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1、第十一单元第十一单元盐盐化肥化肥课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐第一课时第一课时NaCl的用途和粗盐的提纯的用途和粗盐的提纯襄阳四中义教部化学科组襄阳四中义教部化学科组指出下列物质中那些是酸指出下列物质中那些是酸?那些是碱那些是碱?那些是盐那些是盐?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸酸:HClH2SO4碱碱:NaOHCa(OH)2盐盐:CaCO3Na2CO3 酸酸:在水溶液中解离时在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是生成的阳离子全部是氢离子氢离子的化合物的化合物碱碱:在水溶液中解离时在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是生成
2、的阴离子全部是氢氧根离子氢氧根离子的化合物的化合物盐盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物由金属离子和酸根离子构成的化合物 氯化钠晶体氯化钠晶体晶体结构晶体结构思考：（阅读课本）思考：（阅读课本）1 1、盐与食盐是否同一物质？什么是碘盐？、盐与食盐是否同一物质？什么是碘盐？2 2、食盐有哪些重要用途？、食盐有哪些重要用途？3 3、工业用盐含有什么而有毒？、工业用盐含有什么而有毒？一、氯化钠（一、氯化钠（NaClNaCl）-俗名叫食盐俗名叫食盐用途用途 (1)(1)生理活动：人正常生理活动必需的物质生理活动：人正常生理活动必需的物质(2)(2)调味品：日常生活用于调味腌菜、肉调味品：日常生活用于调
3、味腌菜、肉(3)(3)医疗：医药上的生理盐水医疗：医药上的生理盐水0.9%0.9%的氯化钠溶的氯化钠溶液液 (4)(4)农业农业 ：选种：选种 (5) (5) 工业：化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱工业：化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱(6)(6)消除积雪：消除积雪：NaClNaCl溶液的凝固点低于溶液的凝固点低于00精盐精盐1、粗盐提纯的步骤、粗盐提纯的步骤:称量称量溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发称量称量粗盐粗盐计算计算产率产率粗盐提纯粗盐提纯=精盐精盐溶解的粗盐溶解的粗盐100%注意：待蒸发皿中出现注意：待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热较多固体时，停止加热2、具体操作要点、具体操作要点：（1）溶解
4、：）溶解：用药匙加粗盐于水中，并用用药匙加粗盐于水中，并用玻璃棒玻璃棒搅拌，一直到粗盐搅拌，一直到粗盐不再溶解不再溶解为止。为止。（2）过滤：）过滤：一贴一贴：滤纸要紧贴：滤纸要紧贴，两低两低：滤纸的边缘要低于：滤纸的边缘要低于，漏斗里的液面要低于漏斗里的液面要低于；三靠三靠：过滤时，倾倒未过滤的液体的烧杯口应紧靠：过滤时，倾倒未过滤的液体的烧杯口应紧靠，玻璃棒下端要紧靠在，玻璃棒下端要紧靠在处，漏斗的下端管处，漏斗的下端管口要紧靠口要紧靠。漏斗内壁漏斗内壁漏斗边缘漏斗边缘滤纸边缘滤纸边缘玻璃棒玻璃棒三层滤纸三层滤纸烧杯内壁烧杯内壁玻璃棒的作用玻璃棒的作用。所得液体。所得液体（“澄清澄清”或或
5、“浑浊浑浊”）。）。加速溶解加速溶解浑浊浑浊（3）蒸发：）蒸发：倒入蒸发皿里的液体不超过容积的倒入蒸发皿里的液体不超过容积的，倒入过多的液体，在沸腾时容易迸溅，且不易搅动；，倒入过多的液体，在沸腾时容易迸溅，且不易搅动；当蒸发皿出现较多量固体时，应当蒸发皿出现较多量固体时，应。玻璃。玻璃棒的作用棒的作用。停止加热停止加热1/3注意：注意：过滤后滤液仍浑浊，可能的原因是：过滤后滤液仍浑浊，可能的原因是：a、；b、；此步骤中玻璃棒的作用此步骤中玻璃棒的作用，过滤后所得滤液，过滤后所得滤液（“澄澄清清”或或“浑浊浑浊”）。）。如果滤液仍然浑浊，应该洗净仪器，更换滤纸，重新过滤。如果滤液仍然浑浊，应该
6、洗净仪器，更换滤纸，重新过滤。注意：注意：若沸腾比较剧烈，在用玻璃棒搅拌的同时，若沸腾比较剧烈，在用玻璃棒搅拌的同时，可以通过酒精灯移近移出来控制。可以通过酒精灯移近移出来控制。（4）计算产率）计算产率：玻璃棒的作用是：玻璃棒的作用是。滤纸破损滤纸破损过滤时，溶液高于滤纸边缘过滤时，溶液高于滤纸边缘引流引流澄清澄清防止液滴飞溅防止液滴飞溅转移固体转移固体思考：在溶解思考：在溶解、过滤、蒸发中都用到了玻璃棒、过滤、蒸发中都用到了玻璃棒,它的它的作用分别是什么作用分别是什么?溶解溶解:搅拌搅拌,加速固体的溶解加速固体的溶解过滤过滤:引流引流蒸发蒸发:防止液体受热不均匀防止液体受热不均匀,液滴飞液滴
7、飞溅溅计算产率计算产率提纯后精盐的质量提纯后精盐的质量溶解粗盐的质量溶解粗盐的质量 100%实验后产率偏高或偏低可能是什么原因？实验后产率偏高或偏低可能是什么原因？偏高的原因偏高的原因: 蒸发时未蒸干蒸发时未蒸干偏低的原因偏低的原因: 溶解时没有充分溶解溶解时没有充分溶解 过滤时有液体洒落过滤时有液体洒落 蒸发时蒸发时盐粒溅出蒸发皿盐粒溅出蒸发皿 转移固体时氯化钠可能洒出。转移固体时氯化钠可能洒出。【练习练习】下列各组物质，能按下列各组物质，能按“溶解、过滤、蒸溶解、过滤、蒸发发”操作顺序操作顺序进行分离的是进行分离的是（填序号）。（填序号）。碳酸钙和泥沙碳酸钙和泥沙KNO3和和NaClMnO
8、2和和KClCaCl2和和CaCO3溶解溶解过滤过滤固体是固体是，溶液是溶液是，MnO2KCl溶液溶液经过经过操作得到操作得到KCl晶体晶体蒸发蒸发加水溶解加水溶解 图为某学生进行粗盐提纯实验中过图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：滤操作的示意图，试回答：（1 1）写出标号的仪器名称：）写出标号的仪器名称： ，。（2 2）漏斗中液体的液面应该（填）漏斗中液体的液面应该（填“高高”或或“低低”） 于滤纸的于滤纸的边缘。边缘。烧杯烧杯漏斗漏斗高高防止液体受热不均匀防止液体受热不均匀,液滴飞溅液滴飞溅（3 3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤
9、液的目的是 ；等到蒸发皿中出现；等到蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是。大量固体大量固体坩埚钳坩埚钳第十一单元第十一单元盐盐化肥化肥课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐第二课时第二课时碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙以及复分解反应以及复分解反应襄阳四中义教部化学科组襄阳四中义教部化学科组碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质氯化化钠碳酸碳酸钠碳酸碳酸氢钠碳酸碳酸钙化学
10、式化学式俗名俗名颜色、状色、状态水溶性水溶性溶液的酸碱性溶液的酸碱性不溶于水不溶于水NaNa2 2COCO3 3NaClNaClNaHCONaHCO3 3CaCOCaCO3 3食盐食盐食盐食盐白色固体白色固体白色固体白色固体易溶于水易溶于水易溶于水易溶于水中性中性中性中性纯碱、苏打纯碱、苏打纯碱、苏打纯碱、苏打白色固体白色固体白色固体白色固体易溶于水易溶于水易溶于水易溶于水碱性碱性碱性碱性小苏打小苏打小苏打小苏打白色固体白色固体白色固体白色固体易溶于水易溶于水易溶于水易溶于水碱性碱性碱性碱性白色固体白色固体白色固体白色固体不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水名名称称俗俗称称(或主要或主要成分成分)
11、主主要要用用途途碳酸钠碳酸钠纯碱纯碱苏打苏打用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂碳酸氢钠碳酸氢钠小苏打小苏打发酵粉发酵粉的主要成分、的主要成分、治疗胃酸过多症的治疗胃酸过多症的药剂药剂碳酸钙碳酸钙大理石大理石石灰石石灰石可作可作补钙剂补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料石灰石、大理石用作建筑材料碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的主要用途碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的主要用途NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+H+HCl=NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 【回顾回顾】请书写出实验室制取请书写出实验室制取CO2的方程式
12、。的方程式。CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3CO2+H2O【讨论讨论】 根据上述反应，请问根据上述反应，请问Na2CO3和和NaHCO3能否与稀盐酸反应？能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成如果能反应，请问它们又会生成什么物质？什么物质？盐酸腐蚀含盐酸腐蚀含CaCO3的建材的建材【演示实验演示实验111】碳酸钠碳酸钠 盐酸盐酸 碳酸氢钠盐酸碳酸氢钠盐酸现现象象分分析析白色固体溶解，放出使澄清白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体石灰水变浑浊的无色气体碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了酸反应生成了CO2气体气体【练习练习】请同
13、学们写出上述有关化学方程式。请同学们写出上述有关化学方程式。见书中见书中7373页页Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + H2CO3CO2+H2ONaHCO3 + 2 HCl = 2 NaCl + H2CO3CO2+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O善思善思:碳酸盐碳酸盐（即（即CO32-、HCO3-）如何检如何检验？验？所用试剂为所用试剂为稀盐酸稀盐酸和和澄清石灰水澄清石灰水。实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论向少量样品中加向少量样品中加入稀盐酸，将产入稀盐酸，将产生的气体通入澄生的气体通入澄
14、清石灰水。清石灰水。有有无色气体无色气体生成，生成，澄清石灰水变澄清石灰水变浑浑浊浊。该样品是碳该样品是碳酸盐。酸盐。实验实验11-2碳酸钠溶液碳酸钠溶液+澄清石灰水澄清石灰水现象现象分析分析Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH出现白色沉淀出现白色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物二者发生反应，生成一种难溶物化学方程式化学方程式分析分析：下列四个反应下列四个反应有什么共同特点有什么共同特点？属于三种基？属于三种基本反应类型吗？本反应类型吗？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3NaHCO3+2HCl=NaCl+H2CO3Na2C
15、O3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3H2O+CO2 H2O+CO2 H2O+CO2 复分解反应的概念：复分解反应的概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做化合物的反应，叫做复分解反应复分解反应 。特特点：双交换，价不变点：双交换，价不变表达式：表达式：AB + CDAD +CB【练习练习】下列化学反应属复分解反应的下列化学反应属复分解反应的A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4D复分解反复分解反应
16、发生的条件：应发生的条件：酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。 当两种化合物互相交换成分，生成物中有当两种化合物互相交换成分，生成物中有 或有或有 或有或有 生成时生成时( (至少满足上述条件至少满足上述条件一）一），复分解反应才可以发生。，复分解反应才可以发生。只有只有沉淀沉淀水水气体气体【练习练习】化学方程式是否正确？化学方程式是否正确？KNO3+NaOH=NaNO3+KOH无沉淀、无沉淀、气体、气体、水产生水产生Na2CO3 + HCl 1、交换位置：、交换位置
17、： Cl+ CO3Na H2、定化学式：、定化学式：NaCl+H2CO3例：例：3、配、配 平：平：2NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO32HCl+Na2CO3如如何何正正确确书书写写复复分分解解反反应应方方程程式式物质溶解性口诀：1 1、酸都溶：、酸都溶：2 2、钾、钾 钠钠 铵铵 硝都可溶。硝都可溶。 K_ Na_ NHK_ Na_ NH4 4_ _NO_ _NO3 33 3、盐酸盐、盐酸盐中中（ Cl Cl）氯化银）氯化银AgClAgCl不可溶。、不可溶。、4 4、硫酸盐、硫酸盐中中（SOSO4 4）硫酸钡）硫酸钡BaSOBaSO4 4不可溶。不可溶。5 5、
18、碳酸盐（、碳酸盐（COCO3 3）多数不溶多数不溶6 6、溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡、溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡这些你都记住了吗？物质溶解性口诀：酸都溶：溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。盐酸盐只有氯化银不可溶。硫酸盐只有硫酸钡不可溶。碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶这些你都记住了吗？v下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式反应的化学方程式。1.1.硫酸和硝酸钠溶液硫酸和硝酸钠溶液2.2.氢氧化钠溶液和硝酸氢氧化钠溶液和硝酸3.3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液硫酸钠溶液和氯化钡溶液4.4.硝酸和碳酸钾溶
19、液硝酸和碳酸钾溶液5.5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2ONaSO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4HNO3+ K2CO3= KNO3 + H2O + CO2小结小结v三种盐的重要性质和用途；三种盐的重要性质和用途；v碳酸盐的检验（即碳酸盐的检验（即COCO3 32-2-或或HCOHCO3 3- -的检验）的检验）；v复分解反应的概念；复分解反应的概念；v复分解反应的条件复分解反应的条件。石灰石和石灰岩地区的溶洞石灰石和石灰岩地区的溶洞溶洞的形成溶洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二石灰岩的主要成
20、分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2CaCOCaCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=Ca(HCO=Ca(HCO3 3) )2 2当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。重新变成碳酸钙沉积下来。Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2=CaCO=CaCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉
21、，形成溶洞；碳酸氢钙不断分碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。乳石、石笋和石柱。 基本反基本反应类型比型比较：化化 合合 反反 应分分 解解 反反 应置置 换 反反 应复复 分分 解解 反反 应定定义由两种或两种由两种或两种以上物以上物质生成另一生成另一种物种物质的的反反应由一种物由一种物质生成两生成两种或两种以上种或两种以上其它物其它物质的反的反应由一种由一种单质与一与一种化合物反种化合物反应，生成另，生成另一种一种单质与与另一种化合另一种化合物的反物的反应由两种化合物互相由两种化合物
22、互相交交换成分生成另成分生成另外两种化合物的外两种化合物的反反应类型型 A+BABABABA+B+ A+B+ AB + CA +BCA +BCAB + CD AD+ BC AD+ BC特特征征反反应物物为多种多种而生成物而生成物只有一种，只有一种，即即“多多变一一”反反应物只有一种而物只有一种而生成物有多种，生成物有多种，即即“一一变多多”反反应物与生成物物与生成物都是两种，都是两种，且都是且都是单质和化合物和化合物反反应物和生成物都物和生成物都为化合物化合物1.1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 A A纯碱纯碱 B B酒精酒精 C C食盐食盐 D D
23、醋酸醋酸2.2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 A A食盐食盐B B蔗糖蔗糖 C C硫酸铜硫酸铜D D氢氧化钠氢氧化钠3.3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是用做鉴别碳酸根离子的试剂是 A A稀硫酸稀硫酸 B B食盐水食盐水C C石灰水石灰水 D D稀盐酸和澄清石灰水稀盐酸和澄清石灰水4.4.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 A A侯德榜侯德榜 B B拉瓦锡拉瓦锡 C C道尔顿道尔顿 D D汤姆生汤姆生5.HCl5.HCl、NaOHNaOH、NaClNaCl三种物质的溶液的三种物质的溶液的pHpH值由大到小值由大到
24、小的顺序是的顺序是 。 CCDAHClNaClNaOH第十一单元第十一单元盐盐化肥化肥课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐第三课时第三课时盐类的性质盐类的性质襄阳四中义教部化学科组襄阳四中义教部化学科组课前小测课前小测一、化学基本反应类型包括：一、化学基本反应类型包括：，。二、沉淀的特点二、沉淀的特点1、碱性沉淀：蓝色的、碱性沉淀：蓝色的，红褐色，红褐色的的，白色的白色的，它们都可被，它们都可被溶解。溶解。2、常见白色的盐类沉淀有：、常见白色的盐类沉淀有：，和，和，其中不溶酸的是，其中不溶酸的是，其中溶于酸并有气泡产生的是其中溶于酸并有气泡产生的是。化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置
25、换反应复分解反应复分解反应Cu(OH)2Fe(OH)3酸酸CaCO3BaSO4AgClBaCO3BaSO4AgClCaCO3BaCO3Mg(OH)2【知识回顾知识回顾】写出下列物质的名称、俗名、化学式：写出下列物质的名称、俗名、化学式：名称名称氢氢氧化氧化氧化氧化钠钠氢氢氧化氧化铜铜俗名俗名其水溶液其水溶液其水溶液其水溶液称盐酸称盐酸称盐酸称盐酸生石灰生石灰生石灰生石灰化学式化学式Ca(OH)Ca(OH)2 2AgCl水溶性水溶性氯化氢氯化氢氯化氢氯化氢HClHCl氧化钙氧化钙氧化钙氧化钙CaOCaO氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙熟石灰、熟石灰、熟石灰、熟石灰、消石灰消石灰消石灰消石灰苛性钠
26、、火碱、苛性钠、火碱、苛性钠、火碱、苛性钠、火碱、烧碱烧碱烧碱烧碱NaOHNaOH氯化银氯化银氯化银氯化银Cu(OH)Cu(OH)2 2易溶易溶易溶易溶发生反应发生反应发生反应发生反应微溶微溶微溶微溶易溶易溶易溶易溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶填表填表2名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸碳酸氢钠俗名俗名大理石、石灰大理石、石灰大理石、石灰大理石、石灰石的主要成分石的主要成分石的主要成分石的主要成分化学式化学式NaClNaClBaSO4水溶性氯化钠氯化钠氯化钠氯化钠食盐食盐食盐食盐碳酸钙碳酸钙碳酸钙碳酸钙CaCOCaCO3 3纯碱、纯碱、纯碱、纯碱、苏打苏打苏打苏打NaNa2 2COCO3 3小苏打小
27、苏打小苏打小苏打易溶易溶易溶易溶硫酸钡硫酸钡硫酸钡硫酸钡不溶不溶不溶不溶NaHCONaHCO3 3易溶易溶易溶易溶易溶易溶易溶易溶不溶不溶不溶不溶1、+，化学方程式化学方程式实验现象实验现象CuSO4+Zn=锌表面锌表面，溶液由，溶液由色色变变色色AgNO3+Cu=铜表面铜表面，溶液由，溶液由色色变变色色CuCl2+Al=铝表面铝表面，溶液由，溶液由色色变变色色ZnSO4+Cu有红色固体生成有红色固体生成Cu(NO3)2+Ag有银白色固体生成有银白色固体生成无无蓝蓝AlCl3+Cu2323有红色固体生成有红色固体生成无无盐的化学性质盐的化学性质盐盐(溶液溶液)+金属金属蓝蓝蓝蓝无无新盐新盐另一
28、种金属另一种金属思考：思考：ZnSO4+Cu能发生反应？能发生反应？不能不能这类反应发生的条件：在金属活动顺序中单质金属这类反应发生的条件：在金属活动顺序中单质金属必须位于盐中金属的前面必须位于盐中金属的前面盐的化学性质盐的化学性质2。化学方程式化学方程式实验现象实验现象BaCl2+H2SO4=生成生成。AgNO3+HCl=生成生成。NaHCO3+HCl=生成生成。BaSO4+2HCl白色沉淀白色沉淀AgCl+HNO3白色沉淀白色沉淀NaCl+H2O+CO2使石灰水变浑浊的气体使石灰水变浑浊的气体盐盐+酸酸新盐新盐新盐新盐 +新酸新酸新酸新酸盐的化学性质盐的化学性质3、。化学方程式化学方程式实
29、验现象实验现象MgCl2+NaOH=生成生成。CuSO4+NaOH=生成生成。FeCl3+NaOH=生成生成。Na2CO3+Ca(OH)2=生成生成。2NaOH+CaCO3白色沉淀白色沉淀Cu(OH)2+Na2SO4蓝色沉淀蓝色沉淀2Mg(OH)2+NaCl22白色沉淀白色沉淀Fe(OH)3+NaCl33红褐色沉淀红褐色沉淀盐盐(溶液溶液)+碱碱(溶液溶液)新盐新盐+新碱新碱注意：盐与碱都必须溶于水形成溶液才可以反应注意：盐与碱都必须溶于水形成溶液才可以反应4、。化学方程式化学方程式实验现象实验现象NaCl+AgNO3=生成生成。Na2CO3+BaCl2=生成生成。Na2SO4+BaCl2=生
30、成生成。NaNO3+AgCl白色沉淀白色沉淀2NaCl+BaSO4白色沉淀白色沉淀2NaCl+BaCO3白色沉淀白色沉淀盐盐(溶液溶液)+盐盐(溶液溶液)新盐新盐新盐新盐 +新盐新盐新盐新盐注意：盐与盐也都必须溶于水形成溶液才可以反应注意：盐与盐也都必须溶于水形成溶液才可以反应盐的化学性质盐的化学性质课堂小结课堂小结盐的化学性质盐的化学性质v 盐盐+金属金属新盐新盐+另一种金属另一种金属v盐盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸v盐盐+碱碱新盐新盐+新碱新碱v盐盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐是否发生反应必须用金属活是否发生反应必须用金属活动性顺序判断（前置换后）动性顺序判断（前置换后）是否发生必须满足：是否发
31、生必须满足：1、反应物可溶、反应物可溶2、满足复分解反应、满足复分解反应的条件（生成物中有的条件（生成物中有水或气体或沉淀）水或气体或沉淀）4、判断下列复分解反应能否进行（能进行的在括号里打、判断下列复分解反应能否进行（能进行的在括号里打“”并完并完成化学方程式）。成化学方程式）。Cu(OH)2+H2SO4()；Fe(OH)3+CuSO4()；AgNO3+BaCl2()；Ca(OH)2+HNO3()；Na2SO4+BaCl2()；BaCO3+NaCl()；NaNO3+KCl()；CuO+HCl()。 Cu(OH)Cu(OH)2 2+H+H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+2H+2H2 2OONaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaCl不反应不反应2AgNO2AgNO3 3+BaCl+BaCl2 2=2AgCl=2AgCl+Ba(NO+Ba(NO3 3) )2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2+2HNO+2HNO3 3=Ca(NO=Ca(NO3 3) )22+2H+2H2 2OO 不反应不反应不反应不反应CuO+2HCl=CuClCuO+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2OOFe(OH)3不溶不溶生成物中无沉、无气、无水生成物中无沉、无气、无水生成物中无沉、无气、无水生成物中无沉、无气、无水
