高三化学第二轮专题复习课件七电解质溶液

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1、高考知识点高考知识点 强弱电解质的概念和判断强弱电解质的概念和判断 电离电离概念及电离方程式概念及电离方程式 弱电解质的电弱电解质的电离平衡离平衡 电离度概念、表示方法、电离度概念、表示方法、影响因素影响因素 溶液酸碱性判断溶液酸碱性判断 水水的电离及的电离及Kw概念概念 pH值概念及计算值概念及计算方法方法 指示剂的变色范围指示剂的变色范围 盐类盐类水解实质、水解离子方程式的书写、水解实质、水解离子方程式的书写、应用应用 离子反应和离子方程式的书离子反应和离子方程式的书写写 离子共存离子共存 问题问题电电解解质质溶溶液液强弱电强弱电解质解质水的水的离离子积和子积和pH值值盐盐溶液溶液离子反应

2、离子反应电解质和非电解质电解质和非电解质强弱电解质强弱电解质电离方程式和电离平衡电离方程式和电离平衡水的水的电离和电离和pH值值pH值得计算值得计算盐类的水解，盐溶液的酸碱性盐类的水解，盐溶液的酸碱性盐溶液中的离子浓度大小关系盐溶液中的离子浓度大小关系离子反应发生的条件离子反应发生的条件离子方程式的书写离子方程式的书写离子的共存离子的共存一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质 注意概念中的注意概念中的 “或或”，“和和”，“化合物化合物” 等等关键词关键词 CO2、SO2、NH3、Cl2、Fe 等等均不是电解质，均不是电解质， CO2、SO2、NH3是非电解质。是非电解质。Cl2不是非电解质

3、不是非电解质电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液里电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液里自由移自由移动离子浓度的大小动离子浓度的大小,和电解质的强弱不一定有关。和电解质的强弱不一定有关。 酸、碱、盐、部分金属氧化物等属于电解质酸、碱、盐、部分金属氧化物等属于电解质电解质的导电必须有电解质的导电必须有一定的条件一定的条件（水溶液或熔化状态（水溶液或熔化状态)(一一) 强弱电解质强弱电解质二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质 强、弱电解质的强、弱电解质的根本区别根本区别在于在于一定条件下能否一定条件下能否完全电离完全电离 强电解质电离方程式用强电解质电离方程式用 “ ”无电离平衡无电离平衡

4、 弱电解质电离方程式用弱电解质电离方程式用 “ ”有电离平衡有电离平衡注意：多元弱酸分步电离注意：多元弱酸分步电离 强电解质溶液中溶质的微粒是强电解质溶液中溶质的微粒是离子离子 弱电解质溶液中溶质的微粒是弱电解质溶液中溶质的微粒是离子和分子离子和分子共存共存强电解质是指强酸（强电解质是指强酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、HMnO4 等）；等）；强碱强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等）；等）；大部分盐大部分盐。 弱电解质是指弱碱弱电解质是指弱碱:不溶性的碱和不溶性的碱和NH3H2O）；）；弱酸弱酸（HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2C

5、O3、H2SO3、H3PO4、H2SiO4、等）；和等）；和 H2O、 C6H5OH 等。等。 电解质强、弱和物质的溶解性无关；溶液的导电电解质强、弱和物质的溶解性无关；溶液的导电性强弱不一定和电解质的强、弱有关。性强弱不一定和电解质的强、弱有关。 强电解质中是离子键和极性共价键强电解质中是离子键和极性共价键, 弱电解质中极弱电解质中极性共价键。性共价键。例：例：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2D. 例：例：下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是下列叙述中，能说

6、明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A.将将pH = 4的盐酸和醋酸稀释到的盐酸和醋酸稀释到pH = 5的的溶液，醋酸所加溶液，醋酸所加的水量多。的水量多。B.B. 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取。盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取。C.C. 相同相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的体，醋酸的pH变化大。变化大。D.D. 相同相同pH的盐酸和醋酸溶液分别跟锌反应时，产生的的盐酸和醋酸溶液分别跟锌反应时，产生的氢气速率相同。氢气速率相同。A.C例例 : 通过那些事实（或实验）可以证明通过那些事实（或实验）可以证明CH3COOH

7、是是弱电解质？弱电解质？方法一方法一、取同浓度的、取同浓度的HCl和和CH3COOH，进行溶液导进行溶液导 电性实验电性实验方法二方法二、测定、测定CH3COONa的水溶液应呈碱性。的水溶液应呈碱性。方法三方法三、测定、测定0.1mol/L CH3COOH 的的pH值。值。方法四方法四、相同浓度的、相同浓度的HCl 和和 CH3COOH 和和相同大相同大小颗粒的锌粒比较反应速率。小颗粒的锌粒比较反应速率。方法五方法五、相同、相同 pH值，相同体积值，相同体积 的的HCl 和和 CH3COOH， 和和 足量的锌粒反应，足量的锌粒反应， CH3COOH产生的氢气多。产生的氢气多。方法六方法六、取相

8、同浓度的、取相同浓度的HCl 和和 CH3COOH ，稀释稀释 100倍，倍，pH值变化小的是值变化小的是 CH3COOH 。例例 : 有有0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸、硝酸各的盐酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml，试比较：试比较：（A）四种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是四种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是。（B）四种酸跟足量的锌反应四种酸跟足量的锌反应,开始实产生开始实产生H2的速率是的速率是。（C）四种酸跟足量的锌反应产生四种酸跟足量的锌反应产生H2的的体积是体积是。（D）四种酸分别跟四种酸分别跟0.1 mol/L的的NaOH溶液中和，消溶液中和，消耗耗 NaOH体积由大到小的顺序是体积

9、由大到小的顺序是。（E）四种酸分别跟四种酸分别跟 50ml 0.1 mol/L 的的NaOH溶液反应溶液反应后；溶液的后；溶液的pH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是。（F）四种酸的四种酸的pH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是。例例 : 有相同有相同pH值的盐酸、硫酸、醋酸、硝酸各值的盐酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml，试比较：试比较：（A）四种酸的物质的量浓度由大到小的顺序是四种酸的物质的量浓度由大到小的顺序是。（B）四种酸跟足量的锌反应四种酸跟足量的锌反应,开始实产生开始实产生H2的速率是的速率是。（C）四种酸跟足量的锌反应产生四种酸跟足量的锌反应产生H2的的体积是体积是。（D）四种酸

10、分别跟加水稀释到原体积的四种酸分别跟加水稀释到原体积的m、n、o、p倍，倍，pH值仍相等，值仍相等，n、m、o、p的大小关系是的大小关系是。（E）四种酸分别跟四种酸分别跟 足量的足量的 0.1 mol/L 的的NaOH溶液反溶液反应；消耗溶液的体积由大到小的顺序是应；消耗溶液的体积由大到小的顺序是。（F）四种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是四种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是。三、三、电离方程式和电离平衡、电离度电离方程式和电离平衡、电离度 书写电离方程式的基本原则书写电离方程式的基本原则 强电解强电解质完全电离质完全电离,用用 弱电解质部分电离弱电解质部分电离 用用 其中多元弱酸分步电离其中多元

11、弱酸分步电离;(其中主要是第其中主要是第一步一步) ; 多元弱碱一步电离多元弱碱一步电离思考因多元弱酸分步电离而引起的反应思考因多元弱酸分步电离而引起的反应思考思考1 :向向Na2SO3溶液中中逐滴加入稀盐酸溶液中中逐滴加入稀盐酸,说出有说出有关现象关现象,写出相关的化学反应方程式写出相关的化学反应方程式.思考思考 2: 不用任何试剂不用任何试剂,如何鉴别如何鉴别 Na2CO3 溶液和溶液和HCl溶液溶液 电离平衡电离平衡 弱电解质溶液中存在电离平衡弱电解质溶液中存在电离平衡 电离平衡的移动可用勒沙特里原理来解释电离平衡的移动可用勒沙特里原理来解释 影响电离平衡的因素有影响电离平衡的因素有:1

12、. .温度温度: (电解质的电离都是吸热过程电解质的电离都是吸热过程)2.溶液的浓度溶液的浓度: 溶液越稀溶液越稀,电离程度越大电离程度越大;溶液越浓溶液越浓电离程度越小电离程度越小. 实验实验4.23.3. 溶液的酸碱性溶液的酸碱性: H+ 或或 OH 变化会影响电变化会影响电离平衡离平衡.电离度电离度 电离度的定义和表示符号电离度的定义和表示符号-P76数学表达式数学表达式 影响电离度大小的因素影响电离度大小的因素:相同温度下相同温度下: 浓度越大浓度越大, 越越 小小;浓度越小浓度越小, 越越大大.相同浓度下相同浓度下: 温度越高温度越高, 越大越大;温度越低温度越低, 越越小小例：例：

13、若室温时若室温时pH = a的氨水与的氨水与pH=b的的盐酸等体积混盐酸等体积混合，恰好完全反应，则氨水的电离度可表示为：合，恰好完全反应，则氨水的电离度可表示为：A.10 a+ b12 % B. 10 a+b14 % C. 1012 a b %B.D. 1014 a b %A 例：例：已知某二元酸已知某二元酸H2A，其电离方程式为其电离方程式为H2AH HA ；HA H+ +A2 。测得测得25时时0.1mol/L的的H2A溶液中溶液中c(H)=0.11mol/L,该条件下该条件下HA的电离度的电离度是是A. 1 B. 9.1 % C. 10 % D. 20 %A例：例：某二元弱酸溶液按下式

14、发生电离某二元弱酸溶液按下式发生电离H2A H+ +HA， HA H+ + A 2 已知相同浓度的电离度已知相同浓度的电离度 (H2A） (HA），），设有下列四种溶液：设有下列四种溶液： A .0.01mol/L的的H2A B . 0.01mol/L的的NaHA溶液溶液 C . 0.02mol/L的的HCl与与0.04mol/L的的NaHA溶液等体积混溶液等体积混合合D.0.02mol/L的的NaOH与与0.02mol/L的的NaHA溶液等体积混溶液等体积混合合 据此，填写下列空白据此，填写下列空白E. c(H+)最大的是最大的是 ，最小的是，最小的是。F. c(H2A)最大的是最大的是 ，

15、最小的是，最小的是 。G. c(A2）最大的是最大的是 ，最小的是，最小的是。ADCDDA例：例：用水稀释用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随著水量的增加而减氨水时，溶液中随著水量的增加而减小的是小的是 A. B. C. H+ 和和OH乘积乘积 D. OH 的物质的量的物质的量B例：例：某氨水的某氨水的pHa, 其中水的电离度为其中水的电离度为 1；某硝酸的某硝酸的pH=b ,其中水的电离度为其中水的电离度为 2 ；且；且a+b= 14,a11。将氨将氨水和硝酸等体积混合后，所得溶液中水和硝酸等体积混合后，所得溶液中其中水的电离度为其中水的电离度为 3。相同条件下纯。相同条件下纯水的电离度

16、为水的电离度为 4。则下列关系中正确。则下列关系中正确的是的是A.c(NO3）c(NH4+) c(H+) c(OH）B. 4 3 2 1 C. c(NH4+) c(NO3） c(OH） c(H+) D 3 4 2 1 B,C（ 二二 ） 水的离子积和溶液的水的离子积和溶液的pH 值值一、水的电离、一、水的电离、KW和和pH值值 H2O H+ + OH例：例：在纯水中进行下列实验，其中会影响水的电离平在纯水中进行下列实验，其中会影响水的电离平衡的是哪些？如何影响？衡的是哪些？如何影响？ 加入酸溶液或加入碱溶液。加入酸溶液或加入碱溶液。 加入强酸强碱盐溶液加入强酸强碱盐溶液 。 加入强酸弱碱盐溶液

17、或加入强碱弱酸盐溶液。加入强酸弱碱盐溶液或加入强碱弱酸盐溶液。 升高或降低温度。升高或降低温度。 投入金属钠。投入金属钠。 pH增大增大1个单位相当于氢氧根离子浓度增个单位相当于氢氧根离子浓度增大大10倍，或氢离子浓度是原来的倍，或氢离子浓度是原来的1/10倍倍常温下常温下 ；溶液酸性溶液酸性，c(H+) c(OH)、 pH 7、 c(H+) 107、 pH值越小，酸性越强。值越小，酸性越强。溶液碱性溶液碱性， c(OH) c(H+), pH7, c(H+) 107， pH值越值越大，碱性越强。溶液中性大，碱性越强。溶液中性c(H+) = c(OH)、 pH=7。 24是时，是时，Kw=c(H

18、+)c(OH)=1.010 14常温下常温下 pH = lgc(H+) pH = 14 + lgc(OH) Kw随随温度升高而增大温度升高而增大，如：如：99时时Kw1.01012 c(H+)c(OH)1.0 106 对一元弱酸或一元弱碱来讲对一元弱酸或一元弱碱来讲: c(H+) = c c(OH) = c 指示剂的变色范围：指示剂的变色范围：甲基橙甲基橙3.14.4红红 橙橙 黄黄石蕊石蕊58红红 紫紫 蓝蓝酚酞酚酞810无色无色 粉红色粉红色 红色红色例：例：某溶液使甲基橙显黄色，石蕊显红色，酚酞不显某溶液使甲基橙显黄色，石蕊显红色，酚酞不显色，由此可知道该溶液的色，由此可知道该溶液的pH

19、值范围是值范围是。例例:求：求：0 .005mol/L H2SO4溶液的溶液的pH值值pH值值=12 的的NaOH 的物质的量浓度为的物质的量浓度为。例例:把把 1.71g Ba(OH)2 配成配成200ml溶液，溶液的溶液，溶液的pH值是值是。有有pH值值=12的的Ba(OH)2 溶液的物质的量溶液的物质的量浓度为浓度为。取出。取出10ml Ba(OH)2 溶液，把它稀释溶液，把它稀释到到 1 升，则溶液的升，则溶液的pH值值是是。二、有关二、有关pH值得计算值得计算: 一般计算一般计算例例: 求求0.01 mol/L CH3COOH 的的pH值值 ( =4.17%)例例: 求求 0.1 m

20、ol/L NH3H2O的的pH值值 ( =1.33%) 强酸和强碱溶液稀释的计算强酸和强碱溶液稀释的计算例例: pH值为值为 5 的硫酸溶液稀释的硫酸溶液稀释1000倍倍,溶液中溶液中H+和和SO42浓度比是多少浓度比是多少?例：例：用用0.01mol/LH2SO4滴定滴定0.01mol/LNaOH溶液，溶液，中和后加水至中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：若滴定时终点判断有误差：多加了多加了1滴滴H2SO4；少加了少加了1滴滴H2SO4(设设1滴为滴为0.05ml）。）。则则和和 H+ 之比的值是多少？之比的值是多少？ 强酸溶液和强碱溶液混和后的计算强酸溶液和强碱溶液混和后的计算

21、基本原则：基本原则： 酸酸，按酸酸，按c(H+)计算计算. 碱碱碱碱 按按c(OH)计算。计算。 酸碱酸碱 ：酸过量按：酸过量按c(H+)计算；碱计算；碱过量按过量按c(OH)计算；正好反应，计算；正好反应，pH7。 （三（三 ） 盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性强酸强碱盐强酸强碱盐不不水解，溶液显中性水解，溶液显中性强酸弱碱盐强酸弱碱盐水解，溶液显酸性水解，溶液显酸性强碱弱碱盐强碱弱碱盐水解，溶液显碱性水解，溶液显碱性弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐 强烈水解，溶液的酸、碱性具体分析强烈水解，溶液的酸、碱性具体分析例：例：将下列物质（浓度均为将下列物质（浓度均为0.1mol/L）按）按pH值由大到值由大到小

22、排列小排列:H2SO4、NaHCO3、Ba(NO3)2、CH3COOH、NH4Cl、KOH、HCl、Na2CO3、NH3H2O、Ba(OH)2。一、盐溶液的水解一、盐溶液的水解 什么是盐类的水解？什么是盐类的水解？有弱才水解，无弱不水解。有弱才水解，无弱不水解。盐类水解是中和反应当逆反应。一定是吸热的盐类水解是中和反应当逆反应。一定是吸热的盐类水解中的电离平衡盐类水解中的电离平衡 盐类水解离子方程式的书写盐类水解离子方程式的书写弱弱离子离子 + H2O 弱电解质弱电解质 + H+(OH)注意：注意： 一般用可逆符号一般用可逆符号 个别强烈水解用箭号个别强烈水解用箭号 如如Al2S3的水解的水解

23、 水解程度一般很小，不用水解程度一般很小，不用 多元弱酸一定要分步水解：多元弱碱看多元弱酸一定要分步水解：多元弱碱看成一步水解：如成一步水解：如 Na2CO3 FeCl3 注意：水解离子方程式和电离方程式，化学反注意：水解离子方程式和电离方程式，化学反应的离子方程式的区别。应的离子方程式的区别。例：例：下列式子分别表示什么意义？下列式子分别表示什么意义？NH4+ + OH NH3H2ONH4+ + H2O NH3H2O + H+NH3H2O + H+ NH4+ + H2ONH3H2O NH4+ + OH NH3 + H3O+ NH4+ + H2ONH4+ + OH NH3+ H2ONH3 +

24、H+ NH4+ 5.影响盐类水解平衡的因素影响盐类水解平衡的因素 内因：物质的性质内因：物质的性质 如如 水解程度：水解程度：Na2CO3Na2SO3 Na2CO3NaHCO3 外因外因溶液的浓度：溶液的浓度：越稀水解程度越大越稀水解程度越大温度：温度： 越高水解程度越大越高水解程度越大溶液溶液pH值：值： 具体分析具体分析例：例：在在NH4Cl 溶液中分别采取下列措施对溶液中分别采取下列措施对NH4Cl 溶液水解有什么影响？溶液水解有什么影响？加入固体加入固体NH4Cl 加入同加入同浓度的浓度的NH4Cl 溶液溶液 加入加入NaOH 固体固体 加水稀加水稀释释 滴入稀硫酸滴入稀硫酸 加入加入

25、NaCl 稀溶液稀溶液 加热。加热。6. 酸式盐溶液的酸碱性问题：酸式盐溶液的酸碱性问题：能分析能分析 NaHSO4 、NaHCO3 、 NaH2PO4 、 Na2HPO4 溶液的酸碱性溶液的酸碱性7. 盐类的双水解：盐类的双水解：强酸弱碱盐和强碱弱酸盐反应，强酸弱碱盐和强碱弱酸盐反应，不按复分解反应生成难溶物质，可能发生双水解不按复分解反应生成难溶物质，可能发生双水解.常见的有常见的有: NH4+ Al3+ Fe3+ S2 CO32 AlO2 （ HS ） （HCO3）例例 ：写出写出AlCl3溶液和溶液和NaAlO2溶液反应的离子方溶液反应的离子方程式；程式；FeCl3溶液和溶液和NaHC

26、O3溶液反应的离子方程式溶液反应的离子方程式注：注： Fe3+ 和和 S2 发生氧化还原反应发生氧化还原反应8 、水解应用实例、水解应用实例： 明矾净水明矾净水 配制澄清透明的配制澄清透明的FeCl3溶液溶液 制制Fe (OH)3胶体胶体 合理施肥和土壤的改合理施肥和土壤的改良等。良等。不能在溶液中制取不能在溶液中制取Al2S3 Mg和和NH4Cl溶液溶液的反应等。的反应等。9. 其它：其它： 分清分清 水解、水化、水合水解、水化、水合例：例：某溶液中水电离出的某溶液中水电离出的 c(H+)是是1012mol/L，该溶液该溶液可能是可能是 0.01mol/LHCl 0.01mol/LNaOH

27、PH=12的的Na2CO3溶液溶液 PH=12的的NH4Cl溶液溶液 例：例：在由水电离提供的在由水电离提供的 H+ 为为1013mol/L的的溶液中，一定能溶液中，一定能大量共存的一组离子是大量共存的一组离子是A.NH4+、NO3、Na+、AlO2 B. K+、Cl、HSO3、CO32B.C. K+、 NO3、Na+、 Cl D. Cl、 Na+、 Mg2+、Fe2+例：例：常温下一种常温下一种PH=3PH=3的酸溶液和一种的酸溶液和一种PH=11PH=11的碱溶液的碱溶液等体积混合后测得溶液的等体积混合后测得溶液的PH=5.6PH=5.6其原因可能是：其原因可能是：A A浓的强酸和稀的弱碱

28、溶液反应浓的强酸和稀的弱碱溶液反应 B B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C C等浓度的强酸和弱碱溶液反应等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D D生成了一种强酸弱碱盐生成了一种强酸弱碱盐例：例：在一种一元碱在一种一元碱ROH的溶液中，加入一种一元的溶液中，加入一种一元HA,当反应后溶液呈中性是下列判断中一定正确的是当反应后溶液呈中性是下列判断中一定正确的是A.加入的一元酸过量加入的一元酸过量 B. 生成的盐不能水解生成的盐不能水解B.C.加入的酸和碱的物质的量相等加入的酸和碱的物质的量相等 C.D.反应后溶液中反应后溶液中A = R二、二、 盐溶液中各离子浓度大小的比较。盐溶液

29、中各离子浓度大小的比较。要点：要点： 离子会水解其浓度变小离子会水解其浓度变小 如如: 在在NaHS溶液中：溶液中： Na+ HS OH S2 H+ 物料守恒的关系物料守恒的关系 如：如：Na2CO3 溶液中：溶液中： Na+ 2 CO32 + 2 HCO3 + 2 H2CO3 电荷数平衡的关系电荷数平衡的关系 如：如：NaHCO3 溶液中：溶液中： Na+ + H+ = HCO3 +2 CO32 + OH 水的电离离子数平衡的关系水的电离离子数平衡的关系如：如：Na3PO4溶液中：溶液中： OH HPO42 +2 H2PO4 + 3 H3PO4 + H+ 如：如：Na2CO3 溶液中溶液中

30、和和 要点的合并要点的合并HCO3 + H+ = OH - 2 H2CO3 如：如：Na2CO3 溶液中溶液中 和和 要点的合并要点的合并 Na+ OH 2 CO32 3 HCO3 4 H2CO3 H+ 盐和盐溶液之间的反应要考虑四种情况：盐和盐溶液之间的反应要考虑四种情况： 一般的一般的复分解反应；盐类的双水解；氧化还原反应；络合反复分解反应；盐类的双水解；氧化还原反应；络合反应。应。 中学范围的水解反应有：无机盐的水解；有机盐中学范围的水解反应有：无机盐的水解；有机盐的水解；卤代烃的水解；酯类的水解；糖类的水解；的水解；卤代烃的水解；酯类的水解；糖类的水解；蛋白质的水解；蛋白质的水解；Na

31、H、Mg3N2、CaC2的水解等。的水解等。 能破坏水的电离平衡的方法有：水解；向水中加能破坏水的电离平衡的方法有：水解；向水中加入可溶性的酸或可溶性的碱；加入某些和水反应的入可溶性的酸或可溶性的碱；加入某些和水反应的物质如物质如Na、 等等. 加热加热FeCl3 溶液溶液 和和Fe2(SO4)3 溶液分别得到什么产溶液分别得到什么产物？物？一、离子反应和离子反应分类和发生的条件一、离子反应和离子反应分类和发生的条件 离子互换的反应（复分解反应）离子互换的反应（复分解反应）向着向着离子浓度减小的方向进行。离子浓度减小的方向进行。（个别有例外）（个别有例外） 氧化物和酸溶液或碱溶液的反应氧化物和

32、酸溶液或碱溶液的反应按性按性质。质。 有离子参加的氧化还原反应有离子参加的氧化还原反应按性质。按性质。 有络离子参加的反应有络离子参加的反应按性质。按性质。二、书写离子方程式二、书写离子方程式、离子方程式是表示、离子方程式是表示一类一类反应的式子反应的式子例例：下列化学反应能用下列化学反应能用 H+ + OH H2O来表示的来表示的是是（A）H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O（B）2NaHSO4 + 2KOH K2SO4 +Na2SO4 + 2H2O（C）H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O（D）2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O（E）H2SO

33、4 +Ba(OH)2 BaSO4 +2H2O 离子方程式书写注意事项离子方程式书写注意事项 知道离子方程式书写的方法知道离子方程式书写的方法 （可溶性的强电解可溶性的强电解 质质用离子符号表示；其他用物质用化学式表示）用离子符号表示；其他用物质用化学式表示） 微溶物以存在的状态具体决定以分子式还是以微溶物以存在的状态具体决定以分子式还是以离子符号来表示。如：澄清石灰水中通入过量离子符号来表示。如：澄清石灰水中通入过量CO2，浓，浓NaOH溶液中加入浓溶液中加入浓CaCl2溶液溶液. 熟记常见酸、碱、盐的溶解性熟记常见酸、碱、盐的溶解性 熟记常见强、弱电解质熟记常见强、弱电解质 检验书写是否正确

34、（两边的原子是否相等；电荷总检验书写是否正确（两边的原子是否相等；电荷总数是否相等；能约的系数是否约去）。数是否相等；能约的系数是否约去）。 非水溶液状态（包括很浓的溶液如浓硫酸）的反非水溶液状态（包括很浓的溶液如浓硫酸）的反应，不宜写离子方程式。如：浓硫酸和铜的反应；应，不宜写离子方程式。如：浓硫酸和铜的反应；熟石灰和氯化铵在研钵中研磨。熟石灰和氯化铵在研钵中研磨。 注意有水参加的反应：如注意有水参加的反应：如 钠投入硫酸铜溶液；二钠投入硫酸铜溶液；二氧化硫气体通入溴水中；铝片和氢氧化钠溶液反应。氧化硫气体通入溴水中；铝片和氢氧化钠溶液反应。 注意反应物用量的多少：如注意反应物用量的多少：如

35、 碳酸氢钙溶液中加碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液和碳酸氢钙溶液中加入过量入少量的氢氧化钠溶液和碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液。的氢氧化钠溶液。 注意氧化还原反应中物质反应的先后顺序：如注意氧化还原反应中物质反应的先后顺序：如 溴溴化亚铁溶液中通入少量的氯气和溴化亚铁溶液中通化亚铁溶液中通入少量的氯气和溴化亚铁溶液中通入过量的氯气。入过量的氯气。例：例：正确写出澄清石灰水和下列物质反应的离子方正确写出澄清石灰水和下列物质反应的离子方程式程式 纯碱溶液纯碱溶液 少量的二氧化硫少量的二氧化硫 硝硝酸溶液酸溶液 足量的碳酸氢钠溶液足量的碳酸氢钠溶液 过量的二氧化碳过量的二氧化碳 少量的碳酸

36、氢钠溶液少量的碳酸氢钠溶液 氯化铜溶液氯化铜溶液 硫酸氢钠硫酸氢钠稀溶液稀溶液 硫酸氢钠浓溶液硫酸氢钠浓溶液 碳酸氢镁溶液碳酸氢镁溶液 。例：例：完成下列离子方程式完成下列离子方程式向向100ml0.15mol/L的氢的氢氧化钠溶液中通入氧化钠溶液中通入0.224L（标准状况）二氧化碳标准状况）二氧化碳向向FeBr2溶液中通入少量的氯气溶液中通入少量的氯气 向向FeBr2溶液中溶液中通入过量的氯气通入过量的氯气 例：例：往往100ml物质的量浓度相同的物质的量浓度相同的FeBr2和和FeI2混合混合溶液中缓慢通入溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）标准状况下）Cl2,结果溶液结果溶液中有二分

37、子一溴离子被氧化成溴单质，求原中有二分子一溴离子被氧化成溴单质，求原FeBr2溶溶液的浓度（已知：还原性强弱是液的浓度（已知：还原性强弱是IFe2+Br例例. .下列反应的离子方程式错误的是下列反应的离子方程式错误的是A A . . 向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠CaCa2 22HCO2HCO3 32OH2OHCaCOCaCO3 32H2H2 2O OCOCO3 32 2B B. .等等体体积积等等物物质质的的量量浓浓度度的的氢氢氧氧化化钡钡溶溶液液与与碳碳酸酸氢氢按按溶液混合溶液混合BaBa2 2 2OH2OH NHNH HCOHCO3 3BaCOBaCO3

38、 3 NHNH3 3H H2 2O OH H2 2O OC C. . 氢氢氧氧化化铝铝与与足足量量盐盐酸酸反反应应 Al(OH)Al(OH)3 33H3HAlAl3 33H3H2 2O OD D . . 过过量量COCO2 2通通入入氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液中中 COCO2 22OH2OHCOCO3 32 2H H2 2O O三、离子共存的问题三、离子共存的问题离子不能共存的几种情况离子不能共存的几种情况 离子和离子相互离子和离子相互之间结合成难溶的物质、挥发性的物质、弱电解之间结合成难溶的物质、挥发性的物质、弱电解质质 。 两种弱离子的双水解两种弱离子的双水解 （如：（如：Al3+、AlO2

39、） 离子和离子相互之间发生氧化还离子和离子相互之间发生氧化还原反应（如：原反应（如：Fe2+、H+、NO3；Fe3+、S2、I；S2O32、H+；等）。等）。 离子和离子相互之间离子和离子相互之间结合成络离子（如：结合成络离子（如：Fe3+ + SCN Fe(SCN)2+) 注意：试题给出的条件中溶液是无色还注意：试题给出的条件中溶液是无色还是有色；溶液的是有色；溶液的pH值是多少。值是多少。例例下下列列离离子子在在溶溶液液中中因因发发生生氧氧化化还还原原反反应应而而不不能能大大量量共共存存的的是是 A A . . H H3 3O O、NONO3 3、FeFe2 2、NaNa 。 B B . Ag. Ag、NONO3 3、ClCl、K K 。 C C. K. K、BaBa2 2、OHOH、SOSO4 42 2 。 D D Cu Cu2 2、NHNH4 4、BrBr、OHOH。例：例：在在pH 1 的无色溶液中能大量共存的离子组是的无色溶液中能大量共存的离子组是 A . NH4+、Mg2+、SO42、Cl B. Ba2+、K+、OH、NO3 C . Al3+、Cu2+、SO42、Cl D. Na+、Ca2+、Cl、AlO2