《3.2.2铝的重要化合物(修改)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《3.2.2铝的重要化合物(修改)（44页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学习目标：l1、能正确写出氧化铝、氢氧化铝呈两性的化、能正确写出氧化铝、氢氧化铝呈两性的化学方程式。学方程式。l2、说出氧化铝、氢氧化铝的用途。、说出氧化铝、氢氧化铝的用途。1、写出下列反应的化学方程式、离子方程式：、写出下列反应的化学方程式、离子方程式：(1)、A1+HC1(2)、A12O3+HC1(3)、A1(OH)3+HC1(4)、A1+NaOH+H2O3.2.23.2.2铝的重要化合物铝的重要化合物走进自然走进自然红刚玉红刚玉棕刚玉棕刚玉白刚玉白刚玉取自自然超越自然二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物 1 1、氧化铝、氧化铝闪耀着六射星光的天然蓝宝石闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星
2、亚洲之星”重重330330克拉，缅甸产，克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。顿斯密森博物馆。闪耀着六射星光的天然红宝石闪耀着六射星光的天然红宝石“罗罗斯利夫斯斯利夫斯”，重，重138.7138.7克拉，斯里兰克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。华盛顿斯密森博物馆。学习指导一学习指导一1、铝是活泼金属，为什么铝壶、铝锅可、铝是活泼金属，为什么铝壶、铝锅可用于烧水煮饭？用于烧水煮饭？2、在酒精灯上加热铝箔，熔化的铝为何、在酒精灯上加热铝箔，熔化的铝为何不滴落？不滴落？3、总结氧化铝的物理性质和
3、用途。、总结氧化铝的物理性质和用途。二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物1、氧化铝、氧化铝白色坚硬难溶、高熔点的固体。白色坚硬难溶、高熔点的固体。物理性质：物理性质：氧氧化化铝铝的的用用途途耐磨的轴承耐磨的轴承耐高温的陶瓷耐高温的陶瓷精美的氧化铝陶瓷制品精美的氧化铝陶瓷制品耐火坩埚耐火坩埚耐火砖耐火砖燃器具点火瓷头燃器具点火瓷头用途：用途：是冶炼铝的主要原料。作耐火材料，是冶炼铝的主要原料。作耐火材料，制制造耐火坩埚，耐火管等。造耐火坩埚，耐火管等。2Al2O3=4Al+3O2电解电解熔融熔融为什么铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间为什么铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间盛放酸性或碱性食物呢？盛放酸性或碱
4、性食物呢？请写出氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应请写出氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式的化学方程式和离子方程式。试一试试一试想一想想一想氧化铝的化学性质氧化铝的化学性质Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH- -=2AlO2- - +H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2O氧化铝氧化铝应属于什应属于什么氧化物么氧化物呢？呢？v酸性氧化物酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。能与碱反应生成盐和水的氧化物。 如：如：CO2、SO2等等。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;SO2+2NaOH=Na
5、2SO3+H2Ov碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。能与酸反应生成盐和水的氧化物。 如：如：Na2O、CaO、MgO等。等。Na2O+2HCl=2NaCl+H2O;MgO+2HCl=MgCl2+H2O 两性氧化物：两性氧化物：既既能与碱能与碱反应生成盐和水又能与反应生成盐和水又能与酸反应生成酸反应生成盐和水盐和水的氧的氧化物。化物。1、下列关于氧化铝说法正确的是下列关于氧化铝说法正确的是()。A.能用氧化铝制造坩埚的原因之一是氧化铝的熔点很高能用氧化铝制造坩埚的原因之一是氧化铝的熔点很高B.氧化铝是酸性氧化物氧化铝是酸性氧化物C.氧化铝是碱性氧化物氧化铝是碱性氧化物D.氧化铝是两性氧化
6、物氧化铝是两性氧化物AD检测一检测一2、如何除去混在氧化铜中的氧化铝？写出反应的离子方程式。如何除去混在氧化铜中的氧化铝？写出反应的离子方程式。（实验实验3-73-7）在）在试试管里加入管里加入10ml0.5mol/LAl10ml0.5mol/LAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液, ,滴加氨水，分析滴加氨水，分析实验现实验现象，写出方程式。象，写出方程式。 v实验现象实验现象： 。v化学方程式化学方程式： 。v离子方程式离子方程式：Al2(SO4)36NH3H2O2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 有白色胶状沉淀生成有白色胶状沉淀生成 Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3
7、NH4+实验室制取实验室制取Al(OH)3方法方法2、氢氧化铝、氢氧化铝(Al(OH)3)物理性质物理性质: :不溶于水的不溶于水的白色固体白色固体. .在水溶液中新生成的在水溶液中新生成的氢氢氧化铝呈氧化铝呈胶状胶状, ,能凝聚水中悬浮物能凝聚水中悬浮物, ,可吸附色素。可吸附色素。 氢氧化铝胶体可用作净水剂、氢氧化铝胶体可用作净水剂、色素吸附剂色素吸附剂等。等。分析实验分析实验38：理解氢氧化铝的两性并完成：理解氢氧化铝的两性并完成下表。下表。实验内容实验内容滴入氢氧化钠溶液滴入氢氧化钠溶液滴入盐酸滴入盐酸实验现象实验现象 化学方程式化学方程式离子方程式离子方程式实验结论实验结论 白色胶状
8、沉淀逐渐溶解，最终白色胶状沉淀逐渐溶解，最终完全消失。完全消失。 白色胶状沉淀逐渐溶解，白色胶状沉淀逐渐溶解，最终完全消失。最终完全消失。 Al(OH)Al(OH)3 3+NaOH=NaAlO+NaOH=NaAlO2 2+2H+2H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3+3HCl=AlCl+3HCl=AlCl3 3+3H+3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3可以溶于可以溶于强酸强酸、强碱强碱溶液溶液。Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- -=AlO=AlO2 2- -+2H+2H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+ +=Al=Al3+3+3H+3H2
9、 2O O注意注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱不能溶于较弱的酸和弱碱1、写出下列反应的化学方程式、离子方程式：、写出下列反应的化学方程式、离子方程式：(1)、电解熔融电解熔融Al2O3(2)、实验室制取、实验室制取Al(OH)3(3)、Al2O3+NaOH(4)、Al2O3+HC1(5)、Al(OH)3+HC1(6)、Al(OH)3+NaOH（3 3）氢氧化铝的化学性质：）氢氧化铝的化学性质：两性氢氧化物：两性氢氧化物：Al(OH)33HClAlCl33H2OAl(OH)33HAl33H2OAl(OH)3NaOHNaAlO22H2OAl(OH)3OH-AlO2-2H2O两性氢氧化物：
10、既能两性氢氧化物：既能与酸反应，又能与碱与酸反应，又能与碱反应的氢氧化物。反应的氢氧化物。Al(OH)3Al3+3OH-Al(OH)3H+AlO2-+H2O 关于氢氧化铝的电离碱式电离碱式电离酸式电离酸式电离（3 3）氢氧化铝的化学性质：）氢氧化铝的化学性质：两性氢氧化物：两性氢氧化物：不稳定性：不稳定性：2Al(OH)3=Al2O33H2O通常难溶的氢氧化物通常难溶的氢氧化物受热可分解生成相应受热可分解生成相应的氧化物和水。的氧化物和水。1 1、在实验室里，为什么不用氢氧化钠溶液和、在实验室里，为什么不用氢氧化钠溶液和硫酸铝溶液反应来制取氢氧化铝呢？硫酸铝溶液反应来制取氢氧化铝呢？ 议一议议
11、一议 由于由于Al(OH)Al(OH)3 3能溶解于强碱，所以用弱碱氨能溶解于强碱，所以用弱碱氨水来制备氢氧化铝。水来制备氢氧化铝。2 2、向、向AlCl3中逐滴滴入中逐滴滴入NaOH溶液，有什么现溶液，有什么现象？写出其反应方程式。象？写出其反应方程式。 往往AlClAlCl3 3溶液溶液中滴加中滴加NaOHNaOH溶液溶液 Al(OH)Al(OH)3 3n(NaOHn(NaOH) )012345Al3+3OH=Al(OH)3Al(OH)3+OH=AlO2+2H2On(NH3H2O)012345 往往AlClAlCl3 3溶液中溶液中滴加氨水溶液滴加氨水溶液 Al(OH)Al(OH)3 3A
12、l3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 在在实实验验室室里里，要要想想使使AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶溶液液中中的的AlAl3+3+全全部部沉沉淀淀出出来来，最最好好选选用用下下列列试剂中的（试剂中的（ ）。）。A.A.NaOHNaOH溶液溶液 B.B.氨水氨水 C. C. 硫硫酸酸 D. D. Ba(OH)Ba(OH)2 2溶溶液液B检测二检测二想一想：这是利用了氢氧化铝的什么性质？想一想：这是利用了氢氧化铝的什么性质？Al(OH)3碱性不强，不至于对胃壁产生强碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应
13、，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。 商品名称商品名称 斯达舒斯达舒 成份成份 本品每粒含本品每粒含氢氧化铝氢氧化铝140140毫克，毫克， 维生素维生素U50U50毫克，颠茄提取物毫克，颠茄提取物1010毫克，毫克， 辅料辅料: : 淀粉淀粉 。 药药理理作作用用 本本品品中中氢氢氧氧化化铝铝为为抗抗酸酸药药，能能中中和和胃胃酸酸并并保保护护溃溃疡疡面面；维维生生素素U U能能促促进进肉肉芽芽发发育育和和黏黏膜膜再再生生；颠颠茄茄流流浸浸膏膏可可抑抑制制腺腺体体分分泌，解除平滑痉挛引起的疼痛。泌，解除平滑痉挛引起的疼痛。明矾溶于水，可生成明矾溶于水
14、，可生成Al(OH)Al(OH)3 3（胶体），胶体），Al(OH)Al(OH)3 3能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，故明矾可以用来净水。故明矾可以用来净水。浑浑 浊浊 水水 成 为 饮饮 用用 水水3、明矾：、明矾：KAl(SO4)212H2O (1) 物理性质：无色晶体、易溶于水物理性质：无色晶体、易溶于水(2) 化学性质：在水中完全电离化学性质：在水中完全电离。KAl(SO4)2 = =K+Al3+2SO42-Al3+3H2O（胶体）（胶体）Al(OH)3+3H+与老年性痴呆症有密切关系。与老年性痴呆症有密切关系。与老年性痴呆症有密切关系。与老年性痴呆
15、症有密切关系。对人体的心、肝、肾功能都有损害。对人体的心、肝、肾功能都有损害。对人体的心、肝、肾功能都有损害。对人体的心、肝、肾功能都有损害。1989198919891989年正式将铝确定为食品污染物而加以控制，提年正式将铝确定为食品污染物而加以控制，提年正式将铝确定为食品污染物而加以控制，提年正式将铝确定为食品污染物而加以控制，提出成年人每天允许铝摄入量为出成年人每天允许铝摄入量为出成年人每天允许铝摄入量为出成年人每天允许铝摄入量为60 mg60 mg60 mg60 mg。铝是食物污染物之一铝与人铝与人类健康类健康影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能影
16、响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。力迟钝。力迟钝。力迟钝。少吃油条、油饼等油炸食品，少喝铝罐装饮料。少吃油条、油饼等油炸食品，少喝铝罐装饮料。温馨提示温馨提示1、除去、除去MgO中的中的Al2O3可选用的试剂是可选用的试剂是()。A.NaOH溶液溶液B.水水C.稀硫酸稀硫酸D.稀盐酸稀盐酸2、要从、要从Al2(SO4)3溶液中制得溶液中制得Al(OH)3，最好加入（最好加入（）。）。A.NaOH溶液溶液B.氨水氨水C.Ba(OH)2溶液溶液D.石灰水石灰水3.在在MgCl2溶液中滴加少量溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为溶液，现象为，继续加入过量
17、的继续加入过量的NaOH溶液，现象为溶液，现象为，有关的离，有关的离子方程式为子方程式为。在。在AlCl3溶液中滴加少溶液中滴加少量量NaOH溶液，现象为溶液，现象为，继续加入过量的，继续加入过量的NaOH溶液，现象为溶液，现象为，有关的离子方程式为，有关的离子方程式为。B课堂检测课堂检测生成白色沉淀生成白色沉淀沉淀不消失沉淀不消失Mg2+2OH-=Mg（OH）2生成白色胶状沉淀生成白色胶状沉淀沉淀消失沉淀消失Al3+3OH-=Al(OH)3；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O AAl3+ AlO2 AlAlAl2O3Al(OH)3铝及其重要化合铝及其重要化合物之间的转化物之间的转化
18、(11)小结：小结：铝及其重要化合物相互转化关系：铝及其重要化合物相互转化关系：两两性性氧氧化化物物两两性性氢氢氧氧化化物物 Al(OH)Al(OH)3 3滴加稀盐酸的物质的量滴加稀盐酸的物质的量012345 往往NaAlONaAlO2 2溶液溶液中滴加稀盐酸中滴加稀盐酸 Al(OH)Al(OH)3 3通入通入COCO2 2的物质的量的物质的量012345 往往NaAlONaAlO2 2溶溶液溶液中通入液溶液中通入COCO2 2气体气体实验实验操作操作 实验实验现象现象基本图象基本图象反应原理反应原理 向向可可溶性溶性铝盐铝盐液中液中滴加滴加NaOH立即产立即产生白色生白色沉淀沉淀渐多渐多最大
19、量最大量渐少渐少沉淀沉淀消失消失Al(OH)3(mol)NaOH(mol)012 3 4Al3+3OH=Al(OH)3Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O实验实验操作操作 实验实验现象现象基本图象基本图象反应原理反应原理 向向NaOH溶液溶液滴加滴加可可溶溶性铝性铝盐溶盐溶液液 Al(OH)3(mol)Al3+(mol)0Al33AlO2-6H2O4Al(OH)31开始局部开始局部产生产生 白白色沉淀色沉淀振荡后沉振荡后沉淀消失淀消失消失速度消失速度渐慢渐慢开开始产生始产生 白色沉淀白色沉淀渐多渐多最大量最大量2 3Al3+4OHAlO2-+2H2O实验实验操作操作 实验实验现象现象基本图
20、象基本图象反应原理反应原理 向向可可溶性溶性铝盐铝盐液中液中滴加滴加氨水氨水Al(OH)3(mol)NH3H2O(mol)0Al3+3NH3H2O=1mol3molAl(OH)3+3NH4+1立即产立即产生白色生白色沉淀沉淀渐多渐多最大量最大量2 3实验实验操作操作 实验实验现象现象基本图象基本图象反应原理反应原理 向向可可溶性溶性铝盐铝盐液中液中滴加滴加偏铝偏铝酸盐酸盐Al(OH)3(mol)AlO2-(mol)01立即产立即产生白色生白色沉淀沉淀渐多渐多最大量最大量2 3Al33AlO2-6H2O4Al(OH)3实验实验操作操作 实验实验现象现象基本图象基本图象反应原理反应原理 向向可可溶
21、性溶性偏铝偏铝酸盐酸盐液中液中滴加滴加盐酸盐酸立即产立即产生白色生白色沉淀沉淀渐多渐多最大量最大量渐少渐少沉淀沉淀消失消失Al(OH)3(mol)H+(mol)012 3 4AlO2-H+H2OAl(OH)3Al(OH)33HAl33H2O实验实验操作操作 实验实验现象现象基本图象基本图象反应原理反应原理 向向盐盐酸酸中中滴加滴加可可溶溶性偏性偏铝酸铝酸盐液盐液开始局部开始局部产生产生 白色白色沉淀沉淀振振荡后沉淀荡后沉淀消失消失消消失速度渐失速度渐慢慢开始开始产生产生 白色白色沉淀沉淀渐渐多多最大最大量量Al(OH)3(mol)AlO2-(mol)012 3 4AlO2-4H+Al3+2H2
22、OAl33AlO2-6H2O4Al(OH)3实验实验操作操作 实验实验现象现象基本图象基本图象反应原理反应原理 向向可可溶性溶性偏铝偏铝酸盐酸盐液中液中通入通入COCO2 2Al(OH)3(mol)CO2(mol)01立即产立即产生白色生白色沉淀沉淀渐多渐多最大量最大量2 32CO22AlO2-3H2O2Al(OH)3+CO32实验实验操作操作 实验实验现象现象基本图象基本图象反应原理反应原理 向向饱饱和和COCO2 2溶溶液液滴加滴加可可溶溶性偏性偏铝酸铝酸盐液盐液 Al(OH)3(mol)AlO2-(mol)01立即产立即产生白色生白色沉淀沉淀渐多渐多最大量最大量2 3CO2AlO2-2H2O2Al(OH)3+HCO3学好化学学好化学健康生活健康生活
