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1、(1)一、氮和氮的氧化物一、氮和氮的氧化物1氮气： 自然界中N元素大部分以游离态存在于空气中，也有一部分以化合态存在于动、植物体内，土壤及无机盐中。 N2是一种无色无味的气体，不溶于水，常温下性质稳定，但在放电条件下N2与O2可发生反应，化学方程式为N2O2 2NO。2一氧化氮和二氧化氮气体性质NONO2颜色无色红棕色与水反应不反应3NO2H2O=2HNO3NO实验室制法与收集3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。因NO会与O2反应，只能用排水法收集Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。因NO2会与水反应，只能用排气法收集关系2NOO2=2NO23NO2H
2、2O=2HNO3NO【基础题一】最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是( )ANO是一种红棕色的气体B常温常压下，NO不能与空气中氧气直接化合C含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等DNO易溶于水，不能用排水法收集【解析】NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集。常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO2。C【思考题】(长沙市一中2011届高三第四次月考)起固定氮作用的化学反应是( )A氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C由氨气制备碳
3、酸铵和碳酸氢铵D氨气经催化氧化生成一氧化氮【解析】固定氮即氮的固定，指的是把游离态的氮(氮气)转化成化合态的氮(含氮化合物)。A二、氨与铵盐二、氨与铵盐1氨气(1)物理性质：无色、有刺激性气味，比空气轻；易溶于水，易液化。(2)化学性质与水反应：注意：氨气是中学阶段唯一的一种碱性气体，极易溶于水，大部分与水结合成一水合氨(NH3H2O)，一水合氨部分电离，因此，氨水显弱碱性。利用这一点，可以检验NH3，如常用湿润的红色石蕊试纸检验氨气；氨水的溶质是NH3；液氨和氨水的区别：液氨是氨气加压或降温得到的液态氨，是纯净物，即液氨是由氨分子组成的液体。氨水的主要成分是NH3H2O。在氨水中存在的分子有
4、：NH3、H2O、NH3H2O；存在的离子有：NH4+、H、OH，所以氨水是混合物。与酸反应：NH3HCl=NH4Cl。现象：有白烟(铵盐固体的小颗粒)生成。实验室常利用这个现象检验NH3。还原性：氨的催化氧化反应：4NH35O2 4NO6H2O，该反应是工业上生产硝酸的一个基础反应。2氨的实验室制法(1)反应原理：反应原理：2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O(2)装置：装置：“固体固体 气体”，发生装置与制氧气相似。(3)收集：收集：由于氨易溶于水，密度比空气小，收集氨气用向下排空气法。收集NH3的导管口处塞一团湿棉花，目的是减少氨与空气的对流速度，收集到纯净的氨，同时防
5、止多余氨气污染空气。(4)检验：检验：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，冒白烟。(5)干燥：干燥：NH3通过盛有碱石灰的干燥管。(6)实验室制取氨的其他方法：实验室制取氨的其他方法： 直接加热浓氨水； 浓氨水与固体烧碱或生石灰混合。3铵盐 由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫铵盐，所有的铵盐都是晶体，都能溶于水。(1)受热分解：受热分解：氯化铵、碳酸氢铵受热分解的反应方程式：NH4Cl NH3HCl，NH4HCO3 NH3CO2H2O。(2)与碱反应：与碱反应：硝酸铵与氢氧化钠溶液加热条件下反应的离子方程式：NH4+OH NH3H2O。铵盐与碱共热都能产生氨
6、气，这是铵盐的共同性质，因此，铵态氮肥不宜和碱性物质混合施用，同时，利用这个性质可以检验铵离子。【基础题二】将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)。该b L气体中NH3的体积分数是( )A. B.C. D.C【解析】用差量法求解。设有x L NH3分解2NH3=N23H2V 2 1 3 2 x baxba，故平衡时NH3的体积分数是 。【思考题】如何干燥氨气？【解析】氨气为一种碱性气体，应用碱性或中性干燥剂进行干燥，但是无水CaCl2能与NH3形成配合物，故无水CaCl2不可用，我们可选用碱石灰、生石灰、烧碱等对氨气进行干燥。三、硝
7、酸三、硝酸1硝酸的物理性质 纯硝酸为无色、有刺激气味的液体；但浓硝酸一般呈黄色，是由于硝酸中溶有NO2的缘故；易挥发，在空气中遇水蒸气产生白雾。2硝酸的化学性质(1)强酸性强酸性 硝酸具有酸的通性(但不能与金属反应产生H2)。(2)不稳定性不稳定性4HNO3 2H2O4NO2O2(3)强氧化性强氧化性HNO3可以氧化大多数金属(除金、铂以外)，也能与许多非金属及某些有机物发生氧化还原反应。请写出铜分别与浓硝酸和稀硝酸反应的化学方程式：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O硝酸与不活泼金属反应时，浓硝酸被还原成NO2，稀硝酸
8、被还原成NO。注意：常温下可以用铝槽车或铁罐运输浓硝酸和浓H2SO4的原因是：常温时，Al、Fe在浓硫酸、浓硝酸中钝化，其实质是浓硝酸、浓H2SO4使Al、Fe氧化生成致密的氧化物保护膜，阻止了反应的进一步发生。因此在常温下可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸。【基础题三】下列对于硝酸的认识，不正确的是( )A浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性B铜与HNO3的反应属于置换反应C金属与HNO3反应不产生氢气D可用铁和铝制容器盛装浓HNO3B【解析】硝酸是氧化性酸，且浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，A正确；铜与浓、稀硝酸反应的还原产物分别是NO2和NO，没有单质生成，故不属于置换反应，B错误；硝酸是氧化性酸，金属与HNO3反应均不产生H2，而生成水，C正确；铁与铝遇冷浓硝酸钝化，故可用铁或铝制容器盛装浓HNO3，D正确。综上所述，本题答案为B。
