《高考化学一轮精品教学案 3.2 铝及其重要化合物课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮精品教学案 3.2 铝及其重要化合物课件（53页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节第二节 铝及其重要化合物铝及其重要化合物一、铝的重要性质一、铝的重要性质(1)与非金属反应：与非金属反应：与与Cl2： 。(2)与非氧化性酸反应：与非氧化性酸反应： 。(3)与氧化性酸反应：与氧化性酸反应：遇冷的浓遇冷的浓H2SO4和浓和浓HNO3发生发生 。与稀硝酸反应：与稀硝酸反应： 。2Al6H=2Al33H2钝化钝化(4)与强碱溶液反应：与强碱溶液反应： 。(5)铝热反应，如与铝热反应，如与Fe2O3反应：反应： 。思考思考感悟感悟1Al和和NaOH溶液反应的氧化剂是什么？溶液反应的氧化剂是什么？提示提示是是H2O。Al和和NaOH溶液反应，首先是溶液反应，首先是Al和和H2O反
2、应生成反应生成H2和和Al(OH)3，然后，然后Al(OH)3和和NaOH反应生成反应生成NaAlO2和和H2O，电子转移的方向和数目是：，电子转移的方向和数目是：二、铝的化合物二、铝的化合物1氧化铝氧化铝(1)化学性质：化学性质：(2)用途：用途： 熔点很高，是一种比较好的耐火材料。熔点很高，是一种比较好的耐火材料。2氢氧化铝氢氧化铝(1)化学性质：化学性质：(2)制备方法：制备方法：常用铝盐常用铝盐如如Al2(SO4)3溶液与氨水反应制备溶液与氨水反应制备Al(OH)3，离子方程式为：离子方程式为： ；偏铝酸盐中通入足量偏铝酸盐中通入足量CO2，离子方程式为：离子方程式为： 。3明矾及其净
3、水原理明矾及其净水原理明矾的化学式为明矾的化学式为 ，其净水的原理，其净水的原理用离子方程式表示为：用离子方程式表示为： 。KAl(SO4)212H2OAl33H2O=Al(OH)3(胶体胶体)3H思考思考感悟感悟2如何除去如何除去Al(OH)3中的中的Mg(OH)2?提示提示加入过量的加入过量的Al2(SO4)3溶液、搅拌，然后过滤、溶液、搅拌，然后过滤、洗涤沉淀即得纯净洗涤沉淀即得纯净Al(OH)3。1下列叙述中，正确的是下列叙述中，正确的是 ()A常温下铝跟浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸都不反应常温下铝跟浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸都不反应B两份相同质量的铝粉，分别与足量的盐酸和氢氧化两份相同质量的铝
4、粉，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的质量前者多钠溶液反应，产生的氢气的质量前者多C工业上常利用铝热反应来冶炼难熔金属，如工业上常利用铝热反应来冶炼难熔金属，如Cr、V、W等等D铝的活泼性比钠弱，故可用金属钠将铝从它的盐溶铝的活泼性比钠弱，故可用金属钠将铝从它的盐溶液中置换出来液中置换出来解析：解析：浓硫酸、浓硝酸常温下使铝钝化，其钝化过程发浓硫酸、浓硝酸常温下使铝钝化，其钝化过程发生的是氧化还原反应，而铝与浓盐酸可反应产生氢气；生的是氧化还原反应，而铝与浓盐酸可反应产生氢气；由由Al与盐酸、氢氧化钠溶液反应的方程式易知相同质量与盐酸、氢氧化钠溶液反应的方程式易知相同质量的的Al
5、与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的H2的质的质量相等；钠投入到铝的盐溶液中，其实质是先与水反应量相等；钠投入到铝的盐溶液中，其实质是先与水反应生成碱。生成碱。答案：答案： C2等量镁铝合金粉末分别与下列等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是应，放出氢气最多的是 ()A2 molL1H2SO4溶液溶液B18 molL1H2SO4C6 molL1KOH溶液溶液 D3 molL1HNO3解析：解析： Mg、Al都可与稀都可与稀H2SO4反应放出反应放出H2，但与浓，但与浓H2SO4，Al在常温下发生钝化，在常温下
6、发生钝化，Mg虽反应但不产生虽反应但不产生H2；C项中只有项中只有Al与与KOH反应；反应；HNO3为强氧化性酸，为强氧化性酸，Mg、Al与与HNO3反应，不会产生反应，不会产生H2。答案：答案： A答案：答案： B4元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性，下面的铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性，下面的化学反应你认为能支持该同学观点的是化学反应你认为能支持该同学观点的是 ()A铝片与盐酸反应生成氢气铝片与盐酸反
7、应生成氢气B铝热反应铝热反应C氢氧化铝溶于强碱溶液氢氧化铝溶于强碱溶液D氢氧化铝溶于强酸溶液氢氧化铝溶于强酸溶液解析：解析：元素的非金属性可以根据其单质的氧化性、氢化元素的非金属性可以根据其单质的氧化性、氢化物的稳定性以及最高价氧化物对应的水化物的酸性来判物的稳定性以及最高价氧化物对应的水化物的酸性来判断。要说明铝元素具有非金属性只能通过其最高价氧化断。要说明铝元素具有非金属性只能通过其最高价氧化物对应的水化物的酸性来判断，物对应的水化物的酸性来判断，C选项氢氧化铝能与强选项氢氧化铝能与强碱反应说明氢氧化铝有一定的酸性，因而可以作为判断碱反应说明氢氧化铝有一定的酸性，因而可以作为判断铝元素具有
8、非金属性的依据。铝元素具有非金属性的依据。答案：答案： C5(2012滨州质检滨州质检)用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是下述操作步骤中最恰当的组合是()加盐酸溶解；加盐酸溶解；加烧碱溶液溶解；加烧碱溶液溶解；过滤；过滤；通入过量通入过量CO2生成生成Al(OH)3沉淀；沉淀；加入盐酸生成加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；沉淀；加加入过量烧碱溶液入过量烧碱溶液A BC D解析：解析：由镁粉和铝粉制取纯净由镁粉和铝粉制取纯净Al(OH)3的过程为：的过程为：答案：答案： B6回答下列问题：回答下列问题：(1)相同质量的铝分别与足
9、量的盐酸和相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，产溶液反应，产生的生的H2的量是否相等？的量是否相等？(2)等浓度、等体积的盐酸和等浓度、等体积的盐酸和NaOH溶液与足量的铝粉反应溶液与足量的铝粉反应产生的产生的H2的量是否相等？的量是否相等？(3)利用利用AlCl3溶液制取溶液制取Al(OH)3，使用，使用NaOH溶液和氨水哪溶液和氨水哪种试剂更好？种试剂更好？(4)请你设计实验方案除去细小铁颗粒中混有的细小铝颗粒。请你设计实验方案除去细小铁颗粒中混有的细小铝颗粒。(简要说明简要说明)答案：答案：(1)产生产生H2的量相等。的量相等。(2)产生产生H2的量不相等，与盐酸和的量不相等
10、，与盐酸和NaOH溶液反应生成溶液反应生成H2的体积比为的体积比为1 3。(3)因因Al(OH)3能溶于能溶于NaOH溶液，但不溶于氨水，故用氨溶液，但不溶于氨水，故用氨水更好。水更好。(4)可以使用足量可以使用足量NaOH溶液洗涤混合物，铁与溶液洗涤混合物，铁与NaOH溶液溶液不发生反应，而不发生反应，而Al可溶于可溶于NaOH溶液。溶液。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，经过滤、洗涤可以得到铁。，经过滤、洗涤可以得到铁。考纲展示考纲展示考点关注考点关注了解铝及重要化合物的性质及其主了解铝及重要化合物的性质及其主要用途要用途(1)铝的性质、铝的性质、Al2O3、Al(OH)3的
11、两性的两性(2)与与Al(OH)3有关的图像分析有关的图像分析(2)鉴别鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同利用滴加顺序不同，现象不同)： AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液：溶液： 现象：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；现象：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解； NaOH溶液中滴加溶液中滴加AlCl3溶液：溶液： 现象：开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不现象：开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不 溶解。溶解。特别提醒特别提醒 互滴顺序不同，现象不同的实例：互滴顺序不同，现象不同的实例：(1)AlCl3溶液和溶液和NaOH溶液，溶液，(2)NaAlO2溶液和盐酸溶液，溶液和盐酸溶液，(3
12、)Na2CO3溶液和盐酸，溶液和盐酸，(4)AgNO3溶液和氨水。溶液和氨水。例例1 (2011北京东城模拟北京东城模拟)下列各组物质，不能按下列各组物质，不能按 (“”表示反应一步完成表示反应一步完成)关系转化的是关系转化的是 ()选项选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO解析解析 Al2O3和和NaOH反应生成反应生成NaAlO2，NaAlO2和和AlCl3反应生成反应生成Al(OH)3，Al(OH)3受热分解得受热分解得Al2O3，A符合；符合；AlCl3和和NaOH反应生成反应
13、生成Al(OH)3，Al(OH)3和和NaOH反应反应生成生成NaAlO2，NaAlO2和过量盐酸反应生成和过量盐酸反应生成AlCl3，B符合；符合；Al不能一步生成不能一步生成Al(OH)3，C不符合；不符合；MgCl2和和NaOH反应反应生成生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受热分解得受热分解得MgO，MgO和盐酸和盐酸反应生成反应生成MgCl2 ，D符合。符合。 答案答案 C归归纳纳拓拓展展既能与酸又能与碱反应的物质除铝、氧化铝、氢氧化铝外还有：既能与酸又能与碱反应的物质除铝、氧化铝、氢氧化铝外还有：(1)多元弱酸的酸式盐，如多元弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaH2PO4；(2)弱酸的
14、铵盐：弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2S；(3)Si、SiO2既能与既能与NaOH反应，又能与氢氟酸反应；反应，又能与氢氟酸反应；(4)AgNO3既能与既能与NaOH反应，又能与盐酸反应。反应，又能与盐酸反应。11.把例把例1中的箭头逆向，符合转化关系的选项是中的箭头逆向，符合转化关系的选项是()答案：答案： B12.下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是 ()AH2SO4滴入滴入NaAlO2溶液中溶液中BBa(OH)2溶液滴入溶液滴入Al2(SO4
15、)3溶液中溶液中CAl2(SO4)3溶液滴入溶液滴入NaOH溶液中溶液中D氨水滴入氨水滴入Al2(SO4)3溶液中溶液中答案：答案：A若要得到等量的若要得到等量的Al(OH)3，则，则 ()A三者消耗的原料相同三者消耗的原料相同B甲消耗的原料的总物质的量最多甲消耗的原料的总物质的量最多C乙消耗的原料的总物质的量最少乙消耗的原料的总物质的量最少D丙消耗的原料的总物质的量最多丙消耗的原料的总物质的量最多答案：答案：B操作操作可溶性铝盐溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量溶液至过量偏铝酸盐溶液中逐滴加稀盐酸偏铝酸盐溶液中逐滴加稀盐酸至过量至过量现象现象立即产生白色沉淀立即产生白色
16、沉淀渐多渐多最多最多渐少渐少消失消失立即产生白色沉淀立即产生白色沉淀渐多渐多最最多多渐少渐少消失消失图像图像特别提醒特别提醒(1)注意图中线段表示的化学方程式中的计量数关系。注意图中线段表示的化学方程式中的计量数关系。(2)分析清纵横坐标的含义，特别是起点、折点、顶点和分析清纵横坐标的含义，特别是起点、折点、顶点和终点的含义。终点的含义。答案答案 B答案：答案：22.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液至过量，表示氢氧化钠加入量化钠溶液至过量，表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉与溶液中沉淀物的量淀物的量(y)的关系示意图正确的是的关系
17、示意图正确的是 ()答案：答案： C解析：解析：此过程中发生的反应：此过程中发生的反应：Al(NO3)33NaOH=Al(OH)33NaNO3，Mg(NO3)22NaOH=Mg(OH)22NaNO3，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。开始时沉淀逐渐增多，达最大值后，开始时沉淀逐渐增多，达最大值后，Al(OH)3溶解，沉溶解，沉淀又逐渐减少，因淀又逐渐减少，因Mg(OH)2不溶于不溶于NaOH溶液，所以最溶液，所以最后沉淀量保持不变。后沉淀量保持不变。23.将物质将物质X逐渐加入逐渐加入(或通入或通入)Y溶液中，生成沉淀的量溶液中，生成沉淀的量与加入与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是是()ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH答案：答案：C解析：解析：A项生成沉淀和溶解沉淀消耗的项生成沉淀和溶解沉淀消耗的CO2的物质的量的物质的量相等；相等；B项沉淀生成与溶解消耗盐酸量的比例为项沉淀生成与溶解消耗盐酸量的比例为1 3，D项开始无沉淀，后来才产生沉淀。项开始无沉淀，后来才产生沉淀。一、命题常设误角度诊断一、命题常设误角度诊断
