q，元素，元素W W和元素和元素Y Y化合形成的化合物化合形成的化合物M M，Q Q和和M M的电子总的电子总数相等。以数相等。以M M为燃料，为燃料，Q Q为氧化剂，可作
32、火箭推进剂，为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式出该反应的化学方程式_。【解析【解析】X X元素原子的元素原子的L L层电子数是层电子数是K K层电子数的层电子数的3 3倍，倍，根据核外电子排布规律，可知根据核外电子排布规律，可知L L层为层为6 6个电子，所以个电子，所以X X为为氧元素。氧元素。Y Y元素原子的核外电子层数等于原子序数，元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y Y只能是氢元素。只能是氢元素。Z Z元素原子的元素原子的L L层电子数是层电子数是K K层和层和M M层电层电子数之
33、和，子数之和，L L层有层有8 8个电子，则其个电子，则其M M层电子数为层电子数为6 6，所以，所以Z Z是硫元素。是硫元素。W W元素原子的最外层电子数是次外层电子数元素原子的最外层电子数是次外层电子数的的2.52.5倍，其次外层只能是倍，其次外层只能是K K层，有层，有2 2个电子，所以个电子，所以W W为为氮元素。氮元素。(2)(2)能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实很多，其中单质之间的置换反应生成很多，其中单质之间的置换反应生成S S比较直观。比较直观。(3)H(3)H、N N、O O、S S四种非金属元素形成离子化合物只能是铵盐，四种非金属元素
34、形成离子化合物只能是铵盐，其水溶液显强酸性应是强酸的酸式盐，因为铵盐水解其水溶液显强酸性应是强酸的酸式盐，因为铵盐水解酸性不如其酸式盐溶液酸性强，故应为酸性不如其酸式盐溶液酸性强，故应为NHNH4 4HSOHSO4 4。(4)H(4)H和和O O按原子个数比按原子个数比1111化合形成的化合物为化合形成的化合物为H H2 2O O2 2共共有有1818个电子，则个电子，则H H和和N N形成的形成的1818电子微粒只能是电子微粒只能是N N2 2H H4 4，根，根据信息写出方程式即可。据信息写出方程式即可。答案答案：(1) (1) (2)(2)氧氧2H2H2 2S+OS+O2 2=2H=2H
35、2 2O+2S(O+2S(其他合理答案亦可其他合理答案亦可) )(3)NH(3)NH4 4HSOHSO4 4(4)N(4)N2 2H H4 4+2H+2H2 2O O2 2 N N2 2+4H+4H2 2O O点燃点燃=考点三考点三 化学键化学键【核心知识通关】【核心知识通关】 1.1.化学键：化学键：(1)(1)概念与分类。概念与分类。 共价键共价键极性键极性键(2)(2)化学反应的本质：反应物的旧化学反应的本质：反应物的旧化学键化学键_与与生成物的新化学键生成物的新化学键_。断裂断裂形成形成2.2.离子键和共价键：离子键和共价键：(1)(1)离子键与共价键。离子键与共价键。概念。概念。共用
36、电子对共用电子对对比。对比。离子键离子键共价键共价键成键粒子成键粒子_成键方式成键方式得失电子形成得失电子形成阴、阳离子阴、阳离子形成形成_成键条件成键条件活泼金属元素与活泼金属元素与活泼非金属元素活泼非金属元素一般在一般在_原子之间原子之间作用力作用力实质实质_作用作用阴、阳离子阴、阳离子原子原子共用电子对共用电子对非金属非金属静电静电离子键离子键共价键共价键存在举例存在举例存在于离子化合物中，如存在于离子化合物中，如NaClNaCl、KClKCl、MgClMgCl2 2、CaClCaCl2 2、ZnSOZnSO4 4、NaOHNaOH等等非金属单质，如非金属单质，如H H2 2、O O2
37、2等；等；共价化合物，如共价化合物，如HClHCl、COCO2 2、CHCH4 4等；等；某些离子化合物，如某些离子化合物，如NaOHNaOH、NaNa2 2O O2 2等等(2)(2)离子化合物与共价化合物。离子化合物与共价化合物。阴、阳离子阴、阳离子离子离子共价共价原子原子共价共价离子离子3.3.电子式：电子式：(1)(1)概念：在元素符号周围用概念：在元素符号周围用“”或或“”来代表来代表原子的原子的_( (价电子价电子) )的式子。的式子。最外层电子最外层电子(2)(2)电子式的书写。电子式的书写。请写出下列微粒的电子式：请写出下列微粒的电子式：原子：原子：Na _Na _，ClCl_
38、。简单离子：简单离子：NaNa+ + _，F F- -_。复杂离子：复杂离子： _，OHOH- -_。NaNaNaNa+ +离子化合物。离子化合物。MgClMgCl2 2 _ _，NaNa2 2O _O _ _ _ _ _ _，NaNa2 2O O2 2 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。非金属单质及共价化合物。非金属单质及共价化合物。N N2 2_，H H2 2O _O _ _ _ _ _ _ _ _，COCO2 2_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。【特别提醒【特别提醒】(1)(1)物质中不一定含有化学键，如单原子分子物质中不一定含有化学键，如单原子分子HeHe等稀有等稀有气
39、体分子中不含化学键。气体分子中不含化学键。(2)(2)并非活泼金属与活泼非金属互相化合一定形成离子并非活泼金属与活泼非金属互相化合一定形成离子键，如键，如AlClAlCl3 3中没有离子键，只有共价键。中没有离子键，只有共价键。(3)(3)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个非金属原子间可以形成离子键，如个非金属原子间可以形成离子键，如NHNH4 4ClCl。(4)(4)存在离子键的化合物一定是离子化合物，但存在共存在离子键的化合物一定是离子化合物，但存在共价键的化合物不一定是共价化合物，如价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOHNaOH
40、、NaNa2 2O O2 2等。等。(5)(5)化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，如化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，如NaClNaCl、SiOSiO2 2受热熔化、受热熔化、NaClNaCl溶于水等。溶于水等。【典题技法归纳【典题技法归纳】 考向考向1 1：化学键与物质类型的关系：化学键与物质类型的关系(2016(2016大连模拟大连模拟) )下列有关化学键的叙述，正确的下列有关化学键的叙述，正确的是是( () )A.A.离子化合物中一定含有离子键离子化合物中一定含有离子键B.B.单质分子中均不存在化学键单质分子中均不存在化学键C.C.非金属元素组成的化合物中只含共价键非金属元素组成
41、的化合物中只含共价键D.D.含有共价键的化合物一定是共价化合物含有共价键的化合物一定是共价化合物【解析【解析】选选A A。有些单质分子，如。有些单质分子，如ClCl2 2，H H2 2等存在共价键，等存在共价键，B B错误；由非金属元素组成的化合物中也可能含有离子错误；由非金属元素组成的化合物中也可能含有离子键，如键，如NHNH4 4ClCl，C C错误；含有共价键的化合物也可能属错误；含有共价键的化合物也可能属于离子化合物，如于离子化合物，如NaOHNaOH，D D错误。错误。考向考向2 2：化学键与物质变化、化学反应的关系：化学键与物质变化、化学反应的关系(2016(2016聊城模拟聊城模
42、拟) )从化学键的观点看，化学反应的实从化学键的观点看，化学反应的实质是质是“旧键的断裂，新键的形成旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列，据此你认为下列变化属于化学变化的是变化属于化学变化的是( () )对空气进行降温加压对空气进行降温加压金刚石变成石墨金刚石变成石墨NaClNaCl熔化熔化碘溶于碘溶于CClCCl4 4中中HClHCl溶于水电离出溶于水电离出H H+ +和和ClCl- -电解熔融的电解熔融的AlAl2 2O O3 3制取制取AlAlA.A.B.B.C.C.D.D.【解析【解析】选选C C。只有。只有、中既有旧键的断裂，又有新中既有旧键的断裂，又有新键的形成。键的形成。【母
43、题变式【母题变式】(1)(1)上题变化中破坏离子键的是上题变化中破坏离子键的是_。提示：提示：。NaClNaCl和和AlAl2 2O O3 3属于离子化合物，熔化属于离子化合物，熔化( (或熔融或熔融) )时破坏离子键。时破坏离子键。(2)(2)上题中所提到的物质中含有共价键的是上题中所提到的物质中含有共价键的是_。提示：提示：金刚石、石墨、碘、金刚石、石墨、碘、CClCCl4 4和和HClHCl。金刚石、石墨、。金刚石、石墨、碘属于非金属单质，分子中含有非极性键；碘属于非金属单质，分子中含有非极性键；CClCCl4 4和和HClHCl属于共价化合物，分子中含有极性键。属于共价化合物，分子中含
44、有极性键。考向考向3 3：电子式：电子式(2016(2016福州模拟福州模拟) )下列电子式中，正确的是下列电子式中，正确的是( () )【解析【解析】选选B B。A A应为应为 ；C C应为应为 ；D D应为应为 【母题变式【母题变式】(1)(1)用电子式表示上题用电子式表示上题D D中化合物的形成中化合物的形成过程。过程。提示：提示：(2)(2)上题上题4 4个选项中化合物中所有原子都满足个选项中化合物中所有原子都满足8 8电子稳定电子稳定结构的是结构的是_。提示：提示：D D。A A、B B、C C中都含有氢原子，只能满足中都含有氢原子，只能满足2 2个电子个电子稳定结构。稳定结构。【归
45、纳总结【归纳总结】1.1.化学键与物质类型的关系：化学键与物质类型的关系：2.2.化学键与物质变化、化学反应的关系：化学键与物质变化、化学反应的关系：(1)(1)化学键与化学反应。化学键与化学反应。旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质，旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。是反应中能量变化的根本。(2)(2)化学键与物质的熔化、溶解。化学键与物质的熔化、溶解。离子化合物熔化、溶解：离子键被破坏。离子化合物熔化、溶解：离子键被破坏。共价化合物：共价化合物：a.a.部分共价化合物溶于水后，与水反应，共价键被破部分共价化合物溶于水后，与水反应，共价键被破坏
46、，如坏，如COCO2 2、SOSO2 2等。等。b.b.部分共价化合物溶于水后，发生电离，共价键被破部分共价化合物溶于水后，发生电离，共价键被破坏，如坏，如HClHCl、H H2 2SOSO4 4等。等。c.c.部分共价化合物溶于水后，与水不反应，化学键不部分共价化合物溶于水后，与水不反应，化学键不被破坏，如葡萄糖、乙醇等。被破坏，如葡萄糖、乙醇等。某些活泼非金属单质溶于水后，与水反应，共价键某些活泼非金属单质溶于水后，与水反应，共价键被破坏，如被破坏，如ClCl2 2等。等。3.3.电子式书写电子式书写“六错误六错误”：(1)(1)漏写未参与成键的电子，如漏写未参与成键的电子，如 ，正确，正
47、确应为应为(2)(2)化合物类型不清楚，漏写或多写化合物类型不清楚，漏写或多写 及错写电荷及错写电荷数。数。(3)(3)书写不规范，错写共用电子对，写双原子分子的非书写不规范，错写共用电子对，写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。示方法。(4)(4)错误理解原子间的结合顺序，如错误理解原子间的结合顺序，如HClOHClO的结构式为的结构式为H HO OClCl而非而非H HClClO O。(5)(5)忽视原子最外层电子数，均写成忽视原子最外层电子数，均写成8 8电子结构，如电子结构，如的电子式为的电子式为 而非而非
48、(6)(6)不考虑不考虑A A2 2B B、ABAB2 2型离子化合物中型离子化合物中2 2个个A A、2 2个个B B是分开是分开写还是一起写。要注意每一个离子都与带相反电荷的写还是一起写。要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。离子直接相邻的事实。【高考模拟精练【高考模拟精练】 1.(20151.(2015上海高考改编上海高考改编) )某物质中含有极性键，关于某物质中含有极性键，关于该物质的说法错误的是该物质的说法错误的是( () )A.A.可能有很高的熔、沸点可能有很高的熔、沸点B.B.可能是单质可能是单质C.C.可能是有机物可能是有机物D.D.可能是离子化合物可能是离子化合
49、物【解析【解析】选选B B。单质是同种元素组成的纯净物，没有极。单质是同种元素组成的纯净物，没有极性键，性键，B B错误；物质中含有极性键，可能是离子化合物，错误；物质中含有极性键，可能是离子化合物，如如KOHKOH，D D正确；也可能是共价化合物，如正确；也可能是共价化合物，如C C2 2H H4 4、SiOSiO2 2、H H2 2O O；SiOSiO2 2有很高的熔、沸点，有很高的熔、沸点，C C2 2H H4 4是有机物，是有机物，A A、C C正正确。确。2.(20162.(2016三明模拟三明模拟) )下列各组物质中，化学键类型下列各组物质中，化学键类型相同、物质发生状态变化所克服
50、的化学键也相同的相同、物质发生状态变化所克服的化学键也相同的是是( () )A.SOA.SO3 3和和HClHClB.KClB.KCl和和COCO2 2C.NaClC.NaCl和和H H2 2O OD.CClD.CCl4 4和和SiOSiO2 2【解析【解析】选选A A。CClCCl4 4、HClHCl、H H2 2O O、COCO2 2、SOSO3 3发生状态变发生状态变化需要克服分子间作用力，不破坏化学键；化需要克服分子间作用力，不破坏化学键；SiOSiO2 2发生发生状态变化克服共价键；状态变化克服共价键；NaClNaCl、KClKCl含有离子键，发生状含有离子键，发生状态变化克服离子键
51、。态变化克服离子键。3.(20163.(2016营口模拟营口模拟) )下列表示物质结构的化学用语或下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是模型图正确的是( () )A.COA.CO2 2的比例模型：的比例模型： B.HB.H2 2O O2 2的电子式：的电子式： C. C. D.D.1414C C的原子结构示意图：的原子结构示意图： 【解析【解析】选选D D。A A项，碳原子半径大于氧原子半径；项，碳原子半径大于氧原子半径；B B项，项，H H2 2O O2 2的电子式应为的电子式应为 ；C C项在书写项在书写MgFMgF2 2的电子式时不能写成的电子式时不能写成的形式，应为的形式，应为 4
52、.(20164.(2016泉州模拟泉州模拟) )下列叙述正确的是下列叙述正确的是( () )A.NaHCOA.NaHCO3 3、HCOOHHCOOH均含有离子键和共价键均含有离子键和共价键B.B.氯化氢和氯化钠的溶解克服相同类型作用力氯化氢和氯化钠的溶解克服相同类型作用力C.C.短周期短周期AA族与族与AA族元素的原子间构成的分子，均族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层满足原子最外层8 8电子结构电子结构D.CD.C、H H、O O、N N四种元素形成的化合物一定既有离子键四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键又有共价键【解析【解析】选选C C。NaHCONaHCO3 3属于盐，是
53、离子化合物，含有离属于盐，是离子化合物，含有离子键，其中的非金属元素之间的化学键是共价键，而子键，其中的非金属元素之间的化学键是共价键，而HCOOHHCOOH为共价化合物，只有共价键，为共价化合物，只有共价键，A A错误；错误；HClHCl溶解破溶解破坏的是共价键，坏的是共价键，NaClNaCl溶解破坏的是离子键，溶解破坏的是离子键，B B错误；短错误；短周期周期AA族的元素为族的元素为C C、SiSi，和，和AA族元素族元素(X)(X)的原子构的原子构成的分子是成的分子是CXCX4 4和和SiXSiX4 4，均满足原子最外层，均满足原子最外层8 8电子结构，电子结构，C C正确；正确；C C
54、、H H、O O、N N形成的化合物形成的化合物 只含共价只含共价键，键，D D错误。错误。【加固训练【加固训练】1.(20161.(2016哈尔滨模拟哈尔滨模拟) )下列各分子中，化学键类型有下列各分子中，化学键类型有差异的是差异的是( () )A.HA.H2 2O O、COCO2 2 B.MgFB.MgF2 2、H H2 2O O2 2C.NaOHC.NaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2D.NaClD.NaCl、KClKCl【解析【解析】选选B B。A A项，水分子中氢原子和氧原子之间只项，水分子中氢原子和氧原子之间只存在极性键，二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间只存在极性键，二氧化碳分
55、子中碳原子和氧原子之间只存在极性键，故存在极性键，故A A不符合题意；不符合题意；B B项，氟化镁中只存在项，氟化镁中只存在离子键，双氧水分子中氢原子和氧原子之间存在极性离子键，双氧水分子中氢原子和氧原子之间存在极性键、氧原子之间存在非极性键，故键、氧原子之间存在非极性键，故B B符合题意；符合题意；C C项，项，氢氧化钠和氢氧化钡中金属阳离子和氢氧根离子之间氢氧化钠和氢氧化钡中金属阳离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在极性键，故存在离子键，氧原子和氢原子之间存在极性键，故C C不不符合题意；符合题意；D D项，氯化钠和氯化钾中氯离子和金属阳离项，氯化钠和氯化钾中氯离子和金属
56、阳离子之间只存在离子键，故子之间只存在离子键，故D D不符合题意。不符合题意。2.2.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是非极性共价键的断裂和形成的反应是( () )A.NHA.NH4 4Cl NHCl NH3 3+HCl+HClB.NHB.NH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=NHO=NH4 4HCOHCO3 3C.2NaOH+ClC.2NaOH+Cl2 2=NaCl+NaClO+H=NaCl+NaClO+H2 2O OD.2NaD.2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2CO
57、CO3 3+O+O2 2 =【解析【解析】选选D D。A A、B B中无非极性键的断裂和形成；中无非极性键的断裂和形成；C C中中有非极性键有非极性键(Cl(ClCl)Cl)的断裂但无非极性键的形成；的断裂但无非极性键的形成；D D中中NaNa2 2O O2 2既有离子键又有非极性共价键，既有离子键又有非极性共价键，COCO2 2中有极性共价中有极性共价键，键，NaNa2 2COCO3 3中有离子键和极性共价键，中有离子键和极性共价键，O O2 2中有非极性共中有非极性共价键。价键。课时小结构建知识体系明确掌控重点课时小结构建知识体系明确掌控重点【脉络构建【脉络构建】 1.1.原子结构：原子结
58、构： 2. 2.化学键：化学键：【核心要素【核心要素】 1.1.了解原子中各粒子数目之间的了解原子中各粒子数目之间的4 4个关系：个关系：(1)(1)质量数质量数= =质子数质子数+ +中子数。中子数。(2)(2)质子数质子数= =核外电子数核外电子数= =核电荷数。核电荷数。(3)(3)阳离子：质子数阳离子：质子数= =核外电子数核外电子数+ +离子所带电荷数。离子所带电荷数。(4)(4)阴离子：质子数阴离子：质子数= =核外电子数核外电子数- -离子所带电荷数。离子所带电荷数。2.2.谨记谨记5 5个特例：个特例：(1) (1) ：原子核中只有一个质子，没有中子。：原子核中只有一个质子，没
59、有中子。(2)AlCl(2)AlCl3 3：由活泼金属与活泼非金属形成的共价化：由活泼金属与活泼非金属形成的共价化合物。合物。(3)NaOH(3)NaOH：含有极性键的离子化合物。：含有极性键的离子化合物。(4)Na(4)Na2 2O O2 2：含有非极性键的离子化合物。：含有非极性键的离子化合物。(5)NH(5)NH4 4ClCl：全部由非金属元素形成的离子化合物。：全部由非金属元素形成的离子化合物。3.3.熟记熟记1010种种10e10e- -粒子和粒子和18e18e- -粒子：粒子：10e10e- -粒子：粒子：HFHF、H H2 2O O、NHNH3 3、CHCH4 4、NaNa+ +、AlAl3+3+、 、H H3 3O O+ +、OHOH- -、F F- -。18e18e- -粒子：粒子：HClHCl、H H2 2S S、SiHSiH4 4、C C2 2H H6 6、CHCH3 3OHOH、H H2 2O O2 2、S S2-2-、ClCl- -、K K+ +、CaCa2+2+。
